陜西省渭南市2024-2025學(xué)年化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

陜西省渭南市2024-2025學(xué)年化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、相同條件下,等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍相同,則所得溶液的體積為下列的A.仍相同B.醋酸溶液的大C.鹽酸的大D.無法判斷2、下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是()A.C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、I-、SO42-、Cl-B.無色透明溶液中:Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、Br-D.pH=12的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、CO32-3、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子4、下列說法中正確的是()A.分子中鍵能越大,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小5、常溫下,向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量(溶液溫度變化忽略不計),生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.b點時溶質(zhì)為NaHCO3B.橫坐標(biāo)軸上V4的值為90C.oa過程是CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3的過程D.原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:26、在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表:下列說法錯誤的是:()物質(zhì)XYZ初始濃度/0.10.20平衡濃度/0.050.050.1A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D.增壓使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大7、下列離子方程式正確的是()A.向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,至沉淀質(zhì)量最大時反應(yīng)為:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板:Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C.已知:2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時,發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓8、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許,加入新制懸濁液并加熱煮沸,無紅色沉淀生成,證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖B.蛋白質(zhì)溶液中加入酒精可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出,再加水又能溶解C.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)D.向淀粉溶液中加入稀,水浴加熱一段時間后,取出部分水解液滴加碘水,若溶液變藍(lán),證明淀粉未發(fā)生水解9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為B.常溫常壓下,8gO2含有的電子數(shù)是4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有的分子數(shù)為0.1NAD.25℃時,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.210、一定條件下,下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)一步制得的共有①硫酸鋁②小蘇打③氯化亞鐵④氫氧化銅⑤氫氧化鐵⑥磁性氧化鐵A.3種B.4種C.5種D.6種11、下列敘述正確的是()A.1個乙醇分子中存在9對共用電子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D.熔點由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅12、某有機(jī)物在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時,生成兩種不同有機(jī)物,且這兩種有機(jī)物的相對分子質(zhì)量相等。則水解前的這種有機(jī)物是()A.甲酸甲酯 B.乙酸異丙酯 C.麥芽糖 D.葡萄糖13、電子排布有能級順序,若以E(nl)表示某能級的能量,以下各式中正確的是A.E(4s)>E(3d)>E(3Px)>E(3Py)B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C.E(5s)>E(4f)>E(3Px)=E(3Py)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)14、下列說法中正確的是()A.摩爾是用來表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的一個基本物理量B.等質(zhì)量的FeO和FeSO4與足量稀硝酸反應(yīng),F(xiàn)eSO4放出的NO多C.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%D.一個NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg,則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)g·mol-115、下列對有機(jī)反應(yīng)類型的描述不正確的是A.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色,是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B.將苯加入溴水中,振蕩后水層接近無色,是因為發(fā)生了取代反應(yīng)C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因為發(fā)生了加成反應(yīng)D.甲烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失,是因為發(fā)生了取代反應(yīng)16、下列說法中正確的是()A.含離子鍵的晶體不一定是離子晶體B.含共價鍵的晶體一定是分子晶體C.只含極性鍵的分子可能不是極性分子D.含非極性鍵的分子一定是非極性分子二、非選擇題(本題包括5小題)17、[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體,以苯為原料合成F的路線如下:已知:①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題(1)苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是。(2)化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是,化合物D(填“存在”、“不存在”)順反異構(gòu),已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰,且峰的面積比為2︰2︰1︰3,則C的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(4)化合B的同分異構(gòu)體有多種,滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基,但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2(5)苯乙酮()常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體,參照上述合成F的部分步驟,設(shè)計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。18、A,B,C,D是四種短周期元素,E是過渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出下列元素的符號:A____,B___,C____,D___。(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___,堿性最強(qiáng)的是_____。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____,電負(fù)性最大的元素是____。(4)E元素原子的核電荷數(shù)是___,E元素在周期表的第____周期第___族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在___區(qū)。(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____,該分子中有___個σ鍵,____個π鍵。19、抗爆劑的添加劑常用1,2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1,2-二溴乙烷的裝置圖,圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:①_____________________________;如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認(rèn)為可能的原因是②___________________________________;安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是_______________________。(3)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正確情況下超過許多,如果裝罝的氣密性沒有問題,試分析可能的原因:________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為________________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是________________(填字母)。A.重結(jié)晶B.過濾C.萃取D.蒸餾(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管中,則此時冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是________________。20、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?;卮鹣铝袉栴}:(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度:取10.00mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___________________作指示劑,用0.1000molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是______________________________,C中ClO2溶液的濃度是__________molL-1。21、己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大,A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半;C、D同主族,且D的原子序數(shù)是C的2倍;E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空:(1)E+核外電子排布式為_______________,DC42-離子的空間構(gòu)型為_____________________。(2)ABC三元素第一電離能大小順序為________________。(3)D元素在周期表中的位置_______________,能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較,熔點由高到低的排列順序是__________________(填化學(xué)式)。(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N-CH2配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。(5)(AB)2的電子式為____________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】試題分析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進(jìn)電離,氫離子的物質(zhì)的量增加,因此相同條件下,等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍相同,則醋酸稀釋的倍數(shù)大,所以所得溶液的體積醋酸大,答案選B??键c:考查外界條件對電離平衡的影響2、D【解析】

