?？贾R固雙基 查漏補缺找弱項-2025年高考化學沖刺復習

搶分法寶?？贾R固雙基查漏補缺找弱項

目錄

一、化學與社會、生活、環(huán)境一45個熱詞再理解

二、，，化學與生活，，十五類?？荚噭┰僬J識

三、古代化學工藝及化學知識再整理

四、基本概念正誤再判斷

五、回避“NA”應用典型陷阱

六、回避離子方程式正誤判斷的典型陷阱

七、離子共存問題再歸納

八、氧化還原反應再總結

九、化學基本理論知識再歸納

十、高考常見物質的五顏六色再歸納

十一、高考重要的無機方程式再歸納

十二、高考重要的有機方程式再歸納

十三、重要的化工生產再記憶

十四、有機常識再記憶

一、化學與社會、生活、環(huán)境—45個熱詞再理解

(-)環(huán)境與能源類

1.碳達峰：二氧化碳排放量達到峰值后逐步回落的歷史拐點，標志碳排放與經濟發(fā)展脫鉤。

2.碳中和：通過節(jié)能減排、植樹造林等方式抵消碳排放，實現“相對零排放”。

3.PM2.5：直徑W2.5微米的可入肺顆粒物，含大量有毒物質，影響健康及環(huán)境。

4.酸雨：pH<5.6的降水，主要由硫氧化物、氮氧化物轉化形成，導致水體酸化、植被破壞。

5.臭氧層空洞：氟氯煌或氮氧化物破壞臭氧層，削弱對紫外線的吸收能力。

6.光化學煙霧：氮氧化物與碳氫化合物在光照下反應生成的二次污染物，危害呼吸道。

7.溫室效應：指由于煤、石油、天然氣等化石燃料的大量使用，排放到大氣中的C02、CH4等氣體的大量增

加，致使地表溫度上升的現象。

8.富營養(yǎng)化：水體中氮、磷過量引發(fā)藻類暴發(fā)，導致“水華”或“赤潮”。

9.白色污染：廢棄塑料制品造成的環(huán)境問題，需通過分類回收和可降解材料解決。

10.衛(wèi)生填埋：垃圾無害化處理方式之一，需防止?jié)B濾液污染地下水。

11.清潔能源：如太陽能、風能等低碳能源，助力減少化石燃料依賴。

12.厄爾尼諾：指由于全球溫室效應逐漸增強，海洋溫度不斷上升，使得冰川、冰山融化，海平面上升，從

而形成強烈的熱帶風暴以及引起大陸氣候變化無常的現象。

13.霧霾：霧霾是霧和霾的組合詞，硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成，前兩者

為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間

變得灰蒙蒙的，燃煤和汽車尾氣是霧霾天氣產生的重要原因。

14.荒漠化：指由于氣候和人類活動在內的種種因素造成的干旱、半干旱和亞濕潤地區(qū)的土地退化的現象。

由于大風吹蝕、流水浸蝕、土壤鹽漬化等造成的土壤生產力下降或喪失，都稱為荒漠化。土地荒漠化的最

終結果大多數是沙漠化。

15.可燃冰：是水與天然氣相互作用形成的晶體物質，主要存在于凍土層和海底大陸坡中，其主要成分是一

水合甲烷晶體（CH'%。），它是人類的后續(xù)新能源，具有高效、使用方便、清潔無污染等優(yōu)點。

16.一次能源：指自然界以現成形式提供的能源，如煤、石油、天然氣等。

17.二次能源：指需要依靠其他能源的能量間接制取的能源，如氫氣、電力等。

（二）工業(yè)與生產類

18.催化轉化器：汽車尾氣處理裝置，將CO、氮氧化物轉化為CO2和N2。

19.裂化汽油：通過石油裂化獲得，含不飽和燒，不能用于萃取澳水。

20.乙烯產量：衡量國家石油化工水平的核心指標。

21.煤的氣化：將煤轉化為CO、H2等氣體燃料的過程。

22.綠色化學：通過原子經濟性設計減少污染物的化學工藝。

23.一次污染物：由污染源直接排入環(huán)境，其物質性質（物理、化學性質）未發(fā)生變化的污染物。也稱“原發(fā)

性污染物”。由它引起的污染稱為一次污染或原發(fā)性污染。

24.二次污染物：由一次污染物轉化而成的，排入環(huán)境的一次污染物在多種因素（物理、化學、生物）作用下

發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質發(fā)生反應所形成的與一次污染物不同的新污染物，也稱繼發(fā)性污染。

25.脫硫：是指將煤中的硫元素用鈣基等方法固定成為固體防止燃燒時生成SO2。目前脫硫方法一般有4類。

方法一：鈣基固硫法：為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時二氧化硫、生石灰、

02共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉移到煤渣中，反應原理為CaO+SCh^CaSCh,2CaSO3+O2=2CaSO4,

總反應方程式為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（.

方法二：氨水脫硫法：氨水脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸，其反應的化學

方程式為2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3,2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO40（或生成NH4HSO3,然后進一步

氧化）

方法三：鈉、堿脫硫法：鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2cCh吸收煙氣中的SO2,得到Na2sCh或NaHSCh,發(fā)

生反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O,Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2,Na2sO3+SO2+

H2O=2NaHSO3o

方法四：鈉鈣雙堿脫硫法：先利用燒堿吸收SO2,再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循

環(huán)使用，化學反應原理如下：

①吸收反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,2Na2SO3+O2=2Na2SO4。

②再生反應：Na2s。3+Ca（OH）2=CaSO3i+2NaOH,Na2SO4+Ca（OH）2=CaSO4i+2NaOH?

