浙江省寧波市六校聯(lián)考2025屆高二下化學期末綜合測試試題含解析

浙江省寧波市六校聯(lián)考2025屆高二下化學期末綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開B．組成為C4H10O的醇與乙二酸可生成10種二元酯C．CH3CH2OCHO與CH3CH2OCH2CHO互為同系物D．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，且與足量濃溴水反應最多消耗1molBr22、下列有機物中，所有的碳原子不可能都共面的是()A． B．C． D．3、下列關于有機化合物的說法錯誤的是（）A．尼龍繩主要由合成纖維制造B．蔗糖的水解產(chǎn)物有兩種，且互為同分異構體C．高纖維食物富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應提供能量D．加熱能夠殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性4、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④5、含有amolFeI2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是A．x≤a，2I?+Cl2＝I2+2Cl?B．x=1.2a，10Fe2++14I?+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl?C．x=1.4a，4Fe2++10I?+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl?D．x≥1.5a，2Fe2++4I?+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl?6、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：。下列說法正確的是A．放電時正極反應為：B．充電時陰極反應為：C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移7、下列說法正確的是A．食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應C．丙烯分子中最多有8個原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物8、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由水電離出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-9、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e=Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）10、下列關于有機物的說法正確的是A．C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有4種B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)C．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型相同D．將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中的淀粉已水解11、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：Al＞MgC測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl＞CD等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HB酸性比HA強A．A B．B C．C D．D12、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：A．用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B．用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體D．用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層13、某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是A．有機物A可與溴水發(fā)生加成反應B．1mol有機物A能消耗2molNaOHC．有機物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．有機物A分子中所有碳原子可能在同一平面上14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-15、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個H+D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA16、對危險化學品要在包裝上印上警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——劇毒品C．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與B反應的化學方程式為________________。（2）B→D的反應類型為____，E的結(jié)構簡式為________。（3）F的結(jié)構簡式為____________。（4）C的同分異構體中含有萘環(huán)()結(jié)構，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結(jié)構簡式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應條件1為________；反應條件2為______；反應條件3所選擇的試劑為____；I的結(jié)構簡式為____。18、某有機物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學式為____________，A的結(jié)構簡式為___________，F(xiàn)的分子式為________。（2）B中官能團的名稱為______________（3）D到E的反應類型是______________。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應的化學方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構體還有_______種。①與D物質(zhì)含有相同官能團②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基19、用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實驗的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。20、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。21、氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解。（1）COCl2的空間構型為______________，溴的基態(tài)原子價電子排布式為_____________。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____________（填字母）式發(fā)生。A．CsICl2====CsCl+IClB．CsICl2====CsI+Cl2（3）根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是____。元素氟氯溴碘第一電離能/（kJ·mol-1）1681125111401008（4）下列分子既不存在“s-p”σ鍵，也不存在“p-p”π鍵的是__________（填字母）。A．HClB．HFC．SO2D．SCl2（5）已知ClO2－為“V”形，中心氯原子周圍有4對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為______________，寫出一個與CN—互為等電子體的物質(zhì)的分子式：______________。（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3，則晶胞內(nèi)離得最近的兩個鈣離子的間距為_________cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．溴單質(zhì)易溶于有機溶劑，苯的密度比水小，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現(xiàn)分層，上層為橙紅色，下層為水層，CCl4的密度大于水，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現(xiàn)分層，上層為水層，下層為橙紅色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出現(xiàn)分層，苯酚與溴水反應生成白色沉淀，因此可以用溴水鑒別，A選項正確；B．C4H10的結(jié)構簡式(碳鏈形式)為：、，羥基的位置有4種，與乙二酸反應生成二元酯，如果是同醇，形成4種，二種不同的醇與乙二酸反應有6種，因此與乙二酸形成二元酯的結(jié)構有10種，故B說法正確；C．CH3CH2OCHO分子中含有的官能團為酯基，CH3CH2OCH2CHO含有的官能團為醚鍵和醛基，兩者官能團不同，不是同系物，C選項錯誤；D．苯環(huán)是平面正六邊形，乙烯屬于平面形，因為碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此此有機物中所有碳原子可能共面，此有機物中酚羥基的鄰位、對位碳原子上沒有氫原子，因此不能與溴發(fā)生取代，1mol此有機物含有1mol碳碳雙鍵，需要1molBr2發(fā)生加成反應，D選項正確；答案選C。C選項CH3CH2OCHO分子中含有的官能團為酯基，在判斷時需要注意酯基氧單鍵側(cè)鏈的R基團，碳氧雙鍵測沒有限制。2、A【解析】選項A相當于甲烷分子中的4個氫原子被甲基取代，所有的碳原子不可能共面。B可視為乙烯分子中的4個氫原子被甲基取代，所有的碳原子共面。C可視為苯環(huán)上的兩個氫原子被甲基取代，所有的碳原子共面。D中含有一個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，通過碳碳單鍵相連，兩個平面可能重合。3、C【解析】

