2025年中考化學(xué)熱點(diǎn)題型專練：坐標(biāo)圖像題（解析版）

熱點(diǎn)題型04坐標(biāo)圖像題

目錄

1.命題趨勢解讀：明考情、知方向

2.熱點(diǎn)考點(diǎn)詮釋：知熱點(diǎn)、掌技巧、攻薄弱

A考點(diǎn)01溶解度曲線

A考點(diǎn)02酸堿溶液的稀釋或酸堿中和反應(yīng)過程中pH的變化曲線

A考點(diǎn)03金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問題的圖像分析方法

3.限時(shí)檢測訓(xùn)練

命題趨勢解讀

三年考情分析2025考向預(yù)測

2022年：固體、液體、氣體溶解度曲線的應(yīng)用2025年預(yù)測考點(diǎn)走向：固體溶解度曲線的應(yīng)用（必考），

2023年：固體溶解度曲線的應(yīng)用堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線可能在填空題或

2024年：固體溶解度曲線的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究中考查

熱點(diǎn)考點(diǎn)詮釋

考點(diǎn)1：溶解度曲線

（1）概念：以..為橫坐標(biāo),隨..變化的曲線。

（2）意義

①點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示_______________________________

兩曲線的交點(diǎn)表示?

②線：線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的o

③面：曲線下方的點(diǎn)表示溶液為。

曲線上方的點(diǎn)表示溶液________且有未溶晶體。

考點(diǎn)2：酸堿溶液的稀釋或酸堿中和反應(yīng)過程中pH的變化曲線

稀釋的類型結(jié)論和解釋

LfpH①曲線起點(diǎn)，

可判斷是往酸溶液中_________

加入水的質(zhì)量4②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7,

酸溶液中加水只會隨著水量的增加_________

①曲線起點(diǎn)______,可判斷是往堿溶液中_________

7

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7,

(加入水的質(zhì)量加

只會隨著水量的增加_________

堿溶液中加水

①起點(diǎn)pH>7,溶液顯____,判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象

PHt

7②各點(diǎn)分析

7(

A點(diǎn).pH>7,溶質(zhì)為_____

B點(diǎn).pH>7,,溶質(zhì)為NaOH、NaCl

加入溶液的質(zhì)量及

C點(diǎn).pH=7,,溶質(zhì)為

向堿溶液中加酸

D點(diǎn).pH<7,_________,溶質(zhì)為_________

①起點(diǎn)_________,溶液_________，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象

pH

②各點(diǎn)分析

1產(chǎn)

7產(chǎn)A點(diǎn).pH<7,溶質(zhì)為_________

0B點(diǎn).pH<7,_________,溶質(zhì)為—

加入溶液的質(zhì)量4

向酸溶液中加入堿C點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為_________

D點(diǎn).pH>7,_________,溶質(zhì)為_________

考點(diǎn)3：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問題的圖像分析方法

1.等質(zhì)氫圖

兩種金屬分別與酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同,此圖反映兩種情況：

(1)酸不足，金屬過量,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。

(2)酸足量，投放的兩種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同，如

6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。

2.等質(zhì)等價(jià)金屬圖

如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅分別與足量的酸反應(yīng)，生成的金屬離子都

帶2個(gè)單位的正電荷，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：

⑴金屬越活潑，圖示中反應(yīng)物的線越陡，如Mg線比Zn線陡、Zn

線比Fe線陡，說明金屬活動性Mg>Zn>Fe?

（2）金屬的相對原子質(zhì)量越小,等質(zhì)量時(shí)與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

越多，曲線的拐點(diǎn)越高，因此，相對原子質(zhì)量Zn>Fe>Mg?

可簡單概括為:越陡越活，越高越小。

3.等質(zhì)不等價(jià)金屬圖

如等質(zhì)量的鋁、鎂、鋅分別與足量酸反應(yīng)，生成的化合物中金屬

元素的化合價(jià)分別為+3、+2、+2價(jià)，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金

屬與酸反應(yīng)不僅產(chǎn)生氫氣的速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金

屬元素化合價(jià)有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量：

m（金屬）x金屬元素的化合價(jià)

""儂產(chǎn)相對原子質(zhì)量

限時(shí)檢測訓(xùn)練

考向01溶解度曲線

1.（2025?江蘇無錫?一模）如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.三種物質(zhì)的溶解度大小為甲>乙>丙

B.當(dāng)乙中混有少量甲時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙

C.把t何時(shí)，乙、丙的飽和溶液升溫到t2團(tuán)時(shí)，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.t2回時(shí)，150g甲的飽和溶液降低溫度到ti團(tuán)時(shí)，有30g甲析出

【答案】D

【詳解】A、比較物質(zhì)溶解度大小時(shí)必須指明溫度，未指明溫度時(shí)無法比較甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度大小，

