廣東省陸豐市東海新龍中學(xué)2025屆高三下學(xué)期第三次調(diào)研考試 化學(xué)試題（含解析）VIP

2025年新龍中學(xué)高三年級第三次調(diào)研考試一、單選題1．蛇是十二生肖之一，下列有關(guān)蛇的歷史文物中，主要材質(zhì)為金屬材料的是A．商周石蛇B．春秋蛇紋銅提鏈罐C．唐彩繪生肖蛇陶俑D．清青玉十二辰-蛇A．A B．B C．C D．D2．中國是農(nóng)業(yè)大國，糧食安全是國家安全的重要部分。下列說法不正確的是A．水稻種子中含有淀粉，淀粉屬于高分子B．收割機的割刀為鐵合金，該合金比純鐵硬度大C．“秸稈炭化，草灰還田”，草木灰可以用作鉀肥D．CuSO4可制備殺菌劑波爾多液，因為SO能使蛋白質(zhì)變性3．“華龍一號”標(biāo)志著中國進入核電技術(shù)先進國家行列。下列說法正確的是A．蒸汽發(fā)生器中水吸收熱量變成蒸汽：共價鍵被破壞B．碳化硼用作核反應(yīng)堆的控制棒：碳化硼含極性共價鍵C．用低濃縮鈾（）制成燃料棒：的中子數(shù)為92D．汽輪機高速運轉(zhuǎn)使發(fā)電機發(fā)電：該過程機械能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4．在日常生活和生產(chǎn)過程中化學(xué)有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是A．在自然界中均可以以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在B．洪澇、地震災(zāi)區(qū)災(zāi)后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性的性質(zhì)C．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D．和是兩種不同的核素5．從海帶中提取碘的過程如下，其中操作為A．過濾 B．蒸餾 C．結(jié)晶 D．萃取6．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．鋅是負極，鋅片質(zhì)量逐漸減少C．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D．負極反應(yīng)式為7．勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A幫廚活動；幫媽媽燒魚時，添加料酒和食醋，使魚變得味香可口味香的原因是翻炒時有酯類物質(zhì)生成B環(huán)保行動；減少塑料袋的使用塑料袋丟棄后，在自然界會引起白色污染C家務(wù)勞動；用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的菜盤子油脂在堿性條件下發(fā)生水解，生成易溶于水的物質(zhì)D學(xué)農(nóng)活動；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤草木灰屬于鉀肥A．A B．B C．C D．D8．1727年，英國的化學(xué)家哈爾斯用氯化銨與石灰的混合物合成了氨氣。以下實驗難以達到預(yù)期目的的是A．制備B．干燥C．尾氣處理D．噴泉實驗A．A B．B C．C D．D9．《哪吒2之魔童鬧海》中太乙真人使用藕粉為哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示(與苯環(huán)相似)。下列說法錯誤的是A．尼克酸分子中有兩個手性碳原子 B．尼克酸的分子式為C．尼克酸的所有原子可能共平面 D．尼克酸能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)10．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．分別與足量氯氣和硫完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為B．中含有的陰、陽離子數(shù)共C．醋酸銨溶液呈中性，則的醋酸銨溶液中數(shù)為D．中鍵數(shù)為11．某實驗小組利用下圖裝置探究濃硫酸與葡萄糖反應(yīng)生成的氣體成分。下列說法正確的是A．本實驗只體現(xiàn)濃硫酸的脫水性B．裝置b中出現(xiàn)的白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3C．裝置d中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2D．裝置e中可以盛放NaOH溶液12．下列陳述I、II均正確且存在因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA酸性：吸電子效應(yīng)：B金屬鈉具有強還原性鈉可置換出溶液中的鐵單質(zhì)C次氯酸具有漂白性漂白液在空氣中久置易變質(zhì)D往氯乙烷中加入濃溶液后共熱，冷卻后加入少量溶液，有白色沉淀生成可證明氯乙烷中含有氯原子A．A B．B C．C D．D13．一種殺菌劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序數(shù)依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的價層電子排布式為，下列說法正確的是A．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 B．元素的電負性大?。