河北省衡水中學(xué)2025屆高三6月押題化學(xué)及答案

我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)姓名學(xué)號(hào)我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)衡中密卷*1衡中密卷*1第一組編人：韓汝彩第二組編人：王丹丹使用日期：5.29校對(duì)：薛景審核：第一組編人：韓汝彩第二組編人：王丹丹使用日期：5.29校對(duì)：薛景審核：①①2CD.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH?和NH?&HSO?溶液以體積比1:2混合：Ba?+2OH+2H?+5o=BaSOa↓00乙甲分散育鈷粉的石棉絨NaOH溶液丙我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷1力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!A.物質(zhì)5為催化劑B.反應(yīng)b中N?進(jìn)入催化位點(diǎn)CNaOH固體B.可用圖2裝置除去SO?中的HC2我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷1力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!暗紅色暗紅色B.元素第一電離能大小關(guān)系：②>①>④D.Na與③、④可形成冰晶石Na,AIF05N3我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷1力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!654右右20二、非選擇題。本題包括4個(gè)小題，共58C.化合物C中至少有7個(gè)碳共平面D.化合物M的分子式是Ci?H?O?NP_45(5)寫(xiě)出3種同時(shí)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體)(5)寫(xiě)出3種同時(shí)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體).①除苯環(huán)外還有一個(gè)含氧六元環(huán)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫：③不含-0-0-鍵問(wèn)為原料，設(shè)計(jì)化合的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī) 密度/B·-cm3沸點(diǎn)/℃16.茉莉醛具有優(yōu)雅的榮莉花香味，是一種廣泛應(yīng)用于化妝品、洗滌劑和空氣清新劑的合成香料。制備茉莉醛的一種反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、工藝流程和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：1.反應(yīng)原理：Ⅲ.工藝流程：加熱冷卻操作一有機(jī)層水洗分液過(guò)濾柱色譜法分離苯甲醛攪拌-蒸餾回答下列問(wèn)題：(1)儀器b的名稱是_a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是(3)柱色譜分離法是利用吸附劑對(duì)物質(zhì)吸附能力的不同，進(jìn)行物質(zhì)分離提純的一種方法。吸附劑一般難溶于水、表面積比較大，可選用下列物質(zhì)中作吸附劑。(填正確選項(xiàng))a.氯化鈉B.活性炭(4)茉莉醛分子中碳原子的雜化方式為 我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷1力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!17.三氧化二碑(As?O?)可用于治療急性早幼粒細(xì)胞白血病。一種利用酸性含砷廢水提取As17.三氧化二碑(As?O?)可用于治療急性早幼粒細(xì)胞白血病。一種利用酸性含砷廢水提取As?O?的工藝流程如下：4NO+6H?O;4NH?+4NO+0?=4N?+6H?0,當(dāng)溫度為373℃,壓強(qiáng)為p?情況下，在1L密閉的容器中，通入1molNH?、1molNO、0.5molO?,達(dá)到平衡后測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率為76%,體系中n(N?):n(NO)=10:3,此時(shí)容器中壓強(qiáng)p=Po(結(jié)果保留兩位小數(shù)),此時(shí)NH?轉(zhuǎn)化率為回答下列問(wèn)題：(1)砷(As)原子序激為33,其在元素周期表中的位置是(3)p?KPa條件下，不同溫度，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH?+4NO(g)+O?(8)4(1)砷(As)原子序激為33,其在元素周期表中的位置是△H<0,隨著投料比不同，NO轉(zhuǎn)化率變化圖象如圖所示，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可(2)沉淀”時(shí)，需控制溶液中NaHS的濃度不能過(guò)高，主要原因是(3)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，As?S?在CuSO?溶液中轉(zhuǎn)化為三元弱酸H?AsO?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na?AsO?溶液呈堿性(6)工業(yè)上，As?O?經(jīng)轉(zhuǎn)化、蒸餾等操作可得到高純砷，下列與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有填(4)科學(xué)家想利用甲烷和氨氧化物設(shè)計(jì)一款電池，既能提高能源利用率，又能擺脫氮氧化物的污染，反應(yīng)原理：CH?(8)+4NO(g)=2N?(g)+CO?(4)科學(xué)家想利用甲烷和氨氧化物設(shè)計(jì)一款電池，既能提高能源利用率，又能擺脫氮氧化物的污染，反應(yīng)原理：CH?(8)+4NO(g)=2N?(g)+CO?(g)△H=-1160kjrnol-1,酸性介質(zhì)下，該電池正極的龜極反應(yīng)式為(5LiFePO?、聚乙二醇、LiPF?、LiAsF?和LiC等可作鋰離子聚合物電池的材料。在LiFePO?中PO?嵌遷移速度較快，原因是18.氦氧化物的排放對(duì)環(huán)境造成很大的污染，研究氨氧化物的轉(zhuǎn)化機(jī)理對(duì)我們制定保護(hù)環(huán)境的策略有著重大意義。某科研團(tuán)隊(duì)在進(jìn)行低溫下消除氮氧化物的機(jī)理研究時(shí)，發(fā)現(xiàn)NO在轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在(6氦化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環(huán)的中心。設(shè)氮化鋰品體中，同層N-N間距為aam,層與層間距為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該物質(zhì)的密度表達(dá)式為g/cm3(用含a、b的計(jì)算式表示)。①e+NO→N+0+e”(6氦化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環(huán)的中心。設(shè)氮化鋰品體中，同層N-N間距為aam,層與層間距為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該物質(zhì)的密度表達(dá)式為g/cm3(用含a、b的計(jì)算式表示)。(1)當(dāng)反應(yīng)溫度為2.4K時(shí)，反應(yīng)最終產(chǎn)物中c(N?)=9c(NO?),若使最終反應(yīng)產(chǎn)物中),則溫6我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷2姓名學(xué)號(hào)第一組編人：王丹丹第二組編人：韓汝彩使用日期：5.30校對(duì)：薛景審核：正確的是一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。大蘇打←…濾液SO? 我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷2力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!