2024年高考化學(xué)試卷（甘肅）（解析卷）

機(jī)密*啟用前2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案【答案】C【解析】A.Ca2+和Cl-的最外層電子排布圖均為B.PH3和H2S的電子式分別為和【答案】B【解析】D．1C、1C和1C是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互為同位素，故D正ABCD【答案】D【解析】C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋D.【答案】C【解析】【答案】D【解析】【詳解】A．若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃ABCD灰準(zhǔn)確量取15.00mLNaCl溶液制備C2H2【答案】A【解析】B.電極2是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-=2O2-C.工作時(shí)O2-從多孔電極1遷移到多孔電極2D.理論上電源提供2mole-能分解1molH2O【答案】B【解析】B.苯酚和(CH3O)2SO2在條件①下反應(yīng)得到苯甲醚C.化合物Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)【答案】A【解析】B．根據(jù)題中流程可知，化合物Ⅰ中的酚羥基與(CH3O)2SO2反應(yīng)生成醚，故苯酚和(CH3O)2SO2在條件。ABCD【答案】B【解析】【詳解】A．用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶A.E2=1.41eVB.步驟2逆向反應(yīng)的ΔH=+0.29eV【答案】C【解析】B．由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的ΔH=-0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV，B項(xiàng)正確；11.興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是A.還原性：Ag>Cu>FeB.按上述方案消耗1molFe可回收1molAgD.溶液①中的金屬離子是Fe2+【答案】C【解析】【分析】從實(shí)驗(yàn)方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵C．反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式是D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成Fe2+，然后Fe2+被通入的氧氣氧化為Fe3+，氯化銨水解使溶液呈酸性，在這個(gè)過程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進(jìn)了鐵離子A.電負(fù)性：Mg<ClB.單質(zhì)Mg是金屬晶體【答案】D【解析】D．由圖乙中結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Mg2+與周圍有6個(gè)Cl-最近且距離相溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。據(jù)此完成下面小題。A.原子半徑：O<N<CB.第一電離能：C<N<OA.相同條件下N2比O2穩(wěn)定B.N2O與NO的空間構(gòu)型相同C.N2O中N-O鍵比N-N鍵更易斷裂D.N2O中σ鍵和大π鍵的數(shù)目不相等【解析】【13題詳解】B．同一周期的元素，從左到右電負(fù)性呈遞增的趨勢(shì)，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對(duì)較穩(wěn)定而出【14題詳解】A．N2分子中存在的NoN，O2分子中雖然也存在叁鍵，但是其鍵能小于NoN，因此，相同條件下N2B．N2O與NO均為CO2的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構(gòu)型相同，B正確；C．N2O的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為O2和N2，說明N2O中N-O鍵比N-N鍵更易斷裂，D．N2O中σ鍵和大π鍵的數(shù)目均為2，因此，σ鍵和大π鍵的數(shù)目相等，D不正確；15.我國(guó)科研人員以高爐渣(主要成分為CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)為原料，對(duì)煉鋼煙氣(CO2和水 。（2）“濾渣”的主要成分是CaSO4和_______。（3）“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，（5）某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示2）SiO2)2（4）凈水（5）①.【解析】【分析】高爐渣(主要成分為CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)加入(NH4)2SO4在400℃下焙燒，生成硫酸 酸鋁及硫酸銨；濾液濃縮結(jié)晶，析出NH4Al(SO4)2.12H2O，剩余富鎂溶液；濾渣加入(NH4濾渣中的CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣?！八?”時(shí)主要反應(yīng)為硫酸鈣與碳酸銨生成更難溶的碳酸鈣，反應(yīng)方程式為)2鋁產(chǎn)品NH4Al(SO4)2.12H2O溶于水后，會(huì)產(chǎn)生Al3+，Al3+水解生成Al圖丙中，Ca位于正方形頂點(diǎn)，N位于正方形中心，故Ca與N的距離為apm；由均攤Ca3N3B；其摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值是NA，晶胞體積為a2c×10-30cm3則晶體的密度16.某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再與Na2CO3反應(yīng)制備Na2S2O6.2H2O的方（2）步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO2，原因是_______；（3）步驟Ⅲ滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是_______；（4）步驟Ⅳ生成MnCO3沉淀，判斷Mn2+已沉淀完全的操作是_______；（5）將步驟Ⅴ中正確操作或現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)填入溫（2）防止過多的MnO2與H2SO3反應(yīng)生成MnSO4，同時(shí)防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于【解析】MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O，步驟Ⅲ中滴加飽和Ba溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2S2O6.2H步驟Ⅴ的正確操作或現(xiàn)象為：將濾液倒入蒸發(fā)皿中→用酒精燈加熱→用玻璃棒（1）由SiCl4制備SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1=+74.22kJ.mol-1(298K)已知SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH2=+219.29kJ.mol-1(298K)2L密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與0.4molH2和0.1molSiCl4氣體反應(yīng)，SiCl4轉(zhuǎn)①0-50min，經(jīng)方式_______處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率)，2______?！敬鸢浮浚?）①.吸②.587.02（2）①.甲②.5.6×10-5⑤.逆反應(yīng)方向【解析】SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，ΔH2=+219.29kJ.mol-1；則根據(jù)蓋斯定律可知，①+②,可得熱化ΔH=ΔH1+ΔH2=+74.22kJ.mol-1+(+219.29kJ.mol-1)=+293.51kJ.mol-1，則制備56gSi，即2molSi，需要吸收熱量為293.51kJ.mol-1×2=587.02kJ.mol-1；該催化劑2H2(g)+Si(s)?0A．C6H12+Cl2—光6H11Cl+HCl2H3Cl+HClB．C6H6+3Cl2—光6H6Cl63H5Cl+HCl