A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，選項A正確；B、蔗糖的水解產(chǎn)物有果糖和葡萄糖兩種，果糖和葡萄糖互為同分異構體，選項B正確；C、高纖維食物是指富含膳食纖維的食物，經(jīng)常食用對人體健康有益，膳食纖維是植物的一部分并不被人體消化的一大類糖類物質(zhì)，選項C錯誤；D、加熱能殺死流感病毒，與蛋白質(zhì)受熱變性有關，選項D正確；答案選C。4、D【解析】

二氧化硅不能直接生成硅酸，故①錯誤；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁，故②正確；氧化銅不能與水直接反應生成氫氧化銅，故③錯誤；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應生成鐵，故④正確；選D。5、B【解析】

由于I-的還原性比Fe2+強()，所以Cl2先和I-反應：，多于的Cl2再和Fe2+反應：?！驹斀狻緼.x≤a時，Cl2對I-不足或者剛好夠，所以只發(fā)生反應，A正確；B.x=1.2a時，先有a份的Cl2發(fā)生反應，再有0.2a份的Cl2發(fā)生反應，總反應為：，化整為，B錯誤；C.x=1.4a時，先有a份的Cl2發(fā)生反應，再有0.4a份的Cl2發(fā)生反應，總反應為：，化整為，C正確；D.x≥1.5a時，先有a份的Cl2發(fā)生反應，再有0.5a份的Cl2發(fā)生反應，總反應為：，化整為，D正確；故合理選項為D。6、A【解析】

根據(jù)電池總反應和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，充電時，陽極上得電子發(fā)生還原反應，陽極反應式為：VO2++H2O=VO2++2H++e-。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.放電時，正極發(fā)生還原反應，正極反應為：，故A正確；B.充電時陰極反應為：V3＋＋e―=V2＋，故B錯誤；C.溶液導電是由陰、陽離子定向移動完成的，電子不能在溶液中定向移動，故C錯誤；D.充電過程中，H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故D錯誤；答案選A。7、D【解析】A．食用油水解生成高級脂肪酸和甘油，而雞蛋清是蛋白質(zhì)，水解能生成氨基酸，故A錯誤；B．乙酸乙酯只能發(fā)生水解反應，而乙烯在一定條件下能與水發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．乙烯為平面結(jié)構，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故甲基上的1個氫原子也可能在這個平面內(nèi)，故丙烯分子中最多有7個原子位于同一平面，故C錯誤；D．苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能與水混溶不分層，碳酸鈉溶液可以和乙酸反應生成二氧化碳氧體，故D正確；答案為D。8、B【解析】試題分析：A、Cu2+為藍色離子，且在酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存，錯誤；B、使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中，四種離子都不反應，可以大量共存，正確；C、亞鐵離子與溶液中的次氯酸分子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D、由水電離出的c(H＋)＝1×10-10mol/L<1×10-7mol/L的溶液中，存在大量的氫離子或氫氧根離子，抑制水的電離，而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量共存，錯誤，答案選B?？键c：考查給定條件的離子大量共存的判斷9、D【解析】

