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文檔簡(jiǎn)介
第七單元溶液同步練習(xí)題
一、選擇題
1.如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是
溶5o
解4o
度
3o
/g
2o
1O
01020304050
溫度/℃
A.碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度
B.20℃時(shí),氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于碳酸鈉溶液
C.30℃時(shí),兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小相等
D.40℃時(shí),25.0g碳酸鈉樣品(含有少量氯化鈉),要得到較純凈的碳酸鈉晶體,至少得用50.0水溶解,再進(jìn)
行結(jié)晶、過(guò)濾等操作
2.下圖是a、b、c三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線(xiàn)。下列敘述正確的是
溶
解
度
/g
20「——義i'
0
k12t3溫度/七
A.t2℃時(shí)a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)
B.將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液,可采用加溶質(zhì)、降溫等方法
C.將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t/C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a=c
D.ti℃時(shí),將30g的a物質(zhì)加入100g水中,充分溶解,可得120g的a溶液
3.將80g20%的NaCl溶液變成10%,下列方法正確的是
A.加入80g水
B.加入16gNaCl
C.倒掉40g
D.加入40g5%的NaCl溶液
4.小明在“海洋資源的綜合利用與制鹽”的實(shí)踐活動(dòng)中制得的鹽中除NaCl外,還含有MgCl?、MgSO4,它們的溶
解度曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是
A.溶解度最小的是NaCl
B.4(TC時(shí),MgCb溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.5%
C.7CTC時(shí),MgSCU飽和溶液升高溫度或降低溫度都可能析出晶體
D.從含有NaCl、MgCb、MgSCU的溶液中提取NaCl可采用降溫結(jié)晶的方法
5.向t℃時(shí)飽和的Na2cCh溶液中加入ng無(wú)水Na2cCh,會(huì)析出mgNa2cO3JOH2O,貝U(m—n)的值為()
A,飽和溶液失去水的質(zhì)量
B.飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量
C.飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和
D.其數(shù)值為0,即溶液質(zhì)量不變
6.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中,下列操作正確的是
試卷第2頁(yè),共8頁(yè)
甲
解50乙
30
0tltl溫度
A.甲和乙的溶解度相等且均為30g
B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小
C.ti℃時(shí),乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3:7
D.將t2°C甲的飽和溶液降溫到t/C,有固體析出
8.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn),下列說(shuō)法正確的是
溶
解/甲
度
-----一乙
/g
30
0。t2溫度4
A.t2℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至t/C變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
B.t「C時(shí),50g甲的飽和溶液中有15g甲
C.t2°C時(shí),甲、乙兩物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.當(dāng)甲中含有少量乙時(shí),可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲
9.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
020t溫度也
A.t℃時(shí),將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?,可得?0ga的飽和溶液
B.0℃時(shí),三者的溶解度大小關(guān)系是:c>b>a
C.20°。時(shí),a與c兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同
D.將t℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃,溶液仍然是飽和溶液
10.下列說(shuō)法中正確的是
A.溶液是均一穩(wěn)定的,則均一穩(wěn)定的液體都是溶液
B,稀溶液一定是不飽和溶液
