2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點題型專練專題4.3硫及其化合物含解析

PAGEPAGE1硫及其化合物1．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確2．最近我國科學(xué)家探討發(fā)覺人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說法正確的是()A．H2S屬于非電解質(zhì)B．人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生C．大量吸入H2S對人體無害D．H2S只有還原性沒有氧化性【解析】選B酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，硫化氫是酸，故屬于電解質(zhì)，故A錯誤；蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，故B正確；硫化氫氣體有毒，不能大量吸入人體，故C錯誤；硫化氫中S原子為－2價，具有還原性，H原子為＋1價，具有氧化性，故D錯誤。3．下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【解析】選C物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質(zhì)與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如SO2；三是該物質(zhì)具有很大的比表面積，具有很強(qiáng)的吸附色素的實力，如活性炭。4．下列溶液，不能區(qū)分SO2和CO2氣體的是()①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品紅溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤C．只有① D．①②【解析】選CCO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過量時沉淀又溶解，所以石灰水不能區(qū)分；SO2有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以酸性KMnO4溶液和溴水能區(qū)分這兩種氣體；NO在酸性條件下能將SO2氧化成SO，SO與Ba2＋結(jié)合成BaSO4沉淀，而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區(qū)分；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能，所以品紅溶液能區(qū)分。5．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是()A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強(qiáng)的還原性C．從紅葡萄酒的顏色推斷，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以削減其中SO2的含量6．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①S濃HNO3H2SO4途徑②SO2SO2O2SO3H2OH2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的其次步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高【解析】選A途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。7．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述改變，下列分析正確的是()A．該試驗表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO3C．該試驗表明FeCl3有還原性D．反應(yīng)后溶液酸性增加【解析】選D二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此反應(yīng)中二氧化硫做還原劑，故A錯誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價鐵改變?yōu)槎r鐵，該試驗表明FeCl3具有氧化性，故C錯誤；反應(yīng)后生成硫酸，酸性增加，故D正確。8．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的試驗中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOC．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性【解析】選ASO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A項正確；SO2溶于水顯酸性，與NO結(jié)合成HNO3，會氧化SO生成SO，B項錯誤；發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，C項錯誤；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現(xiàn)為還原性，D項錯誤。9．用如圖所示裝置進(jìn)行試驗，下列對試驗現(xiàn)象的說明不合理的是()選項①中試劑①中現(xiàn)象說明ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH改變?nèi)鐖D所示。下列分析中，不正確的是()A．a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1C．b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最差D．相同條件下，酸性強(qiáng)弱：亞硫酸>氫硫酸【解析】選Bab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，A項正確；由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n(SO2)＝＝0.005mol，n(H2S)＝0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.1mol·L－1，B項錯誤；b點為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，C項正確；由圖可知，后來為亞硫酸溶液，亞硫酸的pH更小，則酸性更強(qiáng)，即相同條件下，酸性強(qiáng)弱：亞硫酸>氫硫酸，D項正確。11.下列說法正確的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C.硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D.富含硫磺的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸【解析】SO2溶于水生成的亞硫酸是弱酸，A錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下能反應(yīng)，B錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C錯誤?！敬鸢浮緿12.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.濃硫酸其有酸性，可用于鈍化鐵、鋁B.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C.明礬易溶于水，可用作凈水劑D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張【答案】B13.用下列裝置在試驗室中進(jìn)行二氧化硫的制取、檢驗、收集和尾氣處理，不能達(dá)到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取二氧化硫B.用裝置乙檢驗二氧化硫的漂白性C.用裝置丙收集二氧化硫D.用裝置丁進(jìn)行尾氣處理【解析】SO2密度大于空氣，應(yīng)“進(jìn)步短出”，C項錯誤?！敬鸢浮緾14.硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有關(guān)說法正確的是()A.該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑B.SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C.該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023D.該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀【答案】A15.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)選項甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)3【解析】A項，2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；B項，NH4ClNH3↑＋HCl↑、4NH3＋5O2催化劑4NO＋6H2O，NO無法一步到NH4Cl；C項，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；D項，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O?！敬鸢浮緽16.在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的試驗中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOC.將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性【解析】A項，SO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，錯誤；B項，SO2溶于水顯酸性，H＋與NO結(jié)合成HNO3，會氧化SO生成SO，錯誤；C項，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，正確；D項，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現(xiàn)為還原性，錯誤。【答案】C17.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡAH2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥H2S、SO2

DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色【答案】B18.下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的說法中錯誤的是()A.銅片跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性B.常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C.乙酸、乙醇與濃硫酸混合制乙酸乙酯，濃硫酸表現(xiàn)吸水性和催化劑的作用D.往膽礬中滴加濃硫酸，晶體變白，濃硫酸表現(xiàn)脫水性【解析】A項反應(yīng)生成SO2和CuSO4，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，正確；B項生成氧化膜，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，正確；C項濃硫酸作催化劑加快反應(yīng)速率，作吸水劑使平衡向右移動提高產(chǎn)率，正確；D項濃硫酸吸水使膽礬失水，錯誤?！敬鸢浮緿19.用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①SH2SO4，途徑②SSO2SO3H2SO4A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性B.途徑②的其次步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C.由途徑①和②分別制取等量的H2SO4，前者不如后者轉(zhuǎn)移電子多D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念【解析】途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃HNO3和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項說法正確。C項：由S生成H2SO4不論經(jīng)驗幾個步驟，由電子守恒得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故錯誤?！敬鸢浮緾20.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，肯定可以視察到有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、運(yùn)用催化劑【答案】D21.工業(yè)尾氣中含有的SO2對環(huán)境有害，實行合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì)，其一種轉(zhuǎn)化路途如下圖所示：(1)通入空氣的目的是________；得到的固體產(chǎn)物A是________(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)Ⅰ需在60～70℃下進(jìn)行，緣由是__________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。(3)固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________。(4)濾液B中除H＋、OH－、K＋、SO外，還含有的離子有______________(寫化學(xué)式)。【解析】(1)通入氧氣是將＋4價的硫氧化為SO，類似于“鈣基固硫”的反應(yīng)：SO2＋CaCO3CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2===2CaSO4，A為CaSO4。(2)NH4HCO3加熱時易分解，溫度不宜過高。反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物為CaSO4、NH4HCO3、NH3，生成物有CaCO3，另外還有(NH4)2SO4，配平。(3)反應(yīng)物為CaSO4、C，生成物有CaS、CO，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平。(4)反應(yīng)Ⅱ為KCl與(NH4)2SO4反應(yīng)生成K2SO4、NH4Cl。【答案】(1)供應(yīng)氧化劑O2CaSO4(2)防止NH4HCO3分解NH4HCO3＋NH3＋CaSO4===CaCO3＋(NH4)2SO4(3)CaSO4＋4CCaS＋4CO↑(4)NH、Cl－22.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某?；瘜W(xué)探討性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過試驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相像具備下列性質(zhì)呢？猜想①：_______________________________________________________；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化?！驹囼炋骄俊炕谏鲜霾孪擘冖?，設(shè)計試驗方案。試驗操作試驗現(xiàn)象或預(yù)期試驗現(xiàn)象現(xiàn)象說明(用離子方程式表示)猜想②________________溶液pH＝8________________________________________________________________向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液________________S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O猜想③向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺________________【試驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相像。【問題探討】(1)甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，視察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)請重新設(shè)計一個試驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該試驗方案是_____________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮俊咎岢鰡栴}】與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成【試驗探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中心，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照S2O＋H2OHS2O＋OH－有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋【問題探討】(1)不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl－(2)取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若視察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化23.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。試驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________，c中試劑為_______________________________________________________。(2)反應(yīng)起先后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________________________________________________________________。(3)d中的試劑為_________________________________________________。(4)試驗中要限制SO2生成速率，可以實行的措施有_______________________________________________________________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，試驗中通入的SO2不能過量，緣由是_______________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(或S)(3)NaOH溶液(4)限制反應(yīng)溫度、調(diào)整酸的滴加速率(或調(diào)整酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解24．近年來，酸雨污染較為嚴(yán)峻，防治酸雨成了燃眉之急的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________。②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________。③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(2)還有學(xué)者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實現(xiàn)SO2的回收利用。某探討性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在試驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。①該小組采納下圖裝置在試驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是________。(填寫字母)A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液