山西省呂梁市離石區(qū)2025年化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

山西省呂梁市離石區(qū)2025年化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、SO42-D．能使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH4+、SO42-、HCO3-2、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)3、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”的三位科學(xué)家。輪烷是一種分子機(jī)器的輪子，合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說(shuō)法正確的是（）A．苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．丙烯能被酸性KMnO4氧化C．戊醇易溶于水D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體4、下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類(lèi)方法及所含官能團(tuán)都正確的是()A．醛類(lèi) B．酚類(lèi)-OHC．醛類(lèi) D．CH3COOH羧酸類(lèi)5、下列說(shuō)法不正確的是A．《本草綱目》中記載：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露。”“其法”是指蒸餾B．《易經(jīng)》記載“澤中有火”“上火下澤”。“澤”是指湖泊池沼，“澤中有火”是對(duì)乙烯在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述C．《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2OD．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！薄皠╀摗笔侵负F的合金。6、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤脒m量氯水

②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A．①③ B．③② C．③① D．①②③7、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同C．0.1

mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D．對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2

2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率8、下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體B．用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C．用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu（OH）2+H2↑D．用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)制乙炔A．A B．B C．C D．D9、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵C．σ鍵的特征是軸對(duì)稱(chēng)，π鍵的特征是鏡面對(duì)稱(chēng)D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者10、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D11、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子,其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一主族的是A．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子B．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子C．3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子D．3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子12、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1D．1×10-13mol·L-113、有機(jī)化合物中原子間或原子團(tuán)間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)中不能說(shuō)明上述觀(guān)點(diǎn)的是：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不行B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取代14、200℃、101kPa時(shí)，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol。反應(yīng)一段時(shí)間后，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．放出的熱量小于14.9kJB．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．HI生成的速率與HI分解的速率相等D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH2，同時(shí)生成2amolHI15、下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al16、25℃時(shí)純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a1。下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)2=a3＜a4＜a1 B．a(chǎn)3=a2＜a1＜a4C．a(chǎn)2＜a3＜a1＜a4 D．a(chǎn)1＜a2＜a3＜a417、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．C2H4CH4B．CO2H2SC．C60C2H4D．NH3HCl18、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．丙烯所有原子均在同一平面上B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程C．乙烯和苯加入溴水中，都能觀(guān)察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)D．分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有3種19、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線(xiàn)上的碳原子個(gè)數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c。則a、b、c分別為A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、420、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦21、下列各有機(jī)化合物的命名正確的是（）A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基已烷C．2，2﹣甲基戊烷 D．3，5﹣二甲基已烷22、某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是()A．E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）分析下列合成路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：（1）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_________，E___________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：_________________________________F→J：_________________________________24、（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為_(kāi)__________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。25、（12分）無(wú)水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中．步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品．已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱(chēng)是______．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫(xiě)為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測(cè)定時(shí)，先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列問(wèn)題：（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________；（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________；（3）為驗(yàn)證SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是___________(化學(xué)方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________。27、（12分）利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。28、（14分）請(qǐng)按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：a．_____________________________________________________________________。b．____________________________________________________________________。②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_________。a．干冰熔化b．乙酸汽化c．石英熔融d．HCONHCH2CH3溶于水e．碘溶于四氯化碳(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu),該晶體的化學(xué)式為：_____________。(4)FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類(lèi)型為_(kāi)________________。(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。②下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是_________。a．單質(zhì)I2和晶體硅b．冰和干冰c．碳化硅和二氧化硅d．石墨和氧化鎂③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式________。(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。在四大晶體類(lèi)型中，GaN屬于____晶體。29、（10分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_________________________。（2）試劑X是______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。（3）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：寫(xiě)出途徑①中反應(yīng)的離子方程式_______________________________，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說(shuō)明選擇的理由______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

