2025年春魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第八單元 海洋化學(xué)資源的利用（單元復(fù)習(xí)課件）

海洋化學(xué)資源的利用第八單元單元知識(shí)復(fù)習(xí)目錄CONTENTS1掌握蒸餾法、膜法等海水淡化的方法及原理，了解海底礦物及海洋資源的保護(hù)2掌握蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶的方法，理解溶解度曲線及其意義，會(huì)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，了解粗鹽可溶性雜質(zhì)的去除3認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，能熟練書寫化學(xué)方程式，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、理解復(fù)分解反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)感受化學(xué)魅力探尋化學(xué)之美重點(diǎn)：蒸餾法淡化海水、蒸發(fā)結(jié)晶、溶解度、粗鹽提純、鹽的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：溶解度、粗鹽可溶性雜質(zhì)去除、鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)海洋化學(xué)資源的利用海洋化學(xué)資源碳酸氫鈉和碳酸鈉海水曬鹽海水中的物質(zhì)海底礦物海水曬鹽的過程—蒸發(fā)結(jié)晶（不飽和溶液→飽和溶液→結(jié)晶）蒸餾法淡化海水—沸點(diǎn)不同溶解度—四要素(溫度、100溶劑、飽和狀態(tài)、單位)溶解度曲線—變化趨勢(shì)、點(diǎn)線面的意義膜法淡化海水—顆粒大小不同可燃冰—混合物、不可再生、未來能源錳結(jié)核—海底金屬寶藏海洋四大資源及海洋的保護(hù)海水曬鹽的原理碳酸性鈉碳酸鈉粗鹽的提純除不溶性雜質(zhì)—溶解、過濾、蒸發(fā)除可溶性雜質(zhì)—加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉物理性質(zhì)白色粉末狀晶體，可溶于水化學(xué)性質(zhì):受熱易分解，能與酸反應(yīng)俗稱、用途鹽的化學(xué)性質(zhì)—鹽+酸、鹽+堿、鹽+鹽復(fù)分解反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件及類型1.海水中的物質(zhì)：（1）海水之最：海水中最多的物質(zhì)是——

海水中最多的鹽是——

。海水中最多的元素是—

海水中最多的金屬元素——

。（2）海水中的鹽：海水中的鹽：

、K2SO4、CaSO4、其他。海洋化學(xué)資源01知識(shí)清單水NaClONaCl、MgCl2、KCl、CaCl2、Na2SO4、MgSO4Na2.蒸餾法淡化海水：(1)原理：利用海水中各成分的

不同。(2)檢驗(yàn)：向蒸餾水中滴加硝酸銀溶液，若

，說明蒸餾法能淡化海水。(3)增強(qiáng)冷凝效果的方法：①增加

；②在導(dǎo)管上

；③使用

；④將收集蒸餾水的小試管放在

中。導(dǎo)管的長(zhǎng)度無明顯現(xiàn)象沸點(diǎn)冷凝管包裹上濕冷的毛巾盛有冷水的燒杯3.膜法淡化海水：（1）原理：利用海水中各成分的

不同;（2）如圖右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量

；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

；溶液質(zhì)量

。4.海底礦物：(1)天然氣水合物是由天然氣和水在低溫、高壓條件下形成的冰狀固體，因其極易燃燒，又被成為“

”。優(yōu)點(diǎn)是幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)驘崃慷?，而且在燃燒?/p>

，被科學(xué)家譽(yù)為“未來能源”“21世紀(jì)能源”。燃燒化學(xué)方程式

。(2)海底金屬寶藏——錳結(jié)核。不變減小顆粒大小可燃冰減小幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)驈U氣CH4+2O2==CO2+2H2O點(diǎn)燃海水“曬鹽”02知識(shí)清單1.蒸發(fā)結(jié)晶：像海水“曬鹽”這樣，經(jīng)日曬、風(fēng)吹等，使溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

,直至形成

溶液，繼而析出晶體的過程，便是蒸發(fā)結(jié)晶。2.溶解度：(1)在

下，某固體物質(zhì)在

溶劑里達(dá)到

時(shí)所溶解的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。逐漸增大飽和100g飽和狀態(tài)一定溫度（2）溶解度的四要素：①

；②

；③

；④

。3.溶解度曲線：（1）根據(jù)溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，也可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小溶解度隨溫度變化的規(guī)律：①多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著

，如硝酸鉀；②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響小，如

；③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著

，如氫氧化鈣。條件:一定溫度溶液狀態(tài):飽和狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑溫度的升高而增大單位:g氯化鈉溫度的升高而減?。?）曲線上任意一點(diǎn)、交點(diǎn)、曲線上方或下方的點(diǎn)的含義①溶解度曲線的任意一點(diǎn)：