該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變

化較小。當(dāng)乙中混有少量甲時(shí)，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，而不是降溫結(jié)晶，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、ti回時(shí)，乙、丙的飽和溶液升溫到t2團(tuán)時(shí)，乙的溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不

變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；丙的溶解度減小，會有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

、回時(shí)甲的溶解度是即水中最多溶解甲形成飽和溶液；何時(shí)甲的溶解度是。

Dt250g,100g50g150gt20gt2ffl

時(shí)150g甲的飽和溶液降低溫度到t這時(shí)，溶劑質(zhì)量不變?nèi)詾?00g,此時(shí)最多溶解20g甲，析出甲的質(zhì)量為

50g-20g=30g,該選項(xiàng)正確。

故選Do

2.（2025?江蘇揚(yáng)州?一模）某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：氯化鈉50%,碳酸鈉10%、碳酸氫

鈉15%。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

B.該"果蔬洗鹽"與食醋一起使用可以效果更佳

C.40團(tuán)時(shí)，Na2c。3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約等于33.3%

D.200時(shí)，將60g"果蔬洗鹽"放入100g水中，形成的溶液是NaCI的不飽和溶液

【答案】B

【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線圖可知，氯化鈉、碳酸鈉在20回時(shí)的溶解度都大于10g,屬于易溶物質(zhì)。A正

確；

B、該"果蔬洗鹽"中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，會與食醋中的醋酸反應(yīng)，所以該"果蔬洗鹽"與食醋一起使用可

以使效果變差。B錯(cuò)誤;

C、根據(jù)溶解度曲線圖可知，40回時(shí)，碳酸鈉的溶解度為50g,所以40回時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

50g

xl00%?33.3%c正確;

100g+50go

D、60g"果蔬洗鹽”含有氯化鈉質(zhì)量=60gx50%=30g,根據(jù)溶解度曲線圖可知，20團(tuán)時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g,

則20回時(shí)，將30g氯化鈉放入100g水中，形成的溶液是NaCI的不飽和溶液。D正確。

綜上所述：選擇B。

3.（2025?江蘇宿遷?一模）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是

A.W3時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)配制成飽和溶液，a物質(zhì)需要的水更多

B.在t2團(tuán)時(shí)，50克a物質(zhì)加入50克水中充分溶解，形成的溶液質(zhì)量為100克

C.若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用降溫結(jié)晶方法提純a

D.若tiia表示溫度為20回，則a、b、c三種物質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

【答案】B

【詳解】A、由圖可知，t同時(shí)，溶解度:a<b,則將等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)配制成飽和溶液，a物質(zhì)需要的

水更多，故A不符合題意；

B、由圖可知，t2國時(shí)，a的溶解度為50g,即該溫度下，100g的水中最多能溶解50g的a物質(zhì)，則在t2回時(shí)，

50克a物質(zhì)加入50克水中充分溶解，最多能溶解25g的a物質(zhì)，得到溶液的質(zhì)量為25g+50g=75g,故B

符合題意；

C、由圖可知，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度影響較大，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

增大，且受溫度影響較小，則若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用降溫結(jié)晶方法提純a,故C不符合題意；

D、由圖可知，tiEI時(shí)，溶解度：a=c=25g,b>25g,則若ti（3表示溫度為20回，則a、b、c三種物質(zhì)都是易溶于

水的物質(zhì)，故D不符合題意。

故選Bo

4.（2025?江蘇揚(yáng)州?一模）硝酸鉀可提高土壤的透氣性，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.硝酸鉀屬于微溶物

B.50回時(shí)，50g水中能完全溶解31.6g硝酸鉀

c.a、b兩點(diǎn)所對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.將a點(diǎn)對應(yīng)的溶液升溫到50回，即可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)所對應(yīng)的溶液

【答案】B

【詳解】A、由圖可知，20團(tuán)時(shí)硝酸鉀溶解度是31.6g,即大于10g,屬于易溶，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，50團(tuán)時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g,即該溫度下，100g水中最多能溶解85.5g硝酸鉀固體，則

50回時(shí)，將31.6g硝酸鉀放入50g水中，能溶解完全，故B正確；

C、a、b兩點(diǎn)所對應(yīng)的溫度不同，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：b大于a,故C錯(cuò)誤；

D、由圖可知，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量打點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，則只通過升溫?zé)o法將a點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)溶

液，故D錯(cuò)誤。

故選B。

5.（2025?江蘇無錫?一模）MgSO”和NaCI的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.§團(tuán)時(shí)，Mgs。,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

B.?；貢r(shí)，將20gNaCI固體放入50g水中充分溶解，得到70g溶液

C.t2團(tuán)時(shí)，將MgSO”的飽和溶液升溫或降溫，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會變小

D.NaCI中混有少量MgSC>4時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純NaCI

【答案】C

【詳解】A、§團(tuán)時(shí)，硫酸鎂的溶解度是40g,即100g水中最多能溶解40g硫酸鎂，達(dá)到飽和狀態(tài)，所以。團(tuán)

