2022年高考化學試卷（福建）（空白卷）

1.福建多個科研機構經過長期聯(lián)合研究發(fā)現，使用C60和改性的Cu基催化劑，可打通從合成氣經草酸二C.Cu屬于過渡元素D.催2.絡塞維是中藥玫瑰紅景天中含有的一種天然產物，分子結構見下圖。關于該化合物下列A.不能發(fā)生消去反應B.能與醋酸發(fā)催化劑3.常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：2N2+6H2O4NH3+3O2，設NA為阿伏加通電A.9g水中含有的孤電子對數為2NAB.每產生34gNH3,N2失去的電子數為6NAC.1mol.L-1氨水中，含有的NH3.H2O分子數少于NAD.消耗11.2LN2(己折算為標況)時，產生的O2分子數為0.75NAC.原子半徑：Y<X<Z<W5.探究醋酸濃度與電離度(α)關系的步驟如下，與相關步驟對應的操作或敘述正確的AⅠ.用NaOH標準溶液標定醋酸溶液濃度BCⅢ.測定步驟Ⅰ中所得溶液的pHDA.“浸出”產生的氣體含有H2B.“除雜”的目的是除去Ni、Co元素C.流程中未產生六價鉻化合物D.“7.鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+雜質離子，可在0~14范圍內調節(jié)pH對其凈化(即相關離子濃度c<10-5mol.L-1)。25℃時，lgc與pH關系見下圖(堿性過強時Fe(OH)3和Fe(OH)2會部分溶解)。下列說法正確的是A.Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大B.加入適量H2O2，可進一步提升凈化程度C.凈化的先后順序：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]8.實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法A.用硫磺處理灑落在地上的水銀：S+Hg=HgSB.用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀：2Ag+2H+=2Ag++H2↑C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體：SO3+2OH-=SO-+H2OD.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O9.一種化學“自充電”的鋅-有機物電池，電解質為KOH和Zn(CH3COO)2水溶液。將電池暴露于空氣A.化學自充電時，c(OH-)增大C.化學自充電時，鋅電極反應式：Zn2++2e-=ZnD.放電時，外電路通過0.02mol電子，正極材料損耗0.78g①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O②NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.006mol.L-1的氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關系如下圖所示。下列說法正確的是C.x>x1時，x越大，生成N2的量越少Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)11.粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)提鋁的工（1）“浸出”時適當升溫的主要目的是_______，Al2O3發(fā)生反應的離子方程（2）“浸渣”的主要成分除殘余Al2O3外，還有_______。實驗測得，5.0g粉煤灰(Al2O3的質量分數為30%)經浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(Al2O3的質量分數為8%)，Al2O3的浸出率為_______。（3）“沉鋁”時，體系中三種物質的溶解度曲線如下圖所示，加入K2SO4沉鋁的目的是_______，“沉鋁”的12.某興趣小組設計實驗探究Ce-MnOx，催步驟Ⅰ制備CO步驟Ⅱ檢驗CO步驟Ⅲ探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率將一定量CO與空氣混合，得到CO體積分數為1%的氣體樣品。使用下圖裝置(部分加熱及夾持裝置省略)，調節(jié)管式爐溫度至120℃,按一定流速通入氣體樣品。(已知：I2O5是白色固體，易吸水潮解：（4）通入11.2L(已折算為標況)的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內通入一段時間氮氣，最終測得U形管內生成了0.1016gI2。①能證明CO被空氣氧化的現象是_______；③若未通入氮氣，②的結果將_______(填“偏大”“偏小”Ⅰ.C3H8O(g)--?-C3H6(g)+H2O(g)ΔH1=+52kJ.mol-1Ⅱ2C3H6(g)--?-C6H12(g)ΔH2=-97kJ.mol-1.（1）已知2C3H8O(g)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)ΔH=-3750kJ.mol-1，則C3H6(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為_______。反應時間/μs048tH2O濃度/ppm0①4~8μs內，v(C3H8O)=_______ppm.μs-1；（5）下圖為反應Ⅰ、Ⅱ達到平衡時lgQp與溫度的關系曲線。(已知：對于可逆反應aA(g)+bB(g)--?-cC(g)+dD(g)，任意時刻式中p①在350℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時，反應Ⅰ的的狀態(tài)最有可能對應圖中的_______點(填“甲”“乙”②350℃時，在密閉容器中加入一定量的C3H8O，體系達到平衡后，測得C6H12的分壓為xMPa，則水（2）Ar、Kr、Xe原子的活潑性依序增強，原因是___（3）晶體熔點：KrF2_______XeF2(填“