2026版精彩三年化學(xué)選考課件（浙江專用）第9課 金屬材料 金屬冶煉

第9課金屬材料金屬冶煉第三章金屬及其化合物知能目標(biāo)核心素養(yǎng)1.了解鎂、鋁、銅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途和制備方法，掌握鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)圖像2．了解常見金屬的活動(dòng)性順序3．了解合金的概念及其重要應(yīng)用，了解海水提取鎂的流程和合金的綜合應(yīng)用1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)鋁及其化合物的兩性，能從鋁的化合物的多樣性，理解鋁及其化合物的性質(zhì)2．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的有關(guān)鎂、鋁、銅及其化合物性質(zhì)的探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究3．科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)，能對與鎂、鋁、銅性質(zhì)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題作出正確的價(jià)值判斷目錄CONTENTS真題特征導(dǎo)引0102_____________________________________明要點(diǎn)知通法具備學(xué)科優(yōu)秀思維能力課標(biāo)要點(diǎn)探究知?jiǎng)討B(tài)熟真題明確與熟知課時(shí)命題特征01真題特征導(dǎo)引_____________________________________知?jiǎng)討B(tài)熟真題明確與熟知課時(shí)命題特征真題特征導(dǎo)引1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料。2022·浙江6月選考真題節(jié)選(

)(2)工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂。2022·浙江6月選考真題節(jié)選(

)(3)鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡。2022·浙江6月選考真題節(jié)選(

)√×√真題特征導(dǎo)引(4)技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，是因?yàn)殇X能形成致密氧化膜。2022·廣東真題節(jié)選(

)(5)利用海水制取溴和鎂單質(zhì)，此過程中Br－可被氧化，Mg2＋可被還原。2022·廣東真題節(jié)選(

)(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失。2022·海南真題節(jié)選(

)(7)青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅。2022·全國乙卷節(jié)選(

)√√××真題特征導(dǎo)引(8)青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，所以古代用青銅鑄劍。2022·江蘇真題節(jié)選(

)√真題特征導(dǎo)引2．2024·浙江1月選考真題根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是(

)選項(xiàng)材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A.生鐵減少含碳量延展性增強(qiáng)B.晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)C.纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈吸水能力提高D.順丁橡膠硫化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強(qiáng)度提高B真題特征導(dǎo)引【解析】減少生鐵中含碳量，能改變其性能，使材料具有更好的延展性和可塑性，A正確；碳的電負(fù)性比硅大，則用碳原子取代晶體硅中部分硅原子，晶體中的自由電子減少，導(dǎo)電能力會(huì)下降，B錯(cuò)誤；纖維素的主鏈上接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，C正確；在橡膠中加入硫化劑和促進(jìn)劑等交聯(lián)助劑，在一定溫度、壓力條件下，使線型大分子轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相對線型結(jié)構(gòu)具有更大的強(qiáng)度，D正確。真題特征導(dǎo)引3．2023·浙江1月選考真題硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是(

)A．Cu元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性【解析】Cu為29號(hào)元素，位于第ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；硫酸銅屬于鹽類，在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，故C正確；銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確。A真題特征導(dǎo)引4．2022·海南真題膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如下?；卮饐栴}：(1)步驟①的目的是______________________。(2)步驟②中，若僅用濃硫酸溶解固體B，將生成_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。除去原料表面的油污SO2真題特征導(dǎo)引3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是____________________。(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將I－氧化為I2。ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將I－氧化為I2，理由是___________________________________________。Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O膽礬晶體易溶于水溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解真題特征導(dǎo)引ⅱ.乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu2＋將I－氧化為I2，寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果_________________________________________________________________________________________________________________________________________(不要求寫具體操作過程)。

取濾液D，加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，靜置后，向上層清液中再加入KI溶液，溶液不變色，I－不能被氧化，證明是Cu2＋將I－氧化為I2真題特征導(dǎo)引【解析】(1)原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污。(2)在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃硫酸溶解固體B，將生成SO2污染環(huán)境。(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸，生成CuSO4