40g

時(shí)硫酸鎂飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為訴TT^XIOO%w40%,故A錯(cuò)誤；

B、t]E|時(shí),氯化鈉的溶解度是36.5g,即100g水中最多能溶解36.5g氯化鈉，達(dá)到飽和狀態(tài)，將20gNaCI固

體放入50g水中充分溶解，最多只能溶解18.25g氯化鈉固體，所以得到的溶液得質(zhì)量為50g+18.25g=68.25g

<70g,故B錯(cuò)誤；

C、t”時(shí)，將硫酸鎂的飽和溶液升溫或降溫，溶解度都會減小，都會析出晶體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會變

小，故C正確；

D、硫酸鎂的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，所以NaCI中混有少量

硫酸鎂時(shí)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCI,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.（2025?江蘇徐州?一模）下圖是硝酸鉀的溶解度曲線和某硝酸鉀溶解和結(jié)晶的過程。下列說法正確的是

②A和B中硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)10g水后，溶液質(zhì)量A=B

③B中溶液繼續(xù)降溫10回，析出硝酸鉀固體7.1g

④硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A=B>C

A.①④B.②③C.③④D.②③④

【答案】C

【詳解】①40團(tuán)時(shí)硝酸鉀的溶解度為63.9g,說明該溫度下100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，則50g水

中最多能溶解63.9g+2=31.95g硝酸鉀，所以A還能繼續(xù)溶解硝酸鉀，則A是硝酸鉀不飽和溶液；降溫

100到300,硝酸鉀的溶解度為45.8g,此時(shí)50g水中最多能溶解45.8g+2=22.9g硝酸鉀，所以B溶液剛

好達(dá)到飽和；再降溫100,硝酸鉀的溶解度還在減小，那么就會有晶體析出，所得溶液為硝酸鉀飽和溶液,

所以A是硝酸鉀不飽和溶液，B和C是硝酸鉀的飽和溶液，故①錯(cuò)誤；

②40回時(shí)，40g水中最多能溶解63.9gx瑟=25.56g硝酸鉀，則恒溫蒸發(fā)10g水后，A所得溶液仍然是

不飽和溶液，則A中不會析出晶體；但B恒溫蒸發(fā)水之前就是飽和溶液，所以恒溫蒸發(fā)10g水后，會

有晶體析出，那么所得溶液質(zhì)量：A>B,故②錯(cuò)誤；

③B中溶液繼續(xù)降溫到200,硝酸鉀的溶解度減小為31.6g,此時(shí)50g水中最多能溶解31.6g+2=15.8g硝

酸鉀，所以會析出硝酸鉀固體的質(zhì)量為：22.9g-15.8g=7.1g,故③正確；

④根據(jù)①中可知，A、B中硝酸鉀溶液溶質(zhì)、溶劑相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C有晶體析出，溶劑不變，溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A=B>C,故④正確。

故選：Co

（?江蘇揚(yáng)州?一模）我國鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（）冬季撈堿（）的做法。如圖是

7.2025NaCI,NazCO?"Na2CO3

和NaCI的溶解度曲線。下列說法不亞確的是

A.t何時(shí)，可配成21.5%的Na2c03飽和溶液

B.t2l3時(shí)，Na2c。3的溶解度比NaCI大

C.將t這時(shí)Na2c。3的飽和溶液升溫至t2國，溶液變成不飽和

D."夏天曬鹽"經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶過程，"冬季撈堿”經(jīng)過降溫結(jié)晶過程

【答案】A

215g

【詳解】A、ti回時(shí)，飽和碳酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77r旨*100%W17.7%,故tiEI時(shí)，不能配成21.5%的Na2c。3

飽和溶液，A錯(cuò)誤；

B、由溶解度曲線可知，t2l3時(shí)，Na2c。3的溶解度比NaCI大，B正確；

C、將tiEI時(shí)Na2c。3的飽和溶液升溫至tzEI,碳酸鈉的溶解度增大，故溶液變成不飽和，C正確；

D、“夏天曬鹽”經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶過程，"冬季撈堿”經(jīng)過降溫結(jié)晶過程，D正確。

故選A。

8.（2025?江蘇鹽城?一模）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是

溶

解

度

值

A.將20團(tuán)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40回時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲〉乙

B.20回時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

C.40回時(shí)，將20g甲加入50g水中，可得到70g溶液

D.40回時(shí)，配制等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙需要水多

【答案】D

【詳解】A、20回時(shí)，甲乙的溶解度相等，則20回時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將20團(tuán)

甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40團(tuán)時(shí)，甲乙的溶解度均增大，溶液組成不變，都變?yōu)?0回下的不飽和溶

液，但是兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是甲=乙，故A說法不正確;

B、20回時(shí)，甲乙的溶解度相等，則20回時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以20團(tuán)時(shí)，等

