2023年高考化學試卷（河北）（空白卷）

機密*啟用前可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23K391.《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作2.實驗室根據(jù)化學試劑性質(zhì)的不同采用不同的保存方法，下列說B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞3.高分子材料在各個領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)A.聚乳酸可用于制造醫(yī)用材料B.聚丙烯酰胺可發(fā)C.聚丙烯可由丙烯通過縮聚反應(yīng)合成D.聚丙烯腈纖維可4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1LpH=2的HCl溶液中含2NA個H+B.反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑生成1molH2，轉(zhuǎn)移NA個電子C.1mol6號元素的原子一定含有6NA個質(zhì)子、6NA個中子D.1mol組成為CnH2n的烴一定含有NA個雙鍵A.CH4的價層電子對互斥模型和空間構(gòu)B.若AB2型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同C.干冰和冰的結(jié)構(gòu)表明范德華力和氫D.CO2和CCl4都是既含σ鍵又含π鍵的非極性分子A用He替代H2填充探空氣球更安全BBF3與NH3形成配合物[H3N→BF3]C堿金屬中Li的熔點最高堿金屬中Li的價電子數(shù)最少，金屬鍵最強D不存在穩(wěn)定的NF5分子N原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個N-F鍵是C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：X>QACl2通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍BCDNH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅10.一種以錳塵(主要成分為Mn2O3，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純MnCO3的清潔生Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2MgF210-16.310-38.610-12.710-8.3B.濾渣①主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3C.除雜②工序中逐漸加入NaF溶液時，若Ca2+、Mg2+濃度接近，則CaF2先析出11.鋯(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，NA為阿A.該氧化物的化學式為ZrO2反應(yīng)②和③的速率方程分別為v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反012345.A.0~2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.080mol.L-1.min-1C.若k2=k3，平衡時c(Z)=c(X)D.若升高溫度，平衡時c(Z)減小和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性C.放電時，①區(qū)溶液中的SO-向②區(qū)遷移14.某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)與-lgc(Ag+)的關(guān)系B.若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入AgNO3(s)，則平衡時變小C.向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時c(Xx-)15.配合物在分析化學中用于K+的鑒定，其制備裝置示意圖(夾持①向三頸燒瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL熱蒸餾水，攪拌溶解。@磁力攪拌下加入5.0gCo(NO3)2.6H2O，從儀器a加入50%醋酸7.0mL。冷卻至室溫后，再從儀器b@在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重。溶解度/(g/100gH2O)（4）步驟@中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是_______。3-中性或弱酸性K2NaCo(NO2)6↓(亮黃色)足量KCl與1.010g產(chǎn)品反應(yīng)生成0.872g亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為_______%。（6）實驗室檢驗樣品中鉀元素的常用方法是：將（1）首次浸取所用深藍色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其（3）浸取工序的產(chǎn)物為Cu(NH3)2Cl，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。浸氧化工序可得深藍色溶液①,氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。N2(g)O2(g)NO(g)（1）恒溫下，將1mol空氣(N2和O2的體積分數(shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為VL的iN2(g)+O2(g)?2NO(g)K1ΔH1ii2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)K2ΔH2=-114kJ.mol-1①ΔH1=_______kJ.mol-1。②以下操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的有_______(填標號)。A．縮小體積B．升高溫度C．移除NO2D．降低N2濃度組號s-1)1r22r34r4?（3）①以空氣中的氮氣為原料電解合成氨時，N2在_______(填“陰”或“陽”)極上發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NH3。②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時，理論上消耗NH3和H2的質(zhì)量比為17:3，則在堿性介質(zhì)中氨③我國科學家研究了水溶液中三種催化劑(a、b、c)上N2電還原為NH3(圖1)和H2O電還原為H2(圖2)反應(yīng)歷程中的能量變化，則三種催化劑對N2電還原為NH3的催化活性由強到弱的順序為_______(用字母物；作為鈉離子電池的正、負電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質(zhì)資源合成DH2)H+/H2O（1）A