C.喝汽水會(huì)打嗝說(shuō)明氣體溶解度與溫度有關(guān)
D.配制好的6%的NaCl溶液,裝入試劑瓶中時(shí)不慎撒漏一部分,濃度減小
11.固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線(xiàn)如圖所示,下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
海
M
A
/I
A.t「C時(shí),將接近飽和的c溶液通過(guò)降溫變?yōu)轱柡腿芤?/p>
B.要從b物質(zhì)的飽和溶液中得到b物質(zhì)的晶體,一般采用降溫結(jié)晶法
C.t2℃時(shí),將30g的a加入50g水中充分溶解,可得75g的a物質(zhì)飽和溶液
D.分別將a和c的飽和溶液從ti℃升溫至t2℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a增大、c減小
二、填空題
12.碳及碳的化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)金剛石和石墨物理性質(zhì)相差很大,原因是碳原子的不同。
(2)家用燃料含有碳元素,燃燒不充分會(huì)產(chǎn)生_____氣體,與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體中毒。
(3)打開(kāi)一瓶碳酸飲料的瓶蓋,塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞(如圖所示):
①A中的現(xiàn)象是,B中的現(xiàn)象是o
②A中現(xiàn)象說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而o
(4)利用太陽(yáng)能可將CO?和水轉(zhuǎn)化成合成氣(CO和H2),再將CO和H2合成甲醇(CH3OH)。在合成甲醇的反應(yīng)
中,CO和H2的分子數(shù)之比是o
13.2020年3月22日~28日是“中國(guó)水周”,活動(dòng)主題為“堅(jiān)持節(jié)水優(yōu)先,建設(shè)幸福河湖珍惜水,節(jié)約水和愛(ài)護(hù)水
是每個(gè)公民應(yīng)盡的義務(wù)和責(zé)任。
試卷第4頁(yè),共8頁(yè)
(1)用如圖所示裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn),a中收集到的氣體是(填名稱(chēng)),電解水的反應(yīng)方程式
為o
(2)廚房用洗滌劑清洗油污是利用了洗滌劑的作用。飲用硬度過(guò)大的水不利于身體健康,生活中可
以采取的方法降低水的硬度,可以用(填試劑名稱(chēng))鑒別硬水和軟水。
(3)下列做法符合該活動(dòng)主題的是。
A洗菜水澆花
B農(nóng)業(yè)澆灌改大水漫灌為噴灌
C及時(shí)關(guān)閉水龍頭
D工業(yè)用水重復(fù)利用
14.化學(xué)與生活
(D電視節(jié)目《荒野求生》中的生命吸管(如圖所示)是一種將污水凈化為飲用水的吸管裝置,可以除去99.3%的
細(xì)菌和病毒,但難以除去汞等金屬離子。野外環(huán)境中很多地下水含較多鈣離子(寫(xiě)出離子符號(hào))稱(chēng)為硬水;
生命吸管中活性炭(“能”或“不能”)使硬水軟化。家庭中使硬水軟化一般采取方法。
⑵配制1000克0.9%的生理鹽水需用到水,其中水作為(選填“溶質(zhì)”或“溶劑”或“催化劑”或“還原劑”),需要
水的質(zhì)量____,配制時(shí)使用玻璃棒的作用是o
(3)下列固體物質(zhì)用水即可鑒別的組別是(填字母序號(hào))。
a.蔗糖、食鹽b.氫氧化鈉、硝酸鏤c.二氧化鋅和碳粉
(4)光催化分解水的過(guò)程是將光能轉(zhuǎn)化為能。電解水制氫氣時(shí),與直流電源極相連的電極上產(chǎn)生H2,電解
水的原理用化學(xué)方程式表示為o
(5)敦煌壁畫(huà)色彩艷麗,礦物顏料功不可沒(méi),其藍(lán)色源于石青[CU3(OH)2(CO3)x]o石青中銅元素(+2價(jià))與碳
元素的質(zhì)量比為(用不含x的比值表示)。
15.水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。
(1)除去食鹽水中混有的泥沙的操作方法是。
(2)下列為凈化水的操作,其中凈化程度最高的是一。
A.吸附B.蒸儲(chǔ)C.過(guò)濾D.靜置沉淀
(3)世博園直飲水主要生產(chǎn)流程為:自來(lái)水一活性炭-超濾膜分離一紫外線(xiàn)消毒一直飲水,其中活性炭起作
用。
(4)如圖為電解水的裝置,A、B試管中得到的氣體體積比為,通過(guò)此實(shí)驗(yàn)證明水是由組成的,該
反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
16.如圖是A、B固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)
溶
解A
度
60
/g
0tit2溫度『c
(1)將t2℃時(shí)160gA物質(zhì)的飽和溶液蒸干,理論上可以得到A物質(zhì)的質(zhì)量是g?
(2)將t2℃兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t{C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ABo(填
(3)若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì),可以用方法提純A.