質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，而選項(xiàng)中由于溶液的狀態(tài)沒有確定，無法比較溶質(zhì)的大小,

故B說法不正確;

C、40回時(shí)甲的溶解度是30g,即100g水中最多溶解30g甲物質(zhì)，達(dá)到飽和狀態(tài)，則40回時(shí)，將20g甲加入

50g水中，50g的水中只能溶解15g的甲，可得到溶液的質(zhì)量為50g+l5g=65g,故C說法不正確;

D、在40回時(shí)，甲的溶解度大于乙，則40回時(shí)，配制等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙需要水比甲多，故D說法

正確;

故選：Do

9.（2025?江蘇徐州?一模）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.甲是硝酸鉀的溶解度曲線，乙是氯化鈉的溶解度曲線

B.23%的硝酸鉀溶液從40℃降溫到20℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.時(shí)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

D.40℃時(shí)，將163.9g硝酸鉀溶液降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量＜32.3g

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鈉大，則甲是硝酸鉀的溶解度曲線，乙是氯化鈉的溶解度

曲線，故A正確;

B.由溶解度曲線圖可知，40回時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g,40團(tuán)時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

63.9g

x100%?39.0%；20回時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g,硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

63.9g+100g

31.6g

xlOO%224.0%；23%的硝酸鉀溶液從40℃降溫到20℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故B正確;

31.6g+100g

C.40P時(shí)等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t。。甲（硝酸鉀）的溶解度隨溫度降低變化較大,

會有較多的溶質(zhì)析出；乙（氯化鈉）的溶解度隨溫度降低變化較小，析出的溶質(zhì)較少。因?yàn)榻禍?/p>

前兩種溶液質(zhì)量相等，降溫后溶劑質(zhì)量不變，而甲析出的溶質(zhì)多，乙析出的溶質(zhì)少，所以所得溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；

D.由溶解度曲線圖可知，40回時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g,163.9g硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為63.9g,

溶劑的質(zhì)量為100g,20回時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g,所以40團(tuán)時(shí)，將163.9g硝酸鉀的飽和溶液降溫至200,

析出晶體的質(zhì)量是：63.9g-31.6g=32.3g；若163.9g硝酸鉀溶液是40（時(shí)的不飽和溶液，降溫至20y，析出

晶體的質(zhì)量小于32.3g。所以4OC時(shí)，將163.9g硝酸鉀溶液降溫至2OC,析出晶體的質(zhì)量432.3g,故D

正確。

故選：Co

10.（2025?江蘇無錫?一模）如圖為KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中正確的是

A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.t回時(shí)KNO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.400時(shí)，KN。?飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%

D.40團(tuán)時(shí)，將40gKNC）3固體加入50g水中，能得到90gKNC）3溶液

【答案】B

【詳解】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意;

B、由圖可知，的時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，則該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)相等，符合題意;

C、40回時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g,則該溫度下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

—xlOO%a39.0%,不符合題意;

63.9g+100g

D、40回時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g,即該溫度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸鉀，則該溫度下，將40g

硝酸鉀固體加入到50g水中，只能溶解31.95g,所得溶液的質(zhì)量為：31.95g+50g=81.95g,不符合題意。

故選Bo

11.（2025?江蘇揚(yáng)州?一模）《本草綱目》記載："火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合…."焰硝經(jīng)處理可得到含

少量NaCI的KNO3溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最終得到較純凈的KNO3固體。

溶N

解

度

/gNac

0"h溫度/℃

如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列敘述正確的是

A.tiEI時(shí),lOOgKNCh飽和溶液中含有20gKNO3

B.t2EI時(shí)，KN03和NaCI的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度

D.KNO3中含有少量NaCI時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3

【答案】D

【詳解】A、t何時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20g,則100g水中最多可溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為20g,則100gKNO3

飽和溶液中含有硝酸鉀的質(zhì)量小于20g,該選項(xiàng)敘述不正確；

B、t2團(tuán)時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同，則它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但由于不確定溶液質(zhì)量

關(guān)系，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)敘述不正確；

C、由于沒有指明溫度，則無法比較兩者溶解度關(guān)系，該選項(xiàng)敘述不正確；

D、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度升高而增大，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則可采用冷卻熱

飽和溶液的方法提純KNO3,該選項(xiàng)敘述正確。

故選D?

