余江縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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余江縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是A.K2SO4 B.SO2 C.FeCl3 D.NaClO2、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.氯氣作水殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑3、乙烯分子中碳原子的雜化類型為()A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3雜化 D.都不是4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液:3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+5、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線6、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為()A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol7、按照生活經(jīng)驗(yàn),判斷下列物質(zhì):①蘇打水②鮮橙汁③食醋④肥皂液,其中呈酸性的是A.②③B.①④C.②③④D.①③④8、下列烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物的有()A.2-甲基丙烷 B.甲基環(huán)戊烷 C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基丙烷9、常溫下,某學(xué)生用0.1mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL),則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是()A.4 B.4.6 C.5.4 D.610、某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問題,下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是()A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C.用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物11、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存、且溶液為無(wú)色透明的離子組是:A.NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— B.Ag+、Na+、OH—、Cl—C.K+、NH4+、MnO4—、SO42— D.K+、Na+、NO3—、HCO3—12、L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于L-多巴的說(shuō)法中,不正確的是A.分子式為C9H11O4N B.能縮合生成高分子C.能與酸、堿反應(yīng)生成鹽 D.核磁共振氫譜有8個(gè)吸收峰13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說(shuō)法中正確的是()⑴0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA⑵7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有的原子數(shù)為0.1NA⑷常溫下,1L0.1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1NA⑸1L1mol/LCH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子⑹常溫下,2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA⑺22.4LSO2氣體,所含氧原子數(shù)為2NA⑻14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA⑼25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OHˉ數(shù)為0.2NAA.⑵⑸⑻⑼B.⑵⑹⑻C.⑴⑷⑹⑻⑼D.⑴⑶⑸14、用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù),已知反應(yīng):Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列說(shuō)法正確的是()A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng),有12mol電子轉(zhuǎn)移15、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.制取少量H2B.驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放熱C.分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D.蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體16、檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A.一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)B.它的分子式為C10H18C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D.它和丁基苯(C4H9)互為同分異構(gòu)體二、非選擇題(本題包括5小題)17、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(1)寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(2)寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________18、A、B、C、D四種可溶性鹽,陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍(lán)色,向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產(chǎn)生,D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為:A_______,B_______,C_______,D_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。19、中和熱測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實(shí)驗(yàn),下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置?;卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。(2)向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A.沿玻璃棒緩慢加入B.一次性迅速加入C.分三次加入(3)用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)中和熱為△H1,若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸,測(cè)得中和熱為△H2,則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2(填“<”“>”或“=”),理由是______________________________。20、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:(1)為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示,過濾操作中的一處錯(cuò)誤是_______________________________。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________;高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是________________。(4)無(wú)水AlCl3(183°C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________;用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用;所裝填的試劑為________________。21、酚酞是常用的酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:。(1)酚酞的分子式為________。(2)從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作(填字母序號(hào))________。A.烯烴B.芳香化合物C.醇類物質(zhì)D.酚類物質(zhì)E.醚類物質(zhì)F.酯類物質(zhì)(3)酚酞結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中畫虛線的地方,組成的是醚鍵嗎________?

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,A不符合題意;B.SO2是酸性氧化物,水溶液呈酸性,B不符合題意;C.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液因Fe3+水解呈酸性,C不符合題意;D.NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液因ClO-水解呈堿性,D符合題意;答案選D。2、B【解析】

A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO,殺菌消毒,有化學(xué)變化;B、硅膠的內(nèi)部為納米級(jí)微孔結(jié)構(gòu),其表面存在大量羥基,通過分子間的相互引力,羥基與空氣中的水分子親和,從而實(shí)現(xiàn)吸水,無(wú)化學(xué)變化;C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì),達(dá)到漂白作用,有化學(xué)變化;D、蚊蟲叮咬時(shí)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,肥皂水呈堿性,可以和蟻酸反應(yīng),能夠中和蟻酸,有化學(xué)變化。答案選B。搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵,判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地,物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。3、B【解析】

C的2s軌道和兩個(gè)2p軌道雜化成三個(gè)sp2軌道,即C原子的雜化類型為sp2雜化,故合理選項(xiàng)為B。4、D【解析】

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.氫氧化鐵與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成碘化亞鐵、碘、水,離子反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉,反應(yīng)生成硫化亞鐵和硫單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液,反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣,離子方程式為:3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+,選項(xiàng)D正確;答案選D。本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來(lái)解答,題目難度不大。5、A【解析】試題分析:A.燃料燃燒應(yīng)放出熱量,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,而題目所給圖為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.酶為蛋白質(zhì),溫度過高,蛋白質(zhì)變性,則酶催化能力降低,甚至失去催化活性,故B正確;C.弱電解質(zhì)存在電離平衡,平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,圖象符合電離特點(diǎn),故C正確;D.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,溶液pH增大,存在pH的突變,圖象符合,故D正確;故選A??键c(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的影響。6、C【解析】分析:堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳,所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當(dāng)于加入0.2molCuO、0.1molH2O,根據(jù)生成物知,陰極上銅離子和氫離子放電、陽(yáng)極上氫氧根離子放電,根據(jù)銅和氫氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。詳解:堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳,所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當(dāng)于加入0.2molCuO、0.1molH2O,根據(jù)生成物知,陰極上銅離子和氫離子放電、陽(yáng)極上氫氧根離子放電,根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查了電解原理,根據(jù)離子放電順序、原子守恒來(lái)分析解答,明確加入物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵,題目難度中等。7、A【解析】