選項(xiàng)A向燒瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加熱BC酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液漓定草酸溶液，消耗NaOHD取酸性KMnO?溶液于試管中，滴加草酸溶液，溶液顏色逐漸褪去A.AB.BC.CA.AB.BC.CD.圖2可表示插層化合物沿z軸的局部投影圖C.Y與足量H?加成后的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子D.1molZ可與3moINaOH反應(yīng)，生成1molH?O2我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷2力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!傳感器足心帝33我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷2力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!是水洗丙炔酸甲醇飽和食鹽水5%的Na?CO?溶液水洗乙酸二甲酯①乙酸二甲酯①③HOCH?CH,OH(g)+H?(g)一C?H?OH(乙蹄酸甲酯乙蹄酸甲酯44c(Na')+c(HgCI')-c(NO;)+2c(H?5我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷2力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!5物質(zhì)的取轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率%二、非選擇題。本題包括4個(gè)小題，共58分。物質(zhì)的取轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率%15.二甲醚(DME)在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。工業(yè)上常用合成氣制備二甲醚的主要原理如下：回答下列問(wèn)題：和△H(CH?OCH)=1453kJ·mol1,則反應(yīng)2CO(g)+4H?(g)一CH?OCH?(g)+H?O(1)的(2)在催化劑作用下，發(fā)主上述3個(gè)反應(yīng)，CO的轉(zhuǎn)化率、CH?OH和CO?的產(chǎn)率和隨溫度變化關(guān)系如圖1所示。總壓分別為100kPa、10kPa時(shí)，平衡體系中CO和CH?OCH?(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。羅①圖1中CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的②圖1中780°℃時(shí)，CH?OCH?③能提高CH?OCH?選擇性的最關(guān)鍵因素是_16.稀土(RE)是元素周期表第IⅢ族副族元素鈧(Sc)、釔(Y)和鑭系元素共17種化學(xué)元素的合稱，是隱形戰(zhàn)機(jī)、超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料，但是稀土的開(kāi)采和加工對(duì)環(huán)境破壞比較大。從某種礦物(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如圖：氧化礦物→浸取→浸取液一調(diào)pH過(guò)濾1濾渣↓己知；①月桂酸(CAH?COOH)熔點(diǎn)為44℃,月桂酸和(CnH??COO)?RE均難溶于水。②該工藝條件下，稀土離子保持+3價(jià)不變；(C?H??COO?Mg的Kp=1.8×10。//(1)“過(guò)濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH,控制的范圍為,得到的(2)“過(guò)濾2”后，濾餅中檢測(cè)不到Mg元素，濾液2中Mg2濃度為4.8g/L。為盡可能多地提取RE?,可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^(guò)濾2”前的溶液中c(CH??C007低于 mol-L1(保留兩位有效數(shù)字)。(3①“加熱攪拌”控制在55℃,其原因是②“操作X”的過(guò)程為先再固液分離。(4)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有(寫(xiě)化(5)稀土中鈧元素的單質(zhì)具有較高熔點(diǎn)且密度和鋁接近，可制備高熔點(diǎn)輕質(zhì)合金，此種合金可用作航空航天或耐高溫材料。通常用電解熔融ScCl?制備金屬筑，ScCl?易水解，工業(yè)上制備無(wú)水SeCl?過(guò)程中與NH?CI共熱。原理為：LSeCls(s)+H?O(g)=SeOCI(s)+2HCIg);(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt?Y.Pt?Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化O?的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為6我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷2力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!NaOHNaOH立反應(yīng)I操作Ⅱ有機(jī)層反應(yīng)Ⅱ操作Ⅲ水層2苯操作I水層1的廢水 猜想2:SO對(duì)苯酚與Fe3的顯色反應(yīng)有影響。猜想3:H對(duì)苯酚與Fe+的顯色反應(yīng)有影響。含F(xiàn)e3+試劑圖 圖含F(xiàn)e3的試劑0.05mol-L1Fe?(SO?)?溶液1/21314/結(jié)果討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A,>A?>A,>A?。Na?SO?溶液、NaCI固體、Na?SO?固體)含F(xiàn)e3+試劑序號(hào)含F(xiàn)e3的試劑劑度0.1mol-L'FeCl?溶液0.05mol-L1Fe?(SO?)?溶液食食5/6③根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~6的結(jié)果，小組同學(xué)得出猜想1不成立，猜想2成立，且SO?對(duì)苯酚與我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷2力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，且兩個(gè)取代基均在苯環(huán)的對(duì)位；②遇FeCl?溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1molM最多與3molNaOH反應(yīng)。(4)小組同學(xué)利用滴定法測(cè)定所得“水層2”中苯酚的含量：向VmL樣品溶液中加入過(guò)量溴水，將苯酚全部轉(zhuǎn)化為化合物M:再加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用cmol-L1①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，且兩個(gè)取代基均在苯環(huán)的對(duì)位；②遇FeCl?溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1molM最多與3molNaOH反應(yīng)。(6)以乙烷和碳酸二甲酯()為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備異丁酸的一種(6)以乙烷和碳酸二甲酯()為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備異丁酸的一種①加入KI溶液前需加熱除去多余的Br,,否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”).②若消耗Na?S?O,標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為Y?mL,則樣品中苯酚的濃度為g:L'(用含c、Y、V?的代數(shù)式表示)。18.酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)炎、強(qiáng)直性脊柱炎引起的關(guān)節(jié)腫痛、以及痛經(jīng)、牙痛、術(shù)后痛和癌性痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：(1)有機(jī)物A的化學(xué)名稱為,反應(yīng)①的所需試劑(2)B的官能團(tuán)名稱為反應(yīng)②的反應(yīng)類型為·(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分異構(gòu)體，則符合條件的M有種(不考慮立體異構(gòu));我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷姓名_學(xué)號(hào)化的總量)隨溫度變化如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是()第一組編人：鄧?yán)诙M編人：四部全體使用日期：6月校對(duì)：王喆審核：圖1圖2A.催化劑改變了CO?圖1圖2A.催化劑改變了CO?中0—C一0鍵的鍵角 CH?(s)+H:0(s)=3H?(s)+CO(s)△F=+2059CO(s)+H?O(s)=H?(8)-CO?(8)△H=-D.nmol吩嗪和mmoPMDA完全合成PABCD電石、飽和食鹽水稀鹽酸、MnO, 我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)三輪復(fù)習(xí)作業(yè)力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!百分比%百分比%二鹵卡賓B.7,7-二氯雙環(huán)[4.1.0]庚烷中所有碳原子可能共面D.環(huán)己烯和7,7-二氯雙環(huán)[4.1.0]庚烷均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色二鹵卡賓B.7,7-二氯雙環(huán)[4.1.0]庚烷中所有碳原子可能共面D.環(huán)己烯和7,7-二氯雙環(huán)[4.1.0]庚烷均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色選項(xiàng)A向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶基團(tuán)間的相互B用分液漏斗向盛有Na?CO?固體的錐形瓶中滴加乙酸溶液，將產(chǎn)C向兩支試管中各加入2mL0.1mol-L1Na?S?O,溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中，再同時(shí)分別向兩支試管中加入2mL0.1mol-L1H?SO?溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象學(xué)反應(yīng)速率的D以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCI溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池2選項(xiàng)選項(xiàng)A常溫下，向100mL濃度分別為0.10mol/L的K?C?O?和KSCN混合溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，觀察到溶液變BC向足量的酸性高錳酸鉀溶液中加入乙二醇D室溫下，0.1mo/LNaHSO的pH約為5,Na?SO?的pH約為10結(jié)合質(zhì)子的能力：HSO;<SO;,,A.CaF屬于離子晶體B.Ca2→的配位數(shù)為83我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)三輪復(fù)習(xí)作業(yè)力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!44B.M點(diǎn)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為60%選項(xiàng)ABCX為鋼棒，溶液含[Cu(NH,)]、so2,開(kāi)關(guān)K置于A處D比較鐵和鋼的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱X為銅棒，溶液含H'、SO2,開(kāi)關(guān)K置于B處A.AB.BC.C我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)三輪復(fù)習(xí)作業(yè)力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!5我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)三輪復(fù)習(xí)作業(yè)力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!螢石粉濃硫酸硫酸H?O?溶液酸浸氣體!硫酸吸附HF硫酸溶液精餾1氧化精餾2產(chǎn)品6我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)三輪復(fù)習(xí)作業(yè)力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!②2C時(shí)水中的溶解性：Mg(H?POiv.MgO+NaH?PO?沉淀劑種類 AABCD衡中密卷*4我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷4力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!還原結(jié)品C.加入試劑1的目的是除雜D.每生成1molAs?Os,理論上需要標(biāo)況下SO?44.8LA.每個(gè)L2-中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為8個(gè)B.每個(gè)L2-中C與0之間形成o鍵的數(shù)目為8個(gè)和選擇性變化如圖b所示。,o30-AC.Pt/C電極的電極反應(yīng)式為C?H?O?-10e+2HD.若控制電流強(qiáng)度為0.6mA,工作1分鐘，理論上可處理7.75g乙二醇D.X晶體中Zn2+的配位數(shù)為2我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷4力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!D.1molZ可與3molNaOH反應(yīng)，生成1melH?O12、某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如1I水水沉淀A.實(shí)驗(yàn)I、II、II中均涉及Fe“被棲電數(shù)。濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(用pc表示)與溶液pOH變化的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()B.水的電離程度：X>M>Y>N 我要以最飽滿的熱惰，最昂揚(yáng)的年志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷4力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!的實(shí)驗(yàn)方法如下：15、(14分)環(huán)己酮(=0)是一種重要的化工原料，一種由H?O?氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的實(shí)驗(yàn)方法如下：2.0gFeCl?60-70℃反應(yīng)后蒸餾共沸①攪拌過(guò)濾磁力加熱攪拌器10mL環(huán)己醇70min混合液飾出液②分液有機(jī)房34178產(chǎn)品減壓蒸餾的操作順序?yàn)椋捍蜷_(kāi)雙通旋塞，打開(kāi)真空泵，緩慢關(guān)閉雙通旋塞，接通冷凝水，開(kāi)啟相關(guān)數(shù)據(jù)如下：減壓蒸餾的操作順序?yàn)椋捍蜷_(kāi)雙通旋塞，打開(kāi)真空泵，緩慢關(guān)閉雙通旋塞，接通冷凝水，開(kāi)啟沸點(diǎn)/℃的沸點(diǎn)/℃回答下列問(wèn)題：_(2)環(huán)己翮的產(chǎn)率受H?O?用量的影響，當(dāng)環(huán)己酮產(chǎn)率達(dá)最大值后，增加H?O?的用量其產(chǎn)率反而下進(jìn)行減壓蒸餾時(shí)，使用磁力加熱攪拌器加熱，磁子的作用除攪拌使混合物均勻受熱外，還有磁力加熱攪拌器，進(jìn)行減壓蒸餾。