(4)現(xiàn)有B物質(zhì)的不飽和溶液,可以用的方法使之變?yōu)轱柡腿芤?填“升高溫度”或“降低溫度”).B物質(zhì)有可能是
(用化學(xué)式表示)。
(5)“冬天撈堿,夏天曬鹽”,句中的“堿”的溶解度曲線(xiàn)符合圖中的物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。
17.通過(guò)九年級(jí)化學(xué)課的學(xué)習(xí),小英同學(xué)對(duì)水的知識(shí)有了一些認(rèn)識(shí)。
(1)水的組成由電解水實(shí)驗(yàn)可得出:水由氫、氧兩種元素組成。實(shí)驗(yàn)時(shí),檢驗(yàn)電解反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體最好用(填
“帶火星木條”或“燃著木條”)。
⑵水的凈化凈水的方法常有:沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸儲(chǔ)。在“自來(lái)水的凈水過(guò)程”中,不會(huì)用到的方法為o
(3)溶液相關(guān)①水是常用的溶劑,在溶解過(guò)程中也會(huì)伴隨著能量變化,比如:固體____在溶解的過(guò)程中會(huì)表現(xiàn)為
溫度降低。
試卷第6頁(yè),共8頁(yè)
②請(qǐng)根據(jù)下面的圖表回答問(wèn)題:
溫度/℃0102030405060
NaCl35.735.836.036.336.637.037.3
溶解度/g
KNO313.320.931.645.863.985.5110
60℃時(shí),將60g硝酸鉀加入50g水中,充分溶解后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%):海水曬鹽時(shí)
不采用降溫的方法是因?yàn)椤?/p>
18.KCIO3、KC1和KNCh在不同溫度下的溶解度如下表所示。
溫度/℃
010203040
溶解度/g
KC1O33.35.27.310.113.9
KC12831.234.237.240.1
KNO313.921.931.645.561.3
(1)30℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為
⑵實(shí)驗(yàn)室用KClCh制氧氣,從剩余固體中回收MnCh,不會(huì)用到的操作是_(填序號(hào))
A.溶解B.過(guò)濾C.洗滌D.蒸發(fā)
(3)30℃時(shí),要配制100.0gKC1的飽和溶液,需要水的質(zhì)量為go
(4)下列說(shuō)法正確的是一(填序號(hào))
A.30℃時(shí),配制三種物質(zhì)的飽和溶液,KClCh所需溶劑的質(zhì)量一定最大
B.20℃時(shí),分別將KC1、KNCh的飽和溶液升溫至40℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為:KC1<KNO3
C.保持溫度不變,將KC1的不飽和溶液變成飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
D.KC1溶液中混有少量的KNCh,可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純?nèi)康腒C1
E.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的試劑瓶(見(jiàn)圖),這瓶試劑最不可能是KClCh
19.如圖所示,廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水,小試管和U形管均有適量水,現(xiàn)向小試管中注入適量氫氧化鈉
固體??捎^察到飽和澄清石灰水變渾濁;原因是氫氧化鈉溶于水,而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而
試卷第8頁(yè),共8頁(yè)
參考答案:
1.D
【分析】本題考查溶解度的曲線(xiàn)。
【詳解】A、比較溶解度大小,必須指明溫度,故A不符合題意;
B、沒(méi)指明溶液的狀態(tài),20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液比20。。時(shí)碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,
故B不符合題意;
C、30℃時(shí),兩種物質(zhì)的溶解度相等,則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。200g飽和碳酸鈉溶
液所含溶質(zhì)的質(zhì)量大于100g飽和氯化鈉溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量,故C不符合題意;
D、40℃時(shí),碳酸鈉的溶解度是50g,則溶解25g碳酸鈉最少需要50g的水,然后用降溫結(jié)
晶、過(guò)濾等方法可以制得較純凈的碳酸鈉晶體,故D符合題意;
故選D。
考點(diǎn):溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【點(diǎn)睛】結(jié)合溶解度的概念進(jìn)行分析。
2.D
【詳解】A、不確定溶液質(zhì)量,故不能判斷t2℃時(shí)a、b飽和溶液中含有溶質(zhì)的多少,錯(cuò)誤;
B、由圖可知,c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而較小,因此將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成
飽和溶液,可采用加溶質(zhì)、升溫等方法,錯(cuò)誤;
C、將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至tJC,c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,而a、b兩種物質(zhì)溶解度減小,兩者的飽和溶液均有固體析出,溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù)減小;ti℃時(shí),b的溶解度大于a的溶解度,且此時(shí)a的溶解度又大于t3℃時(shí)c的溶解