；②溶解度曲線的交點(diǎn)：

；③溶解度曲線上方的點(diǎn)：

；④溶解度曲線下方的點(diǎn)：

；（3）降溫結(jié)晶：對(duì)于溶解度受溫度變化影響

的物質(zhì)，可采取

的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，這種方法稱為降溫結(jié)晶。某溫度下該物質(zhì)的恰好飽和溶液某溫度下不同物質(zhì)的溶解度相等某溫度下該物質(zhì)的飽和溶液,且有未溶解的物質(zhì)較大冷卻熱飽和溶液某溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液4.粗鹽提純(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：①溶解：取粗鹽于

中，加水溶解，用

攪拌。攪拌的目的是

；②過濾：將燒杯中的液體沿

倒入過濾器，進(jìn)行過濾。注意事項(xiàng)：“

”；③蒸發(fā)：將蒸發(fā)皿放到鐵架臺(tái)的鐵圈上，將濾液倒入

中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。攪拌的目的是防止溫度過高造成

。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時(shí)停止加熱。燒杯玻璃棒加速溶解蒸發(fā)皿“一貼”“二低”“三靠”玻璃棒液滴飛濺較多晶體（2）除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的化學(xué)方法除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有SO42-、Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)離子。為了去除這些雜質(zhì)離子，應(yīng)向食鹽水中加入過量的

、

和

等物質(zhì)，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再加入適量的

，將溶液的pH調(diào)為7，除去多余的

和

，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。注意事項(xiàng)：①BaCl2要在Na2CO3之前，利用Na2CO3除去多余的BaCl2。加入除雜試劑的順序可以有

種情況；②過濾除去

種沉淀之后再加鹽酸。鹽酸BaCl2Na2CO3NaOHCO32-OH-三四5.海水中提取金屬鎂向其中加入

，將苦鹵中的

轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，向氫氧化鎂中加入

，可將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為

。在熔融狀態(tài)的

中通入直流電，即可得到金屬鎂。此流程的目的是

。有關(guān)的化學(xué)方程式：

；

；

。熟石灰鹽酸氯化鎂MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

富集提純氯化鎂Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氯化鎂氯化鎂MgCl2===Mg+Cl2↑通電碳酸氫鈉和碳酸鈉03知識(shí)清單1.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是由

和

(碳酸氫根離子)構(gòu)成的鹽。(1)物理性質(zhì):碳酸氫鈉是一種無色、無臭、味咸的白色粉末狀晶體，可溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)(化學(xué)方程式)：①受熱

?；瘜W(xué)方程式

。②能與

發(fā)生反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式

。酸Na+HCO3-易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(3)碳酸氫鈉的用途：①食品工業(yè)上，碳酸氫鈉與固體酸為主要原料制成

，用于蒸饅頭、焙制糕點(diǎn)，既能消除酸味，還能使饅頭、糕點(diǎn)疏松可口；②在滅火器里,碳酸氫鈉是

的發(fā)生劑；③制造

時(shí)，碳酸氫鈉是常用的原料；④醫(yī)療上,碳酸氫鈉是質(zhì)量

過多的藥劑之一。胃酸的主要成分是鹽酸，與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。飲料發(fā)酵粉二氧化碳胃酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2.碳酸鈉碳酸鈉俗稱

或

。在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，如石油精煉、

精制、硬水軟化、人造纖維及

生產(chǎn)等均需要大量的純堿。碳酸鈉還廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織印染和

生產(chǎn)等領(lǐng)域。我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)是

。他將制堿與制氨聯(lián)合起來的聯(lián)合制堿法（又稱為

），打破了西方國(guó)家的技術(shù)封鎖，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。蘇打純堿粗鹽玻璃侯氏制堿法洗滌劑侯德榜（1）碳酸鈉的性質(zhì)：①碳酸鈉在通常情況下為白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。②能與酸反應(yīng)（化學(xué)方程式）：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

。碳酸鈉與硫酸反應(yīng)

。③能與堿反應(yīng)（化學(xué)方程式）：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)

。碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)

。④能鹽反應(yīng)（化學(xué)方程式）：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)

。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓3.復(fù)分解反應(yīng)(1)復(fù)分解反應(yīng)：兩種

互相

，生成另外兩種

。①反應(yīng)的表達(dá)式：

；②復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)

。(2)復(fù)分解反應(yīng)的條件：①生成物的條件:生成物種至少有

、

或

中的一種；②反應(yīng)物的條件:堿和鹽反應(yīng)、鹽和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物都要

。(3)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間溶于水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是它們解離出的