減壓蒸餾完成后，需進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是 a.關(guān)閉真空泵b.關(guān)閉磁力加熱攪拌器，冷卻至室溫c.緩慢打開(kāi)雙通旋塞d.停止通冷凝水(4)本實(shí)驗(yàn)中環(huán)己酮的產(chǎn)率為(保留2位有效數(shù)字)。16、(15分)Remdesivir是治療新冠肺炎的有效藥物，I是合成該藥物的關(guān)鍵中間體，合成I的路線如下：(4)參照上述反應(yīng)路線，寫(xiě)出以鄰二甲苯、苯和H?NNH為原料(其它試劑任選)合成△H?=-270kJ·mor-'(△S?=-170.65反應(yīng)田.CO?(g)+3H?(g)△H?=-48.97kJ·mol-1(△S?=-177.16J(1)在T、2L容器中充入0.2molCO?和0.2molH?,若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,吸收4kJ能量，若T?、T/K 我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷4力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功! 。——假化方18、(15分)18、(15分)(6)相同條件下，不同MnSO?與NaCIO的物質(zhì)的量之比來(lái)制備MnO@MS材料對(duì)苯酚的催化【降解率D=(1-C/C.)×100%,其中C?為苯初始質(zhì)量濃度(mg·L1);CLLwNnS除溶沒(méi)溶沒(méi)6目24我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷1力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!④(1分)(5(3分，每個(gè)1分)OH的能力大于NH結(jié)合OH,故將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)?和NH?HSO?溶液以體16.(14分，除標(biāo)注外每空2分)(1)球形冷凝管(1分)內(nèi)外壓強(qiáng)相通，便于液體順利流下(2)做溶劑，增加苯甲醛的溶解度水浴加熱(1分)分液(3)B(4)sp2、sp3(5)41.7(4)2H?AsO?+O?+6OH=2As02+6H?0過(guò)氧化氫(1分)18(15分，除標(biāo)注外每空2分)我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷1力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!D.該分子中含有4個(gè)環(huán)和一個(gè)C=C共5個(gè)不飽和度，該分子存在含苯環(huán)(苯環(huán)的不飽和度為4)D.該分子中含有4個(gè)環(huán)和一個(gè)C=C共5個(gè)不飽和度，該分子存在含苯環(huán)(苯環(huán)的不飽和度為4)H?+1/2SiCI,=1/2Si+2HC1為反應(yīng)④②,溫度高于b時(shí)，反應(yīng)④的△G小于反應(yīng)②的，上的△G>0,H?不能還原SiCl制備Si,D確；故選B。n(Vo")n(Vo;)n(Mn2)=1:1:1,故B.熱還原得Pd,發(fā)生(SHCI,生成19我要以最飽滿的熱惰，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)我要以最飽滿的熱惰，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷1力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!【分析】由圖可知，①為0,②為N,③為Al,④為F,⑤為c,⑥為s.白球有12個(gè)在棱上，9個(gè)在體內(nèi)，個(gè)數(shù)為則晶胞的0,其中dM+)=1×10?mol-L-1,dOH)/CMOH)=2>1,利用c([M)=2×10?molL?點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，該點(diǎn)C(H)=2×10’mol-L1,c(OH)=1×102mol-L1,c(MOH)=CH)-cOH)=1×10?mol-L1,C.由圖可知：在210℃下，150min時(shí)TOME的轉(zhuǎn)化率為98%,則△cMTP)=△c(TOME)=amol/Lx98%=0.98amol/L,故0~150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為0~150min之間用MTP表示我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷1力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!應(yīng)為2分子C與丙酮反應(yīng)，故D為;D到E為加成反應(yīng)，E為由分析可知D為,不飽和度為11.2個(gè)苯環(huán)的不飽和度為8,再加入庚醛在水浴條件下反應(yīng)，冷卻后分液得到有機(jī)層，再水洗分液、過(guò)濾，再蒸餾，柱色譜分離，最終得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)根據(jù)圖中信息得到儀器b的名稱是球形冷凝管；儀器a是恒壓分液漏斗，a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是內(nèi)外壓強(qiáng)相通，便于液體順利流下；故答案為：球形冷凝管；內(nèi)外壓強(qiáng)相通，便于液體順利流下。(2)整個(gè)反應(yīng)中乙醇沒(méi)有作反應(yīng)物，因此“攪拌”中加入乙醇的作用是做溶劑，增加苯甲醛的溶解度；“加熱”中需保持溫度為60~65℃,應(yīng)采取的加熱方法是水浴加熱；根據(jù)“操作“后得到有機(jī)層，說(shuō)明“操作”的名稱是分液；故答案為：做溶劑，增加苯甲醛的溶解度；水浴加熱；分液。(3)吸附劑一般難溶于水、表面積比較大，活性炭具有表面積大，難溶于水，麗氯化鈉易溶于水，因此可選用活性炭作吸附劑；故答案為：B.(4)茉莉醛分子中-(CH?J?CH?中碳原子都為sp3雜化，其他的碳原子都是sp2雜化，因此分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3;故答案為：sp2、sp3.(5)先進(jìn)行個(gè)原料的過(guò)量計(jì)算判斷，按照少量苯甲醛計(jì)算，guoliang10.6mL苯甲醛物質(zhì)的量為按照庚醛進(jìn)行計(jì)算得到茉莉醛物質(zhì)的量為0.06mol,根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，所得茉莉醛產(chǎn)率約為故答案為：41.7.17.【分析】酸性含砷廢水加入硫氫化鈉得到AS?S?,加入硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為三元弱酸H?AsO?,然后加入氫氧化鈉、氧氣將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化五價(jià)砷得到NasASO?溶液，Na?AsO?溶液加入二氧化硫還原后處理得到AS?O?;【詳解】(1)砷(As)原子序數(shù)為33,其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族；(2)酸性溶液中NaHS的濃度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致生成有毒硫化氫氣體且降低了硫氫化鈉的利用率；(3)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，As?S?在CuSO?溶液中轉(zhuǎn)化為三元弱酸H?AsO?,根據(jù)質(zhì)量守恒可知，同時(shí)生成硫化鋼沉淀和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AsS,+3CuSO?+6H?O=2H?AsO?+3CuS↓+3H?SO?;(4)氧氣具有氧化性，“溶解”時(shí)H?AsO?被氧氣氧化為Na?AsO?,反應(yīng)為H?AsO?、氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成Na?AsO?和水，反應(yīng)離子方程式為2H?AsO?+O?+60H*=2AsO'+6H?O。