12.（2025?江蘇南京?模擬預(yù)測）我國鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCI）,冬天撈堿（Na2co3）”的做法。NaCI、

Na2cO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是

50

4o

溶

解3o

度

2o

/g

1O

01020304050

溫度FC

A.NaCl的溶解度比Na2CO3的大

B.冬天撈"堿”后的湖水一定是碳酸鈉的飽和溶液

C.30團(tuán)時(shí)，在50g水中加入30gNaCl,可以得到80gNaCl溶液

D."夏天曬鹽"需要經(jīng)過降溫結(jié)晶的過程，"冬天撈堿"需要經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶的過程

【答案】B

【詳解】A、比較溶解度大小必須指明溫度，選項(xiàng)沒有指明溫度，無法比較溶解度大小，故A錯(cuò)誤；

B、冬天撈"堿"，撈的是碳酸鈉，所以撈堿后的湖水一定是碳酸鈉的飽和溶液，故B正確；

C、30團(tuán)時(shí)，NaCl的溶解度是小于40g,即在該溫度下，50g水中溶解最多溶解氯化鈉的質(zhì)量小于20g,所以

30回時(shí)，在50g水中加入30gNaCL30g氯化鈉不能完全溶解,則不能得到80gNaCI溶液，故C錯(cuò)誤；

D、由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉

的溶解度受溫度影響較小，故"夏天曬鹽"通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉，"冬天撈堿”通過降溫結(jié)晶得到碳酸鈉,

故D錯(cuò)錯(cuò)誤；

故選:故

13.（2025,江蘇揚(yáng)州?一模）《天工開物?作咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。""鹽

霜”的主要成分是氯化鈉固體，下列說法正確的是

B.20回時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%

C.升高溫度，可以使不飽和的氯化鈉溶液變成飽和溶液

D."半日曬出鹽霜"中的"曬"說明從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】D

【詳解】A、溶解度需指明溫度，不指明溫度說氯化鈉的溶解度是36.0g不準(zhǔn)確，該選項(xiàng)錯(cuò)誤;

36g

B、20回時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.0g,此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一八xl00%<36%,該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

36g+100g

C、從溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度會使不飽和的氯化鈉溶液更不飽和,

該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、"半日曬出鹽霜"中的"曬"說明從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，該選項(xiàng)正確。

故選：D?

14.（2025?江蘇連云港?一模）在下表對應(yīng)的溫度下，向4只盛有100g水的燒杯中，分別加入40gKCl固體，

充分溶解。KC1、NaCl的溶解度曲線如圖所示。

燒杯編號①②③④

溫度/回20305060

下列關(guān)于①?④所得溶液的說法中，正確的是

A.KC1的溶解度比NaCl的大

B.②所得溶液可能是不飽和溶液

C.③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為黑xlOO%

D.將④中的溶液降溫至50回時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

【答案】C

【詳解】A、溶解度比較應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；

B、30團(tuán)時(shí)，氯化鉀的溶解度小于40g,則該溫度下，向100g水中加入40g氯化鉀固體，氯化鉀部分溶解,

所得溶液為飽和溶液，不符合題意；

C、50回時(shí)，氯化鉀的溶解度大于40g,則該溫度下，向100g水中加入40g氯化鉀固體，氯化鉀完全溶解,

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：--^4-0-gxl00%=4-0X100%,符合題意；

40g+100g140

D、將④中的溶液降溫至50回，50團(tuán)和60回時(shí)，氯化鉀的溶解度均大于40g,則降溫后，無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)

量和溶劑質(zhì)量均不變，則降溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。

故選C。

15.（2025?江蘇無錫?一模）"果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，某"果蔬洗鹽”的部分標(biāo)簽如圖1所示，配料中

物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。下列說法正確的是

溶

解5o

XXX果蔬洗鹽度4oNa2CO3

【配料】氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉/g3ONaCl

【凈含量】350g

【使用方法】1kg常溫水，添加15g左右（約3蓋）,20

[20^^NaHCO

果蔬浸入溶液中浸泡3分鐘，撈出、清水沖洗103

圖1°020406080溫度

圖2

A.Na2c03的溶解度比NaCl低

B.飽和的NazCCh溶液從40團(tuán)降溫到20回，有晶體析出

C.20團(tuán)時(shí)取15g"果蔬洗鹽"放入1kg水中，形成的溶液是NaCl的飽和溶液

D.20回時(shí)，NaHCC>3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%

【答案】B

【詳解】A、沒有指明溫度，無法比價(jià)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度，該選項(xiàng)說法不正確；

B、飽和的Na2c。3溶液從40回降溫到20囿碳酸鈉溶解度減小，則溶液中有晶體析出，該選項(xiàng)說法正確；

C、20回時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g,即100g水中最多溶解36g氯化鈉，則取15g"果蔬洗鹽"放入lkg20回的

水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；

D、200,碳酸氫鈉的溶解度為9.6g,則碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為說工氤該

選項(xiàng)說法不正確。

故選Bo

16.（2025?江蘇宿遷?一模）根據(jù)A、B兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線分析。下列說法不正確的是

A.t；C時(shí)，15gA放入50g水中充分溶解，得到A的飽和溶液

B.t；C時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.t3℃時(shí)，用A、B配制等質(zhì)量的飽和溶液，A所需要水的質(zhì)量比B少

