黑龍江省哈爾濱市哈三中2025屆高一下化學期末綜合測試試題含解析VIP

黑龍江省哈爾濱市哈三中2025屆高一下化學期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣2、“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主要方向?！熬G色化學”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學反應的綠色化的是()A．乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷 B．乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅 D．苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯3、下列有關鹵素的說法不正確的是A．ICl在反應ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑B．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低C．淀粉碘化鉀在空氣中變藍，發(fā)生了4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強4、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質溶液的堿性保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極5、下列氣體溶于水，有氧化還原反應發(fā)生的是()A．SO2B．NH3C．NO2D．CO26、下列不屬于高分子化合物的是（）A．纖維素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂7、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（）A．取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象B．取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象C．取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象D．取尿樣，加入Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象8、對于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列說法能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是A．v(CO2)=v(H2)B．3v逆(H2)=v正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．斷裂3molH-H鍵的同時，形成2molO-H鍵9、現(xiàn)有如下描述①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵③離子鍵就是陽離子、陰離子的相互引力④用電子式表示MgCl2的形成過程：⑤H2分子和Cl2分子的反應過程就是H2、Cl2分子里的共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述說法正確的是()A．①②③④⑤B．①②C．④D．①10、化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A．“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾B．海水中加入明礬可將海水淡化C．M、N經(jīng)“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生產(chǎn)Q，不符合“綠色化學”理念D．燃煤中添加生石灰，在燃燒過程中將硫元素轉化為CaSO3，可減少SO2的排放11、下列說法不正確的是A．14C和14N互為同系物B．核素18O的中子數(shù)是10C．金剛石、石墨和C60互為同素異形體D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

互為同分異構體12、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A．纖維素、油脂B．蛋白質、烴類C．淀粉、油脂D．蛋白質、油脂13、葡萄酸的結構簡式為。下列有關葡萄酸說法不正確的是（）A．葡萄酸能發(fā)生取代反應B．葡萄酸既能與乙醇發(fā)生酯化反應，也能與乙酸發(fā)生酯化反應C．葡萄酸能與Na和NaOH反應D．葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色14、下列有關化學鍵的敘述正確的是A．單質分子中均存在化學鍵B．NH4Cl受熱分解時共價鍵和離子鍵均被破壞C．共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵D．只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物15、在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（）A．2：3 B．3：2 C．5：3 D．3：516、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．若此反應過程中有電子轉移,可設計成原電池B．該反應為放熱反應C．該反應在常溫下也有可能進行D．反應物的總能量高于生成物的總能量17、下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，錯誤的是()A．乙烷的四氯代物有2種同分異構體B．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，生成2種一氯代烴C．戊烷有3種同分異構體D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種18、對生活中常見的有機物性質表述錯誤的是：A．乙醇可以和乙酸反應生成一種具有香味的液體B．檢驗乙醇中是否含有水可以向其中加入無水硫酸銅固體，觀察固體是否變藍C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反應生成酯的過程中乙酸脫去氫原子D．乙酸的酸性比碳酸強，常可以來除碳酸鹽水垢19、下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是（）A．天然氣是一種清潔的化石燃料 B．石油是由多種烴組成的混合物C．煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化 D．通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量20、下列化學用語正確的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮氣的結構式：C．中子數(shù)為8的氧原子： D．環(huán)己烷的結構簡式：21、Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是()。A．工作時正極發(fā)生還原反應，且正極質量逐漸減小B．當電極上生成1.08gAg時，電路中轉移的電子為0.1molC．Al電極的反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極22、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質。工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗。①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認濾液中含F(xiàn)e2+，下列實驗方案和預期現(xiàn)象正確的是____（填序號）。實驗方案預期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結構示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：______。（填化學式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。26、（10分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化工業(yè)上為實現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。27、（12分）肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:______________。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結構如下圖所示。①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。②寫出正極的電極反應式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應:N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關系如下圖所示，則0～4min內(nèi)氮氣的平均反應速率v(N2)=______。28、（14分）現(xiàn)有幾種元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z形成雙原子單質分子，黃綠色氣體（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是__________。（2）畫出T的原子結構示意圖__________。（3）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式__________。29、（10分）如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應，實驗測得和的物質的量濃度隨時間變化如下所示：(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率______。500℃達平衡時，的體積分數(shù)為______，如上圖是改變某條件時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該條件是______該反應的逆反應為______反應填“放熱”或“吸熱”(2)500℃該反應的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)，若降低溫度到300℃進行，達平衡時，K值______填“增大”“減小”或“不變”．(3)下列措施中能使的轉化率增大的是______．A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入和C．在原容器中充入

使用更有效的催化劑E.將水蒸氣從體系中分離出(4)500℃條件下，改變起始反應物的用量，測得某時刻、、和的濃度均為，則此時正______

逆填“”“”或“”(5)假定該反應是在恒容恒溫條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．A．消耗同時生成1mol

混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對分子質量不變

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。2、B【解析】

A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷是取代反應，還會生成二氯乙烷，三氯乙烷等和氯化氫，不符合化學反應的綠色化要求，故A錯誤；B.乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化學反應的綠色化要求，故B正確；C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅，還會生成二氧化硫和水，不符合化學反應的綠色化要求，故C錯誤；D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯是取代反應，還會生成溴化氫，不符合化學反應的綠色化要求，故D錯誤；故選：B。3、A【解析】