過(guò)氧化氫具有氧化性，從綠色化學(xué)的角度分析，該過(guò)程還可以用過(guò)氧化氫替代0?。(5)堿性溶液的pH>7,驗(yàn)證Na?AsO?溶液呈堿性方案可以為：取一小片陽(yáng)試紙放在干燥潔凈的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取NaAs0?溶液，滴到pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)得pM大于7;(6)工業(yè)上蒸餾操作需要使用蒸餾釜蒸餾、使用冷凝塔冷凝產(chǎn)物，故選AD;(7)“還原”過(guò)程中五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)碎，根據(jù)電子守恒可知，As?O?~4e°~20.05mol;則至少需要通入SO?0.1mol,標(biāo)況體積為2.24L。18.【詳解】(1)發(fā)生的是平行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，c(N?):c(NO?)=D:32=k;:k?,由?和k2的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，溫度越高，比值越大，溫度應(yīng)大于2.4K。答案為大于；(2)設(shè)反應(yīng)4NH?50z÷4NO+6H?O產(chǎn)生的NO為xmol,而反應(yīng)4NHa+4NO+O?=4Nz+6H?0消耗的NO為ymol。列出下列三段式為4NH?+4NO+O?起始起始平衡NO的轉(zhuǎn)化率為；又平衡時(shí)nN?n[NO)=10:3,得y:1-y)=10:3.x=0.04mol~y=0.8mo則平衡時(shí)NH;的物質(zhì)的量為1-y-x=0.16mol;O?為0.5mol-1.25×-0.25y=0.25mol;H?O為1.5x+1.5y=1.26mol;N?為0.8mol;NO為0.24mol.平=1.08P?,NH;的轉(zhuǎn)化率為：6。答案為1.08:84%;(3)NH?與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了NO,促使從而導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率降低。答案為4NH?+50=4NO+6MO(或有副反應(yīng)發(fā)生):(4)原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，即NO→N?,反應(yīng)為2NO+4e*+4H=Nz+2H?0。答案為我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷1力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!答案我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷2力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!衡中密卷*2答案D.一定量的KCIO?溶液中逐滴加NaHSO?溶液，先發(fā)生2CKO?+5HSO;—C?個(gè)+550?+H?O我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷2力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!D錯(cuò)誤；C.根據(jù)該晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有K個(gè)數(shù)含有C個(gè)數(shù)B.X分子中，同一框內(nèi)的碳原子一定共平面，兩個(gè)框內(nèi)的碳原子可能共平面，C.Y與足量H?加成后的產(chǎn)物為,分子中帶”的碳原子為手性碳原子，共含有D.Z分子中含有2個(gè)酯基，且水解后生成1個(gè)酚羥基我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷2力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!故選A.【詳解】A.由溫度曲線可知，鐵發(fā)生銹蝕的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，A正確；B.t?~t3溫度降低是因?yàn)檠b置中氧氣被消耗，導(dǎo)致鐵被銹蝕反應(yīng)速率減慢了，B正確；C.BC段壓強(qiáng)減小是因?yàn)殍F在氧氣、水共同作用下反應(yīng)生成了鐵銹，鐵銹主要成分為氧化鐵，C錯(cuò)D.t;~t,壓強(qiáng)變大是因?yàn)樽⑸淦髦宣}酸被壓入三頸燒瓶中，鹽酸和鐵生成氫氣，發(fā)生了鐵的析氫腐蝕，D正確；故選c.【詳解】A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，所以鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.中間體M中碳正離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,所以碳正離子采用sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C.溫度低時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為所需活化能較低的反應(yīng)，生成M?所需的活化能較低，所以控制較低的溫度使M發(fā)生消去反應(yīng)，得到的主產(chǎn)物為M?,故C正確；D.總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所需活化能較高的反應(yīng)為慢反應(yīng)，根據(jù)圖知，第一步反應(yīng)所需活化能較高，所以鹵代烴M的消去反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定，故D錯(cuò)誤；故選：C?！痉治觥坑蓤D可知，最左側(cè)為陽(yáng)極室，水放電生成氧氣和氫離子；最右側(cè)為陰極室，水放電生成氫氣和氫氧根離子；【詳解】A.電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，BP膜中H均向右側(cè)溶液遷移；氟離子、氯離子通過(guò)M膜向左側(cè)遷移，故M膜為一價(jià)陰離子交換膜，A正確；B.溶液a中氟離子、氯離子通過(guò)M膜向左側(cè)遷移，氫離子與右側(cè)雙極膜遷移出來(lái)的OH中和，故反應(yīng)后溶液a的溶質(zhì)主要為ZnSO?和CuSO?;溶液b的溶質(zhì)主要為右側(cè)遷移過(guò)來(lái)的氟離子、氯離子與左側(cè)前過(guò)來(lái)的氫離子生成的為HF和HCI,B錯(cuò)誤；C.陽(yáng)極反應(yīng)為2H?O-4e‘=4H?+0?↑,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol)時(shí)，根據(jù)電子守恒可知，有4mol離子通過(guò)N膜，C正確；D.電解過(guò)程中，若pH過(guò)高則會(huì)導(dǎo)致鋅離子、銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故應(yīng)控制高鹽廢水的pH不能過(guò)【分析】由分析可知，濃硫酸作用下丙炔酸與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙炔酸甲酯和水，反應(yīng)所得混合液加入飽和食鹽水洗滌、分液得到有機(jī)相；有機(jī)相先后用碳酸鈉溶液和水洗滌、分液得到含有丙炔酸甲酯的有機(jī)相，向有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鈉干燥有機(jī)相后，過(guò)濾得到濾液；濾液經(jīng)蒸餾得到丙炔酸甲酯?！驹斀狻緼.由丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)可知，蒸餾時(shí)加熱溫度高于水的沸點(diǎn)，不能用水浴加熱，故A正B.由分析可知，操作1為向有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鈉干燥有機(jī)相，故B正確；C.由題意可知，洗滌2”中5%碳酸鈉溶液的作用是除去丙快酸、硫酸等酸性物質(zhì)，故C正確；D.