篊．元素的第一電離能： D．最高價氧化物的水化物的酸性：14．部分含氮、硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．e的濃溶液具有強氧化性，不能干燥氣體cB．部分食品中添加適量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用C．將c和h同時通入到溶液中會產(chǎn)生白色沉淀D．g和f可以通過催化轉(zhuǎn)化生成無毒氣體15．下，向一恒容密閉容器中充入M和N，發(fā)生反應(yīng)，使用不同的催化劑，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)歷程分四步進行B．使用催化劑2時體系更快達到平衡狀態(tài)C．降低溫度有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．達到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的濃度均增大16．利用多膜裝置通過電解法可以制備，同時獲得一定的副產(chǎn)品，其電解裝置如圖所示。下列說法正確的是A．Y膜為陽離子交換膜B．陰極室溶液中濃度逐漸降低C．理論上每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽極室內(nèi)溶液質(zhì)量減少D．理論上每生成，陰極室溶液質(zhì)量增加二、解答題17．弱酸及其鹽的混合溶液是常見的緩沖溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸鈉(用NaAc表示)混合溶液。緩沖溶液具有能夠緩解少量外來酸、堿或水產(chǎn)生的影響，維持溶液pH不發(fā)生明顯變化的能力。Ⅰ．某小組同學(xué)通過加入等量鹽酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液緩沖能力的影響因素。(1)配制的NaAc溶液，需要醋酸鈉晶體(，)的質(zhì)量為g，該過程用到的儀器有(填字母)。A．

B．

C．

D．(2)探究NaAc、HAc混合溶液總濃度對緩沖能力的影響。用濃度均為的NaAc和HAc溶液按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入的鹽酸，測得加鹽酸前后pH如下表。序號加鹽酸前pH加鹽酸后pH10020.007.00x22.502.5015.004.764.6735.005.0010.004.764.72①實驗測得x與理論計算一致，。②實驗2、3加鹽酸前后pH變化明顯小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)。③由實驗2、3加鹽酸前后pH變化可知，NaAc、HAc混合溶液總濃度越大，緩沖能力越(填“強”或“弱”)。(3)探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比對緩沖能力的影響。提出猜想：混合溶液中越大，緩沖能力越強。設(shè)計實驗、驗證猜想：參照(2)進一步實驗。序號加鹽酸前pH加鹽酸后pH41.009.0010.003.803.6752.008.0010.004.164.09610.005.365.30①。②甲同學(xué)根據(jù)實驗4、5和6認為猜想成立，乙同學(xué)根據(jù)實驗和認為猜想不足以成立。③經(jīng)查閱資料，其他條件相同下，混合溶液中越接近l，緩沖能力越強。Ⅱ．緩沖溶液在絡(luò)合滴定法測定金屬離子濃度中具有廣泛應(yīng)用。(4)利用測定ZnO的純度，滴定反應(yīng)為，需維持滴定過程中。準(zhǔn)確稱取ZnO固體ag于錐形瓶中，加足量鹽酸溶解，配制成250mL溶液，從中取25.00mL，加入指示劑和20mL緩沖溶液，滴定至終點消耗溶液VmL。①下列緩沖溶液的pH均約為5，其中緩沖能力最強的是(填字母)，原因是。A．、混合溶液B．、混合溶液C．、混合溶液②測定結(jié)果：ZnO(摩爾質(zhì)量為)晶體的純度為(用、a、c、V表示)。18．廣泛應(yīng)用于新能源汽車和儲能領(lǐng)域。從低濃度鋰溶液(含、、、)獲得制備的原料和，工藝流程如下：已知：①常溫下，部分物質(zhì)的如下表。物質(zhì)②在本工藝相應(yīng)條件下，EDTA能與反應(yīng)生成可溶于水的穩(wěn)定配合物。③常溫下，，，。(1)“沉鋰1”中生成磷酸鋰的離子方程式為。若“沉鋰1”后濾液中，則溶液濃度為。(2)“萃取除鋁”時，調(diào)節(jié)溶液，與萃取劑HR(弱酸)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為而被萃取至有機層。降低溶液pH，鋁的去除率明顯降低，原因是。(3)“沉淀”時控制溶液，此時，該條件下轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。(4)“除雜”中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液。濾渣2的主要成分是、和。(5)“沉鋰2”先加入適量EDTA，再加入固體，充分反應(yīng)后過濾。加入EDTA的目的是防止產(chǎn)品中混入(填化學(xué)式)雜質(zhì)。(6)由可制備X晶體，其晶胞為長方體，結(jié)構(gòu)如圖所示。①X的化學(xué)式為。②與Li距離最近且等距的Co的數(shù)目為。③設(shè)X最簡式的式量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則X晶體的密度為(列出計算式)。