①蘇打水是含有碳酸氫鈉的水溶液,碳酸氫鈉水解而使溶液呈弱堿性②鮮橙汁中含有有機(jī)酸類物質(zhì),故其呈酸性③食醋中含有乙酸,故其呈酸性④肥皂液為高級(jí)脂肪酸鈉的水溶液,高級(jí)脂肪酸鈉水解而使溶液呈堿性。綜上所述,本題答案為A。8、D【解析】

A.2-甲基丙烷有2種不同位置的H原子,因此在光照下與氯氣反應(yīng),能生成兩種一氯代物,A錯(cuò)誤;B.甲基環(huán)戊烷有4種不同位置的H原子,因此在光照下與氯氣反應(yīng),能生成四種一氯代物,B錯(cuò)誤;C.2,2-二甲基丁烷有3種不同位置的H原子,因此在光照下與氯氣反應(yīng),能生成3種一氯代物,C錯(cuò)誤;D.2,2-二甲基丙烷只有一種不同位置的H原子,因此在光照下與氯氣反應(yīng),能生成一種一氯代物,D正確;故合理選項(xiàng)是D。9、D【解析】

常溫下,某學(xué)生用0.1mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液,若一滴溶液的體積按0.05mL計(jì)算,則相當(dāng)于剩余2滴0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液呈堿性,則c(OH-)=mol/L,故pH=10;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL),則溶液顯酸性,c(H+)=mol/L,故pH=4。因此,①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是10-4=6,故選D。注意本題只能作近似計(jì)算,即多一滴或少一滴后溶液的總體積仍按100mL計(jì)算,直接根據(jù)過量的試劑進(jìn)行計(jì)算,而且要注意,計(jì)算堿性溶液的pH要先求c(OH-),計(jì)算酸性溶液的pH要先求c(H+)。10、B【解析】

A、食醋中含CH3COOH,水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,二者都能與CH3COOH反應(yīng),即:CaCO3+2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O;Mg(OH)2+2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg+2H2O,正確;B、米湯與I2相遇時(shí)生成藍(lán)色溶液,碘鹽中沒有I2,錯(cuò)誤;C、Na2CO3水解使溶液呈堿性:CO32—+H2OHCO3—+OH-,油污一般是高級(jí)脂肪酸甘油酯,它們?cè)趬A性條件下水解生成易溶于水的物質(zhì),因此食用堿可用于洗滌油污,正確;D、棉織物主要成分是纖維素,而純毛織物主要成分是蛋白質(zhì),二者灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味有明顯不同,可以區(qū)別,正確;答案選B。11、A【解析】分析:強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答。詳解:A.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,選項(xiàng)A選;B.H+、OH—結(jié)合生成水,Ag+與OH—、Cl—結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,選項(xiàng)B不選;C.MnO4-為紫色,與無(wú)色不符,選項(xiàng)C不選;D.H+、HCO3—發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,選項(xiàng)D不選;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,注意離子的顏色,題目難度不大。12、D【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)分子式為C9H11O4N,A正確;B.該物質(zhì)分子中含有氨基、羧基及酚羥基等多個(gè)官能團(tuán),因此在一定條件下課發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物,B正確;C.物質(zhì)分子中含有酸性基團(tuán)羧基、酚羥基,可以與堿反應(yīng);也含有堿性基團(tuán)氨基,因此能夠與酸反應(yīng),C正確;D.在物質(zhì)分子中含有9種不同位置的H原子,因此核磁共振氫譜有9個(gè)吸收峰,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。13、B【解析】分析:(1)Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子;

(2)1molSiO2晶體中含有4mol硅氧鍵;

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài),不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算CCl4的物質(zhì)的量;

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3,其電離出來(lái)的0.1NA個(gè)Fe3+中有一部分發(fā)生了水解,導(dǎo)致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA;

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中,醋酸為弱電解質(zhì),溶液中只能部分電離出氫離子;

(6)

該反應(yīng)中鋁失電子作還原劑,氫元素得電子作氧化劑,所以氫氧化鈉和水作氧化劑,再根據(jù)各種微粒之間的關(guān)系式計(jì)算;