溶液混合時(shí)，應(yīng)將密度大的溶液加入密度小的溶液中，反濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選D.【詳解】A.由圖可知，溫度為470~480K時(shí)，生成乙二醇的選擇性最高，A正確；B.由圖可知，升高溫度有利于生成乙醇，實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化能最高，所以升溫有利于反應(yīng)③,B正確；c.反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)可以提高乙二醇的平衡產(chǎn)率，c錯(cuò)誤；D.銅基催化劑用C改性后，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓，則催化劑故選C我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷2力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!c(Na')+c(HgCr)-(NO;)+2c(HgCl?)=(Cr②根據(jù)圖1可知CH?OH和CO?的產(chǎn)率和為18,而CO轉(zhuǎn)化率為40,因此轉(zhuǎn)化成CH?OCH?的Co為在X點(diǎn)c(HgCI:):c(HgCT)=1:1:c(Cr)=10?,此時(shí)HgCI,2二Hgci,=Hgcl?,=二HgC在X點(diǎn)c(HgCI:):c(HgCT)=1:1:c(Cr)=10?,此時(shí)c(Cr)=10?122,則選擇平均配位數(shù)約為3,所以c(NO;)<c(Na),c(HgCi;)=c(HgCI;),所以c(cr)+3c(HgC)>c(H^)c(OH-),故C正確;我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷2力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!(6)Pt?Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化O?的還原，則在正極，O?得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成OH,發(fā)生的電極反應(yīng)為Oz+4e'+2H?O=4OH。答案為：【點(diǎn)睛】月桂酸(C?H??COOH)熔點(diǎn)為44℃,冷卻結(jié)晶時(shí)，溶液溫度應(yīng)降到44℃以下，17.【分析】由題干工藝流程圖可知，向含苯酚的廢水中加入苯進(jìn)行萃取，操作I是萃取分液，分液后得到水層1和有機(jī)層，向有機(jī)層中加入NaOH溶液將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，然后進(jìn)行分液，分液后得到有機(jī)層(含有苯)和水層，向水層溶液中通入足量的CO?后將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚和碳酸氫鈉溶液，然后進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾得到苯酚和水層2。再利用控制變量法進(jìn)行探究氯離子、硫酸根離子、氫離子對(duì)顯色的影響。【詳解】(1)由分析可知，操作I為萃取、分液，因此使用的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗，操作Ⅱ是分液，得到有機(jī)層(含有苯),則苯可以循環(huán)使用，故答案為：分液漏斗；苯。(2)反應(yīng)Ⅱ是苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉溶液，苯酚溶解度比較小，過(guò)濾，則“水層2”中主要溶質(zhì)為NalHCO?,故答案為：NaHCO?。(3)①由題干實(shí)驗(yàn)信息可知，實(shí)驗(yàn)1、2和實(shí)驗(yàn)3、4使用溶液中的CT或SO?不同，二者陰離子可能也對(duì)Fe的顯色有影響，即根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小組同學(xué)認(rèn)為此結(jié)果不足以證明猜想3成立的理由是CF或SO;對(duì)苯酚與Fe3的顯色可能有影響，故答案為：Cr或SO對(duì)苯酚與Fe”的顯色可能有影響。②為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想即驗(yàn)證CI或SO對(duì)苯酚與Fe3的顯色是否有影響，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)5和6,根據(jù)控制變量可知，實(shí)驗(yàn)5、6的pH值相同，F(xiàn)e3+濃度相同，實(shí)驗(yàn)5改變CI-濃度，實(shí)驗(yàn)6則改變SO”濃度，故選用的試劑為NaSO;固體，故答案為：Na?SO4固體。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~6的結(jié)果，小組同學(xué)得出豬想1不成立，猜想2成立，且SO?對(duì)苯酚與Fe3的顯色反應(yīng)起抑制作用，說(shuō)明氯離子對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，則A,=A?,硫酸根對(duì)實(shí)驗(yàn)有抑制作用，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)6相比實(shí)驗(yàn)1來(lái)說(shuō)A。<A,或A,<A?;故答案為：A?=A?,A?<A,(或A,=A,<A?J。④根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~6的結(jié)果，小組同學(xué)得出猜想3成立，且H對(duì)Fe“與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制作用，16.【分析】從某種礦物(含鐵、鋁等元素》中提取稀土元素RE時(shí)，先將礦物用酸化的MgSO?溶液浸取，浸取液中加入氧化劑將Fe氧化，再調(diào)節(jié)pH,使Fe2、AP轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?、AH(OH)?沉淀，同時(shí)需防止RE2離子生成沉淀：過(guò)濾后，往濾液1中加入月桂酸鈉，將RE3+轉(zhuǎn)化為(CnH??COO?RE沉淀：MgSO?全部進(jìn)入濾液2;將濾餅中加入鹽酸，并維持在55℃,加熱攪拌，冷卻結(jié)晶后，將月桂酸轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過(guò)濾分離?！驹斀狻?1)“過(guò)濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH,在此步操作中，需除去的雜質(zhì)離子為Fe3+、AP+,并將它們轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，但不能將RE3+轉(zhuǎn)化為沉淀，所以需控制的范圍為4.7≤pH<6.2,得到的濾渣主要成分為A[OHs、Fe(OH?。答案為：4.7spH<6.2;Al(OH)?、Fe(OH)?Kap[(CnH?COO)?Mg]=1.8×10?,答案為：3.0×1(3)①“加熱攪拌”的目的，是將(C?H??COO)?RE充分溶解，并轉(zhuǎn)化為RECI?和C?H?COOH,此時(shí)既需控制溫度，又需保證鹽酸具有一定的濃度，則控溫在55℃,其原因是：低于55℃溶解不完全；溫度太高，鹽酸揮發(fā)，溶解度降低，不利于分離。②“操作X”的過(guò)程中，需將C?H?COOH轉(zhuǎn)化為沉淀，所以應(yīng)先冷卻結(jié)晶，再固液分離。答案為：低于55℃溶解不完全；溫度太高，鹽酸揮發(fā)，溶解度降低，不利于分離；冷卻結(jié)品：(4)該工藝中，濾液②中含有大量的MgSO?,可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有MgSO4。答案為：MgSO;(5)通常用電解熔融ScCl制備金屬鈧，ScCl?易水解，工業(yè)上制備無(wú)水ScCl?過(guò)程中與NH?C共熱。原理為：1.ScClb?{s)+H?O(g)S我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷2力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!