A.Fe3+會與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不能大量共存,A項錯誤;B.無色透明的溶液中,不存在Cu2+,因為含有Cu2+的溶液為藍(lán)色,B項錯誤;C.Ag+會和Br-反應(yīng)生成AgBr沉淀,不能大量共存;D.在堿性環(huán)境下,CH3COO-和CO32-均能大量存在,D項正確;本題答案選D。3、D【解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,而鈉與水反應(yīng)時1mol鈉生成0.5mol氫氣,即生成0.5NA個分子,故A錯誤;B、銅和濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫,故B錯誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol,而N2和H2均為雙原子分子,故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何,均含2mol原子,即2NA個,故C錯誤;D、Fe3O4中鐵為+價,故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子,3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子,即8NA個,故D正確;故選D。4、D【解析】分子中鍵能越大,鍵長越短,則分子越穩(wěn)定,A不正確。失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng),例如稀有氣體,B不正確。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素可能被還原,也可能被氧化,C不正確。所以正確的答案是D。5、D【解析】

OH-先與CO2反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2O,Ba2+與CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀,因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng):Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,然后NaOH再與CO2反應(yīng),NaOH+CO2=NaHCO3,最后BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,據(jù)此分析;【詳解】OH-先與CO2反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2O,Ba2+與CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀,因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng):Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,然后NaOH再與CO2反應(yīng),NaOH+CO2=NaHCO3,最后BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,A、根據(jù)上述分析,oa段發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,ab段發(fā)生反應(yīng):NaOH+CO2=NaHCO3,即b點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaHCO3,故A說法正確;B、根據(jù)oa段的反應(yīng),以及b點以后的反應(yīng),兩個階段消耗CO2的體積是相同的,即都是30mL,則V4=90,故B說法正確;C、根據(jù)上述分析,oa段發(fā)生Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,故C說法正確;D、根據(jù)圖像,oa段和ab段,消耗CO2的體積相同,根據(jù)oa段和ab段反應(yīng)的方程式,n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:1,故D說法錯誤;答案選D。6、D【解析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y,Z為生成物,X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol?L-1,0.15mol?L-1,0.10mol?L-1,變化量之比等于計量數(shù)之比,因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),由三段法有:X(g)+3Y(g)2Z(g)據(jù)此進(jìn)行分析判斷?!驹斀狻緼.X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,A項正確;B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為==1600,B項正確;C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),因此改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù),C項正確;D.增壓使平衡向生成Z的方向移動,但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變,D項錯誤;答案選D。7、C【解析】

A.向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時,生成的沉淀為硫酸鋇沉淀,鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解,正確的離子方程為:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A錯誤;B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol,與0.2molFeBr2反應(yīng),氯氣先氧化亞鐵離子,剩余的氯氣氧化溴離子,發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl﹣,故C正確;D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓,故D錯誤;答案選C。8、C【解析】

A.將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許,需要加入適量的氫氧化鈉,以中和稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液呈堿性,再加入新制懸濁液并加熱煮沸,故A錯誤;B.酒精能使蛋白質(zhì)變性,變性后的蛋白質(zhì)不能再被溶解,故B錯誤;C.蛋白質(zhì)屬于膠體,遇飽和無機(jī)鹽溶液析出,但不改變活性,不能透過半透膜,可用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì),故C正確;D.向淀粉溶液中加入稀,水浴加熱一段時間后,取出部分水解液滴加碘水,若溶液變藍(lán),只能說明淀粉水解不完全,故D錯誤;故選C。9、B【解析】