19．硫氰化物是重要的分析試劑和合成中間體。(1)基態(tài)的價電子軌道表示式為。(2)配制溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度，其目的是。(3)向10mL0.005溶液中加入10mL0.015KSCN溶液，反應(yīng)達平衡后，得到紅色溶液M。①取紅色溶液M，分別對其進行如下操作，相關(guān)描述正確的有(填標(biāo)號)。A．加入少量鐵粉，溶液紅色變淺B．加入少量水，溶液中離子總數(shù)減小C．加入幾滴1KSCN溶液，溶液紅色變深D．加入幾滴0.05溶液，的值減?、谌〖t色溶液M，向其中滴加飽和溶液，體系中主要存在以下平衡：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：平衡總濃度隨滴入飽和溶液滴數(shù)的變化曲線如圖(忽略溶液體積變化)。ⅰ.M點前，(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移動，是導(dǎo)致曲線上升的主要原因。ⅱ.運用平衡移動原理，分析M點后曲線下降的主要原因：。(4)某浸金廢水中含0.5，在相同條件下研究催化劑a、b對該廢水中氧化處理過程的影響(氧化處理過程中溶液體積保持不變)，的殘留率隨時間t的變化曲線如圖：①使用(填“催化劑a”或“催化劑b”)時，的氧化反應(yīng)活化能更低。②使用催化劑a時，0～100min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率。(5)TBP(磷酸三丁酯)難溶于水，對水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡為(o代表有機相)。分別向pH不同的的水溶液中，加入等體積0.2TBP的有機溶液進行萃取(有機溶劑不參與平衡)。、隨平衡體系pH的變化如圖(分配比D為萃取達平衡時，被萃物在有機相和水相的濃度之比；分析該體系時，需考慮被萃物在水相中的所有存在形式)。計算上述萃取平衡的平衡常數(shù)K=(寫出計算過程，保留三位有效數(shù)字)。20．普卡必利是常用的胃腸促動藥物，合成其中間體V的路線如下(反應(yīng)條件略)：(1)Ⅰ的名稱為；V中含氧官能團名稱是。(2)根據(jù)Ⅲ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新物質(zhì)反應(yīng)類型①②新制懸濁液、加熱(3)化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有種，寫出其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)條件：i含；ⅱ苯環(huán)上含有4個取代基；ⅲ，能與反應(yīng)生成氣體(4)關(guān)于上述路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法錯誤的有___________。A．Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大 B．Ⅴ中氮原子和氧原子均為雜化C．Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子 D．反應(yīng)③的原子利用率為100%(5)以乙烯為唯一有機原料，可四步合成?；谠摵铣陕肪€，回答：①相關(guān)步驟涉及水解反應(yīng)，有機反應(yīng)物為(寫結(jié)構(gòu)簡式)。②相關(guān)步驟涉及氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。答案1.【答案】B【詳解】A．商周石蛇的成分是硅酸鹽，故不選A；B．蛇紋銅提鏈罐是青銅器，銅是金屬材料，故選B；C．唐彩繪生肖蛇陶俑屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，故不選C；D．清青玉十二辰-蛇主要成分是玉石，故不選D；選B。2.【答案】D【詳解】A．水稻種子中含有淀粉，淀粉屬于天然高分子化合物，A項正確；B．合金的硬度比組成該合金的純金屬要大，收割機的割刀為鐵合金，故該合金比純鐵硬度大，B項正確；C．草木灰的主要成分是K2CO3，其中含有鉀元素，可以用作鉀肥，C項正確；D．CuSO4可制備殺菌劑波爾多液，是因為CuSO4為重金屬鹽，重金屬可以使蛋白質(zhì)變性，D項錯誤；答案選D。3.【答案】B【詳解】A．水吸收熱量變成蒸汽過程中，破壞的是氫鍵和范德華力，A錯誤；B．碳化硼中含有C－B極性共價鍵，B正確；C．的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143，C錯誤；D．汽輪機高速運轉(zhuǎn)使發(fā)電機發(fā)電是機械能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故答案選B。4.【答案】B【詳解】A．在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯誤；B．生石灰遇水會發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，并且生成強堿可以使細菌的蛋白質(zhì)失去活性從而起到殺菌的作用，B正確；C．石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸鹽，C錯誤；D．