A.脫氧過程是放熱反應，可吸收氧氣，延長糕點保質(zhì)期，A不正確；B.脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為Fe-2e=Fe2+，B不正確；C.脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應為2H2O+O2+4e=4OH-，C不正確；D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉(zhuǎn)移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標準狀況下為336mL，D正確。故選D。10、A【解析】

A.C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2，說明分子中含有-COOH，可認為是C4H10分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構，每種結(jié)構中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導電，熔融狀態(tài)下也不能導電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解質(zhì)，B錯誤；C.乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應，反應類型不相同，C錯誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯誤；故合理選項是A。11、D【解析】

A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，說明二氧化硫?qū)⑺嵝愿咤i酸鉀溶液還原，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．Al與NaOH溶液反應，Al為負極，但金屬性Mg大于Al，故B錯誤；C．常溫下，測定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強弱，故C錯誤；D．HA放出氫氣多，等pH時，HA的濃度大，HA為弱酸，則HB酸性比HA強，故D正確；故答案為D。12、B【解析】

A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B．氯化鈉難揮發(fā)，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C．純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應隨時停止，應選碳酸鈣與鹽酸反應制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機層在上層，故D錯誤；故選B。13、B【解析】

由可知含有的官能團有酚羥基，醇羥基和氯原子，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)有機物A中的官能團可知不可與溴水發(fā)生加成反應，可發(fā)生取代反應，故A錯誤；B.1mol有機物A含有一個酚羥基、一個氯原子，能消耗2molNaOH，故B正確；C.因為含有酚羥基、醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C錯誤；D.有機物A分子中含有結(jié)構，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤；答案：B。14、B【解析】

A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.15、B【解析】

A、膠體是集合體，16.25gFeCl3，物質(zhì)的量為0.1mol，形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1mol，故A錯誤；B、標準狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，即含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故B正確；C、題中沒有說明溶液的體積，無法求出H＋物質(zhì)的量，故C錯誤；D、苯乙烯的結(jié)構簡式為,0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯誤；答案選B。本題的易錯點是選項D，應注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和雙鍵之間特殊的鍵。16、D【解析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2++H2O加成反應8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構簡式知，C結(jié)構簡式為，根據(jù)信息①知，D結(jié)構簡式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結(jié)構簡式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過以上分析知，B發(fā)生加成反應生成D，E結(jié)構簡式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構簡式為，故答案為；（4）C結(jié)構簡式為，C的同分異構體中含有萘環(huán)（）結(jié)構，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應條件1為H2，催化劑，加熱，反應條件2為氧氣/Cu、加熱，反應條件3為HCN，I的結(jié)構簡式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點睛：本題考查有機物推斷，由物質(zhì)結(jié)構簡式結(jié)合題給信息進行推斷。本題的難點是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。18、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應或取代反應+2NaOH+NaBr+2H2O14【解析】

由合成路線結(jié)合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應生成C，則C為；C發(fā)生消去反應后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息①的反應生成F。【詳解】（1）R2MgBr的化學式為CH3MgBr，A的結(jié)構簡式為，由F的結(jié)構簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團為羥基和羧基。（3）D到E的反應類型是酯化反應或取代反應。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應，注意羧基要發(fā)生中和反應，該反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構體滿足下列條件：①與D物質(zhì)含有相同官能團，即C＝C和—COOH；②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基。當六元環(huán)上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環(huán)上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構體；當兩個取代基在六元環(huán)上位于間位時，雙鍵在環(huán)上有6種不同的位置，可形成6種同分異構體；當兩個取代基在六元環(huán)上處于鄰位時，雙鍵在環(huán)上有6種位置，故共有14種同分異構體。19、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時，對分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；B、該情況對分子、分母均無影響，因此對（即c）無影響；C、該情況導致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏小；D、該情況導致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大?！究键c定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實驗安全，不至于發(fā)生危險。20、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑濃硫酸a趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗【解析】

從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)A裝置為實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應的離子反應方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：