A.CO32-為弱酸陰離子,在水溶液中會水解,數(shù)目會減少,A項錯誤;B.8gO2的物質(zhì)的量為8g÷32g·mol-1=0.25mol,每個O原子中含有8個電子,則含有電子的物質(zhì)的量為0.25mol×2×8=4mol,電子數(shù)為4NA,B項正確;C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體,不能用22.4L·mol-1來計算物質(zhì)的量,其物質(zhì)的量不是0.1mol,C項錯誤;D.pH=13的Ba(OH)2溶液,OH-的濃度為0.1mol·L-1,體積為1L,則OH-的物質(zhì)的量=0.1mol·L-1×1L=0.1mol,其數(shù)目為0.1NA,D項錯誤;本題答案選B。10、B【解析】分析:①硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)生成;②小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成;③氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵;④氫氧化銅不能利用化合反應(yīng)生成,只可利用復(fù)分解反應(yīng)生成;⑤氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成;⑥磁性氧化鐵為四氧化三鐵,可利用Fe與氧氣反應(yīng)生成。詳解:①硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)生成;②小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成;③氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵;④氫氧化銅不能利用化合反應(yīng)生成,只可利用復(fù)分解反應(yīng)生成;⑤氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成;⑥磁性氧化鐵為四氧化三鐵,可利用Fe與氧氣反應(yīng)生成;則利用化合反應(yīng)制得的有②③⑤⑥,共4種;正確選項B。11、D【解析】分析:A.根據(jù)1個單鍵就是一對公用電子對判斷B.BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6;C.CS2分子是含極性鍵的非極性分子;D.原子晶體的熔沸點的高低取決于共價鍵的強(qiáng)弱,原子半徑越小,共價鍵越短,鍵能越大,熔沸點越高。詳解:1個乙醇分子中:CH3-CH2-OH,含有8個單鍵,所以分子中存在8對共用電子,A選項錯誤;PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6,Cl原子的最外層電子數(shù)為8,B選項錯誤;H2S是含極性鍵的極性分子,CS2分子是含極性鍵的非極性分子,C選項錯誤;因為碳原子半徑小于硅原子半徑,所以C-C的鍵長<C-Si<Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為:金剛石>碳化硅>晶體硅,D選項正確;正確選項D。點睛:比較物質(zhì)的熔、沸點的高低,首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型,一般來說,原子晶體>離子晶體>分子晶體;然后再在同類型晶體中進(jìn)行比較,如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待:1.同屬原子晶體,一般來說,半徑越小形成共價鍵的鍵長越短,鍵能就越大,晶體的熔沸點也就越高。例如:C-C的鍵長<C-Si<Si-Si,所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為:金剛石>碳化硅>晶體硅,這樣很容易判斷出本題中D選項的正誤。2.同屬分子晶體:①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,如果分子之間存在氫鍵,則分子之間作用力增大,熔沸點出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如,熔點:HI>HBr>HF>HCl;沸點:HF>HI>HBr>HCl。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般來說相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點越高。例如:I2>Br2>Cl2>F2;12、B【解析】