和是氧氣單質(zhì)，不是核素，D錯誤；故答案為：B。5.【答案】D【分析】從海帶中提取碘，將海帶灼燒，使其中的有機物等燃燒除去，然后進行水浸過濾形成浸出液，加入稀硫酸和雙氧水，將浸出液中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，將含I2的溶液用CCl4萃取后分液，得到I2的CCl4溶液?！驹斀狻緼．過濾是用于分離固體和液體混合物的操作，浸出液已經(jīng)是溶液狀態(tài)，A錯誤；B．蒸餾是利用混合物中各成分沸點的不同進行分離的操作，B錯誤；C．結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出形成晶體的過程，C錯誤；D．CCl4與水互不相溶，且I2在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以可以用CCl4萃取浸出液中的碘單質(zhì)，操作X為萃取，D正確；故選D。6.【答案】B【分析】由圖可知，該裝置為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，金屬活潑性強的鋅電極為原電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅電極為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。【詳解】A．由分析可知，該裝置為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，故A錯誤；B．由分析可知，金屬活潑性強的鋅電極為原電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極質(zhì)量逐漸減少，故B正確；C．由分析可知，金屬活潑性強的鋅電極為原電池的負極，銅電極為正極，電子由負極鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅片，故C錯誤；D．由分析可知，金屬活潑性強的鋅電極為原電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2+，故D錯誤；故選B。7.【答案】D【詳解】A．添加料酒和食醋，使魚變得味香可口，其原因是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生具有特殊香味的乙酸乙酯，勞動項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；B．塑料袋丟棄后，在自然界會引起白色污染，勞動項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，B不符合題意；C．純堿為碳酸鈉，其水溶液呈堿性，熱的純堿溶液的堿性更強，油脂在堿性條件下易水解生成高級脂肪酸鈉鹽和甘油，高級脂肪酸鈉鹽和甘油均溶于水，被水沖洗掉，勞動項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．草木灰的主要成分是，水解使溶液顯堿性，能夠有效中和酸性土壤中的酸性物質(zhì)，達到改良酸性土壤的目的，與草木灰屬于鉀肥無關(guān)，勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)，D符合題意；故選D。8.【答案】B【詳解】A．實驗室可用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合加熱反應(yīng)制備NH3，加熱時試管口向下傾斜，圖示裝置可用于制備NH3，A不符合題意；B．NH3能與酸反應(yīng)生成銨鹽，干燥NH3時不能用濃硫酸作干燥劑，B符合題意；C．NH3極易溶于水，多余的NH3可用水吸收，圖示裝置中球形干燥管能防止倒吸，故該裝置可用于實驗室制氨氣時的尾氣處理，C不符合題意；D．NH3極易溶于水，且NH3與水反應(yīng)生成，部分電離生成，使溶液呈堿性，可用酚酞檢驗，圖示裝置可用于做NH3的噴泉實驗，D不符合題意；故選B。9.【答案】A【詳解】A．該分子中不含sp3雜化的碳原子，不含手性碳，故A錯誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該分子的分子式為C6H5NO2，故B正確；C．該分子中所有碳原子、氮原子均為sp2雜化，O-H鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此所有原子可能共平面，故C正確；D．該分子中C-H鍵和羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，含不飽和鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，與氧氣燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案為A。10.【答案】B【詳解】A．鐵與足量氯氣反應(yīng)生成，與足量硫反應(yīng)生成，則與足量氯氣和硫完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為，A錯誤；B．中含有和，則中含有的陰、陽離子數(shù)共，B正確；C．溶液中和均水解，則的醋酸銨溶液中數(shù)小于，C錯誤；D．中氮氫鍵、原子和之間的配位鍵均屬于鍵，則中鍵數(shù)為，D錯誤;故選B。11.