離子之間能夠大量共存是指離子之間既不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼．的溶液呈堿性，這幾種離子相互間不反應(yīng)且都不與氫氧根離子反應(yīng)，所以能大量共存，A選項(xiàng)符合題意；B．Fe3+、SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，B選項(xiàng)不符合題意；C．Fe2+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解而不能大量共存，C選項(xiàng)不符合題意；D．能使甲基橙溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，HCO3?能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，D選項(xiàng)不符合題意；答案選A。離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件，如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如本題D項(xiàng)限定條件：能使甲基橙溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性；還有一些限定條件如：常溫下水電離出來(lái)的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如本題A項(xiàng)的溶液，說(shuō)明溶液呈堿性；做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。2、A【解析】分析：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物無(wú)揮發(fā)，蒸發(fā)會(huì)得到溶質(zhì)；B．氫氧化銅與葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅；C．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不反應(yīng)；D．電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。詳解：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，偏鋁酸鈉溶液蒸發(fā)得到溶質(zhì)偏鋁酸鈉固體，物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，A正確；B．氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，在加熱條件下與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)葡萄糖中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅，得不到銅單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鈉，二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液不反應(yīng)，物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；答案選A。3、B【解析】分析：輪烷分子如圖，A、苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度?。籇、CH2C12有一種同分異構(gòu)體。詳解：A、苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化，故B正確；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度小，故C錯(cuò)誤；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握有機(jī)物中的官能團(tuán)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)A，苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，難點(diǎn)D，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體。4、D【解析】

A、為甲醛，官能團(tuán)為醛基，即，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、當(dāng)-OH直接連在苯環(huán)上時(shí)為酚類(lèi)，當(dāng)-OH連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上時(shí)為醇，故為醇類(lèi)，官能團(tuán)為-OH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、當(dāng)連在O上時(shí)為酯基，即的官能團(tuán)為酯基-COO-，不是醛基，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、官能團(tuán)-COOH為羧基，CH3COOH屬于羧酸，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、B【解析】

A、“用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這是蒸餾的方法，故A不符合題意；B、“澤中有火”是對(duì)甲烷在湖泊池沼在水面上起火現(xiàn)象的描述，故B符合題意；C、“青礬”的描述為本來(lái)綠色，則說(shuō)明含有Fe2＋，即“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O，故C不符合題意；D、“劑鋼”是鐵的合金，故D不符合題意；答案選B。6、C【解析】

在該溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不變血紅色，證明無(wú)Fe3+存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液，答案選C。7、A【解析】A、銅、鐵、電解質(zhì)構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵更容易生銹，選項(xiàng)A正確；B、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,前者電離產(chǎn)生的氫離子濃度小，抑制水的電離程度小，水的電離程度小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒有:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，故不能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。8、A【解析】

A．二氧化碳可防止NO被氧化，且NO的密度比CO2小，從短導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，排除CO2，圖中類(lèi)似于排空氣法收集氣體，A正確；B．NH3直接與硫酸接觸，發(fā)生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，B錯(cuò)誤；C．Cu與電源負(fù)極相連，為陰極，Cu不失去電子，該實(shí)驗(yàn)為電解水，C錯(cuò)誤；D．生成的氣體易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，另水與電石反應(yīng)劇烈，一般使用食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。9、A【解析】

A．共價(jià)鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒(méi)有π鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，選項(xiàng)B正確；C．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對(duì)稱(chēng)；而π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對(duì)稱(chēng)，選項(xiàng)C正確；D．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，選項(xiàng)D正確；答案選A。本題考查共價(jià)鍵及類(lèi)型，把握共價(jià)鍵的形成及判斷共價(jià)鍵的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意共價(jià)鍵中一定含σ鍵。10、C【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼、Fe是單質(zhì)，不是化合物，鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3是非電解質(zhì)，本身不能電離出離子，BaSO4是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故C正確；D、水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。11、C【解析】A.

最外層電子排布為1s2的為He,最外層電子排布為2s22p2的原子為C，故A錯(cuò)誤；B.