衡中密卷3答案【詳解】根據(jù)題意可知，W的核外電子數(shù)為7,則W為N元素；X的核外電我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)三輪復(fù)習(xí)作業(yè)力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!g)吸熱，溫度越高，平衡常數(shù)越大，溫度：Z>Y,平衡常B.溫度越高，催化效率越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，則Y點(diǎn)的反應(yīng)速率大于X點(diǎn)的反應(yīng)速率，則達(dá)到平衡所需時(shí)間：t(X)>(Y),故B錯(cuò)C.由圖可知，升高溫度，H?S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)D.Z點(diǎn)和Y點(diǎn)溫度差別不大，但Z點(diǎn)的催化效率遠(yuǎn)低于Y點(diǎn)，說(shuō)明Y的反應(yīng)速率大于Z點(diǎn)的反應(yīng)速率，則單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率：a(Z)<a(Y),故D錯(cuò)誤；【詳解】A.向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，盛有2mL苯的試管中溶液不褪色，盛有2mL甲苯的試管中溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)能使側(cè)鏈甲基的活性增強(qiáng)，能用于探究有機(jī)物中基團(tuán)間的相互作用，故A正確；B.乙酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸優(yōu)先與苯酚鈉反應(yīng)，會(huì)干擾碳酸和苯酚酸性強(qiáng)弱的比較，故B錯(cuò)誤；C.向分別放入盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中的盛有等濃度的硫代硫酸鈉溶液中的試管中加入稀硫酸，振蕩，放在熱水中的試管優(yōu)先變混濁能用于探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D.由題意可知，鋅鐵在氯化鈉溶液中構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極被損耗，鐵電極做正極被保護(hù)，則向鐵電極區(qū)域取少量溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明鐵做正極被保護(hù)，能用于探究金屬的電化學(xué)保護(hù)法，故D正確；【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)，b極為正極，A正確；B.充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則Na+由b極(陽(yáng)極)向a極(陰極)移動(dòng)，B正確；C.充電時(shí)，a極為陰極，發(fā)生反應(yīng)為,C錯(cuò)誤；D.若電池充滿電時(shí)a、b兩極室質(zhì)量相等，放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，則正極結(jié)合0.3molNat,負(fù)極生成0.3moINat,兩極質(zhì)量差為0.6mol×23g/mol=13.8g,D正確；【詳解】A.氟化鈣是由鈣離子和氟離子形成的離子晶體，故A正確；B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鈣離子與位于體對(duì)角線·處的氟離子的距離最近，則鈣離子的配位數(shù)為8,故B正確；C.由晶胞結(jié)構(gòu)和圖甲可知，圖甲為氟離子沿y軸投影圖，故C正確；D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，對(duì)角線長(zhǎng)度應(yīng)為√2a,且Ca2+沿面對(duì)角線投影圖的四個(gè)側(cè)面面心應(yīng)在同一條線上，圖乙鈣離子分布不符合，故》錯(cuò)誤；【詳解】A.若溶液變綠，則[Fe(C?O?)?廣存在，而Fe(SCN)?不存在，故其前者穩(wěn)定性更強(qiáng)，A正B.鋅與橙子種的酸反應(yīng)，與碳形成原電池，B正確；C.乙二酸會(huì)被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，C錯(cuò)誤：D.NaHSO?的pH為5,說(shuō)明亞硫酸氫根電離氫離子的能力強(qiáng)，Na?SO?的pH約為10,說(shuō)明亞硫酸根結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)，D正確；【詳解】A.X為石墨棒，溶液含Na*、Cr,開(kāi)關(guān)K置于A處，鐵棒為陰極，得到保護(hù)，可以減緩鐵的腐蝕，故A正確；B.X為鋅棒，溶液含Na"、Cr,開(kāi)關(guān)K置于B處，鋅失去電子是負(fù)極，鐵作為正極被保護(hù)，無(wú)法模擬鐵的吸氧腐蝕，應(yīng)該鐵作為負(fù)極，中性溶液才可以模擬吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.在鐵棒上鍍銅，銅棒要是陽(yáng)極，電解質(zhì)要是含銅離子的溶液，X為銅棒，溶液含我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)三輪復(fù)習(xí)作業(yè)力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!2CO?(Q)+6H?(g)=C?H?(8)+4H2CO?(Q)+6H?(g)=C?H?(8)+4H4x4xM點(diǎn)(mol)1-2xM點(diǎn)(mol)1-2x因?yàn)橐驗(yàn)槲乙宰铒枬M的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)三輪復(fù)習(xí)作業(yè)力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!13130變化量(mol)(2)2MnO;+16H*+10CI-=2Mn2++5C(3)ZFe(OH)?+3CIO?+40H?=2FeO??+2MnO?+16H'+10CI=2Mn2+5Cl?↑+2Fe(OH)?+3CIO?+40H?=2FeO+3CI?(2)NH;+Mg"+HPO}+6H?O=MgNH,PO,As?O?與HF發(fā)生As?O?+6HF=2AsF我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)三輪復(fù)習(xí)作業(yè)力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!2K*+SiF?=K?SiF?J;故答案為2K*+SiF=K?SiF?程式為BF?+HNO?+2HF=(HO?NO'+BF;;故答案為BF?+HNO?+2HF-(HO?NO?+BF;;②H?0與ASF?反應(yīng)生成HASF6,從而推出H?O結(jié)合H能力小于ASF;故答案為<,NH;+Mg2?+HPO2+6H?0=MgNH?PO?6H?O↓,根據(jù)已知反應(yīng)②,F在H?OH我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷3力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!(2)干燥氣體(3)防止暴沸(4)使溶液受熱均勻(5)磷酸品體(4)①不穩(wěn)定②u+HCO;=LiHCO?,ZLiHCO?=L.CO?↓+CO?個(gè)+H?O我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷3力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!B.類比Na?CO?溶液，0與s同主族，可知Na?CS?溶液顯堿性，故B正確；D.S的原子半徑比0大，故C=S鍵長(zhǎng)比C=0鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能面心，所以Ca2配位數(shù)為6,A正確；8我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷3力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!