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云南省楚雄市古城中學(xué)2025年高二下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O,IO3﹣→I2,MnO4-→Mn2+,HNO2→NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是A.H2O2 B.IO3-C.MnO4- D.HNO22、下列離子方程式書寫正確的是()A.少量SO2通入Ca
(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-3、由物理變化引起的顏色改變是()A.光照使Cl2和CH4的混合氣體變淺 B.濃硫酸使蔗糖變黑C.溴水中加苯振蕩使水層褪色 D.通電使CuCl2溶液變淺4、已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱,充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.6mol B.7mol C.8mo1 D.9mo15、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時(shí)1L該混合烴與10L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得到氣體體積是11L。下列各組混合經(jīng)符合此條件的是()A.C2H6、C2H2B.C3H8、C2H2C.C4H10、C2H4D.C3H4、C2H46、科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT,化合物A是其中的一種,其結(jié)構(gòu)如圖.下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是()A.化合物A的分子式為C15H22O3B.與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色C.1molA最多可以與2molCu(OH)2反應(yīng)D.1molA最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)7、下列有關(guān)敘述不正確的是A.相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同B.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同C.油脂、蛋白質(zhì)等天然高分子化合物在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)D.利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程8、下列敘述正確的是()A.石油經(jīng)過(guò)分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物B.煤的干餾是物理變化,石油的裂解和裂化是化學(xué)變化C.地溝油可加工制成生物柴油,其成分與從石油中提取的柴油的成分相同D.棉花和木材的主要成分都是纖維素,蠶絲和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)9、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:A.SO2、SO3都是極性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng) D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性10、下列各項(xiàng)敘述中,正確的是()A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是p區(qū)元素C.47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d95s2D.電負(fù)性由小到大的順序是N<O<F11、下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的是()A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液C.用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸D.配制溶液時(shí),若加水超過(guò)容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出12、下列有關(guān)敘述說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)的量的描述對(duì)象是宏觀物體B.當(dāng)質(zhì)量的單位以g為單位時(shí),鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量C.阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg12C所含的碳原子數(shù),其數(shù)值約等于6.02×1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2mol氣體的體積約為44.8L13、下述說(shuō)法正確的是()①碘酒屬于混合物,而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物②氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④Al2O3和SiO2都能溶于強(qiáng)堿,因此都是酸性氧化物⑤溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A.③④ B.①⑤ C.②⑤ D.①②14、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小15、下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是A.甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B.苯制溴苯、乙烯制乙醇C.乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D.苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解16、某中性有機(jī)物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì),N經(jīng)氧化最終可得到M,則該中性有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種17、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵18、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次,……,價(jià)值數(shù)倍也”,這里用到的方法可用于分離()A.丙烯酸甲酯和甲醇B.對(duì)硝基甲苯和含硝酸的水層C.硝酸鉀和氯化鈉D.氯化銨和碳酸銨19、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的()A.醋酸的電離方程式:CH3COOH=CH3COO-+H+B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:13153IC.N2的結(jié)構(gòu)式:N═ND.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:20、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說(shuō)法不正確的是:()A.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),熱穩(wěn)定性依次減弱B.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)C.同周期IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比IIA族的金屬單質(zhì)劇烈D.除稀有氣體外,第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小21、物質(zhì)制備過(guò)程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是()選項(xiàng)目