度,因此所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a>c,錯(cuò)誤;
D、t/C時(shí),a物質(zhì)的溶解度為20g,將30g的a物質(zhì)加入100g水中,充分溶解,可得
100g+20g=120g的a飽和溶液,正確。
故選D。
3.A
【詳解】A、加入80g水后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是第M|xl00%=10%,符合題意;
B、加入16gNaCl后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是更整理”空xl00%=33.3%,不符合題意;
C、溶液是均一穩(wěn)定的,倒掉40g溶液不會(huì)改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),不符合題意;
答案第1頁(yè),共8頁(yè)
D、加入40g5%的NaCl溶液后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是空*^%xl00%=15%,
不符合題意;
故選:Ao
4.C
【詳解】A、沒(méi)有指明穩(wěn)定,則無(wú)法比較溶解度,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;
B、由圖可知,40。(2時(shí),MgCb的溶解度為57.5g,則氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
義100%”76%,且由于不確定氯化鎂是否飽和,則不確定氯化鎂溶液的質(zhì)量
100g+57.5g
分?jǐn)?shù),該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;
C、由圖可知,7(TC時(shí),MgSO4的溶解度最大,則無(wú)論升溫還是降溫,其溶解度均減小,
則MgSCU飽和溶液升高溫度或降低溫度都可能析出晶體,該選項(xiàng)說(shuō)法正確;
D、由于氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小,則從含有NaCl、MgCb、MgSC>4的溶液中提取
NaCL可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選C。
5.C
【詳解】解:設(shè)原溶液共為xg,析出1^^2<303/01120后溶液為丫8。
則x+n—m=y,
解得,x—y=m—n,
即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和=111—n;
故選C。
6.A
【詳解】A、用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)遵循“左物右碼”的原則,兩個(gè)托盤(pán)上放相同的稱(chēng)量
紙,A正確;
B、量筒不能用于溶解固體,B錯(cuò)誤;
C、過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,C錯(cuò)誤;
D、蒸發(fā)操作應(yīng)用蒸發(fā)皿,不用燒杯,D錯(cuò)誤。
故選Ao
7.D
【詳解】A.tJC時(shí),甲和乙的溶解度相等且均為30g,選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有強(qiáng)調(diào)溫度,故不符合題
息;
答案第2頁(yè),共8頁(yè)
B.由圖像知,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,故不符合題意;
C.t/C時(shí),乙的溶解度也是30g,所以乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3:10,選項(xiàng)說(shuō)
法錯(cuò)誤,故不符合題意;
D.因?yàn)榧椎娜芙舛入S著溫度的升高而增加,所以將t2℃甲的飽和溶液降溫到ti℃,有固體析
出,說(shuō)法正確,故符合題意。故選D。
8.D
【詳解】A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小,所以t2℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至tJC仍
為飽和溶液,故A錯(cuò)誤;
B、tJC時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是30g,所以65g甲的飽和溶液中有15g甲,故B錯(cuò)誤;
C、t2℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故C錯(cuò)誤;
D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大,所以當(dāng)甲中含有少量乙時(shí),可以用降溫結(jié)晶的方
法提純甲,故D正確。
故選D。
9.C
【詳解】A、t℃時(shí),a物質(zhì)的溶解度是80g,所以將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?,?/p>
得到90ga的飽和溶液,故A正確;
B、通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知,0℃時(shí),三者的溶解度大小關(guān)系是:c>b>a,故B正確;
C、20℃時(shí),a與c兩種物質(zhì)的溶解度相等,變化溶液的質(zhì)量不能確定,所以飽和溶液中溶
質(zhì)質(zhì)量也不能確定,故C錯(cuò)誤;
D、將t℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃,溶解度減小,析出晶體,所以溶液仍然