26.脫硝：指除去工業(yè)尾氣中的NOx,常見的NQ,尾氣處理方法有以下三種；

①堿液吸收法：NCh、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n（NO2）＞n（NO）o一般適合工業(yè)尾

氣中NOx的處理，反應方程式如下：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

②催化轉化法：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體（N2）,或NO,與CO在一定溫度下，

催化轉化為無毒氣體（N2和CO2）o一般適用于汽車尾氣的處理。

—*東條件一岸冬件

③氨氣吸收法：8NH3+6NO27N2+12H2O4NH3+6NO'5N2+6H2O

27.化學需氧量（COD）：化學需氧量又稱化學耗氧量，簡稱COD。是利用化學氧化劑（如高錦酸鉀）將徘

水中可氧化物質（如有機物、亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物等）氧化分解，然后根據殘留的氮化劑的量計算

出氧的消耗量，它和生化需養(yǎng)量（BOD）一樣，是表示水質污染度的重要指標。COD的單位為ppm或毫克

/升，其值越小，說明水質污染程度越輕。COD的測定方法，不僅有高鎰酸鉀高溫氧化法，也包括高錦酸

鉀低溫氧化法（氧吸收量）和重銘酸鉀氧化法?；瘜W需氧量常由于氧化劑的種類、濃度及氧化條件等之不

同，對氧化物質，特別是有機物質的氧化率也不相同。因此，在排水中存在有機物的情況下，除非是在間

一條件下測定COD,否則不能進行對比。一般用高銃酸鉀高溫氧化法，其氧化率為50?60%,用重銘酸鉀

氧化法，其氧化率為80?90%。由于各國的實際情況及河流狀況不同，COD的排放標準均不一致，我國《工

業(yè)廢水排放試行標準》中規(guī)定，工業(yè)廢水最高容許排放濃度應小于100毫克/升，但造紙、制革及脫脂棉

廠的排水應小于500毫克/升。日本水質標準規(guī)定，COD的最高容許排放濃度應小于160毫克/升（日平

均為120毫克/升）。

28.反滲透：反滲透亦稱逆向滲透。是一種利用滲透原理進行分離的方法，用來從水中除去溶解固體、大部

分的溶解性有機物和膠體物質，目前，采用加壓法進行反滲透處理（42?70公斤/平方厘米），可得到較

大的滲水率和較高的溶質除去率。采用反滲透洽可使海水淡化（加壓為100?105公斤/平方厘米），亦

可處理生產污水使之適應循環(huán)使用，但不能過濾酒精、酚、硼等污染物。

29.生化需氧量（簡稱BOD）：河水中的微生物使有機物（例如，C6H10O5）轉化為CO2和H2O的過程中

所需要的02的量。它是衡量水質質量的一個指標。

（三）生活與健康類

30.空氣質量日報：包括污染指數、首要污染物等，監(jiān)測項目含PM2.5、SO2、NOx?

31.福爾馬林：35%-40%甲醛溶液，用于防腐殺菌，但室內殘留危害健康。

32.尼古丁：煙草中的有害物質，易導致成癮和心血管疾病。

33.放射性元素氨：建材釋放的致癌物質，需通過通風降低濃度。

34.重金屬污染：來自工業(yè)廢水的鉛、鎘等，通過食物鏈危害人體。

35.綠色食品：指無污染、無公害、安全且有營養(yǎng)價值的衛(wèi)生食品。

36.空燃比：空氣質量與燃料質量比值。

（四）科技與社會類

37.STSE：科學（Science）、技術（Technology）、社會（Society）、環(huán)境（Environment）的綜合命題方向，

強調知識應用。

38.碳中和材料：如新型電池材料，助力實現碳中和目標。

39.赤潮：海洋富營養(yǎng)化導致藻類暴發(fā)，破壞生態(tài)平衡。

40.水華：人為向淡水中投入（或排入）生物需要的營養(yǎng)物質（N、P等）后，導致水面上的藻類瘋長、繁殖，并

使水質惡化而產生腥臭味，造成魚類及其他生物大量死亡的現象。

41.可降解塑料：在自然環(huán)境中分解的環(huán)保材料，減少白色污染。

42.消毒劑原理：如HC1O的強氧化性破壞微生物結構。

（五）其他高頻考點

43.垃圾分類：分為可回收、有害、廚余等類別，促進資源循環(huán)利用

44.綠色化學：指從根本上消滅污染，能徹底防止污染產生的科學，它包括“原料綠色化”、“化學反應綠色化”、

“產物的綠色化”等內容。

45.原子經濟利用率：指目標產物占反應物總量的百分比。即原子利用率=（預期產物的相對分子質量/全部生

成物的相對分子質量總和）x100%。按綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物中的原子全部轉化