酸，則反應(yīng)N?H?+CH,COOH=N?HE+CH?【詳解】A.As(OH),=[As(OH)0]+H,,當(dāng)pH=9.1 985%酸溶液進(jìn)行減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸?！驹斀狻?1)由儀器構(gòu)造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應(yīng)從b口85%酸溶液進(jìn)行減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸?！驹斀狻?1)由儀器構(gòu)造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應(yīng)從b口要控制溫度為30~35℃,這個(gè)區(qū)間內(nèi)答案選8.我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)的斗志，做好化學(xué)化學(xué)自主復(fù)習(xí)衡中密卷3力爭(zhēng)100分!我要成功!我能成功!我必成功!(4)E結(jié)構(gòu)中存在環(huán)狀酯結(jié)構(gòu)，采用逆推的方式可得到F、存在羧基和醇羥基，再結(jié)合兩種官能團(tuán)的位置及支鏈中碳原子的個(gè)數(shù)，可推得D中碳碳雙鍵被氧化，酯基被還原，故答案為酯基；碳碳雙鍵；(5)只考慮氟的位置異構(gòu)，F(xiàn)中氟原子沒(méi)取代之前只有6種類型氫原子，如圖：,取代后有6種氟代物，除去F本身，應(yīng)為5種同分異構(gòu)體，故F有5種同分異構(gòu)體；(6)A→F的過(guò)程中，分成三步進(jìn)行，且三步反應(yīng)A→D、D→E和E→F的產(chǎn)率分別為70%、82%和80%,則A→F的產(chǎn)率=70%×82%×80%=45.92%,故答案為45.92%;(7)甲乙兩組合成的小分子催化劑結(jié)構(gòu)相同，但只有使用了Pd催化劑的甲組才能催化反應(yīng)①,而乙組不能催化反應(yīng)①,說(shuō)明有機(jī)小分子S-1不是反應(yīng)①的催化劑，根據(jù)已知條件，Pd配合物也能催化反應(yīng)①,可推測(cè)，金屬Pd在催化甲組合成S-1后，并沒(méi)有完全除盡，有殘留，所以最終其催化作用的依然為金屬Pd,故答案為：甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續(xù)催化反應(yīng)①.(2)將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO?沉淀除去，同時(shí)不引入新雜質(zhì)(4)不穩(wěn)定L+HCO;=LiHCO?,2LiHCO?=Li?CO?↓+CO?(5)能達(dá)到相同效果，因?yàn)楦臑橥ㄈ脒^(guò)量也會(huì)很快分解產(chǎn)生Li?CO?,所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果【分析】濃縮鹵水(含有Na'、Li3、Cr和少量Mg、Ca”)中加入石灰乳[Ca(OH)?]后得到含有Na?、Lit、CI和Ca的濾液1,沉淀1為Mg(OH)?,向?yàn)V液1中加入Li?CO?后，得到濾液2,含有的離子為Na*、Li'、CT和OH,沉淀2為CaCO?,向?yàn)V液2中加入Na?CO?,得到LiCO?沉淀，再通過(guò)蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，洗滌、干燥后得到產(chǎn)品Li?CO??！驹斀狻?1)濃縮鹵水中含有Mg",當(dāng)加入石灰乳后，轉(zhuǎn)化為Mg(OH)?沉淀，所以沉淀1為Mg(OH)?:(2)濾液1中含有Na*、Li'、CI和Ca2,結(jié)合已知條件：LiOH的溶解度和化合物的溶度積常數(shù)，可推測(cè)，加入Li?CO?的目的是將Ca轉(zhuǎn)化成CaCo?沉淀除去，同時(shí)不引入新雜質(zhì)；(3)由Li?CO?的溶解度曲線可知，溫度升高，Li?CO?的溶解度降低，即在溫度高時(shí)，溶解度小，有利于析出，所以為提高Li?CO,的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過(guò)濾得到沉淀，即依次蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，洗滌。故答案為：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾；(4)飽和LiCI和飽和NaHCO?等體積混合后，產(chǎn)生了LiHCO?和Nac,隨后LiHCO?分解產(chǎn)生了CO?和L?CO?。故答案為：不穩(wěn)定，L'+HCO;=LIHCO?,(5)“濾液2”中含有LiOH,加入Na?CO?,目的是將LiOH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i?CO?。若改為通入過(guò)量的CO?,則LiOH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO?,結(jié)合(4)的探究結(jié)果，LiHCO?也會(huì)很快分解產(chǎn)生Li?COs,所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果。故答案為：能達(dá)到相同效果，因?yàn)楦臑橥ㄈ脒^(guò)量的CO?,則LOH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO?,結(jié)合(4)的探究結(jié)果，LiHCO?也會(huì)很快分解產(chǎn)生Li?CO?,所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果。(3)Ca(OH)?在水中的溶解度小，反應(yīng)①達(dá)到了平衡狀態(tài)(4)不反應(yīng)AI和溶液中的OH發(fā)生了反應(yīng)OH(6)實(shí)驗(yàn)e中，發(fā)生反應(yīng)①、②和③,反應(yīng)③中有氣體生成，氣體的逸出促使反應(yīng)③向右進(jìn)行，反應(yīng)③的發(fā)生使得溶液中OM的濃度減小，促使反應(yīng)②平衡右移，反應(yīng)②的發(fā)生促使反應(yīng)①平衡右移，這三步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快?！驹斀狻?1)根據(jù)蓋斯定律可得，①+②+2×③可得反應(yīng)ΔH?=ΔH?+△H?+2△H=(-65.17kJmol)+(-16.73kJ-mol)+2×(-415.0kJ-mol1)=-911.9kJ-m(2)溫度為T時(shí)，Ca(OH)?飽和溶液中，Ca(OH)?(s)=Ca2(aq)+2OH(ag),dOH)=2c(Ca2},(3)實(shí)驗(yàn)a中，CaO和H?O反應(yīng)①生成Ca(OH)?,4min后AT基本不變，是因?yàn)镃a(OH)?在水中的溶解度小，反應(yīng)①達(dá)到了平衡狀態(tài)。(4)實(shí)驗(yàn)b中，AT幾乎不變，說(shuō)明AI粉與H?O在該條件下不反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)c中，前3min的AT有變化，是因?yàn)锳l和溶液中的OH發(fā)生了反應(yīng)，3min后AT基本不變，是因?yàn)轱柡褪宜蠴H的濃度較低，OH的量有限。(5)實(shí)驗(yàn)d中，發(fā)生反應(yīng)②和③,反應(yīng)③中有氣體生成，氣體的逸出促使反應(yīng)③向右進(jìn)行，反應(yīng)③的發(fā)生使得溶液中OH的濃度減小，促使反應(yīng)②平衡右移，這兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；綜上所述，實(shí)驗(yàn)d在10min內(nèi)溫度持續(xù)升高與反應(yīng)①無(wú)關(guān)，故選A。(6)實(shí)驗(yàn)e中，發(fā)生反應(yīng)①、②和③,反應(yīng)③中有氣體生成，氣體的逸出促使反應(yīng)③向右進(jìn)行，反應(yīng)③的發(fā)生使得溶液中OH的濃度減小，促使反應(yīng)②平衡右移，反應(yīng)②的發(fā)生促使反應(yīng)①平衡右移，這三步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。十我要以最飽滿的熱情，最昂揚(yáng)