的實(shí)驗(yàn)方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過(guò)Na2CO3(aq,飽和),然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq),過(guò)濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq),充分振蕩,分液A.A B.B C.C D.D22、某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為A.C16H22O5 B.C14H16O4 C.C16H20O4 D.C14H18O5二、非選擇題(共84分)23、(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出)。已知:液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28。(1)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分是_____、_____、_____。(2)B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是_____、_____。(3)A到D的反應(yīng)類型為_____。(4)C→A的反應(yīng)條件是_____。(5)D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(6)在一定的條件下,A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。24、(12分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為。陽(yáng)離子、、、、陰離子、、、、甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①用鉑絲蘸取少量溶液,在無(wú)色火焰上灼燒,未出現(xiàn)黃色火焰②取少量溶液,加入溶液無(wú)明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入溶液,有白色沉淀生成。(1)步驟①使用的焰色反應(yīng)屬于___(填“物理”或“化學(xué)”)變化(2)③中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是____(3)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子有___,一定含有的陰離子有___(4)檢驗(yàn)溶液中存在的方法是_____(5)取該溶液,向溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌,將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為___g25、(12分)已知下列數(shù)據(jù):物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3乙醇-14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯-83.677.50.900濃硫酸(98%)-3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。(1)當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí),停止加熱,取下小試管B,充分振蕩,靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(填字母)。A.上層液體變薄B.下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色C.有氣體產(chǎn)生D.有果香味(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進(jìn)行分離:①試劑1最好選用_________________________________________________;②操作1是________,所用的主要儀器名稱是__________________________;③試劑2最好選用_____________________________________;④操作2是_______________________________________;⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示,在該操作中,除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外、錐形瓶,還需要的玻璃儀器有__________、________、________,收集乙酸的適宜溫度是________。26、(10分)氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取,如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,接下來(lái)的操作順序是_______(填序號(hào))。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間②收集氣體并檢驗(yàn)其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱,充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g),加入過(guò)量碳酸鈉溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確,則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。27、(12分)某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反應(yīng)過(guò)程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問題。(1)寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。(2)配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是__________________。(3)將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中(溫度相同,并振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60s褪色后,再滴入第2滴15s褪色后,再滴入第3滴3s褪色后,再滴入第4滴1s請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因_________________。28、(14分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:請(qǐng)回答下列問題:(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________;(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,BN中B元素的化合價(jià)為_________;(3)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的建角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF,BF的立體結(jié)構(gòu)為_______;(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;(5)六方氫化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。29、(10分)(一)檢驗(yàn)火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明含氯元素。寫出上述檢驗(yàn)原理的總離子方程式:___________________________。(二)肼(N2H4)作為一種重要的氮?dú)浠衔?,氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)高達(dá)12.5%,完全分解產(chǎn)物為H2和N2,是一種理想的液體氫源。N2H4分解過(guò)程中發(fā)生完全分解和不完全分解。完全分解:N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH1=-50.6kJ·mol-1I不完全分解:3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)ΔH2II反應(yīng)II的焓變不易測(cè)量,現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH3=+92kJ·mol-1(該反應(yīng)實(shí)際未發(fā)生)(1)反應(yīng)II在__________(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發(fā)進(jìn)行。(2)在體積固定的密閉容器中,以Ir/Al2O3為催化劑,在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無(wú)其他氣體),測(cè)得反應(yīng)相同時(shí)間后的N2H4、NH3和H2體積分?jǐn)?shù)如圖1所示:①下列說(shuō)法正確的是_____________A.據(jù)圖可知200℃時(shí),反應(yīng)I的活化能低于反應(yīng)II的活化能B.300℃后N2H4的體積分?jǐn)?shù)略有提高,可能由于反應(yīng)II逆向移動(dòng)導(dǎo)致C.換用選擇更高的Ni/Ir復(fù)合催化劑可提高N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率D.400℃是該制氫工藝比較合適的生產(chǎn)溫度②若某溫度下在1L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4,反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)H2與NH3的物質(zhì)的量均為0.4mol。請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)KC=___________________(Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數(shù))③若在600~1000°C下進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),請(qǐng)預(yù)測(cè)并在上圖中補(bǔ)充H2體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)_______。(3)近期,來(lái)自四位非洲的女孩打造了一臺(tái)靠尿液驅(qū)動(dòng)的發(fā)電機(jī),其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設(shè)備發(fā)電使用的氫氣的技術(shù),同時(shí)將尿液脫氮(轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)的無(wú)污染氣體)減輕生活污水處理。以純尿液為電解液(以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式),寫出該電解過(guò)程的總反應(yīng)方程式:________________________________________