A、水解產(chǎn)物是甲酸和甲醇,相對分子質(zhì)量不等,A不選。B、水解生成乙酸和異丙醇,相對分子質(zhì)量相等,B選。C、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖,C不選;D、葡萄糖不能水解,D不選;答案選B。13、B【解析】試題分析:A、應(yīng)為E(3d)>E(4s),則為E(4s)>E(3d)>E(3Px)=E(3Py),A項錯誤;B、符合構(gòu)造原理,B項正確;C、應(yīng)為E(4f)>E(5s)>E(3Px)=E(3Py),C項錯誤;D、E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s),D項正確;答案選B??键c:考查電子排布的能級順序14、C【解析】分析:本題考查的是硝酸的性質(zhì)和溶液的特點,掌握溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度的關(guān)系是關(guān)鍵。詳解:A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故錯誤;B.氧化亞鐵和硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時亞鐵生成鐵離子,因為氧化亞鐵的摩爾質(zhì)量比硫酸亞鐵的小,所以等質(zhì)量的氧化亞鐵和硫酸亞鐵反應(yīng)時,氧化亞鐵放出的一氧化氮多,故錯誤;C.因為水的密度比硫酸的密度小,所以加水稀釋10倍,溶液的質(zhì)量比10小,故硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%,故正確;D.一個NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg,則一個氧原子的質(zhì)量為(b-a)g,則氧原子摩爾質(zhì)量為(b-a)NAg·mol-1,故錯誤。故選C。15、B【解析】試題分析:A.甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸,故A正確;B.苯與溴水不反應(yīng),可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng),因溴易溶于苯,可萃取溴,但沒有反應(yīng),故B錯誤;C.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.己烷為飽和烴,可發(fā)生取代反應(yīng),與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;故選B。考點:考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。16、C【解析】分析:本題考查的是化學(xué)鍵類型和物質(zhì)的類型。屬于基本知識,平時注重積累。詳解:A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體,故錯誤;B.含有共價鍵的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體或離子晶體,故錯誤;C.只含極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子,與分子的構(gòu)型有關(guān),故正確;D.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子,故錯誤。點睛:區(qū)別化學(xué)鍵類型和物質(zhì)類型的關(guān)系。含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物,一定形成離子晶體。含有共價鍵的化合物一定是共價化合物,可能形成分子晶體或原子晶體。共價鍵是兩個相同的原子形成的,為非極性鍵,若是兩個不同的原子形成的為極性鍵。而分子的極性與分子的構(gòu)型有關(guān),對稱的含有極性鍵的分子為非極性分子。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)取代反應(yīng)(2)NaOH醇溶液、加熱不存在(3)+CH3NH2+HBr(4)3(5)【解析】試題分析:(1)苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基,說明為取代反應(yīng)。(2)C到D是鹵代烴的消去反應(yīng),條件為NaOH醇溶液和加熱;化合物D中是乙烯基,不存在順反異構(gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰,則說明有四種氫原子,其結(jié)構(gòu)為。(3)E到F是發(fā)生的取代反應(yīng),方程式為+CH3NH2+HBr。(4)化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說明含有甲酸酯,且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2,則酯水解后產(chǎn)生酚羥基,說明結(jié)構(gòu)中有兩個側(cè)鏈,分別為-CH2NH2和-OOCH,兩個側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對三種位置關(guān)系,所以用3種結(jié)構(gòu)。(5)從逆推方法分析,要出現(xiàn)羰基,需要先出現(xiàn)羥基,發(fā)生氧化反應(yīng)即可,而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的,而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的,所以先在苯環(huán)上連接乙基,生成乙苯,再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇,在氧化即可,流程如下:??键c:有機(jī)物的合成和性質(zhì)18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si,A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na,C的最外層有三個未成對電子,故C原子的3p能級有3個電子,故C為P,C、D同主族,故D為N,E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,則E為Fe?!驹斀狻?1)由上述分析可知,A為Si、B為Na、C為P、D為N;(2)非金屬越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),非金屬性N>P>Si,酸性最強(qiáng)的是HNO3,金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng),金屬性Na最強(qiáng),堿性最強(qiáng)的是NaOH;(3)同周期元素,稀有氣體元素的第一電離能最大,所以第一電離能最大的元素是Ne,周期自左而右,電負(fù)性增大,故電負(fù)性最大的元素是F;(4)E為Fe元素,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,故核電荷數(shù)是26,F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族,在周期表中處于d區(qū);(5)D為氮元素,原子核外電子排布式為1s22s22p3,最外層有3個未成對電子,故氮氣的電子式為:,該分子中有1個σ鍵,2個π鍵。本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,可推出A為Si,A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na,C的最外層有三個未成對電子,故C原子的3p能級有3個電子,故C為P,C、D同主族,故D為N,E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng);同周期元素,稀有氣體元素的第一電離能最大,同周期自左而右,電負(fù)性逐漸增大。19、b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化;發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚;乙醇揮發(fā);乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1,2-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)【解析】

(1)當(dāng)d堵塞時,氣體不暢通,則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9.79℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞;b為安全瓶,還能夠防止倒吸;

(2)c中盛氫氧化鈉液,其作用是洗滌乙烯;除去其中含有的雜質(zhì)(CO2、SO2等);

(3)根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答;

(4)根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知,溴乙烷產(chǎn)物中還會含有雜質(zhì)乙醚;1,2一二溴乙烷與乙醚互溶,可以根據(jù)它們的沸點不同通過蒸餾方法分離;

(5)根據(jù)1,2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大,且密度大于水進(jìn)行解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理,試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強(qiáng)的逐漸增大會導(dǎo)致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,1,2-二溴乙烷的沸點為9.79℃,若過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導(dǎo)管d;b裝置具有夠防止倒吸的作用,

故答案為b中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升;過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固;防止倒吸;

(2)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),防止造成污染,

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體;

(3)當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快,導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng);此外實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃會導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成,

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化;發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚;乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應(yīng);乙醇揮發(fā);(4)在制取1,2一二溴乙烷的過程中還會有副產(chǎn)物乙醚生成;除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通過蒸餾的方法將二者分離,所以D正確,

故答案為乙醚;D;

(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi),則此時冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外,由于Br2、1,2-二溴乙烷的密度大于水,還可以起到液封Br2及1,2-二溴乙烷的作用,

故答案為液封Br2和1,2-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)。本題考查了溴乙烷的制取方法,注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。20、2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-稀釋二氧化氯,防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸(或作安全瓶)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04000【解析】

(1)ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,ClO2自身被還原為Cl-,據(jù)此書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;(2)根據(jù)圖示:A裝置制備ClO2,通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸,B裝置為安全瓶,可防倒吸;(3)根據(jù)滴定原理,KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2,反應(yīng)為:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O,故選用淀粉溶液做指示劑;用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時,錐形瓶內(nèi)

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