(7)沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量;

(8)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2,根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的C、H數(shù)目,乙烯和丙烯中,每個(gè)C和H都平均形成1個(gè)C-C共價(jià)鍵、1個(gè)C-H共價(jià)鍵;(9)先由pH計(jì)算c(H+),再由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14,計(jì)算c(OH-),最后根據(jù)n=cV,N=nNA,計(jì)算離子個(gè)數(shù)。詳解:(1)0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子,含有的陰離子數(shù)為0.25NA,故(1)錯(cuò)誤;

(2)7.5g晶體的物質(zhì)的量為7.5g60g/mol=18mol,18mol含有的硅氧鍵的物質(zhì)的量為:18mol×4=0.5mol,含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA,故(2)正確;

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài),不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算CCl4的物質(zhì)的量,故(3)錯(cuò)誤;

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3,其電離出來(lái)的0.1NA個(gè)Fe3+中有一部分發(fā)生了水解,導(dǎo)致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA,故(4)錯(cuò)誤;

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中含有1mol溶質(zhì)醋酸,因?yàn)榇姿岵糠蛛婋x出氫離子,所以溶液中含有的氫離子小于1mol,含有氫離子數(shù)目小于NA,故(5)錯(cuò)誤;

(6)

根據(jù)方程式知,當(dāng)有2.7

g

Al參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2.7g27g/molmol×3×NA/mol=0.3NA,故(6)正確;

(7)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量,故(7)錯(cuò)誤;

(8)14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式CH2,含有1molC、2molH原子,乙烯和丙烯中,1molC平均形成了1mol碳碳共價(jià)鍵,2molH形成了2mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵,所以總共形成了3mol共價(jià)鍵,含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA(9)pH=13,則c(H+)=10-13mol/L,由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14,

解得c(OH-)=0.1mol/L,所以1L溶液含有0.1NA個(gè)OH-,故(9)錯(cuò)誤。根據(jù)以上分析可以知道,正確的有(2)(6)(8),

所以B選項(xiàng)是正確的。14、C【解析】

A、化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑;B.Fe2O3在反應(yīng)中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)被氧化,顯還原性;C、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物;D、根據(jù)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算回答。【詳解】A、反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中,氧元素化合價(jià)降低,Na2O2是氧化劑,鐵元素化合價(jià)升高,F(xiàn)e2O3是還原劑,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、Fe2O3在反應(yīng)中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)被氧化,顯還原性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、還原劑Fe2O3對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4是氧化產(chǎn)物,氧化劑Na2O2對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4和Na2O是還原產(chǎn)物,所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,選項(xiàng)C正確;D、在反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中,鐵元素化合價(jià)共升高6價(jià),所以反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為6mol,消耗3molNa2O2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大。15、B【解析】

A.氣體易從長(zhǎng)頸漏斗下端逸出,長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)放置到液面下,故A錯(cuò)誤;B.若U形管中紅墨水左低右高,則圖中裝置可驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放熱,故B正確;C.乙酸乙酯難溶于水,Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分層,應(yīng)選分液漏斗分離,故C錯(cuò)誤;D.加熱時(shí),氯化銨會(huì)分解,不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體,故D錯(cuò)誤;答案選B。16、A【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,檸檬烯分子含C=C鍵,能發(fā)生加成、氧化,含H原子,能在一定條件下發(fā)生取代,則一定條件下,它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng),A選項(xiàng)正確;B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,檸檬烯的分子式為C10H16,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子,為四面體結(jié)構(gòu),分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.丁基苯的分子式為C10H14,檸檬烯的分子式為C10H16,二者分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、+CH3OH+H2O或【解析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,G為,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G;(4)以和CH3CH2OH為原料制備,由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到,苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到,乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到?!驹斀狻?1)一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,該反應(yīng)方程式為;(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件,

C的不飽和度是4,苯環(huán)的不飽和度是4,①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)以和CH3CH2OH為原料制備,由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到,苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到,乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到,其合成路線為。常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有:①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解析】

A、B、C、D都是可溶性鹽,Ag+只能和搭配,只能和剩余的Na+搭配,在此基礎(chǔ)上,和Cu2+搭配,則Ba2+和Cl-搭配,即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍(lán)色,則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀,則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體,則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述,A為BaCl2,B為AgNO3,C為CuSO4,D為Na2CO3?!驹斀狻浚?)經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2,結(jié)合題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以推出A為BaCl2,B為AgNO3,C為CuSO4,D為Na2CO3;(2)A+C為BaCl2和CuSO4的反應(yīng),其離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應(yīng),其離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑。19、上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快,防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的,將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少,所以△H1<△H2【解析】分析:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng);金屬導(dǎo)熱快,熱量損失多;(2)酸堿中和放出熱量,應(yīng)該減少熱量的損失;(3)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分

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