為期望的最終產物，即原子利用率為100%。

二、“化學與生活”十五類?？荚噭┰僬J識

1.去污劑：水解呈堿性的強堿弱酸鹽在生產生活中常作去污劑。

（1）碳酸鈉（Na2co3）：水溶液水解呈堿性，可分解油污生成可溶性較酸鹽和甘油；熱溶液去污效果更佳。

（2）肥皂（油脂水解產物）。

2.除銹劑:水解顯酸性的強酸弱堿鹽溶液在生產生活中常用作除銹劑。如氯化鏤（NH4C1）水解顯酸性，與金

屬氧化物（如鐵銹）反應生成可溶性鹽；加熱后酸性增強，除銹效率更高。

3.食品干燥劑：具有吸水性，且吸水后仍然是無毒無害固體狀的物質常用作食品干燥劑。目前使用的食品干

燥劑多種多樣，常用作食品干燥劑主要有CaSCU、CaCL、硅膠、活性氧化鋁、纖維干燥劑等，它們通過吸

附食品中水進行干燥。尤其硅膠是一種高微孔結構的含水二氧化硅，無毒、無味、無嗅，化學性質穩(wěn)定，

具強烈的吸濕性能，是最常用的食品干燥劑。

4.漂白劑：一類能夠去除或變淡物品顏色的化學試劑，主要通過化學作用破壞或改變有色物質的發(fā)色結構，

使其變?yōu)闊o色或淺色物質。

（1）化合漂白：化學反應漂白劑通過與有色物質發(fā)生化學反應，生成無色或低色物質，從而達到漂白的目

的，化合性漂白是可逆的。二氧化硫（SO2）具有漂白性，可用于漂白紙漿、草帽等，SO2用于漂白紙漿是因

為SCh遇水則形成亞硫酸（H2so3）與某些有色物質作用，生成不穩(wěn)定的無色物質。

（2）氧化漂白：氧化漂白劑通過氧化有色物質，使其失去顏色，主要有：次氯酸系列（次氯酸及其鹽、潮濕

的氯氣）；過氧化氫系列（過氧化物），臭氧，二氧化氯，高鐵酸鹽。

（3）吸附漂白：吸附漂白劑通過吸附有色物質，將其從溶液中去除，從而達到漂白的目的。常見的吸附漂

白劑有活性炭、硅藻土等。它們具有較大的比表面積和吸附能力，能夠有效地吸附有色物質，吸附性漂白

是可逆的。

5.食品添加劑：食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的

人工合成或者天然物質。高考考題主要考查：抗氧化劑、防腐劑、甜味劑、增味劑、營養(yǎng)強化劑等等。所

以，注意相關知識的積累，認識和了解這些食品添加劑的用途是準確答題的關鍵。

（1）抗氧化劑：具有較強的還原性，容易與空氣中的氧氣反應，且生成產物無毒無害的物質常用作抗氧化

劑?？寡趸瘎┯置撗鮿?、去氧劑或吸氧劑。食品脫氧劑或抗氧化劑本身具有較強的還原性,而非氧化性。

它是一種能提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。高考對該考點的考查主要是將中學階段所學的氧

化還原的知識放在此處考，重點考查常見的還原劑的還原性。因此在考題中涉及到的抗氧化劑主要有以下

兩類：一類是有機脫氧劑：如用于嬰兒食品、奶粉等作抗氧化劑的生育粉（維生素E或VE）、用于魚肉制品、

冷凍食品抗壞血酸（維生素C或VC）及其衍生物、茶多酚等等。另一類是無機脫氧劑：如還原鐵粉、亞鐵

鹽、亞硫酸鹽等。值得注意的是：細鐵粉可與空氣中氧氣發(fā)生反應，常與干燥劑一起裝入小袋里，組成一

種既可以抗氧化，也可以防潮的雙試劑。

（2）防腐劑：防腐劑是能抑制微生物活動，防止食品腐敗變質的一類食品添加劑。作用是延遲微生物生長

引起腐敗，使用的目的是保持食品原有品質和營養(yǎng)價值。高考中常考的防腐劑有苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨

酸、山梨酸鉀、亞硝酸鹽及二氧化硫等。另外，苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，不要與食品脫氧劑、食品干

燥劑混淆。

（3）甜味劑：是指賦予食品甜味的食品添加劑。高考試題主要涉及到兩類甜味劑。營養(yǎng)性甜味劑：如蔗糖、

葡萄糖、果糖等也是天然甜味劑。由于這些糖類除賦予食品以甜味外，還是重要的營養(yǎng)素，供給人體以熱

能，通常被視做食品原料，一般不作為食品添加劑加以控制。非營養(yǎng)性甜味劑：糖精（鄰-磺酰苯甲酰）、

甜葉菊或、阿斯巴甜（天門冬酰苯丙氨酸甲酯）等。值得注意的是甜蜜素（環(huán)己基胺基磺酸鈉）應當謹慎

使用。

（4）增味劑：它是指為補充、增強、改進食品中的原有口味或滋味而添加的物質，又稱為鮮味劑或品味劑。

高考試題主要涉及到的增味劑有：味精和雞精等。味精的主要成分是谷氨酸鈉，其味道鮮美，是一種比較

純粹的調味劑。雞精除了還有一定量的谷氨酸鈉，但還含有多種營養(yǎng)物質，使用更為廣泛。

（5）營養(yǎng)強化劑：營養(yǎng)強化劑是指根據營養(yǎng)需要，向食品中添加一種或多種營養(yǎng)素或者某些天然食品，用

以彌補天然食物的缺陷，使其營養(yǎng)趨于均衡或彌補營養(yǎng)素的損失，維持食品的天然營養(yǎng)特性的一大類物質；

在人們的基礎膳食中有的放矢地加入某些營養(yǎng)強化劑，能減少和防止疾病的發(fā)生，增強人體體質。高考常

考的食品營養(yǎng)強化劑主要包括維生素、礦物質、氨基酸三類。如維生素A、維生素B、維生素C、維生素D、

維生素E、葉酸、生物素等；氨基酸類，如?；撬?、賴氨酸等；營養(yǎng)素類，如二十二碳六烯酸（DHA）、

膳食纖維、卵磷脂等；礦物元素強化劑：加碘食鹽、含鈣餅干、含鐵糖果、葡萄糖酸鋅、葡萄糖酸鈣等等。

其中，維生素E、卵磷脂、維生素C既是食品中主要的強化劑，又是良好的抗氧化劑。特別值得注意的是，

為了預防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入一定量的KI03。另外，三聚氧胺有毒，不能用作食品添加劑。

6.水處理劑：水是與每個人息息相關的物質，水的處理是歷年高考的高頻考點。高考試題經常涉及到水的凈

化和處理。主要考查沉淀吸附劑、殺菌消毒劑、重金屬離子處理劑等.

（1）沉淀吸附劑：無毒無害的膠體狀物質一般具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮物和雜質，使水變澄

清，此類物質常用作水的沉淀吸附劑。中學階段所學習的可溶性鋁鹽如明磯［KA1（SO4）2?12H2O］、鐵鹽如

Fe2（SCU）3等水解生成對應的氫氧化物膠體粒子，這些膠體粒子疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮

物和雜質。因此，明磯和鐵鹽常作凈水劑。由于鋁離子對人體健康有一定的影響，所以明研對飲用水的凈

化法將逐漸被淘汰。另外，活性炭、聚丙烯酰胺、天然粘土等都可以用作水的吸附沉淀劑。

（2）殺菌消毒劑：具有強氧化性，能使蛋白質變性，且消毒后的產物無毒無害的物質常用作飲用水的殺菌

消毒劑。生活飲用水中常用C102、漂白粉、次氯酸鈣、氯胺、臭氧、高鐵酸鈉（NazFeOQ等作殺菌消毒

劑。氯氣、漂白粉（用于水消毒），高鎰酸鉀（稀溶液用于皮膚消毒），酒精（用于皮膚消毒），碘酒（用于皮膚消毒），

苯酚（粗品用于環(huán)境消毒，軟膏用于皮膚消毒），甲醛（福爾馬林用于環(huán)境消毒），過氧化氫溶液（可用于醫(yī)用消毒）。

值得關注的是高鐵酸鹽（鈉鹽或鉀鹽）具有很強的氧化性，能非常有效的殺滅水中的細菌和病菌。與此同

時，自身還原生成的Fe（OH）3是一種優(yōu)良的無機絮凝劑，能有效的除去水中的微細的懸浮物，整個過程不

產生任何對人體有害的物質。因此，高鐵酸鹽（鈉鹽或鉀鹽）被科學家們公認為綠色消毒劑。醫(yī)用消毒酒

精中乙醇的體積分數為75%?