是飽和溶液,故D正確。
故選C。
【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)
的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分
數(shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)
晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。
10.C
【詳解】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物,但均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水是均一穩(wěn)定
的,水屬于純凈物,不屬于溶液,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;
B、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系,稀溶液不一定是不飽和溶液,也可能是飽和
答案第3頁(yè),共8頁(yè)
溶液,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;
C、喝了汽水后常常會(huì)打嗝,說(shuō)明氣體的溶解度與溫度有關(guān),溫度越高,溶解度越小,選項(xiàng)
說(shuō)法正確;
D、溶液具有均一性,配制好的6%的NaCl溶液,裝入試劑瓶中時(shí)不慎撒漏一部分,溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù)不變,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;
故選:Co
11.C
【詳解】A、c的溶解度隨著溫度的降低而增大,t/C時(shí),將接近飽和的c溶液通過(guò)降溫,溶
解度增大,溶液仍為不飽和溶液,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、b的溶解度受溫度影響變化不大,要從b物質(zhì)的飽和溶液中得到b物質(zhì)的晶體,一般采
用蒸發(fā)結(jié)晶法,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、t2℃時(shí),a的溶解度為50g,含義是t2℃時(shí),100g水中最多溶解50g物質(zhì)a,溶液達(dá)到飽
和狀態(tài),則t2℃時(shí),將30g物質(zhì)a加入50g水中充分溶解,最多能溶解25g,可得75g物質(zhì)
a的飽和溶液,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、分別將a和c的飽和溶液從tJC升溫至t2℃,a的溶解度隨著溫度的升高而增大,c的溶
解度隨著溫度的升高而減小,a的溶解度增大,但溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變;c的溶解度減小,有晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選C。
12.排列方式CO出現(xiàn)大量氣泡澄清石灰水變渾濁減小1:2
【詳解】(1)金剛石和石墨都是由碳元素組成,但是碳原子的排列方式不同,故物理性質(zhì)差
異很大,故填:排列方式;
(2)碳不完全燃燒會(huì)生成一氧化碳,一氧化碳有毒,極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合,從而
使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合,造成生物體缺氧。故填:CO;
(3)①打開(kāi)一瓶碳酸飲料的瓶蓋,壓強(qiáng)減小,二氧化碳的溶解度降低,二氧化碳散逸出來(lái),
故A中出現(xiàn)大量氣泡;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,故B中的現(xiàn)象是:澄清石灰水變
渾濁;
②A中出現(xiàn)大量氣泡,說(shuō)明二氧化碳跑了出來(lái),說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小;
一定條件
(4)一氧化碳與氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式為:CO+2H2八CH3OH,故在合成甲醇
的反應(yīng)中,CO和H2的分子數(shù)之比是:1:2。
答案第4頁(yè),共8頁(yè)
通電A.
13.氧氣2H,O=2H2T+O2T乳化煮沸肥皂水ABCD
【詳解】(1)電解水實(shí)驗(yàn)中,生成的氫氣和氧氣的體積比是2:1,即生成的氫氣比氧氣多。
結(jié)合裝置圖,可以確定a中收集到的氣體是氧氣。水電解時(shí),水在通電條件下,生成氫氣和
通電通電
氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O=2H2T+O2個(gè)。故填:氧氣;2H2O=2H2T+O21。
(2)洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑的乳化作用;生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度;
用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水,泡沫多的是軟水,泡沫少的是硬水。故填:乳化;煮沸;肥
皂水。
(3)A.洗菜水澆花,是重復(fù)利用水,可以節(jié)約用水。故符合活動(dòng)主題。
B.農(nóng)業(yè)澆灌改大水漫灌為噴灌,能減少水的用量,可以節(jié)約用水。故符合活動(dòng)主題。
C.及時(shí)關(guān)閉水龍頭,可避免浪費(fèi)水,故符合活動(dòng)主題。
D.工業(yè)用水重復(fù)利用,可提高水的利用率,故符合活動(dòng)主題。
故選:ABCD?