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)H2O2→H2O,IO3﹣→I2,MnO4-→Mn2+,HNO2→NO可知1molH2O2、IO3-、MnO4-、HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子,根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則,分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而1molIO3-本身被還原生成0.5molI2,所以IO3-氧化KI所得I2最多。答案選B。2、C【解析】分析:本題考查的是離子方程式的判斷,注意氧化還原反應(yīng)的存在。詳解:A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,因?yàn)榇温人岣哂醒趸裕趸?4價(jià)的硫使之變成硫酸根離子,故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯(cuò)誤;B.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液,溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化,故錯(cuò)誤;C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液,+3價(jià)的氮元素被高錳酸鉀氧化,故正確;D.NaHCO3溶液加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水,離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛:在分析離子方程式時(shí)需要注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序,性質(zhì)強(qiáng)的先反應(yīng)。如B項(xiàng),硝酸根的氧化性強(qiáng)于鐵離子,所以硝酸根氧化碘離子,而不是鐵離子氧化。3、C【解析】
化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成?!驹斀狻緼項(xiàng)、光照條件下CH4和Cl2混合氣體發(fā)生取代反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、濃硫酸使蔗糖變黑是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?,使蔗糖脫水炭化,屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、溴水中加苯振蕩使水層褪色,是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)在苯中的溶解度大于水中,溴水中加入苯后發(fā)生萃取褪色,屬于物理變化,故C正確;D項(xiàng)、通電使CuCl2溶液顏色變淺,是因?yàn)殂~離子在陰極上放電生成銅,導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小,屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。故選C。物理變化只是在形態(tài)、性質(zhì)等改變,而化學(xué)變化則有新的物質(zhì)生成,化學(xué)變化過(guò)程中總伴隨著物理變化,如化學(xué)變化過(guò)程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等。化學(xué)變化里一定包含物理變化,物理變化里一定沒有化學(xué)變化。4、C【解析】
通過(guò)A分子的結(jié)構(gòu)可知,其含有5個(gè)酚羥基,一個(gè)鹵素原子以及一個(gè)由酚羥基酯化得來(lái)的酯基。所以1molA最多能消耗的NaOH的物質(zhì)的量為5+1+2=8mol,C項(xiàng)正確;答案選C。能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有:鹵代烴,酯,酚和羧酸;對(duì)于由酚羥基酯化得到的酚酯基,其在堿性條件下水解會(huì)消耗2個(gè)NaOH。5、D【解析】分析:有機(jī)物燃燒前后體積不變,可設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy,根據(jù)燃燒的方程式計(jì)算分子組成特點(diǎn),進(jìn)而進(jìn)行推斷.詳解:設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy,則有:CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O,有機(jī)物燃燒前后體積不變,則1+x+y/4=x+y/2,y=4,即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4,A.C2H1、C2H2H原子數(shù)分別為2、1,只有1:1混合才能使平均值為4,不符合以任意比例混合的要求,故A錯(cuò)誤;B、C3H8、C2H2H原子數(shù)分別為8、2,只有1:2混合才能使平均值為4,不符合以任意比例混合的要求,故B錯(cuò)誤;C、C4H10、C2H4中H原子數(shù)分別為4、1.平均值不可能為4,故C錯(cuò)誤;D.C3H4、C2H4中H原子數(shù)都為4,平均值為4,符合題意,故A正確;故選D。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的確定,解題關(guān)鍵:注意根據(jù)有機(jī)物燃燒的方程式,用平均值法計(jì)算.6、A【解析】
根據(jù)分子組成確定分子式,根據(jù)結(jié)構(gòu)特征分析化學(xué)性質(zhì)?!驹斀狻緼.化合物A的分子式為,故A正確;B.A中無(wú)苯環(huán),沒有酚羥基,不與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色,故B錯(cuò)誤;C.1molA中含2mol-CHO,則最多可與4mol反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.1mol可與1mol發(fā)生加成反應(yīng),1molA中含2mol-CHO,可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng),1molA最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤。答案選A。本題考查多官能團(tuán)有機(jī)物的性質(zhì),注意醛基中含有碳氧雙鍵,也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。7、C【解析】
A.1mol乙醇與乙烯完全燃燒均消耗3mol氧氣,則相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同,故A正確;B.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷,甲烷中H被Cl取代,與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯,苯環(huán)上H被硝基取代,則均為取代反應(yīng),故B正確;C.油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),但蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,而油脂不是高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇,均為化學(xué)變化過(guò)程,故D正確;故答案為C。8、D【解析】A.石油經(jīng)過(guò)分餾得到的是不同沸點(diǎn)范圍段的產(chǎn)物,裂化時(shí)得到多種產(chǎn)物,所以是混合物,故A錯(cuò)誤;B.煤的干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C.生物柴油的主要成分是酯類,從石油中提取的柴油的主要成分是烴類,故C錯(cuò)誤;D.棉花和木材的主要成分都為纖維類,而蠶絲、羊毛為蛋白質(zhì)類物質(zhì),主要成分都是蛋白質(zhì),故D正確。本題選D。9、A【解析】