3+

a、明磯凈水的原理規(guī)范解答：明研［KA1（SO4）2-12H2O］溶于水，電離出的AF+發(fā)生水解反應：A1+3H2O^

A1（OH）3（膠體）+3H+,氫氧化鋁膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清，從而達到凈

水目的，故為凈水劑，類似的含Fe3+的鹽也可作為凈水劑。

b、高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理規(guī)范解答：NazFeCU中的鐵元素呈+6價，具

有很強的氧化性能對水進行殺菌、消毒，其還原產物Fe3+發(fā)生水解反應：Fe3++3H2?！狥e（0H）3（膠體）+

3H+,氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。

（3）重金屬離子處理劑：水中的銅、鉛、鋅、錫、銀、鉆、睇、汞、鎘和鈾等重金屬離子經食物鏈生物成

千百倍地富集，最后進入人體。這些重金屬離子在人體內和蛋白質及酶等發(fā)生強烈的相互作用，使它們失

去活性，也可能在人體的某些器官中累積，造成慢性中毒。去除水體中的重金屬離子方法較多。高考試題

主要考查如何用化學方法去除重金屬離子。一是化學沉淀法，加入石灰或硫化物，將其轉變?yōu)椴蝗苡谒?/p>

堿或硫化物，經過濾除去。二是還原法，加入納米鐵粉等還原劑，將其還原成難溶于水的單質或低價態(tài)的

化合物而除去。其三是使用電解法、螯合法或納米重金屬處理技術等除去。

（4）硬水軟化劑：硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。①暫時硬水中的鈣和鎂主要以碳酸氫鹽形式

［Ca（HCO3）2>Mg（HCO3）2］存在時，這些鹽在水煮沸時分解碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀析出經過濾除去。煮

沸暫時硬水時的反應:Ca（HCC>3）2=CaCO3j+H2O+CO2T，Mg（HCO3）2=MgCO3；+H2O+CO2ToMgCO3微溶，

所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂:MgCCh+HzO=Mg（OH）2+CO2t，

由此可見水垢的主要成分為CaCCh和Mg（0H）2。②永久硬水中的鈣和鎂主要以硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽的

形式存在，用石灰、純堿等軟水劑處理，使水中Ca2\Mg2+生成沉淀CaCCh（s）、Mg（0H）2（s）析出，再經過

濾除去。③離子交換法，這種方法中用到的離子交換劑,有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等;有機

離子交換劑包括:碳質離子交換劑一一^磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效后還可以

再生。

7.去垢劑：水垢的主要成分是難溶于水碳酸鹽，但可溶于酸性溶液，所以在實際生活中或家里，燒水壺或鍋

爐上的水垢，可以用醋酸浸泡后除去。對于硫酸鈣型水垢，直接用稀鹽酸或醋酸浸泡沒法將其除去，可以

先用碳酸鈉溶液浸泡，使其轉化成更難溶于水的碳酸鈣，最后用稀鹽酸溶解碳酸鈣除去。

8.滅火劑：滅火劑有多種類型，適宜撲滅不同種類的初起火災。出現火災時一定要先了解著火的物質的性質，

再根據其性質選擇不同的滅火劑和采取恰當的滅火方式。高考試題中常涉及到以下五種滅火劑。

（1）水滅火劑：水主要是起冷卻作用，適用與撲救固體火災和常溫下半固體的重油火災。不能撲救堿金屬、

電石、帶電設備、可燃性粉塵的火災。

3+

（2）泡沫滅火劑：該混合物經混合時主要發(fā)生離子反應：Al+3HCO3=Al（OH）3i+3CO2t,一方面奪取了液

體的熱量，使液體溫度降低；另一方面，產生的大量氣體形成無數CCh氣泡有一定的粘性，覆蓋在易燃液

體的表面，不易使可燃液體與空氣接觸，達到滅火的目的，適用于撲滅石油類產品的火災。

（3）干冰滅火劑：干冰滅火一方面是干冰氣化會吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低；另一方面是增加

空氣中不燃燒也不助燃的成分，相對減少空氣中的含氧量。適用于撲救各種易燃液體和貴重儀器設備、重

要文件和檔案著火。

（4）干粉滅火劑：它一種干燥、易流動的微細固體粉末，適用于撲救可燃液體、可燃氣體及帶電設備的火

災。

（5）有機物滅火劑：各種鹵代烷主要適宜撲滅油類、儀器及文物檔案等貴重物品的初起火災。值得注意

的是，鈉、鉀等金屬著火后生成物都要與H20或CCh反應生成。2且金屬本身與H20也要反應；另外，鎂

要與H2O和CCh反應；因此，對于金屬鈉、鎂、鉀等著火不能用H2O或CCh滅火，也不能用泡沫滅火器

滅火。

9.胃酸中和劑：胃酸的主要成分為鹽酸。適度的胃酸可以幫助消化，但分泌過多，患者就會感到胃部不適，

出現胃部灼燒感、吞酸、反胃、吐酸水等現象。高考中?？嫉奈杆嶂泻蛣┯校禾妓釟溻c（NaHCCh）、氫氧

化鋁［A1（OH）3］、氫氧化鎂［Mg（0H）2］等。

10.醫(yī)學造影劑：醫(yī)學上常用于胃腸和消化道作造影劑的物質是難溶于水和胃酸的硫酸鋼（BaSCU又稱“領餐”）。

而碳酸領（BaCCh）要與胃酸反應生成可溶性領鹽，不但達不到造影的目的，而且生成的可溶性重金屬鋼鹽

對人的肝臟、腎臟、中樞神經造成傷害。故碳酸鋼不可用于胃腸X射線造影檢查，醫(yī)學上常用的定影劑

是硫酸鋼（BaSO4）。

11.消毒殺菌劑：指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達到無害化要求的制劑。常用的消毒劑產品以成