D.A溶液中混有少量B,可采用降溫結(jié)晶方法提純A

【答案】B

【詳解】A、由溶解度曲線可知，ti0時(shí)A的溶解度是25g,即100g水中最多溶解25gA,那么50g水中最多

溶解12.5gA,15gA放入50g水中不能全部溶解，會得到A的飽和溶液，該選項(xiàng)說法正確；

B、t2回時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。但題中沒說溶液是否

飽和，若溶液不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、t3團(tuán)時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度，即等質(zhì)量的水中溶解A的質(zhì)量比B多，那么配制等質(zhì)量的飽和溶液，

A所需要水的質(zhì)量比B少，該選項(xiàng)說法正確；

D、A、B的溶解度均隨溫度的升高而增大，A的溶解度受溫度影響變化較大，B的溶解度受溫度影響變化較

小，所以A溶液中混有少量B,可采用降溫結(jié)晶的方法使A結(jié)晶析出，從而提純A,該選項(xiàng)說法正確。

故選Bo

17.（2025?江蘇鎮(zhèn)江?一模）如圖Na2c。3和NH4HCO3的溶解度曲線。說法正確的是

溶

解

度

值

A.時(shí)，將30gNa2cO3固體加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B.將Na2cO3飽和溶液從TJC升溫到TJC,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

C.將lOOgNH,HCOs飽和溶液從T/C降溫到工℃,析出NH4HCO3晶體小于20g

D.將兩物質(zhì)飽和溶液從工℃升溫到T；C,為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等

【答案】C

【詳解】A、T3團(tuán)時(shí)，碳酸鈉的溶解度為50g,則該溫度下，將30g碳酸鈉固體加到50g水中，只能溶解25g,

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1三-xlOO%233.3%,不符合題意；

50g+25g

B、由圖可知，由12回升高到丁3團(tuán)時(shí)，碳酸鈉的溶解度增大，由丁3回升溫到T4團(tuán)時(shí)，碳酸鈉的溶解度減小，且

T2回、T4回時(shí)碳酸鈉的溶解度相同，所以將Na2c03飽和溶液從丁2回升溫到T4回，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，不符合題意；

C、T祖時(shí)，碳酸氫鏤的溶解度為42g,即該溫度下，100g水中最多可溶解42g碳酸氫錢達(dá)到飽和，則142g

碳酸氫鍍飽和溶液中含42g溶質(zhì)，100g溶劑，將該飽和溶液從丁曲降溫至T曲，T同時(shí)，碳酸氫鏤的溶解度為

22g,即該溫度下，100g水中最多可溶解22g碳酸氫銹。則將142g碳酸氫鏤飽和溶液從T4回降溫至T何，可

析出20g碳酸氫錢晶體，故將100g碳酸氫錢飽和溶液從丁曲降溫到T近，析出碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量小于20g,

符合題意；

D、由圖可知，T1I3、丁4團(tuán)時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度都相同，則將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從TiEI升溫到14回，為使

溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等，但是兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量未知，加入兩種固體的質(zhì)量無法確定，

不符合題意。

故選C。

18.(2025?江蘇南京?二模)水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

⑴下列生活中常見的物質(zhì)與水混合充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的是?/p>

A.酒精B.面粉C.蔗糖D.氯化鈉

(2)用20%的氫氧化鈉溶液配制50g5%的氫氧化鈉溶液，需要20%的氫氧化鈉溶液g,需要水go如

圖所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：

(3)tiEI時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是o

⑷P點(diǎn)的含義是=

(5出回時(shí)將30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量____g,是溶液(填"飽和"或"不飽和")。

(6血回時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t何，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序

是。

(7)a中混有少量b的雜質(zhì)，提純a晶體的方法是o

【答案】(1)B

(2)12.537.5

(3)a=c<b

⑷tiEI時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等

⑸75飽和

(6)b>a>c

⑺降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液

【詳解】(1)溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另■種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

A.酒精能與水以任意比例互溶，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故不符合題意；

B.面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不能形成溶液，故符合題意；

C.蔗糖易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故不符合題意；

D.氯化鈉易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故不符合題意，故填寫：Bo

(2)設(shè)：需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為X。

根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得20%xx=50gx5%,解得尤=12.5g,故填寫：12.5；

需要水的質(zhì)量=50g-12.5g=37.5g,故填寫:37.5。

(3)根據(jù)溶解度曲線可知，t何時(shí)，溶解度按由小到大的順序排列是a=c<b,故填寫：a=c<bo

(4)由溶解度曲線圖可知，P點(diǎn)是a與c的溶解度曲線交點(diǎn)，含義是t何時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，

故填寫：匕回時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(5)t2l3時(shí)a物質(zhì)溶解度為50g,即100g水中最多溶解50ga物質(zhì)，那么50g水中最多溶解25ga物質(zhì)，將

30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量為25g+50g=75g,故填寫：75；

溶液中有未溶解的a物質(zhì)，所以是飽和溶液，故填寫：飽和。

(6)由溶解度曲線圖可知，將t2Ul時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tiEI時(shí)，a、b的溶解度減小，c的

