2013年高考化學(xué)試卷（江蘇）（解析卷）

電池的燃料，其中最環(huán)保的是()【分析】依據(jù)物質(zhì)燃燒產(chǎn)物分析判斷，甲醇、天然氣、液化石油氣含有碳元素，燃燒過(guò)【解答】解：甲醇、天然氣、液化石油氣含有碳元素，燃燒過(guò)程中易生成污染氣體，氫22分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()D、原子符號(hào)ZAX左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合，其中【解答】解：A、烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中C＝C雙鍵不能省略，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=【點(diǎn)評(píng)】本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫，難度不大，注意B選項(xiàng)中氫氧根與羥基電子式32分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()D．AlO2-、H+反應(yīng)時(shí)，酸少量生成沉淀，酸過(guò)量時(shí)生成鋁離子，則不能共存，故D錯(cuò)42分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()【考點(diǎn)】EB：氨的化學(xué)性質(zhì)；FH：硅和二氧化硅；GKB．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故B錯(cuò)【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，注意氯氣不能用氧化鈣干燥．等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()【考點(diǎn)】R1：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【點(diǎn)評(píng)】本題實(shí)驗(yàn)考查基本操作，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注62分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()D、若甲為NaOH溶液，丁為CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)=2CO2，CO2+C2CO，故A正確；?H2O＝NH4HSO3，NH4HSO3+NH3?H2ONH4）2SO3+H2OD、若甲為NaOH溶液，丁為CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOHNa2CO3NaHCO3；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，掌握72分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是()D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；D、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n，結(jié)合二氧化氮和水反應(yīng)生D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n0.3mol，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝82分）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，故B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意膠體92分）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)【分析】該裝置中Mg易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，據(jù)此分析解正確的是()A．原子半徑的大小順序：r（Yr（Zr（W）故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6＝5，故Y為氮元素，【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就114分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小【考點(diǎn)】C5：焓變和熵變；D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DC：影響鹽類水解程度的主要因素．C、根據(jù)CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n（CH3COOH）減小，nD、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，但兩者反應(yīng)生成了C、根據(jù)CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n（CH3COOH）減小，nD、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，但兩者反應(yīng)生成了【點(diǎn)評(píng)】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)用熵變焓下列有關(guān)敘述正確的是()B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．貝諾酯分子中有-COOC-、-NH-CO-；B．對(duì)乙酰氨基酚含酚-OH；C．乙酰水楊酸含-COOH，酚-OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵．【解答】解：A．貝諾酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，兩種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)B．對(duì)乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液顯紫色，則可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和C．乙酰水楊酸含-COOH，酚-OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則只有乙酰水楊D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵，不【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意選134分）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方線如圖所示．已知：pM＝-lgc（Mpc（CO32--lgc（CO32-下列說(shuō)法正確的是()【考點(diǎn)】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．-B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM＝p（CO32C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32-所以c（Ca2+c（CO32-故-所以c（Mg2+c（CO32-故D正確；154分）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g其正反應(yīng)放2molH2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()而溫度升高會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，抑制了CO的轉(zhuǎn)化，容器Ⅱ中反應(yīng)從逆向開(kāi)始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度在降低，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了CO的轉(zhuǎn)化，因此容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)為容器絕熱，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)平衡的建立與等效平衡的關(guān)系，需要注意的是容器絕熱，）．【解答】解1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3故答案為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe（3）酸溶后過(guò)濾得到溶液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液最高價(jià)態(tài)為+4，最低價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，故答案為：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鎂鋁及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作1715分）化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A@（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）。生成F，F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！窘獯稹拷猓夯衔顰（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：：，：；（3）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫的E的同分異構(gòu)體有CH3）2CHCOC故答案為CH3）2CHCOCH（CH3）2；：，,在鎳作催化劑、高溫高壓條件下，苯酚和氫氣加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，在加熱條件下，環(huán)己醇和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷和鎂、無(wú)水乙醚反應(yīng)生成在銅作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成，,?