分分類主要有9種：含氯消毒劑、過氧化物類消毒劑、醛類消毒劑、醇類消毒劑、含碘消毒劑、酚類消毒

劑、環(huán)氧乙烷、雙服類消毒劑和季鏤鹽類消毒劑。如醫(yī)用酒精（75%乙醇）：使蛋白質變性，用于皮膚消毒；

福爾馬林（甲醛溶液）：用于浸制生物標本，不可食用。

12.供氧劑：一種能夠在一定條件下釋放氧氣的物質，常用于需要額外氧氣的環(huán)境中，如潛水艇、宇宙飛船

或呼吸面具等。過氧化鈉（Na2。？）是最常用的供氧劑之一，因為它能夠與水和二氧化碳反應生成氧氣，

且反應條件簡單，適合在密閉環(huán)境中使用，用于呼吸面具和潛水艇供氧。

13.制冷劑：在制冷裝置中實現循環(huán)制冷的工作介質，也稱為制冷工質。它通過在制冷系統中循環(huán)流動，吸

收和釋放熱量，從而實現制冷或供熱的效果，如液氨、氟利昂：通過氣化吸熱實現制冷，用于空調和冷藏

設備。

14.感光材料：感光材料是指能響應光照而發(fā)生物理或化學變化的一類特殊材料。在工業(yè)生產中，它主要包

括傳統膠片、感光紙以及現代的數字感光元件如CMOS、CCD等。這些材料廣泛應用于攝影、印刷、光刻

及光電子等領域。如澳化銀（AgBr）光照分解生成銀單質，用于膠卷和相紙。

15.半導體材料：一類導電性能介于導體與絕緣體之間（電阻率約在ImCcm?IGOcm）、且導電性可通過

摻雜或外部條件調控的電子材料，廣泛應用于集成電路、通信系統、光伏發(fā)電、汽車電子等領域，如硅（Si）

導電性介于導體與絕緣體之間，用于太陽能電池板和電子元件。

三、古代化學工藝及化學知識再整理

一、中國古代化學工藝

1.火藥（黑火藥）

（1）工藝起源：唐代煉丹家發(fā)現硫磺、硝石、木炭混合物爆炸性。

（2）化學原理：2KNCh+S+3c整K2S+N2T+3co2T

（3）應用：軍事（火箭、火銃）、開山采礦、煙火制作。

2.陶瓷與青花瓷

（1）工藝：黏土（含AI2O3、SiO2）高溫燒結，釉料中添加金屬氧化物（如鉆藍CoO）顯色。

（2）化學變化：高溫下硅酸鹽重結晶形成堅硬瓷體。

3.青銅冶煉（商周時期）

（1）原料：孔雀石（CUCO3CU（OH）2）與錫礦石（SnO2）。

（2）反應：木炭還原金屬氧化物：CUCO3CU（OH）2=2CUO+CO2T+H2OT>2CUO+C=2CU+CO2T

4.造紙術（蔡倫改進）

（1）工藝：植物纖維（麻、樹皮）經石灰水（Ca（0H）2）蒸煮，破壞木質素，漂白后抄紙。

（2）化學作用：堿性條件水解纖維素雜質。

5.煉丹術與制藥

（1）目標：煉制“長生藥”（如汞、硫化合物）與金屬轉化（偽黃金）。

（2）貢獻：發(fā)明蒸儲、升華技術，發(fā)現碑、汞等元素化合物。

6.染色：染色是一個很古老的工藝，即用染料使物品著色。

7.淘冶黃金：黃金都是以游離狀態(tài)存在于自然界，分沙金和脈金（小金）兩種。歷史上的早期采金技術都是

“沙里淘金”。例如，《韓非子?內儲說上》提到“麗水之中生金”。

8.汞的冶煉：在自然界中雖有游離態(tài)汞存在，但量很少，主要以丹砂（硫化汞）狀態(tài)存在。方士們在密閉的

設備中升煉水銀，先后利用過石灰石、黃磯、赤銅、黑鉛、鐵和炭末來促進硫化汞的分解。南宋時期發(fā)明

了蒸儲水銀的工藝，設計了專用的裝置，《天工開物》中也有類似記載。在中國的醫(yī)藥化學中還曾利用過

鉛汞齊、錫汞齊。唐代已開始用銀錫汞齊作為補牙劑。

9.銀的冶煉：銀雖有以游離狀態(tài)或銀金合金狀態(tài)（黃銀）存在于自然界的，但很少，主要以硫化礦形式存在，并多

與鉛礦共生。中國大約在春秋初期才開始采集銀，東漢時期發(fā)明了以黑錫（鉛）結金銀的“灰吹法”。明代

著作《菽園雜記》、《天工開物》中有翔實記載。

10.鋅的冶煉：明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭

餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煨紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅,

泥罐中摻有煤炭）。其冶煉Zn的方程式為ZnCCh+2C也建Zn+3coT。

二、其他古文明化學工藝

1.古埃及

（1）玻璃制造：石英砂（SiO2）與天然堿（Na2co3）熔融，加入金屬氧化物著色（如CuO顯藍色）。

（2）木乃伊防腐：使用天然鹽（NaCl）、樹脂（抑菌）和香料（掩蓋氣味）。

2.古印度——煉鐵工藝：用木炭還原鐵礦石（Fe2O3）,制造“烏茲鋼"（WootzSteel）。

3.古希臘與阿拉伯—煉金術：追求“哲人石”，研究酸（如硝酸）、堿（草木灰K2c。3）反應，奠定實驗

化學基礎。

三、古代化學知識體系

1.物質觀與理論

（1）中國五行說：金、木、水、火、土為萬物本源，解釋物質轉化（如“金克木”對應金屬工具伐木）。

（2）西方四元素說：亞里士多德提出土、水、氣、火為基本元素。

2.染料與顏料

中國朱砂（HgS）：紅色顏料，用于甲骨文、壁畫；高溫分解生成汞（Hg）。

（2）埃及藍（CaCuSiQio）：最早合成顏料，含銅硅酸鹽。

3.釀酒與發(fā)酵——酒曲法：利用霉菌（糖化酶）將淀粉水解為葡萄糖，酵母菌發(fā)酵生成乙醇：

C6Hl2。6（葡萄糖）酶:2c2H5OH+2co2f

4.金屬加工——鎏金術：汞溶解黃金形成金汞齊，加熱揮發(fā)汞后留下金層。

四、古代化學對現代的影響

1.技術傳承：陶瓷釉料配方一現代無機材料；煉鐵工藝一高爐冶煉技術。

2.理論啟示：煉丹術實驗方法-科學實驗范式；物質轉化思想一元素周期律雛形。

五、?？冀浀涫芳牧蠚w納

1、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”，“蜃”