溶解度隨溫度的降低而增大，a、b有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，c沒有晶體析出，質(zhì)

量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=加加率xl。。％，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t何時(shí)b

的溶解度大于a的溶解度大于t2團(tuán)時(shí)c的溶解度，所以tiEI時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a>c,

故填寫：b>a>Co

(7)a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，a中混有少量b的雜質(zhì)，提純a晶體的方法

是降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)，故填寫：降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液。

19.（2025?江蘇南京?模擬預(yù)測）水及溶液與人類的生活生產(chǎn)密切相關(guān)。根據(jù)下列圖示，請回答相關(guān)問題。

溶

甲

解

，

度5o/

值

3O

04t2溫度FC

圖1溶解度曲線圖2探究實(shí)驗(yàn)

（1）圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。

①ti回時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為。將皿時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液130g稀釋成相同溫度下

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的甲的溶液，需要加水的質(zhì)量為0

②圖2所示實(shí)驗(yàn)中，將水滴入盛有物質(zhì)X的小試管中，可觀察到燒杯中有甲物質(zhì)的固體析出。則物質(zhì)X可

能是（填序號之一）。

A.食鹽B.燒堿C.生石灰D.硝酸鏤

（2血回時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液降溫至t何，下列說法正確的是o

A.得到的都是飽和溶液

B.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系是：甲=乙

C.所得溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系是：甲〈乙

D.t何所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙

⑶若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaCI溶液和蒸儲水來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCI溶液，則所需8%

的NaCI溶液和水的質(zhì)量比為o若量取水時(shí)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配溶液的濃度。（填"偏

大"、"偏小"或"不變"）

【答案】（1）3EI10470gD

（2）ACD

⑶3國5偏大

【詳解】（1）①W3時(shí)，甲的溶解度是30g,則100g水中最多可溶解30g甲，形成130g飽和溶液，該溫度

下甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為30g：100g=3:10；

t何時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液130g中溶質(zhì)質(zhì)量為30g,設(shè)稀釋成5%的溶液需加水質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)

量不變，可得30g=（130g+x）?,解得x=470go

②甲的溶解度隨溫度降低而減小，將水滴入盛有物質(zhì)X的小試管中，燒杯中有甲物質(zhì)的固體析出，說明物

質(zhì)X溶于水吸熱，使溫度降低。食鹽溶于水溫度基本不變；燒堿、生石灰溶于水放熱；硝酸鏤溶于水吸熱，

所以選Do

(2)A、甲、乙溶解度都隨溫度降低而減小，t2團(tuán)時(shí)的飽和溶液降溫至t曲，都有溶質(zhì)析出，得到的都是飽和

溶液，該選項(xiàng)正確；

B、t2回時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，甲的溶解度大于乙，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)哪藍(lán)機(jī)？，

甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，則溶質(zhì)質(zhì)量較大，溶劑質(zhì)量較?。唤禍氐絫何，溶劑質(zhì)量不變，二者溶解度相

等，但甲的溶劑質(zhì)量較小，所能溶解的溶質(zhì)較少，可知溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系是：甲〈乙，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、t2回時(shí)甲的溶劑質(zhì)量小于乙，降溫過程溶劑質(zhì)量不變，所以所得溶液中溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：甲〈乙，

該選項(xiàng)正確;

D、t何時(shí)甲、乙溶解度相等，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)：甲=乙，該選項(xiàng)正確。

故選ACD?

(3)設(shè)需要8%的NaCI溶液質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，W??8%c,解得x=37.5g,則需

要水的質(zhì)量為100g-37.5g=62.5g,所需8%的NaCI溶液和水的質(zhì)量比為37.5g:62.5g=3:5；

量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，即實(shí)際量取的水的體積偏小，其他操作均正確，溶劑質(zhì)量偏

小，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)式/備鷲臂反目？，可知所配溶液濃度偏大。

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

20.(2025?江蘇宿遷?一模)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請完成下列問題。

04(2h溫度/七

(1)P點(diǎn)表示O

(2出回時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是0

(3)現(xiàn)有t何接近飽和的C溶液，在不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，要使其變?yōu)轱柡腿芤?，可采取?/p>

一種措施是。

(4)若A中含有少量B,可以用(填僻溫結(jié)晶"或"蒸發(fā)結(jié)晶")方法得到較純凈的A?

(5出回時(shí)，將A、B、C等質(zhì)量的飽和溶液升溫至t3回，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?

