2021年高考化學(xué)試卷（浙江）（1月）（解析卷）

A.CaCl2B.【答案】D【解析】【答案】A【解析】【詳解】蒸餾過程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、A.KOHB.H3PO4【答案】A【解析】A.純堿：NaHCO3【答案】C【解析】【答案】B【解析】A.聯(lián)苯()屬于芳香烴，其一溴代物有2種【答案】A【解析】【答案】B【解析】A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作?！敬鸢浮緼【解析】A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸【答案】D【解析】【詳解】A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溴化物的濃度較高，因此，通?！敬鸢浮緿【解析】D.某些強(qiáng)氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則【答案】A【解析】B．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉紅色）+4Cl-≈[CoCl4]2-（藍(lán)色）+6H2O，95%乙醇中水很產(chǎn)物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)中含羧基和酯基，向其粗產(chǎn)品中加化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過濾后可除去聚合物雜質(zhì)，向D.NaOH溶液與少量AgNO3溶液NH4NO3【答案】C【解析】A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)通電Ag(陰極)D.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO-+3Ba2++6OH-=2【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4C.纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于【答案】B【解析】種二肽，甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基可脫水形成2種二肽，共可生成4B．乙二酸具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-【答案】C【解析】【詳解】A．與苯環(huán)碳原子直接相連的6個原子和苯環(huán)上的6個碳原子一定共平面，故該分子中至少12個XYZQ【答案】B【解析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2AB.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2【答案】D【解析】【詳解】A．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充D.0.1molCH3COOH與足【答案】C【解析】0C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率【答案】C【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=A.428kJ·mol-1B.-428kJ·mol-1C【答案】D【解析】21.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元下列推測不正確的是A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得C.調(diào)節(jié)y/x(硅鋁比)的值，可以改變分【答案】A【解析】C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變放電D.鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2O≈Cd(OH)2+2Ni(OH)2充電【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示，電極A充電時為陰極，則放電時電極A為負(fù)極，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Cd(OH)2，負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，電極B放電Cd+2NiOOH+2H2O≈Cd(OH)2+2Ni(OH)2，D正確；充電是B.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC.隨溫度升高，Kw增大，CH3COONaD.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液【答案】C【解析】【分析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(O【答案】B【解析】【詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會增大，比較4個圖像B符合A-2B度CD性A.A【答案】B【解析】【詳解】A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，A錯誤；【解析】子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結(jié)合為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體()，故答案ΔΔΔ【解析】Δ質(zhì)的量n=0.015mol，則需要消耗KOH的物質(zhì)的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的體積V==Δ(2x+2)S+6KOHΔ2K2Sx+2x+26(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅2-62-62-H2-ΔBaSO4⑥.配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸【解析】【分析】將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，能生成白色沉淀，說明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液加入適量的NaOH溶液， H+離子方程式為S2O-SO-+SO2↑;ΔD.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于Cl2(g)=Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)I.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L-1II.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔHII=-221mol·L-1，苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯______【答案】①.2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑②.A③. ⑥.反應(yīng)I+II得：TiO2(s)+2Cl2【解析】【分析】以使氯氣的溶解平衡逆向移動，因此，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，(3)①Cl2(g)=Cl2(aq)表示的是氯氣的溶解平衡，氯氣在常溫下可溶于水，該過程是自發(fā)的，由于該過程的②由化學(xué)方程式Cl2(aq)+H2O(l)=H+(a③Cl2(g)=Cl2(aq)與Cl2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，因此，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1K2p；氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)KII=1.2×1048。根據(jù)蓋斯定律可知，I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=能的影響大，即升高溫度，鄰二氯苯產(chǎn)量增大的多，比例增大；降低溫度鄰二氯苯應(yīng)物的濃度，并不能改變兩種產(chǎn)物的比例，2H++2CrO-Cr2O-+H2O(1)步驟I，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化(3)步驟V，重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的②在接近終點(diǎn)時，使用“半滴操作”可提高測量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，待測水溶液時少加了一種試劑。該試劑是______，添加該試劑的【答案】①.增大反應(yīng)物的接觸面積②.BC③.a④.e⑤.d⑥.c⑦.AC⑧.再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁⑨.H2SO4【解析】 （發(fā)生的反應(yīng)為2Na2CrO4+H2SO4≈Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌得到的濾液中主 B．步驟II中用水浸取時NaFeO2發(fā)生強(qiáng)烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓,經(jīng)過濾可除去C．步驟III酸化時，平衡2H++2CrO-≈Cr2O-+H2O正向移動，主要目的使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為相等，故為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，步驟V重結(jié)晶前的→蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱→冷卻至室溫→抽濾→重結(jié)晶；②在接近終點(diǎn)時，使用“半滴操作”的方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變(5)根據(jù)題意，K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例，在K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O-+H2O≈2H++2CrO-，即有部分Cr2O-會轉(zhuǎn)化為CrO-，從而使測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，為抑制Cr2O-轉(zhuǎn)化為CrO-，可加入與Cr2O-不反應(yīng)的酸，如硫酸；故答案為：H2SO4；抑制Cr2O-轉(zhuǎn)化為CrO-，且與31.某課題組合成了一種非天然氨基酸X，合成路線如下(Ph—表(4)