的主要成分為CaO

2、“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”中的“飛絮”與“馬尾”化學成分分別是纖維素和蛋白質

3、“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧眩似火攻”描述了金屬元素焰色反應的現象

4、《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋

酒露也”。這種方法是蒸播

5、《天工開物》記載“凡研硝（KNCh）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”，“相激火生”是指爆炸

6、東晉葛洪《肘后備急方》中稱“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素屬于萃取

7、《本草經集注》記載鑒別硝石（KNCh）和樸硝（Na2so）“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法是

顏色反應

8、“升煉輕粉（Hg2cb）法”用水銀一兩，白磯（明磯）二兩，食鹽一兩，同研不見星，鋪于鐵器內。以小烏盆覆之，篩

灶灰鹽水和，封固盆口,以炭打二炷香，取開則粉開于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛。一兩汞，可升粉八錢。文中

從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為升華

9、地溝油成份是含有有毒物質的油脂，可以制肥皂、制生物柴油。

10、制造普通玻璃的原料是石灰石、純堿和石英；制造水泥的原料是石灰石和粘土

11、《神農本草經》說：“水銀榕化（加熱）還復為丹”?！饵S帝九鼎神丹經》中的“餌丹”、“柔丹”和“伏丹”

都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指汞的氧化物。

12、古人精制砒霜過程為：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳”，文中

涉及的操作方法是升華

13、夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是朱砂.HgS

14、《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”，古人用麻黃治療咳嗽

15、美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”從中可以得出古人從沙子中得到黃金的方法為.重力沉降法

16、宋代《開寶本草》中記載了KNCh的提純方法“…所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉

而成”，這里涉及到的操作方法是蒸發(fā)、結晶、溶解

17、《詠石灰》（明?于謙）中“…烈火焚燒若等閑…要留清白在人間”其中“清白”是指氧化鈣

《天工開物》中“凡石灰,經火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaCO3

《詠煤炭》（明?于謙）中“鑿開混沌得烏金...不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是煤炭

18、《天工開物》中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔?！晟Ⅲ@而魄命粉”文中提到的是火藥?！短?/p>

工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質…”文中的“裘”主要成分是蛋白質

19、中華民族有著5000年燦爛的文明，在中國化學的原始形式是煉丹術

20、《物理小識》卷七《金石類》中指出：有酗水者，剪銀現投之，則旋而為水。其中的“破水”指硝酸

21、凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸鉀

22、天工開物》中有“至于研現五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”其中的研指的是金屬硫酸鹽

23、《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”主要是碳酸鉀

24、據《易經》記載：“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼?！皾芍杏谢稹?，是指甲烷

25、“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水對石灰石的溶解作用

26、周輝《清波雜志》卷十二：信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布，用以浸銅，鑄冶是賴，雖干溢系夫旱

澇，大抵盛于春夏，微于秋冬。古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。這里的膽水是指CuS04溶

液

27、856年英國傳教士威康臣先生在譯著《格物探源》中提到：“天地萬物皆以六十四種元質配合而成，如

金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質，皆由微渺而造”，“微渺”即現代之“原子”

28、中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，

能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。在《本草綱目》中“石

堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“堿劑”

或“石堿”是指草木灰

29、己知①中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它是由硫磺、木炭粉和硝石組成；②油條中鋁含量超標十分

普遍，是影響人們健康的食品安全隱患。油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）和臭粉組成。硝石和臭粉KN03、

NH4HCO3

30、1640年，我國早期科技叢書《物理小識?金石類》（方以智）提到：“青磯廠氣熏人，衣服當之易爛，栽

木不茂，惟烏柏樹不畏其氣”，“青磯”則綠磯，強熱“青磯”得紅色固體，氣體冷凝得“磯油”是指的硫酸

31、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫道：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，

氣甚辛烈，觸入腦，非有病不可嗅。在“刀創(chuàng)水”條目下寫道：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所

說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是.氨水、碘酒

32、《后漢書?郡國志》中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆?！薄队详栯s俎》

一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明?！边@里的“石漆”“石脂水”是指石油。

33、蘇軾《石炭行》中“投泥潑水愈光明”包含的化學知識：在高溫下，把水滴到炭火上，得到兩種可燃性氣

體，制得水煤氣

34、我國南朝（梁）陶弘景著《本草經集注》記敘藥物730種，其“消石”條目下寫道：“…如握雪不冰強燒

之，紫青煙起，仍成灰…”這里的“消石”是指硝酸鉀

35、我國醫(yī)“山居多瘦”，也提至『‘海藻治瘦”“瘦”的產生與環(huán)境土質或飲用水的碘物質缺乏有關

36、“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

37、李白的“日照香爐生紫煙”紫色是光的折射形成的，有霧有云就有膠體。

38、《新修本草》中“絳磯，本來綠色，新出窟未見風者，正如瑤璃燒之赤色”，據此推測“絳磯”的主要成分

為FeSO4-7H2O

39、鑒別《新修本草》：硝石“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起”，用于區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2s04）。

利用焰色反應。

40、“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關

41、“滴水石穿、繩鋸木斷”前者化學變化后者物理變化?！奥錅π分t袍”肯定發(fā)生了化學變化

42、《天工開物》記載：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”?！巴摺?，傳統無機非金屬材料,

主要成分為硅酸鹽。

43、清初《泉州府志》物產條記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而

糖白，后人遂效之?！痹摱挝淖钟涊d了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素

44、東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述："……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里

的‘'黃芽"是指硫

45、本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦

去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指碳酸鉀

46、春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“辣帛”的方法,即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水