最外層電子排布為3s2的原為Mg,最外層電子排布為4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故B錯(cuò)誤；C.p軌道上只有1個(gè)空軌道，應(yīng)含有2個(gè)電子，應(yīng)為ⅣA族元素，故C正確；D.p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，可能為2或4，不能確定元素的種類(lèi)，則不一定為同一主族，故D錯(cuò)誤；本題選C。12、B【解析】制成200mL溶液后，C（H2SO4）=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B13、A【解析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的官能團(tuán)不同導(dǎo)致的，而非原子間或原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致不同的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，是由于苯環(huán)對(duì)羥基產(chǎn)生了影響，使羥基上的氫更活潑，B項(xiàng)正確；C．苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，這說(shuō)明受到苯環(huán)的影響，使側(cè)鏈上的甲基易被氧化，C項(xiàng)正確；D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑，易被鹵素原子取代，而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代，D項(xiàng)正確。答案應(yīng)選A。14、C【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答。【詳解】A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，未平衡和平衡放出的熱量都小于14.9kJ，A錯(cuò)誤；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)一直保持不變，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、HI生成的速率與HI分解的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D、都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選C。本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。15、A【解析】

A．元素的電負(fù)性隨電子層數(shù)的增加而減小，隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，所以氧族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減弱，錯(cuò)誤；B．同周期元素的電負(fù)性，隨核電荷數(shù)的增加而增大，正確；C．F、O同周期，F(xiàn)>O，S與P同周期，S>P，O與S同主族，則O>S，正確；D．Na、Mg、Al是同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性增強(qiáng)，K在第四周期，與Na同主族，所以Na>K，正確；答案選A。16、A【解析】

水為極弱的電解質(zhì)，酸、堿抑制水的電離，若溶液中H＋濃度和OH－濃度相等，對(duì)水的抑制程度相同，H＋濃度或OH－濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大。【詳解】酸、堿抑制水的電離，pH=2的醋酸溶液中H＋濃度等于pH＝12的氫氧化鈉溶液中OH－濃度，則兩溶液中水的電離程度相等，則有α2＝α3＜α1；pH=2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸溶液過(guò)量，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的電離，溶液中H＋濃度減小，較原醋酸對(duì)水的電離的抑制程度小，所以α2＝α3＜α4＜α1，故選A。本題考查影響水的電離平衡的因素，注意酸、堿抑制水的電離，抑制程度與H＋濃度或OH－濃度的大小有關(guān)，注意弱酸部分電離，pH=2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，酸溶液過(guò)量是解答關(guān)鍵。17、A【解析】乙烯、甲烷、CO2、都是含有極性鍵的非極性分子，A正確。硫化氫、氨氣、氯化氫是含有極性鍵的極性分子，C60是含有非極性鍵的非極性分子，所以BCD都是錯(cuò)誤的，答案選A。18、B【解析】

A．丙烯中含甲基，甲基為四面體構(gòu)型；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇；C．苯與溴水不反應(yīng)；D．分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，為乙苯或二甲苯。【詳解】A．丙烯中含甲基，甲基為四面體構(gòu)型，所有原子不可能共面，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，均有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；C．苯與溴水不反應(yīng)，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，為乙苯或二甲苯若有1個(gè)側(cè)鏈，若為乙苯，苯環(huán)上有3種氫原子，側(cè)鏈（-CH2-CH3）有2種H，一氯代物有5種；若為二甲苯，有鄰、間、對(duì)三種，苯環(huán)上分別有2、3、1種氫原子，甲基上一種H，一氯代物分別有3、4、2種，不存在一氯代物只有一種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)、同分異構(gòu)體為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。19、B【解析】分析：由結(jié)構(gòu)可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結(jié)構(gòu),三鍵為直線(xiàn)結(jié)構(gòu),其它C均為四面體構(gòu)型，以此來(lái)解答。詳解：

中,處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,甲基、亞甲基均為四面體構(gòu)型,則a=4；與三鍵直接相連的C共線(xiàn)，一定在同一直線(xiàn)上的碳原子個(gè)數(shù)為b,則b=3；含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線(xiàn),且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c,所以一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為6個(gè),即c=6；B正確；正確選項(xiàng)B。20、C【解析】