和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。(4)膽礬是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽礬不能用水洗滌。(5)ⅰ.H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，因此，甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將I－氧化為I2。ⅱ.I－被氧化真題特征導(dǎo)引為I2時(shí)溶液的顏色會(huì)發(fā)生變化；濾液D中含有CuSO4和H2SO4，要驗(yàn)證是否是Cu2＋將I－氧化為I2，只要先除去溶液中的Cu2＋即可，較簡單的方案是除去溶液中的Cu2＋，然后再向其中加入含有I－的溶液，觀察溶液是否變色。02課標(biāo)要點(diǎn)探究_________________________________

明要點(diǎn)知通法具備學(xué)科優(yōu)秀思維能力課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物一、鎂、鋁單質(zhì)的性質(zhì)1．鎂、鋁的結(jié)構(gòu)和存在形式鎂、鋁分別位于元素周期表的第______周期第______族和第_______族，原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為_______________和__________________，它們都是活潑金屬，在自然界中全部以___________的形式存在。______是地殼中含量最多的金屬元素。主干梳理三ⅡAⅢA化合態(tài)鋁課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物2．鎂、鋁單質(zhì)物理性質(zhì)的比較(1)相同點(diǎn)：均為________色有金屬光澤的固體，有良好的________性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度、硬度均較______。(2)不同點(diǎn)：鋁的熔點(diǎn)比鎂的______，硬度比鎂的______。3．鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)的比較銀白延展小高大物質(zhì)鎂鋁與非金屬單質(zhì)反應(yīng)在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的_______光①與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜②與氯氣加熱反應(yīng)：2Al＋3Cl22AlCl3白課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物物質(zhì)鎂鋁與水反應(yīng)與沸水反應(yīng)：Mg＋2H2O__________________反應(yīng)很困難與酸反應(yīng)與H＋反應(yīng)：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，相同條件下，反應(yīng)速率比Al的_______①與H＋反應(yīng)：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑②在冷的濃硫酸、濃硝酸中_________與堿反應(yīng)不反應(yīng)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑與某些氧化物反應(yīng)—與Fe2O3的鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Mg(OH)2＋H2↑鈍化大課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物[名師點(diǎn)撥]鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)。①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為3∶1。課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物4．鎂、鋁的冶煉課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物二、鎂、鋁的重要化合物1．MgO與Al2O3的比較物質(zhì)MgOAl2O3物理性質(zhì)均為白色粉末，_______溶于水，熔點(diǎn)高(MgO______Al2O3)，是優(yōu)良的耐火材料化學(xué)性質(zhì)與熱水反應(yīng)：MgO＋H2OMg(OH)2與水不反應(yīng)具有堿性氧化物的性質(zhì)：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O具有兩性氧化物的性質(zhì)：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－不>課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物2.Mg(OH)2與Al(OH)3的比較Mg(OH)2↓＋2NH＋4吸附課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物3.明礬(1)化學(xué)式為___________________，它是______色晶體，______溶于水。(2)明礬凈水的原理電離方程式為KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋

，其中Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生__________________，能吸附水中_________形成沉淀，使水澄清。KAl(SO4)2·12H2O無可Al(OH)3(膠體)懸浮物課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物◆自我診斷◆1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑。(

)(2)Al2O3的熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等。(

)(3)明礬可作凈水劑，起到殺菌、消毒的作用。(

)(4)[Al(OH)4]－、

在水溶液中因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存。(

)××××課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物2．向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl(假設(shè)各1mol)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如下(假設(shè)Mg2＋、Al3＋結(jié)合OH－能力相同)。分析圖像的變化情況，回答下列問題：(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、

與OH－反應(yīng)的先后順序依次為___________________________________。課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物(2)寫出各階段反應(yīng)的離子方程式：①OA：_________________________。②AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。③BC：_____________________________。④CD：_______________________________。H＋＋OH－===H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物命題探究一有關(guān)鋁的工藝流程例12025·諸暨中學(xué)模擬鋁土礦是生產(chǎn)金屬鋁的最佳原料，其用量占世界鋁土礦總產(chǎn)量的90%以上。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備有機(jī)合成中的重要還原劑鋁氫化鈉(NaAlH4)的一種工業(yè)流程如圖所示。已知，二氧化硅在“堿溶”時(shí)生成硅酸鈉沉淀。命題探究課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進(jìn)行粉碎B．“反應(yīng)Ⅰ”的部分化學(xué)原理與泡沫滅火器的原理相同C．“電解Ⅱ”中陽極的電極反應(yīng)式：D．“反應(yīng)Ⅲ”的化學(xué)方程式為4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaClB課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物【解析】鋁土礦的主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)。向鋁土礦加入過量氫氧化鈉溶液溶解，Al2O3、SiO2反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和硅酸鈉沉淀，過濾得到Fe2O3、Na2SiO3，濾液中加入碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，電解碳酸鈉溶液，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，陽極生成氧氣和碳酸氫鈉，氫氧化鈉、碳酸氫鈉分別在“堿溶”“反應(yīng)Ⅰ”循環(huán)利用，氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁，電解氧化鋁生成金屬鋁，鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁和NaH反應(yīng)生成NaAlH4和氯化鈉。在“堿溶”前對鋁土礦進(jìn)行粉碎，可以增大接觸面積，提高“堿溶”效率，故A正確；課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物[歸納總結(jié)]工業(yè)煉鋁的流程方案一：堿溶法課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物方案二：酸溶法課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物即時(shí)鞏固工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是(