【答案】D【分析】濃硫酸溶于水放出大量的熱，應(yīng)將a中的Y形管中濃硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，濃硫酸具有脫水性，將葡萄糖轉(zhuǎn)化為碳，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳氣體，二氧化硫具有漂白性能使c中品紅褪色，二氧化碳、二氧化硫均能使d中石灰水生成沉淀而變渾濁，尾氣有毒使用e中堿液吸收；【詳解】A．a(chǎn)中葡萄糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性，若c中品紅褪色，證明生成了SO2，從而證明了濃硫酸具有強氧化性，A錯誤；B．CO2和SO2和氯化鋇溶液均不反應(yīng)，若裝置b中出現(xiàn)白色沉淀，是SO2和O2和氯化鋇反應(yīng)生成的BaSO4，B錯誤；C．c中的品紅溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此裝置d中出現(xiàn)渾濁，不能證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2，C錯誤；D．污染性尾氣為SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用為防倒吸，D正確；故選D。12.【答案】A【詳解】A．電負性：，則吸電子效應(yīng)：，羧酸中，原子吸電子效應(yīng)越強，會導(dǎo)致羧基中羥基的極性增大，更加容易電離產(chǎn)生H+，酸性越強，則酸性：，A正確；B．金屬鈉具有強還原性，鈉投入FeSO4溶液中，先與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH與FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，而非置換出金屬鐵，B錯誤；C．次氯酸（HClO）具有漂白性，漂白液（含NaClO）在空氣中與CO2和H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，后者分解導(dǎo)致變質(zhì)，變質(zhì)是因HClO的不穩(wěn)定性，而非其漂白性，C錯誤；D．氯乙烷水解后需先酸化（如用HNO3）以中和過量NaOH，否則OH-會與AgNO3反應(yīng)干擾Cl?的檢驗，直接加AgNO3無法證明Cl-存在，D錯誤；故選A。13.【答案】A【分析】X、Y、Z、W、T、Q原子序數(shù)依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的價層電子排布式為，n=3，T是Cl，則Q是Br；W能形成2個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成3個共價鍵、X形成1個共價鍵，則Y是C元素、Z是N元素、W是O元素、X是H元素?！驹斀狻緼．中C原子價電子對數(shù)為3，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故A正確；

B．元素非金屬性越強，電負性越大，元素的電負性大小：，故B錯誤；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，元素的第一電離能：，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，最高價氧化物的水化物的酸性：，故D錯誤；故選A。14.【答案】A【分析】由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3以此解題；【詳解】A．硫酸有氧化性，相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．SO2具有漂白性、還原性、可用作防腐劑和抗氧化劑，B正確；C．二氧化硫和二氧化氮同時通入水中，會生成硫酸，加入氯化鋇會生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；D．NO、NH3在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成N2無毒氣體，D正確；故選A。15.【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)歷程分五步進行，故A錯誤；B．使用催化劑2時，活化能更大，反應(yīng)速率更慢，體系達到平衡狀態(tài)更慢，故B錯誤；C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動，有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．Q是固體，達到平衡后向容器中加入一定量的Q，平衡不移動，故D錯誤；選C。16.【答案】C【分析】陽極室：；陰極室：。電解法可以制備，根據(jù)圖示，陽極室中的鉀離子進入硝酸鉀溶，溶液中硝酸根離子進入硝酸鉀溶液、鈉離子進入陰極室生成氫氧化鈉?！驹斀狻緼．中通過Y膜向左移生成，Y膜為陰離子交換膜，故A錯誤；B．陰極室發(fā)生反應(yīng)，溶液中鈉離子進入陰極室生成氫氧化鈉，B錯誤；C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下即轉(zhuǎn)移電子，同時有2molK+移向硝酸鉀溶液，則陽極室內(nèi)減少，即溶液質(zhì)量減少，C正確；D．生成時，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室內(nèi)生成但補充了，因此陰極室溶液質(zhì)量增加，D錯誤；選C。