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；④對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時(shí)，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時(shí)，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項(xiàng)正確；答案選C。根據(jù)化學(xué)平衡的特征來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：（1）化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。21、B【解析】

烷烴命名原則：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；離支鏈最近一端編號(hào)；支鏈編號(hào)之和最?。粌扇〈嚯x主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)，如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面。【詳解】A項(xiàng)、主鏈選擇錯(cuò)誤，該烷烴分子中最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)碳原子，碳鏈上連有2個(gè)甲基，名稱(chēng)為3,4—二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、3，3，4﹣三甲基已烷的主碳鏈有6個(gè)碳原子，碳鏈上連有3個(gè)甲基，符合系統(tǒng)命名法原則，故B正確；C項(xiàng)、該烷烴分子中最長(zhǎng)碳鏈有5個(gè)碳原子，碳鏈上連有2個(gè)甲基，名稱(chēng)為2,2—二甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該烷烴分子中最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)碳原子，碳鏈上連有2個(gè)甲基，名稱(chēng)為2,4—二甲基已烷，故D錯(cuò)誤；故選B。本題考查烷烴的命名，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析是解答關(guān)鍵。22、B【解析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與Br－、I－發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)，可以與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻緼.E處棉花球變成黃色，發(fā)生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2為氧化劑，Br2為氧化產(chǎn)物，Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，A正確；B.F處棉花球變成藍(lán)色，發(fā)生Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，Cl2的氧化性比I2強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，C正確；D.NaOH與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正確；答案為B。在F處，是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2，使淀粉變藍(lán)色，不能說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羥基【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH2=CH—CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生1,4—加成反應(yīng)生成BrCH2—CH=CH—CH2Br，則A是BrCH2—CH=CH—CH2Br；BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，則B是HOCH2—CH=CH—CH2OH；HOCH2—CH=CH—CH2OH與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，則C是；在Cu或Ag做催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，則D是；與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，酸化生成；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成NaOOCCH=CHCOONa，則E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，則F為HOOCCH=CHCOOH；在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3。【詳解】（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)為氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案為：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）A→B的反應(yīng)是BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；F→J的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案為：BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。本題考查有機(jī)物的推斷，注意有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確有機(jī)物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。24、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。25、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解析】

（1）儀器A為干燥管，本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)猓乐规V屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)；（2）將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ耄瑫?huì)使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中，反應(yīng)容易控制，可防止反應(yīng)過(guò)快，故答案為會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過(guò)濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項(xiàng)B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項(xiàng)D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。26、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗(yàn)證SO2的氧化性，應(yīng)將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2＝SO32-+H2O。27、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀(guān)察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因?yàn)槭炗椭饕肌湓?，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過(guò)反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀(guān)察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀(guān)察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。28、NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高因?yàn)镸g2＋的半徑小于Na＋的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF高SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量比CCl4的大，范德華力大，因此沸點(diǎn)高aeC3N4分子晶體小于硅原子半徑大于碳原子半徑，氮碳形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比氮硅鍵長(zhǎng)短，鍵能更大cSi3N44正四面體原子【解析】分析：（1）①氟化物的熔點(diǎn)與晶體類(lèi)型有關(guān)，離子晶體的熔點(diǎn)較高，分子晶體的熔點(diǎn)較低；②根據(jù)影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素分析；（2）分子晶體中分子之間存在范德華力，范德華力與分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度有關(guān)，注意范德華力與氫鍵、化學(xué)鍵的區(qū)別；（3）根據(jù)均攤法判斷；（4）根據(jù)分子晶體的熔沸點(diǎn)較低判斷；（5）根據(jù)影響原子晶體硬度的因素分析；根據(jù)晶體類(lèi)型分析，熔化時(shí)原子晶體破壞共價(jià)鍵，分子晶體破壞分子間作用力；根據(jù)最外層電子數(shù)和每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷；（6）單晶硅是Si正四面體向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體，GaN晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，GaN屬于原子晶體，根據(jù)單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)