A項(xiàng),三氧化硫分子是非極性分子,它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合而成,分子形狀呈平面三角形,硫原子居中,鍵角120°,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵,前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子,后者是銅原子提供空軌道,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性,所以電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng),故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大,故D項(xiàng)正確。答案選A。10、D【解析】分析:本題考查的是電子排布式的運(yùn)用以及電負(fù)性的比較,難度不大,根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成。詳解:A.基態(tài)鎂原子由1s22s22p63s2,能量處于最低狀態(tài),當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時(shí),電子發(fā)生躍遷,需要吸收能量,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),故錯(cuò)誤;B.價(jià)電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3,電子層數(shù)為5,最后一個(gè)電子排在p軌道,所以該元素位于第五周期第ⅢA族,是p區(qū)元素,故錯(cuò)誤;C.Ag位于周期表第五周期ⅠB族,47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d105s1,故錯(cuò)誤;D.同一周期元素,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大,其電負(fù)性順序?yàn)镹<O<F,故正確。答案選D。11、C【解析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行,A錯(cuò)誤;B.配制100mL、0.1000mol/LK2Cr2O7溶液必須使用100mL容量瓶,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,C正確;D.配制溶液時(shí),若加水超過(guò)容量瓶刻度,如果用膠頭滴管將多余液體吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟,熟悉各步操作需要的儀器即可解答,注意容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器。12、A【解析】
A.物質(zhì)的量的描述對(duì)象是微觀粒子,故A選;B.任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí),其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,故B不選;C.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù),其數(shù)值約等于6.02×1023,國(guó)際上規(guī)定,1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C所含的碳原子相同,故C不選;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積約為22.4L,那么2mol氣體的體積約為44.8L,故D不選。故選A。13、D【解析】
①碘酒是碘的酒精溶液,屬于混合物,液氯、冰水、冰醋酸均為一種成分組成,均屬于純凈物,故正①確;②氫氧化鋇是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成,氯化銨由氯離子和銨根離子構(gòu)成,過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成,氫化鈉是由鈉離子和氫離子構(gòu)成,都屬于離子化合物,故②正確;③硫酸鋇難溶于水,溶于水的硫酸鋇完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故③錯(cuò)誤;④Al2O3和SiO2都能溶于強(qiáng)堿生成鹽和水,Al2O3還能溶于酸生成鹽和水,屬于兩性氫氧化物,故④錯(cuò)誤;⑤溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑不同,故⑤錯(cuò)誤;①②正確,故選D。本題考查物質(zhì)分類,注意化合物和純凈物、離子化合物和共價(jià)化合物、電解質(zhì)強(qiáng)弱和非電解質(zhì)概念的理解,注意氧化物的類別、膠體的本質(zhì)特征判斷是解題關(guān)鍵。14、C【解析】
A.升高溫度,lgK減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH0;B.根據(jù)圖像,隨著時(shí)間的推移,c(H2O2)變化趨于平緩,隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減?。籆.根據(jù)圖像,沒有滴入NaOH溶液時(shí),0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX為一元弱酸;D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,說(shuō)明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小?!驹斀狻緼.升高溫度,lgK減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH0,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)圖像,隨著時(shí)間的推移,c(H2O2)變化趨于平緩,隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小,B項(xiàng)正確;C.根據(jù)圖像,沒有滴入NaOH溶液時(shí),0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX為一元弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,說(shuō)明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小,D項(xiàng)正確;答案選C。本題考查圖像的分析,側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析,掌握有關(guān)的原理,明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。15、A【解析】
A.甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機(jī)物中的原子被其它的原子所取代,都屬于取代反應(yīng),所以反應(yīng)類型相同,故A正確;B.苯制取溴苯屬于取代反應(yīng),乙烯制取乙醇屬于加成反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故B錯(cuò)誤;C.乙醇制取乙醛屬于氧化反應(yīng),乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故C錯(cuò)誤;D.苯制環(huán)己烷屬于加成反應(yīng),乙酸乙酯水解屬于取代反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故D錯(cuò)誤;答案選A。明確取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念是解本題的關(guān)鍵。注意酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)、氨基酸的成肽反應(yīng)、硝化反應(yīng)等都屬于取代反應(yīng)。16、C【解析】
有機(jī)物C10H20O2在酸性條件下能水解,說(shuō)明C10H20O2為酯,根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯,能在酸性條件下水解生成有機(jī)物M和M,且N在一定條件下可轉(zhuǎn)化成M,說(shuō)明M和N的碳原子數(shù)相同,且碳鏈相同,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,C10H20O2是飽和酯,且兩邊碳鏈相同,因此M為C4H9COOH,N為C4H9CH2OH,二者中都含有烴基-C4H9,-C4H9有四種結(jié)構(gòu):C-C-C-C-、、、,則C10H20O2有四種結(jié)構(gòu),故選C。17、C【解析】
