浙江交通職業(yè)技術(shù)學(xué)院《植物化學(xué)保護(hù)實(shí)驗(yàn)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級(jí)專業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)或字跡不清者，成績(jī)按零分記?！堋狻€…………第1頁(yè)，共1頁(yè)浙江交通職業(yè)技術(shù)學(xué)院《植物化學(xué)保護(hù)實(shí)驗(yàn)》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b2、在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)3、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定4、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H?濃度減小，可采用的方法是？（）A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度可能是（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L6、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無(wú)法確定7、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB8、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量9、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。下列說(shuō)法不正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時(shí)A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時(shí)A和B的濃度相等10、在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定11、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)12、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX，同時(shí)生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化13、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷14、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0。現(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是？（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量之比一定為1:2:2B.達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下，向該容器中再加入2molA、1molB和3molC，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷16、在一定溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量增大17、對(duì)于反應(yīng)A+2B?2C，若初始時(shí)A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經(jīng)過(guò)2秒后，A的濃度變?yōu)?.8mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)18、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定19、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說(shuō)法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等20、在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容積不變，充入一定量的氮?dú)?，下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）策劃一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程，來(lái)分離和提純混有氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂的粗鹽樣品。需要運(yùn)用化學(xué)沉淀法、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，詳細(xì)闡述實(shí)驗(yàn)步驟和所需試劑，并說(shuō)明如何檢驗(yàn)最終產(chǎn)物的純度。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中溶液的配制、pH值的測(cè)量、數(shù)據(jù)處理及計(jì)算電離平衡常數(shù)的方法，分析實(shí)驗(yàn)誤差對(duì)結(jié)果的影響。3、（本題5分）組織實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的測(cè)定。選取幾種純凈的有機(jī)化合物或無(wú)機(jī)化合物，使用熔點(diǎn)測(cè)定儀和沸點(diǎn)測(cè)定儀分別測(cè)定其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，觀察物質(zhì)的狀態(tài)變化，分析影響熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的因素，如分子間作用力、晶體結(jié)構(gòu)等。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的分離和提純方法。選擇一種含有多種雜質(zhì)的混合物，分別采用過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取等方法進(jìn)行分離和提純，比較不同方法的效果和適用范圍，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出最佳的分離提純方案，并闡述每種方法的操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)。5、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)流程測(cè)定某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。利用理想氣體狀態(tài)方程，通過(guò)測(cè)量氣體的體積、壓力、溫度等參數(shù)，計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，詳細(xì)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)裝置的搭建、數(shù)據(jù)測(cè)量和處理方法，討論實(shí)驗(yàn)誤差的來(lái)源及控制。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定30.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當(dāng)?shù)稳?5.00mL鹽酸時(shí)，溶液的pH值為11.18；當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí)，溶液的pH值為4.67，計(jì)算碳酸鈉溶液的濃度。2、（本題5分）以某一具體的有機(jī)化合物（如環(huán)己烷、甲苯）為例，論述其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.01mol的氯化銀固體加入到100mL水中，已知氯化銀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10?1?，計(jì)算溶液中銀離子和氯離子的濃度。4、（本題5分）已知298