14.(1)Ca2+不能煮沸
(2)溶劑991g攪拌加快溶解,充分溶解
(3)b
通電
(4)化學(xué)負(fù)2H2?!?H2T+O2T
(5)8:1
【詳解】(1)鈣離子為鈣原子失去2個(gè)電子形成的帶2個(gè)正電荷的陽(yáng)離子,表示為Ca2+,
活性炭具有吸附性,能吸附水中的色素和異味,不能出去溶于水的可溶性鹽,所以活性炭不
能使水軟化,生活中通常用加熱煮沸的方法使水軟化。
(2)配制1000克0.9%的生理鹽水需用到水,其中水作為溶劑,需要水的質(zhì)量=1000gx(1-0.9%)
=991g,配置溶液過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。
(3)a、蔗糖和實(shí)驗(yàn)均溶于水,且不溫度、顏色變化,不能用水鑒別;
b、氫氧化鈉溶于水放熱,溫度身高,硝酸鏤溶于水吸熱,溫度降低,可以用水鑒別;
c、二氧化碳和碳粉均為黑色且不溶于水,不能用水鑒別。
故選b
(4)光催化分解水的過(guò)程是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,電解水實(shí)驗(yàn)中負(fù)極產(chǎn)生氫氣,正極產(chǎn)生
答案第5頁(yè),共8頁(yè)
通電小
氧氣,方程式為:2H2O2=2H2O+O2TC
(5)已知該物質(zhì)中銅元素為+2價(jià),結(jié)合已學(xué)知識(shí)氫氧根為-1價(jià),碳酸根為-2價(jià),所以x=
(3x2-1x2)+2=2,所以該物質(zhì)中銅元素與碳元素質(zhì)量比=(64x3):(12x2)=8:1。
15.⑴過(guò)濾
⑵B
⑶吸附
通電小小
⑷2:1氫元素和氧元素2H2O=2H2T+O2T
【詳解】(1)食鹽溶于水,泥沙難溶于水,過(guò)濾可實(shí)現(xiàn)固液分離,故除去食鹽水中混有的泥
沙的操作方法是過(guò)濾;
(2)吸附只能除去水中的色素和異味,蒸儲(chǔ)可除去所有雜質(zhì),過(guò)濾可除去難溶性雜質(zhì),靜
置沉淀只能使懸浮的雜質(zhì)沉降,故凈化程度最高的是蒸儲(chǔ)。
故選B;
(3)活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔,具有吸附性,可以吸附水中的色素和異味;
(4)在電解水實(shí)驗(yàn)中,“正氧負(fù)氫”,生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1,試管A與負(fù)極相
連,產(chǎn)生的是氫氣,試管B與正極相連,產(chǎn)生的是氧氣,故A、B試管中得到的氣體體積比
為:2:1;
電解水生成氫氣和氧氣,氫氣由氫元素組成,氧氣由氧元素組成,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)
反應(yīng)前后,元素的種類(lèi)不變,可得水是由氫元素和氧元素組成;
水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O=2H2T+O2TO
16.60>降溫結(jié)晶升高溫度Ca(OH)2A
【詳解】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知,(1應(yīng)℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是60g,160gA物質(zhì)的飽和
溶液蒸干,理論上可以得到A物質(zhì)的質(zhì)量是160g-100g=60go(2)A物質(zhì)溶解度隨溫度升
高而增大,B物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少,t/C時(shí)兩者溶解度相等,t2℃時(shí)A溶解度大于
B,將t2℃兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到ti°C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A>B。(3)若A物質(zhì)
中混有少量的B物質(zhì),可以用降溫結(jié)晶方法提純A。(4)現(xiàn)有B物質(zhì)的不飽和溶液,可以
用升高溫度的方法使之變?yōu)轱柡腿芤?,B物質(zhì)有可能是Ca(OH)2,Ca(OH)2溶解度隨
答案第6頁(yè),共8頁(yè)
溫度升高而減少。(5)“冬天撈堿,夏天曬鹽”,句中的“堿”的溶解度曲線(xiàn)符合圖中的A物
質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。
點(diǎn)睛:Ca(0H)2溶解度隨溫度升高而減少。
17.(1)燃著的木條
(2)蒸儲(chǔ)
(3)NH4NO352.4%氯化鈉溶解度隨溫度變化影響小,采用降溫結(jié)晶不經(jīng)濟(jì)
【詳解】(1)電解水實(shí)驗(yàn)中,正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,氫氣具有可燃性,而氧氣具有
助燃性,實(shí)驗(yàn)時(shí),檢驗(yàn)
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