由題意可知,X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的,其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度,就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素,最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,推出W為Na元素。則A.原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A錯(cuò)誤。B.CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物,Na2O2屬于離子化合物,B錯(cuò)誤。C.例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體,C正確。D.X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案選C。18、A【解析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復(fù)燒二次,價(jià)值數(shù)倍也?!边@里用到的方法是蒸餾,可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液態(tài)混合物。4個(gè)選項(xiàng)中,只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物,可以用蒸餾法分離,A正確,本題選A。19、B【解析】
A、醋酸是弱酸,部分電離,其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)原子構(gòu)成,左下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù),該核素的質(zhì)量數(shù)為(53+78)=131,即為13153I,故B正確;C.N2中兩個(gè)氮原子間共用叁鍵,正確結(jié)構(gòu)式為NN,故C錯(cuò)誤;D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,故D錯(cuò)誤;答案選B。20、D【解析】A.非金屬性F>Cl>Br>I,則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性增強(qiáng),選項(xiàng)A正確;B.P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng),選項(xiàng)B正確;C、同周期元素,從左到右金屬性逐漸降低,同周期IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比IIA族的金屬單質(zhì)劇烈,選項(xiàng)C正確;D、隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,而離子半徑陰離子大于陽(yáng)離子,且陰離子、陽(yáng)離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,選項(xiàng)D不正確。答案選D。21、B【解析】分析:A.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解;B.二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng);C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng);D.Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去。詳解:A.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,將固體置于坩堝中加熱至恒重,可得到純凈的碳酸鈉固體,A正確;B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫,B錯(cuò)誤;C.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁,C正確;D.Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去,然后分液可得溴乙烷,D正確。答案選B。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,為高頻考點(diǎn),注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),更不能減少被提純的物質(zhì)。22、D【解析】
某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,說(shuō)明酯中含有2個(gè)酯基,設(shè)羧酸為M,則反應(yīng)的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O,由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C14H18O5,故本題選D。1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,則說(shuō)明酯中含有2個(gè)酯基,結(jié)合酯的水解特點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應(yīng)NaOH的水溶液,加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】
A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D,D的相對(duì)分子質(zhì)量是28,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,所以A是乙醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2OH,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,B被氧化生成E,E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說(shuō)明E中含有羧基,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F,為常用塑料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?!驹斀狻浚?)通過(guò)以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br,故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br;(2)B為乙醛,含有醛基,C為CH3CH2Br,含有的官能團(tuán)為溴原子,故答案為醛基;溴原子;(3)乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,故答案為消去反應(yīng);(4)在加熱條件下,CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH,故答案為NaOH的水溶液,加熱;(5)在催化劑條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)方程式為,故答案為;(6)乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯,方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、物理、、、取少量待測(cè)液于試管中,先加入稀鹽酸,再加入溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有12【解析】
①用鉑絲蘸取少量溶液,在無(wú)色火焰上灼燒,未出現(xiàn)黃色火焰,則溶液中無(wú)Na+;②取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化,則溶液中無(wú)Fe3+;③另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,則溶液中含有NO3-和還原性離子,即Fe2+,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變,則溶液中含有Cl-;溶液中含有Fe2+,則CO32-、SiO32-不能存在;④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則存在SO42-。根據(jù)溶液呈電中性,且各離子的物質(zhì)的量為1mol,即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時(shí),0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2,x=2,則只能為Mg2+;【詳解】(1)步驟①灼燒時(shí)的焰色反應(yīng)為元素所特有的性質(zhì),屬于物理變化;(2)溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應(yīng)生成鐵離子、NO和水,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(3)由分析可知,一定含有的陽(yáng)離子為Fe2+、Mg2+;一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-;(4)檢驗(yàn)SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液,方法是取少量待測(cè)液于試管中,先加入稀鹽酸,取清液再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有SO42-;(5)取1.0L該溶液,則溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+,向溶液中加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀在空氣中灼燒后,得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3,其質(zhì)量為12g。25、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解析】