所得液體來洗滌絲帛.這種液體能洗滌絲帛主要是因為其中含有氫氧化鉀

47、漢書》中“高奴縣有滴水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對“滴水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，

黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，“洎水”的主要成分是油脂煙的主要成分是炭黑

48、，凡研消（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”-《天工開物》是指硝酸鉀不能撞擊

49、煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家，含有“煙”字的詩句，“煙”實則為“霧”

50、《天工開物》記載：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆

積窖中燃薪舉火”，“澆水轉釉（主要為青色），與造磚同法”。燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦下

列

51、唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥

的制作過程

52、石穴之中，所滴皆為鐘乳”，該句中的“滴”指的是碳酸氫鈣溶液

53、《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”.藏器日：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空

青也.銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之.時珍日：近時人以醋制鋼生綠，取收曬干貨之.后者的反應原理化學

腐蝕

54、《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，..…，所刮下之銷

末，名鐵線粉”“鐵線粉”是鐵銹，主要成分為FezCh-xJhO。

六、傳統文化中的化學變化和物理變化

1.“烈火焚燒若等閑”，該過程涉及化學變化——碳酸鈣的分解。

2.北宋《千里江山圖》中的顏料來自于礦物質，并經研磨、溶解、過濾這三道工序獲得，這三道工序涉及

的均是物理變化。

3.《本草圖經》中“綠磯形似樸消（NazSOrlOEO）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其

磯即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”里的“綠磯”是FeSO#7H2O,描述了綠磯受熱分解的現象。該過程為

化學變化。

4.“熬膽磯（CuSO4-5H2O）鐵釜，久之亦化為銅”，涉及的反應類型為置換反應。該過程為化學變化。

七、傳統文化中的分離和提純

1.“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和槽入甄，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！痹撨^程涉及蒸儲

操作；

2.《本草綱目》中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成”?！凹鍩挕?/p>

涉及蒸發(fā)、結晶操作；

3.《本草綱目》中對堿式碳酸鉛制備過程有如下敘述：“每鉛百斤，熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑內。

甑下甑中各安醋一瓶，外以鹽泥固濟，紙封甑縫。風爐安火四周，養(yǎng)一七，便掃入水缸內。依舊封養(yǎng)，次

次如此，鉛盡為度?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ钦魞?；

4.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，這種分離方法是蒸儲；

5.《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少

者七八眼，共煎此盤，……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮饔屑訜帷⒄舭l(fā)、結晶。

6.《本草綱目》中記載：“近時惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和曲釀甕中七日，以甑蒸取“。文中

涉及的操作為蒸儲。

7.《茶疏》中對泡茶過程有如下記載:“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、酉麗茶、品茶……”，泡茶過程涉及

的操作有溶解、過濾。

8.《物理小識》中“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去而金存，數次即黃”，該過程為汽化。

9.《游宦紀聞》中記載了民間制取花露水的方法:“錫為小甑，實花一重，香骨一重，常使花多于香。竅甑

之傍，以泄汗液，以器貯之”。文中涉及的操作氣體的冷凝過程。

10.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著

覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ巧A。

四、基本概念正誤再判斷

一、純凈物與混合物

1.冰水混合物屬于純凈物（4）,解釋:冰與水為同一物質的不同狀態(tài)，本質均為H2。。

2.含一種元素的物質一定是純凈物（x）,解釋：如。2與。3的混合物（同素異形體）仍為混合物。

3.混合物一定含有兩種以上元素（x）,解釋：如金剛石與石墨的混合物僅含碳元素。

二、氧化物分類

4.金屬氧化物一定是堿性氧化物（x）,解釋：ALO3為兩性氧化物，CrCh為酸性氧化物。

5.非金屬氧化物一定是酸性氧化物（x）,解釋：CO、NO等不與堿反應，不屬于酸性氧化物。

6.酸性氧化物均能與水反應生成酸（x）,解釋：SiO2（酸性氧化物）不溶于水，無法直接生成H2SiO3。

三、電解質與非電解質

7sCh的水溶液能導電，故SO2是電解質（x）,解釋：SO2自身不電離，導電因與水反應生成H2so3。

8.液態(tài)HC1不導電，故HC1為非電解質（x）,解釋：HC1溶于水能完全電離，為強電解質。

9.BaSCU飽和溶液導電性弱，故BaSCU是弱電解質（x）,解釋：BaSCU熔融態(tài)完全電離，為強電解質。

四、離子反應與方程式

lO.Fe與稀硫酸反應生成Fe3+（x）,解釋：稀硫酸弱氧化性，產物為Fe?+。

2

11.過量C02通入NaOH溶液：CO2+2OH=CO3+H2O（x）,解釋：正確寫法：CO2+OH=HCO3-

CO2生成HCO3）?

3+2+3+2+

12.電荷守恒錯誤案例：Fe+Fe=2Fe（x）,解釋：正確方程式：Fe+2Fe=3Feo

五、其他易錯概念

13.催化劑一定加快反應速率（x）,解釋：催化劑可改變速率，包括減緩（如某些酶反應）。

14.燃燒熱對應產物必須為氣態(tài)（x）,解釋：燃燒熱要求產物為穩(wěn)定態(tài)（如H2O液態(tài)）。

15.有機物一定含有碳元素2,解釋：含碳化合物如CO、CO2等不屬于有機物。

六、答題技巧

1.抓住概念本質：如電解質定義強調“化合物自身電離”。

2.注意反應條件：如濃硫酸與稀硫酸的氧化性強弱差異。

3.驗證守恒關系：離子方程式中電荷守恒與原子守恒。

五、回避“NA”應用典型陷阱

一、氣體體積與物質狀態(tài)陷阱

1.非標準狀況下的氣體體積

（1）常溫常壓下，1mol氨氣所含原子數為NA。

（2）標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO2的體積計算（辛烷為液體，無法用氣體體積計算）。