【答案】(1出團(tuán)時(shí)，A和C的溶解度相等

(2)C<B<A

⑶升溫

⑷降溫結(jié)晶

（5）B>A>C

【詳解】（1）由圖可知，P點(diǎn)為AC溶解度曲線上的交點(diǎn)，表示t2團(tuán)時(shí)，A和C的溶解度相等；

（2）由圖可知，t3ia時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是C<B<A；

（3）C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t近接近飽和的C溶液，在不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提

下，要使其變?yōu)轱柡腿芤?，可采取升高溫度的方法?/p>

（4）A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，且A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小,

若A中含有少量B,可以用降溫結(jié)晶方法得到較純凈的A；

（5）t2團(tuán)時(shí)，A、B、C的溶解度由大到小的順序?yàn)锽>A=C,A、B、C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的

順序?yàn)锽>A=C,t2團(tuán)時(shí)，將A、B、C等質(zhì)量的飽和溶液升溫至t3回，A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大,

溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C的飽和溶液析出晶體，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锽>A>C?

考向02酸堿溶液的稀釋或酸堿中和反應(yīng)過程中pH的變化曲線

21.（2025?江蘇徐州?一模）向某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液pH和電導(dǎo)率隨滴入稀鹽酸

體積的變化曲線如圖所示（電導(dǎo)率越高表示溶液的離子濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是

pHf電導(dǎo)率?

36

32

28

24

20

0306090120150306090120150

稀鹽酸體積/mL稀鹽酸體積/mL

A.d玲e溶液中NaCI的質(zhì)量不變

B.c玲d證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.m點(diǎn)和n點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)不同

D.90mL之前電導(dǎo)率下降是因?yàn)槿芤褐械碾x子數(shù)目逐漸減少

【答案】D

【詳解】A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)只含氯化鈉，此時(shí)溶

液顯中性，也就是溶液pH=7時(shí)，加入的稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以圖中d點(diǎn)加入的稀鹽酸與氫

氧化鈉恰好完全反應(yīng)，之后加入的稀鹽酸過量，不會再生成氯化鈉，那么dfe溶液中氯化鈉的質(zhì)量不變,

故選項(xiàng)說法正確；

B、c玲d溶液的pH逐漸減小，且d點(diǎn)溶液pH等于7,可以證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故選項(xiàng)說法

正確；

C、圖中m點(diǎn)氫氧化鈉有剩余，溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，n點(diǎn)加入的稀鹽酸過量，此時(shí)溶液中溶

質(zhì)為氯化氫和氯化鈉，所以兩點(diǎn)溶液中溶質(zhì)不同，故選項(xiàng)說法正確；

D、隨著加入稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒，說明反

應(yīng)前面鈉離子的個(gè)數(shù)不變，那么鈉離子結(jié)合的陰離子個(gè)數(shù)也不變，可得反應(yīng)過程中離子數(shù)目不會減少，是

因?yàn)榧尤胂←}酸中含有水，從而導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，所以離子濃度會減小，導(dǎo)致電導(dǎo)率下降，故選項(xiàng)說法

錯(cuò)誤；

故選：D?

B.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉

C.高溫煨燒石灰石

D.高溫條件下，向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳

【答案】D

【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中不斷加水，pH會減小，但不能減小到小于7,A錯(cuò)誤；

B、鋅的金屬活動性強(qiáng)于鐵，向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉，鋅與稀硫酸反

應(yīng)快，生成氫氣質(zhì)量相等，B錯(cuò)誤；

C、溫燃燒石灰石生成固體氧化鈣，故固體質(zhì)量不會減少到0,C錯(cuò)誤；

D、高溫條件下，向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，固體的質(zhì)

量會減小，當(dāng)反應(yīng)完后，固體質(zhì)量不變，D正確。

故選D。

23.（2025?云南文山?模擬預(yù)測）利用數(shù)字化傳感設(shè)備探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH和溫度的

變化，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

H21.0溫度/℃

20.9

10720.8

520.7

20.6

O20.5°

102030加入液體體積/mL204060時(shí)間/s

甲乙

A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中

B.稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.當(dāng)加入液體的體積為10mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20s時(shí)，混合溶液的pH小于7

【答案】B

【詳解】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是HCl+NaOH=NaCl+H2。。

A、稀鹽酸呈酸性，pH<7；氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7；氯化鈉溶液呈中性，pH=7。從圖甲看，初始溶

液pH大于7,溶液顯堿性，隨著液體加入pH逐漸減小，說明是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，該選項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B、由圖乙可知，反應(yīng)過程中溫度升高，表明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)放出熱量，是放熱反應(yīng)，該選項(xiàng)

正確；

C、二者恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7,從圖甲看，此時(shí)加入液體體積約為12mL,不是10mL,該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖乙，反應(yīng)時(shí)間20s時(shí)，溶液溫度未達(dá)到最大值，說明氫氧化鈉溶液有剩余，混合溶液的pH大于

7,該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Bo

24.(2025?山東?一模)某同學(xué)在常溫下進(jìn)行Ba(OH)2溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，利用數(shù)字化

傳感器，借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不合理的是

滴入Ba(OH)2溶液的體積/mL

A.該實(shí)驗(yàn)是向稀鹽酸中滴加氫氧化鋼溶液B.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH一結(jié)合生成HQ

C.在a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為HCI和BaC"D.在a玲b段