)A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)B課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物D．反應(yīng)②生成Al(OH)3的離子方程式為【解析】分析工藝流程圖可知，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到Na[Al(OH)4]，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①過濾后所得溶液乙中含有Na[Al(OH)4]，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向溶液乙中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁。由以上分析可知，試劑X可以為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)①過濾后所得沉淀為課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物Fe2O3，故B正確；電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)①過濾后所得溶液乙中含有Na[Al(OH)4]，向溶液乙中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，故D錯(cuò)誤。課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物命題探究二可溶性鋁鹽與NaOH溶液反應(yīng),的圖像與計(jì)算例22025·舟山中學(xué)模擬某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子，逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(

)A.加入NaOH溶液的體積為0～50mL時(shí)，發(fā)生的所有反應(yīng)是Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物B．B點(diǎn)生成沉淀的總物質(zhì)的量為0.02molC．若往C點(diǎn)的溶液中加入足量鹽酸，沉淀將全部溶解D．H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物【解析】滴加NaOH溶液體積V≤10mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O；10～50mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B點(diǎn)生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，由BC段Al(OH)3溶解消耗10mLNaOH溶液及其反應(yīng)的關(guān)系式可知，n[Al(OH)3]＝n(NaOH)＝0.01L×0.1mol·L－1＝0.001mol，B點(diǎn)時(shí)，根據(jù)OH－守恒可得，2n[Mg(OH)2]＋3n[Al(OH)3]＝2n[Mg(OH)2]＋3×0.001mol＝0.04L×0.1mol·L－1，n[Mg(OH)2]＝0.0005mol，則沉淀總物質(zhì)的量為n[Al(OH)3]＋n[Mg(OH)2]＝0.001mol＋0.0005mol＝課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物0.0015mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若往C點(diǎn)的溶液中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、Na[Al(OH)4]＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋4H2O，沉淀將全部溶解，C項(xiàng)正確；經(jīng)計(jì)算，溶液中H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子的物質(zhì)的量之比為0.001mol∶0.0005mol∶0.001mol，即三者物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物[歸納總結(jié)]1．可溶性鋁鹽與NaOH溶液的反應(yīng)課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物2.可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律(1)求產(chǎn)物Al(OH)3的量①當(dāng)n(OH－)≤3n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OH)3]＝

n(OH－)。②當(dāng)3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。③當(dāng)n(OH－)≥4n(Al3＋)時(shí)，課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物n[Al(OH)3]＝0，無沉淀。(2)求反應(yīng)物堿的量①若堿不足(Al3＋未完全沉淀)：n(OH－)＝3n[Al(OH)3]。②若堿使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物即時(shí)鞏固室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－?Al(OH)3B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解C課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物【解析】Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3＋水解使溶液顯酸性，離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋，A錯(cuò)誤；a～b段，加入NaOH溶液消耗H＋，使Al3＋的水解反應(yīng)正向進(jìn)行，Al3＋的濃度減小，B錯(cuò)誤；b～c段，pH變化不明顯，說明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正確；d點(diǎn)時(shí)，溶液的pH大于10，說明溶液堿性較強(qiáng)，此時(shí)Al(OH)3沉淀已經(jīng)完全溶解，D錯(cuò)誤。課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物命題探究三鎂海水提鎂例32025·縉云中學(xué)模擬以水泥廠的廢料(主要成分為MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備MgSO4·7H2O的工藝流程如下：已知：MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2O。下列說法正確的是(