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷及合成，同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，利用題給信息進(jìn)1812分）硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m?nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-＝NiY2-+2H+消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；（1）若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2+含量將偏高（填（3）通過(guò)計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程N(yùn)H4）2Ni（SO4）2?【考點(diǎn)】R3：中和滴定；RD：探究物質(zhì)的組成或的量；根據(jù)正負(fù)電荷相等求算出硫酸根的物質(zhì)的量，再利用質(zhì)量計(jì)算出水的物質(zhì)的量，【解答】解1）由于沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，使得滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴（3）25mL溶液中鎳離子的物質(zhì)的量是：n（Ni2+n（H2Y2-0.04000mol?L-1×氨氣的物質(zhì)的量等于銨離子的物質(zhì)的量，n（NH4+）2.500×10-3molm（NH4+18g?mol-1×2.500×10-3mol＝0.04500gm（SO42-96g?mol-1×2.500×10-3mol＝0.2400gn（H2O）1.250×10-2mol硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4答：硫酸鎳銨的化學(xué)式是（NH4）2Ni（SO【點(diǎn)評(píng)】本題考查了探究硫酸鎳銨的組成，涉及了滴定知識(shí)、氨氣的檢驗(yàn)方法，本題難1915分）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4?7H2O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═Al3+a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中鐵粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化。@反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾”或“過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量 【考點(diǎn)】GN：鐵的氧化物和氫氧化物；GO：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；S8：硫酸亞鐵結(jié)合為沉淀析出，因此應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中；凈的雜質(zhì)。首先要弄清沉淀上的雜質(zhì)是什么，然后再去檢測(cè)里面的離子。本題的制備是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)，因而沉淀表面可能會(huì)有Na2SO4雜質(zhì)，因而應(yīng)該檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有SO42-，即該題便轉(zhuǎn)化成SO42-的檢驗(yàn)；清楚流程中每一步的原理和注意事項(xiàng)。向燒渣中加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3均會(huì)然后向?yàn)V液中加入足量的鐵粉，將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，根據(jù)金屬離子沉淀的pH值，然后溶解度曲線，60℃時(shí)綠礬的溶解度最大，可加熱濃縮到60℃的飽和溶液，然后放在冰水中冷卻，冷卻結(jié)晶至0℃,此時(shí)析出的晶體是最多的，之后過(guò)濾，洗滌，低溫烘干?！窘獯稹拷?）利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液反應(yīng)制備FeCO3，由性很強(qiáng)，可能會(huì)生成Fe（OH）2沉淀，如果將Na2CO3加入FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+是過(guò)量的，并且FeSO4溶液為酸性，F(xiàn)e2+不易沉淀。因此，CO32-容易與Fe2因此為避免生成Fe（OH）2沉淀，應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)凈的雜質(zhì)。首先要弄清沉淀上的雜質(zhì)是什么，然后再去檢測(cè)里面的離子。本題的制備是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)，因而沉淀表面可能會(huì)有Na2SO4雜質(zhì)，因而應(yīng)該檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有SO42-，即該題清楚流程中每一步的原理和注意事項(xiàng)。向燒渣中加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3均會(huì)然后向?yàn)V液中加入足量的鐵粉，將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，根據(jù)金屬離子沉淀的pH值，然后溶解度曲線，60℃時(shí)綠礬的溶解度最大，可加熱濃縮到60℃的飽和溶液，然后放在冰水中冷卻，冷卻結(jié)晶至0℃,此時(shí)析出的晶體是最多的，之后過(guò)濾，洗滌，低溫烘干；故答案為：過(guò)濾向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液，）【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生在新情境下物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)中基本的實(shí)驗(yàn)技能和對(duì)教材相關(guān)實(shí)2014分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和1CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝-89.61kJ?mol-12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)可pH＝8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-c（H2PO4 -@Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的@X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．【考點(diǎn)】BF：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；BQ：（4）HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度大于電離程度，根據(jù)HPO42-離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀使得水解程度（）（）【解答】解1）①2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4H1＝+3359.26kJ?mol-1②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝-89.61kJ?mol-1①+②×6得2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3=△H1+△H2×6＝+2821.6kJ?mol-1，故答案為：+2821.6；得到電子60mol，白磷中磷的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，1個(gè)白磷得到20個(gè)電子，所以（3）①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO4-分布分?jǐn)?shù)最大值大小關(guān)系可由圖表得出c（HPO42-c（H2PO4-故答案為：4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)②HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，電離反應(yīng)式為HPO42-=PO43-+H+，水解反應(yīng)式為HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-，溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度大于電離程度；由于HPO42-離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀：（）（）比2：1反應(yīng)時(shí)，季戊四醇中羥基氫全部消失，生成氯化氫酸性氣體，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題圍繞磷及其化合物展開(kāi)，涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式、氧化還原素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3@該化合物的化學(xué)式為ZnS．@寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4等．【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=【解答】解：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部