第三章 計(jì)算題 專項(xiàng)練習(xí)-2024-2025學(xué)年浙教版八年級(jí)下冊(cè)科學(xué)

第三章化學(xué)方程式計(jì)算練習(xí)

1.某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如

下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃

度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)

中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g.求：

xx兒童咀哧片

（50片?）

（王綠成分1就假朽、雉生素D

勘效】補(bǔ)鈣

網(wǎng)格］為片

每片中岔林

以8H>0.60

［食用方法:喝食?母日I片

（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量；

（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明每片鈣片實(shí)際鈣含量.說(shuō)明是否與標(biāo)注相符?

（3）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

2.某同學(xué)在研究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄了如下數(shù)據(jù)（已知Fe+sV

FeS）：

第一次第二次第三次

硫粉的質(zhì)量（克）163232

鐵粉的質(zhì)量（克）282856

硫化亞鐵的質(zhì)量（克）444488

（1）第二次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？,原因是。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間存在著比例關(guān)系，從上表可知，參

加反應(yīng)的鐵和硫的質(zhì)量比是O

（3）若該同學(xué)要進(jìn)行第四次實(shí)驗(yàn)，如果要將48克硫粉完全反應(yīng)，則需要鐵粉

克？能生成硫化亞鐵克。

3.為了測(cè)定硫酸銅晶體（CUSOLXHZO）中的結(jié)晶水（即x后面的乩0）的含量，做

下列實(shí)驗(yàn)，將硫酸銅晶體放在用煙里加熱，至不含結(jié)晶水，測(cè)得數(shù)據(jù)見(jiàn)右表。求：

物質(zhì)質(zhì)量（克）

用土禺+硫酸銅晶體45.5

士甘竭+無(wú)水硫酸銅36.5

20.5

（1）反應(yīng)生成水克。

（2）請(qǐng)計(jì)算出x的值。

4.某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，稱取15g該樣品，和3g二

氧化鎰均勻混合，加熱一段時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻、稱量剩余固

體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，加熱時(shí)間與剩余固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：

加熱時(shí)間tlt2t3t4

剩余固體質(zhì)量/g1514.513.213.2

（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，氯酸鉀完全反應(yīng)的時(shí)間是.

（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為.

（3）求：15g樣品中氯酸鉀的質(zhì)量（請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）：

5.實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前稱得一

定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液42.5克，加入1克Mn02,完全反應(yīng)后稱得剩余物

的質(zhì)量為41.9克。計(jì)算：

（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量。

（2）實(shí)驗(yàn)中加入的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

6、醫(yī)療上需要160千克氧氣，（1）需要電解多少千克水？

（2）同時(shí)可得到多少千克的氫氣?

7、把15.5克氯酸鉀與二氧化鎰的混合物加熱，反應(yīng)完全后，得殘留物的質(zhì)量為

10.7克。求：（1）生成氧氣多少克？（2）剩余固體有哪些物質(zhì)，質(zhì)量各

是多少？

8.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測(cè)定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小王和小

明同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

它倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸。實(shí)驗(yàn)過(guò)

程和測(cè)定的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示：

過(guò)濾洗滌

鹽酸充分反應(yīng)反應(yīng)剩余物蛋殼殘?jiān)?/p>

100克106.7克4.3克

（1）小王根據(jù)“蛋殼殘?jiān)?.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

小明根據(jù)“反應(yīng)過(guò)程中減少的質(zhì)量”也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你寫

出小明的計(jì)算過(guò)程和結(jié)果。（H：1C：120：16C1：35.5Ca：40）

（2）小王和小明根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯差別，請(qǐng)

你分析其中可能的原因。

9.某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)操作及相

關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

加入68g過(guò)氧化氫溶液

2gAIiQ燒杯內(nèi)閑余物質(zhì)

的總質(zhì)量為684g

（1）生產(chǎn)氧氣的質(zhì)量_________g;

（2）這瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

10.實(shí)驗(yàn)室常用氣體的發(fā)生和收集裝置如圖3—Z—10所示，回答下列問(wèn)題。

圖3—Z—10

⑴指出標(biāo)號(hào)①的儀器名稱：o

⑵制取并收集二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選擇圖中的（填字母序號(hào)）組合。

（3）12.5g石灰石（碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80圾雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）中，加入足

量的稀鹽酸充分反應(yīng)，可制得二氧化碳多少克？

用上述方法收集的二氧化碳可能會(huì)有空氣，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明（畫

圖或文字說(shuō)明均可）。

n、三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

在過(guò)濾操作中，需要用到的玻璃儀器有（填序號(hào)）。

A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、燒杯C.酒精燈、

試管、玻璃棒

加入稀鹽酸50克加入稀鹽酸50克

樣品10克濾渣5克濾渣2.1克

充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥

（2）小華取10克樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B裝置

質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不

符，造成這種情況的可能原因是.

丙

（3）小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中,

生成的C02體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下C02的密度為1.8

克/升，求該石灰石樣品中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）求實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案

1.【答案】（1）因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的

物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：

2gxl0+50g64.5g=5.5g

（2）設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x,消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y,

CaCOs+ZHClBCaCIz+HzO+COz^

10044

x5.5g

100_44

-5.5?,X=12.5g；

40

每片中鈣含量是：12.5gx1Cn+l0=0.5g<0.6g,實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符.

（3）消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y,

/

CaCO3+2HCIBCaCl2+H2O+CO2r

7344

y5.5g

73=44

2-5.5c,y=9,125g?

9.125g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：T△T加TT--100°0=1S..2',5°O

2.【答案】（1）符合

;參加反應(yīng)的硫粉和鐵粉的質(zhì)量之和等于生成的硫化亞鐵的質(zhì)量

（2）7：4

（3）84；132

3.【答案】（1）9

（2）由表格中的數(shù)據(jù)，硫酸銅的質(zhì)量為35.5gl9.5g=16g,

則ma?XH2O三+XH：3：Q）

16018x

16g9g

160l&x

詼=醞

x=5.

.【答案】）

4（1t3

（2）4.8g

（3）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x

3-Q302

ZKCKJ3個(gè)

2KCI+

24596

X4.8g

245_96

x=12.25g

答：15g樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g.

5、（1）氧氣質(zhì)量為1.6克（2）8%

6、（4分）（1）180千克；（2）20千克。

7、（4分）⑴4.8克；⑵氯化鉀7.45克，二氧化銃3.25克。

8.（1）57%；設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x.

CaCO3+2HCI—CaCI2+H2O+CO2t

10044

x3.3g100:x=44:3.3g

解得：x=7.5g碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.5g\10gX100%=75%

（2）小王計(jì)算所用的蛋殼殘?jiān)赡芪锤稍?，?shí)際蛋殼殘?jiān)|(zhì)量小于4.3g或小明計(jì)算所用

的數(shù)據(jù)“3.3g”中包含了反應(yīng)過(guò)程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實(shí)際生成的二氧化

碳?xì)怏w質(zhì)量小于3.3g.

9.解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量=68g+2g68.4g=1.6g；故填：1.6

（2）設(shè)68g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x.

MnO、

2H2H2O+O2個(gè)

6832

x1.6g

解得，x=3.4g68_32

X-L6g

過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為^-X1000b=-Oo

68g

答：該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%。

10?⑴酒精燈⑵B、C

（3）解：碳酸鈣的質(zhì)量為12.5gX80%=10g。設(shè)生成CO2的質(zhì)量為尤。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

10044

10gX

100