17.【答案】(1)13.6BC(2)2.00強(3)8.0036(4)BB中n(鹽)：n(酸)最接近且混合溶液總濃度最大【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；控制變量的實驗探究中要注意變量的唯一性，通過控制變量進行對比實驗研究某一因素對實驗結(jié)果的影響；【詳解】（1）配制的NaAc溶液，需要醋酸鈉晶體(，)的質(zhì)量為，該過程用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、100mL容量瓶，故選BC；（2）①的鹽酸加入20.00mL的水，得到溶液中氫離子濃度為，則pH=2。②實驗2、3加鹽酸前后pH變化明顯小于實驗1的原因是存在平衡，加入鹽酸后，氫離子和醋酸根離子結(jié)合為弱酸醋酸。③由表，實驗2、3加鹽酸前后pH變化分別為0.09、0.04，則NaAc、HAc混合溶液總濃度越大，緩沖能力越強；（3）①由表，醋酸鈉、醋酸溶液總體積為10.00mL，當(dāng)=4:1時，8.00。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，實驗3和6加鹽酸前后pH變化分別為0.04、0.06，不能說明混合溶液中越大，緩沖能力越強。（4）①由(2)、(3)的實驗結(jié)論：NaAc、HAc混合溶液總濃度越大，緩沖能力越強；其他條件相同下，混合溶液中越接近l，緩沖能力越強。則下列緩沖溶液的pH均約為5，其中緩沖能力最強的是B，原因是B中n(鹽)：n(酸)最接近且混合溶液總濃度最大。②結(jié)合滴定反應(yīng)為和數(shù)據(jù)，ZnO晶體的純度為。18.【答案】(1)(2)酸性增強，平衡正向移動，導(dǎo)致濃度降低，難以與鋁離子配位(3)(4)(5)(6)8【分析】低濃度鋰溶液(含、、、)加入Na3PO4溶液沉鋰，生成含有、、、的濾渣，用稀硫酸溶解，得到含有Li+、Al3+、Mg2+、Ca2+的溶液，加入萃取劑萃取除鋁，得到的水相中含有Li+、Mg2+、Ca2+，加入綠礬和H2O2反應(yīng)生成固體，過濾后加入NaOH溶液生成濾渣2為、和Mg(OH)2，過濾后加入EDTA，EDTA能與Ca2+反應(yīng)生成可溶于水的穩(wěn)定配合物，與Na2CO3轉(zhuǎn)化為Li2CO3固體，以此解答?！驹斀狻浚?）“沉鋰1”中和反應(yīng)生成磷酸鋰的離子方程式為：；若“沉鋰1”后濾液中，則溶液濃度為。（2）“萃取除鋁”時，調(diào)節(jié)溶液，與萃取劑HR(弱酸)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為而被萃取至有機層，降低溶液pH，鋁的去除率明顯降低，原因是酸性增強，平衡正向移動，導(dǎo)致濃度降低，難以與鋁離子配位。（3）沉淀”時控制溶液，c(H+)=0.1mol/L，此時，該條件下和H2O2、反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（4）“除雜”中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液，c(OH-)=，由可知，此時溶液中c(Mg2+)=，Mg2+完全沉淀，則濾渣2的主要成分是、和Mg(OH)2。（5）在本工藝相應(yīng)條件下，EDTA能與反應(yīng)生成可溶于水的穩(wěn)定配合物，“沉鋰2”先加入適量EDTA，再加入固體，充分反應(yīng)后過濾。加入EDTA的目的是防止產(chǎn)品中混入雜質(zhì)。（6）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Li的個數(shù)為1，O的個數(shù)為=2，Co的個數(shù)為=1，X的化學(xué)式為；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以位于體心的Li為研究對象，與Li距離最近且等距的Co的數(shù)目為8；③設(shè)X最簡式的式量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則X晶體的密度為。19.【答案】(1)(2)抑制水解(3)ACⅠ溶液顯酸性，使Ⅲ：平衡正向移動，減小，進而導(dǎo)致Ⅰ平衡逆向移動(4)催化劑a0.004(或)(5)22.2【詳解】（1）鐵原子的電子排布式為，F(xiàn)e3+失去3個電子，價電子為，根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道中5個電子分占不同軌道且自旋平行，其軌道表示式為：（2）易水解：將晶體溶于較濃的鹽酸中，可增大H+濃度，抑制的水解，防止溶液變渾濁。（3）①A．加入鐵粉，濃度減小，平衡左移，紅色變淺，A正確；B．加水稀釋，平衡向離子總數(shù)增多的方向，平衡左移離子數(shù)總數(shù)增大，B錯誤；C．加入幾滴1KSCN溶液，濃度增大，平衡右移，紅色變深，C正確；D．加入幾滴0.05溶液，濃度增大，平衡右移，濃度的減小，根據(jù)，推出，由于Ｋ不變，濃度的減小，增大，D錯誤；②M點前，滴加飽和溶液，濃度增大，平衡Ⅰ正向移動，導(dǎo)致平衡總濃度上升。溶液顯酸性，Ｈ＋增大，使Ⅲ：平衡正向移動，減小，使Ⅰ：平衡逆向移動，平衡總濃度減少。（4）①催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。在相同時間內(nèi)，反應(yīng)速率越快，說明反應(yīng)的活化能越低。從圖