分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯,利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離,如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,乙醇溶于碳酸鈉溶液,乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng),采用分液的方法分離出,然后利用乙醇易揮發(fā),進(jìn)行蒸餾等等,據(jù)此分析;【詳解】(1)A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇,振蕩過(guò)程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收,上層液體逐漸變薄,故A正確;B、乙酸乙酯的密度小于水的密度,在上層,下層為碳酸鈉溶液,碳酸鈉溶液顯堿性,滴入酚酞,溶液變紅,試管A中蒸出的乙酸,與碳酸鈉反應(yīng),產(chǎn)生CO2,溶液紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色,故B正確;C、根據(jù)B選項(xiàng)分析,故C正確;D、乙酸乙酯有水果的香味,故D正確;答案選ABCD;(2)①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,然后采用分液的方法進(jìn)行分離,即A為乙酸乙酯,試劑1為飽和碳酸鈉溶液;②根據(jù)①的分析,操作1為分液,所用的主要儀器是分液漏斗;③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉,利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì),采用蒸餾的方法得到乙醇,即操作2為蒸餾,E為乙醇,C為乙酸鈉和碳酸鈉,需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸,然后蒸餾,得到乙酸,因此加入的酸,不易揮發(fā),即試劑2最好是稀硫酸;④根據(jù)③的分析,操作2為蒸餾;⑤根據(jù)上述分析,操作3為蒸餾,溫度計(jì)的水銀球在支管口略向下,即b處;蒸餾過(guò)程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管;乙酸的沸點(diǎn)為118℃,因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。26、無(wú)水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng),氫化鈣中混有單質(zhì)鈣【解析】分析:本題以氫化鈣的制備為載體,考查實(shí)驗(yàn)基本技能與操作、對(duì)題中的信息的利用、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、化學(xué)計(jì)算等,本題側(cè)重基本實(shí)驗(yàn)操作能力的考查,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。詳解:A裝置通過(guò)鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣,氫氣中肯定含有水蒸氣,所以用B中無(wú)水氯化鈣吸收水,在C中氫氣和鈣反應(yīng)生成氫化鈣,D中有濃硫酸,保證金屬鈣的裝置C中干燥,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在,因?yàn)殁}和水反應(yīng),氫化鈣也與水反應(yīng)。(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在BC之間連接一個(gè)檢驗(yàn)氫氣是否含有水的裝置,該裝置中加入無(wú)水硫酸銅固體,若有水,該固體變藍(lán)。(2)該實(shí)驗(yàn)步驟為檢驗(yàn)氣密性后,打開分液漏斗活塞,使硫酸流下,與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣,用氫氣排除裝置中的空氣,在最后收集氣體并檢驗(yàn)其純度,當(dāng)收集到純凈的氫氣時(shí)在點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱,一段時(shí)間后停止加熱,讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻,最后關(guān)閉分液漏斗活塞。故順序?yàn)棰冖佗堍?。?)計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,說(shuō)明樣品中鈣元素較多,則說(shuō)明單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng),氫化鈣中混有單質(zhì)鈣。27、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用,且Mn2+的濃度大催化效果更好【解析】分析:(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2,高錳酸根能被還原為Mn2+,據(jù)此書寫并配平方程式;(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷;(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化,從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解:(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;(2)配制100mL
0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液,配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是攪拌、引流,所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管;(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化,應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好,故答案為反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。28、B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3H2O1s22s22p1N+3120°sp2正四面體共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)分子間力44【解析】
(1)根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物配平可以得到。方程式分別為:B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O;B2O3+2NH32BN+3H2O(2)5號(hào)元素B的基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1;B和N相比,由于原子半徑B>N,非金屬性N>B。所以電負(fù)性較大的是N。在BN中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)。(3)BF3分子是平面正三角形分子。在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的鍵角是120°。B原子的雜化軌道類型為sp2;BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,在BF4-中B原子的雜化方式為sp3,它的立體結(jié)構(gòu)為正四面體。(4)氮化硼晶體與石墨結(jié)構(gòu)相似。在層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵,在層間作用力是分子間作用力。(5)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),在金剛石的一個(gè)晶胞中含有C:8×1/8+6×1/2+4=8.則在立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4硼原子;由于晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,所以立方氮化硼的密度是g·cm-3。29、Ag++3NO2-+ClO3-=AgCl↓+3NO3-任意溫度B0.096【解析】分析:(一)火柴頭含有氯酸鉀,與NaNO2溶液反應(yīng),ClO3-被還原為Cl-,加入硝酸銀后Cl-與A
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