)A．為提高酸浸速率，可使用濃硫酸D課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物B．試劑X可以是MgSO4C．濾渣的成分為Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2D．操作a所得濾液經(jīng)處理后可循環(huán)利用【解析】由題意可知，向水泥廠的廢料中加入過量稀硫酸，MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都與硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的硫酸鹽，SiO2不與硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入次氯酸鈉溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)使Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，再加入氧化鎂等物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Mn2＋、Fe3＋、Al3＋，過濾，將濾液進(jìn)行一系列操作得到課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物MgSO4·7H2O。濃硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，不能增大H＋濃度，不能提高酸浸速率，適當(dāng)升溫或粉碎或攪拌可提高浸取速率，故A錯(cuò)誤；試劑X可為氧化鎂或碳酸鎂，不能為MgSO4，故B錯(cuò)誤；濾渣的成分為Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO2，故C錯(cuò)誤；操作a是從溶液中經(jīng)過一系列過程得到晶體，過濾時(shí)溶液中含有硫酸鎂，為了提高原料中鎂的利用率，操作a后所得濾液經(jīng)處理后可循環(huán)利用，故D正確。課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物即時(shí)鞏固從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)海水通過結(jié)晶、過濾得到的固體物質(zhì)主要是__________(填化學(xué)式)。NaCl課標(biāo)要點(diǎn)一鎂、鋁及其重要化合物(2)怎樣使MgCl2·6H2O失去結(jié)晶水得到MgCl2?【答案】將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水。(3)上述工藝流程涉及的基本反應(yīng)類型有_____________________________________。(4)寫出電解熔融MgCl2時(shí)的電極反應(yīng)式?！敬鸢浮筷枠O：2Cl－－2e－===Cl2↑；陰極：Mg2＋＋2e－===Mg?；戏磻?yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)課標(biāo)要點(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用1．合金(1)概念：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有______________的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理或機(jī)械性能。①熔點(diǎn)：一般比其成分金屬的______。②硬度和強(qiáng)度：一般比其成分金屬的______。主干梳理金屬特性低大課標(biāo)要點(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用[名師點(diǎn)撥](1)合金的物理性質(zhì)相比于其成分金屬有所改變，但合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不變。(2)并非所有的金屬都能形成合金，若一種金屬的熔點(diǎn)高于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。課標(biāo)要點(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用2．常見金屬材料(1)分類課標(biāo)要點(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用(2)常見的合金材料低碳鋼中碳鋼高碳鋼課標(biāo)要點(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用課標(biāo)要點(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用3．金屬礦物的開發(fā)和利用(1)金屬在自然界中的存在形態(tài)①在自然界中絕大多數(shù)金屬以____________的形式存在。②金、鉑等少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以__________的形式存在。(2)金屬的冶煉①實(shí)質(zhì)：把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)?；蠎B(tài)游離態(tài)課標(biāo)要點(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用②方法：根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬冶煉的方法分為熱分解法、熱還原法、電解法等。2Hg＋O2↑2Fe＋3CO2W＋3H2O3Mn＋2Al2O34Al＋3O2↑Mg＋Cl2↑課標(biāo)要點(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用◆自我診斷◆1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)合金中的金屬元素都以化合態(tài)形式存在。(

)(2)合金材料中不可能含有非金屬元素。(

)(3)鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的低。(

)(4)人類歷史上使用鋁的時(shí)間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高。(

)(5)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂。(

)(6)工業(yè)上利用電解AlCl3和MgO的方法冶煉Al、Mg。(

)××√×××課標(biāo)要點(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用2．銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}。(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式：________________________________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，目的是________________________________。Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OCu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋酸性防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3課標(biāo)要點(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用(3)測定溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法：反應(yīng)①中的氧化劑為_________?，F(xiàn)取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_________mol·L－1。Cu2＋0.1250課標(biāo)要點(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用命題探究一銅及其化合物例1下列關(guān)于銅及其化合物性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是(

)A．銅單質(zhì)具有延展性，可用于傳輸電流B．Cu2O的熔、沸點(diǎn)較高，可用于催化反應(yīng)C．Cu(OH)2具有氧化性，可用于檢驗(yàn)醛基D．CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，可用于飲用水消毒命題探