相互結(jié)合，生成

、

或

的過程。AB+CD→AD+CB交換成分化合物化合物不變沉淀氣體水溶于水沉淀氣體水離子1.根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)，判斷下列做法不能達(dá)到目的是（）A．用肥皂水鑒別硬水和軟水B．用食鹽水除去水垢C．用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多D．用水區(qū)分氯化鈉固體和硝酸銨固體課堂達(dá)標(biāo)B2.人類的生產(chǎn)生活中充滿了各式各樣的變化，其中不屬于化學(xué)變化的是（）A．海水曬鹽

B．海水制鎂

C．海水制堿

D．酒精溶解碘課堂達(dá)標(biāo)D3.海水是重要的水資源，下列方法可用于淡化海水的是（）A．過濾法

B．蒸餾法C．分液法

D．萃取法B課堂達(dá)標(biāo)4.可燃冰作為新型能源，相比傳統(tǒng)化石燃料具有很多優(yōu)勢(shì)，主要是（）A．儲(chǔ)量豐富

B．燃燒值大C．清潔、無污染

D．易于開采ABC課堂達(dá)標(biāo)5.根據(jù)如圖溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）A．硝酸鉀的溶解度比氯化銨大B．硝酸鉀溶液降溫一定有晶體析出C．氯化鈉中混有少量硝酸鉀，要得到較純凈的氯化鈉，常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D．10℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀兩種飽和溶液升高到30℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硝酸鉀大于氯化鉀C課堂達(dá)標(biāo)6.

a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，不正確的是（）A．15℃時(shí)，a、b的溶解度均為20gB．加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．分別向100g水中加入20ga和b，升溫至30℃，所得溶液均為飽和溶液D．將30℃剛好達(dá)到飽和的a溶液降溫至15℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變課堂達(dá)標(biāo)C7.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明滴有酚酞的澄清石灰水顯紅色與Ca2+無關(guān)。下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（）A．觀察滴有酚酞的氫氧化鈉溶液﹑氫氧化鋇溶液﹑氫氧化鉀溶液﹐都顯紅色B．加水稀釋滴有酚酞的澄清石灰水，紅色變淺C．向溶液中滴加適量的氯化鎂溶液，振蕩后靜置，上層溶液紅色消失D．向溶液中滴加適量的碳酸鈉溶液，振蕩后靜置，上層溶液紅色未消失B課堂達(dá)標(biāo)8.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>CB．50℃時(shí)把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采用升溫方法D．將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系是B>A=CB課堂達(dá)標(biāo)課堂達(dá)標(biāo)9.下列溶液無色，在pH=4的溶液中能大量共存的是（）A．CuSO4

NaClKNO3B．NaOHNaClNaNO3C．Na2SO4NH4ClZnCl2D．K2SO4AgNO3

NaClC課堂達(dá)標(biāo)10.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、雜質(zhì)，現(xiàn)有下列5種實(shí)驗(yàn)操作：①加稍過量的BaCl2溶液，②過濾，③加稍過量的Na2CO3溶液，④加稍過量的NaOH溶液，⑤加適量的鹽酸。若要進(jìn)行粗鹽的提純，下列實(shí)驗(yàn)操作順序錯(cuò)誤的是（）A．①④③②⑤

B．①③④②⑤ C．④①③②⑤

D．③④①②⑤D11.下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯(cuò)誤的是（ ）A．Na2CO3溶液呈堿性 B．NaHCO3固體難溶于水 C．“純堿”是碳酸鈉的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕點(diǎn)課堂達(dá)標(biāo)B12.用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下列各組物質(zhì)的是（

）A.CaO、CaCO3、KCl三種固體(水) B.Cu、Fe、CuO三種固體(稀鹽酸)C.CuCl2、NaNO3、K2CO3

三種溶液［Ca(OH)2

溶液］ D.CaCl2、Na2CO3、K2SO4

三種溶液［Ba(OH)2

溶液］課堂達(dá)標(biāo)D13.干粉滅火器是利用壓縮的二氧化碳吹出白色干粉來滅火。這種滅火器可用來?yè)錅缬?、氣等燃燒引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氫鈉（化學(xué)式為NaHCO3），它受熱后生成碳酸鈉、水和一種參與植物光合作用的氣體。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：（1）碳酸氫鈉的性質(zhì)有__________________________________________。（2）滅火時(shí)碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（3）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。白色固體（或白色粉末或白色粉末狀固體）、受熱能分解（或受熱易分解）課堂達(dá)標(biāo)分解2NaHCO3

==Na2CO3＋H2O＋CO2↑△14.學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成（其他物質(zhì)省略），如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的有________（填序號(hào)）。（3）若鹽是硝酸銅，則由⑦來實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為___________________________，屬于___________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（4）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是________________________