2.物質狀態(tài)與摩爾體積的關系：標準狀況下，2.24LCL與NaOH完全反應轉移電子數為O.INA（Cb歧化為

+1和-1價，每molCI2轉移Imole-）。

二、物質結構與微粒數目陷阱

1.化合物中的粒子數目

（1）7.8gNa2O2與CO2反應轉移電子數為O.INA（NazCh中的歧化反應，每mol轉移1mole-）。

（2）3.4gH2O2完全分解轉移電子數為0.1NA（每molH2O2分解轉移Imol）。

2.同位素與混合物的計算

（1）2gNCh和44gN2O4的混合氣體原子總數為3NA（總物質的量為Imol,含31noi原子）。

（2）10g46%的乙醇水溶液中H原子數大于0.6NA（需考慮水和乙醇中的H原子總和）。

三、氧化還原反應與電子轉移陷阱

1.單質反應的電子轉移

（1）2.4gMg與02或N2完全反應均轉移0.2NA電子（Mg—Mg?*,每molMg轉移2moi）。

（2）5.6gFe與足量Ch反應轉移0.3NA電子（Fe^Fe3+,每molFe轉移3mole，）。

2.可逆反應與不完全反應

電解精煉銅時，陰極得到2NA電子，陽極溶解的銅質量小于64g（陽極雜質金屬參與溶解）。

四、溶液中的水解與電離陷阱

1.水解對微粒數的影響：lLlmolLi飽和FeCb溶液水解生成的Fe（0H）3膠粒數小于NA（膠粒為多個Fe（OH）3

分子的集合體）。

2.弱電解質與電離平衡:pH=6的純水中，1L溶液含0H-數為1X10-6NA（純水H+和OH濃度相等）。

五、特殊物質與隱含條件陷阱

1.有機物與官能團計算

（1）1mol-OH含9NA電子（一OH中O含8e1H含ID）。

（2）1molCH3+含8NA電子（CH3+失去1c,原CH4含10e）。

2.同位素與摩爾質量混淆:18glhO與DzO混合物的質子數仍為IONA（H2O和D2O的摩爾質量不同，但總

質子數相同）。

六、其他易錯點

（1）氣體體積與物質的量的關系：如標準狀況下22.4LCO和C2H4混合氣體的質量為28g（平均摩爾質量

為28g/mol）0

（2）反應中的粒子數：如濃鹽酸與MnCh加熱反應生成的Cb小于0.25NA（反應不完全）。

六、回避離子方程式正誤判斷的典型陷阱

一、物質拆分陷阱

1.非電解質或弱電解質的錯誤拆分

（1）弱酸、弱堿、水等未保持分子式：如醋酸（CH3coOH）應保留分子形式，不可拆分為CH3coe和H+。

（2）氧化物或非水溶物未寫化學式：如濃硫酸（H2s04）作為反應物時，不可拆分為離子形式；A1（OH）3

沉淀應保留化學式。

2.微溶物的拆分條件微溶物時的處理：如石灰乳寫為Ca（OH）2（未拆分）,而澄清石灰水可拆分為Ca2+和

0H-?

2++

3.典型錯誤：向CaCL溶液中通入C02：Ca+C02+H2O=CaCO3；+2H（x）（CO2與CaCL不反應，

酸性條件下CaCCh會溶解）

二、反應條件與產物陷阱

1.反應物濃度的影響

（1）濃鹽酸與稀鹽酸反應產物不同：濃鹽酸與MnCh加熱生成CL,稀鹽酸不反應。

（2）濃硫酸與銅在加熱條件下生成SCh,稀硫酸不反應。

2.氧化還原反應的電子守恒Fe與稀硝酸反應：Fe不足時生成Fe3+,過量時生成Fe2+,需根據比例配平電

荷。

典型錯誤：Fe與稀HNO3反應：Fe+2H+=Fe2++H2T（X）（未考慮HNO3的強氧化性，實際生成NO而非

H2）

三、電荷守恒與原子守恒陷阱

電荷不守恒A1與CuSCU溶液反應：UAl+Cu2+7AF++Cu（未配平電荷，正確為2A1+3Cu2+T2AF

+3Cu）

原子不守恒鈉與水反應：口沖+1120-用++0H-+H2T（未配平H原子，正確為2Na+2H20T

+-

2Na+20H+H2

四、水解與可逆反應陷阱

3++

水解反應的表示FeCb水解：UFe+3H20#Fe（0H）3（膠體）+3H（需用可逆符號“U”，且不寫

沉淀符號“『‘）

弱酸根離子的不完全水解Na2CO3溶液中CO32-水解：口CO32-+%OUHCO3-+OFT（不可寫成

CO32-+2H20TH2CO3+2OH-）

五、隱含反應與多步反應陷阱

2

隱含的后續(xù)反應向NaOH溶液中通入少量CO2：UC02+20JTC03'+H20（若CO2過量，則

生成HCO3-）

+

多步反應的簡化錯誤NH4HCO3與過量NaOH溶液反應：UNH4+HCO3-+2CMT-NH3H2O+

+

832-+H2O（正確需分步寫：HCO3-+OH-TCO32-+H2O；NH4+OH-NH3-H2O）

六、特殊符號與物質狀態(tài)陷阱

+

氣體與沉淀符號遺漏實驗室制NH3：□NH4+OH--NH3+H2O（需標明氣體符號：NH3f）

反應條件未標注電解NaCl溶液:口2C1-+2%O—CLT+%f+2OH-（需注明條件“通電”）

七、常見錯誤歸納

1.FeS固體溶于稀HNO3：FeS+2H+=Fe2++H2Sf（錯，發(fā)生氧化還原反應）

2.用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=NHt+HSOr（Xt）

3.Ca（C10）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClCT+SO2+H2O=CaSO3j+2HCK）（錯，發(fā)生氧化還原反應）

4.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClCr+CO2+H2O=HC（X+HCK）（對）

5.過量的NaHSCU與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO3-=BaSCM+2H2O（對）

6.碳酸氫鍍溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HC（K+OH-=COH+H2O（錯，忽視NH］與OFT的反應）

7.NaAlCh溶液中通入過量CO2：2AlO7+CO2+3H2O=2Al（OH）3i+COr（1§,應生成HCO,）

+2+-

8.NaHSCU溶液和Ba（0H）2溶液反應呈中性：H+SOF+Ba+OH=BaSO4i+H2O（1g,物質配比不正

確）

9.碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應：HCO,+Ca2++OH-=CaCO31+H2O（對）