A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應中，ICl各種元素的化合價并沒有改變，因此不是氧化劑，故A錯誤；B.化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，物質能量越高越活潑，鈉和氯氣反應生成氯化鈉的反應是放熱反應，生成物能量降低，故B正確；C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中，碘離子被氧氣氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍，反應的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正確；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強，故D正確。故選A。4、A【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時，Al易失去電子作負極，電極反應為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.以NaOH溶液為電解液時，總反應為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；D.放電時，電子從負極沿導線流向正極，故D錯誤；故選A。5、C【解析】分析：發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，則發(fā)生了氧化還原反應，以此來解答。詳解：A．二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B．氨氣溶于水反應生成一水合氨，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C．二氧化氮溶于水反應生成硝酸和NO，N元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應，C正確；D．二氧化碳溶于水反應生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；答案選C。6、D【解析】纖維素和淀粉屬于多糖，分子式為(C6H10O5)n，n值很大，是天然高分子化合物，故A、C錯誤；B項，聚氯乙烯（）是合成有機高分子化合物，故B錯誤；D項，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，D正確。點睛：本題考查高分子化合物的判斷，注意基礎知識的積累。高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。7、C【解析】

A.取尿樣，加入新制Cu（OH）2，沒有加熱，影響檢驗結果；B.取尿樣，加H2SO4中和堿性是錯誤的，該反應需要堿性的環(huán)境；C.取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，操作正確；D.取尿樣，必須加入新制的Cu（OH）2，若不是新制備的，則可能影響檢驗的結果。綜上所述，尿糖檢驗的做法正確的是C，選C。8、C【解析】A.任何時候都存在v(CO2)=v(H2)，不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.3v逆(H2)=v正(H2O)表示正反應速率大于逆反應速率，未達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反應速率相等，達到了化學平衡狀態(tài)，故C正確；D.斷裂3molH-H鍵的同時，一定會形成2molO-H鍵，都表示正反應速率，不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志：1、各物質的濃度不變。2、各物質的百分含量不變等。9、D【解析】分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在水液態(tài)時使一個水分子與4個水分子相連，形成締合物；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號；⑤H原子、Cl原子形成共價鍵。詳解：①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有（H2O）n都是由于氫鍵所致，正確；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H分子中含極性鍵、非極性鍵，錯誤；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，錯誤；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號，錯誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵，H、Cl原子之間以共用電子對形成共價鍵，錯誤；答案選D。點睛：本題考查化學鍵、化合物類型判斷，側重考查基本概念，知道離子化合物和共價化合物的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學鍵、氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點。10、A【解析】分析：A、從霧霾天氣的成因考慮．B、明礬溶于水能夠形成膠狀物，能夠吸附水中的懸浮物；C、“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用全部轉入期望的產(chǎn)品。D、CaO與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣。詳解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，故A正確；B、通過過濾、加入活性炭、明礬等物質不能把水中的氯化鈉等物質除去，不能使海水淡化，故B錯誤；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反應中，P是催化劑，發(fā)生反應為：3M+N=3Q，生成物只有一種，即原料物質中所有的原子完全被利用全部轉入期望的產(chǎn)品，故C錯誤；D、CaO與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣，所以在燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，故D錯誤。11、A【解析】

A.同系物是有機化學中的一個概念，指的是結構相似，組成上相差n個CH2的物質，不是針對核素而言的，故A錯誤；B.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，核素18O的中子數(shù)是10，故B正確；C.同素異形體指的是同種元素組成、結構不同的單質，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，故C正確；D.同分異構體指的是分子式相同，結構不同的物質，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

分子式均為C4H10，結構不同，互為同分異構體，故D正確；故答案選A。12、B【解析】蠶“絲”中含有的有機物是蛋白質，“淚”指的是液態(tài)石蠟，石蠟主要成分屬于烴類有機物。故B正確。13、D【解析】A、葡萄酸中含有羥基，能與羧基發(fā)生酯化反應，即取代反應，故A說法正確；B、葡萄酸中含有羥基和羧基，因此能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反應，故B說法正確；C、葡萄酸中含有羥基和羧基，能與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，羧基顯酸性，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故C說法正確；D、葡萄酸中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應，故D說法錯誤。14、B【解析】A.單質分子中不一定均存在化學鍵，例如稀有氣體，A錯誤；B.NH4Cl受熱分解時生成氨氣和氯化氫，共價鍵和離子鍵均被破壞，B正確；C.共價化合物中一定含有共價鍵，不可能含有離子鍵，C錯誤；D.只由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，例如銨鹽等，D錯誤，答案選B。點睛：掌握化學鍵的含義、化學鍵與化合物的關系是解答的關鍵，注意全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，只要含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物，因此離子化合物中可能含有共價鍵，但共價鍵中不可能存在離子鍵。另外該類試題要學會舉例排除法進行篩選。15、A【解析】

設原氣體體積為5，則，所以NO與NO2體積比為2：3，A項正確，答案選A。16、C【解析】A、不知道此反應是否是氧化還原反應，根據(jù)能量圖，得知反應物的能量小于生成物的能量，此反應是吸熱反應，不能設計為原電池，故A錯誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應物的能量小于生成物的能量，此反應是吸熱反應，故B錯誤；C、吸熱反應不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應物總能量小于生成物的總能量，故D錯誤。17、D【解析】

A．乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2種，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的數(shù)目相等，則也是2種同分異構體，故A正確；B．CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫原子，所以光照下與氯氣反應，一氯代烴有2種，故B正確；C．戊烷有3種同分異構體，正戊烷、異戊烷和新戊烷，故C正確；D．甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體。對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。18、C【解析】

乙醇的官能團是羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，乙酸的官能團是羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和取代反應?！驹斀狻緼項、在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種具有香味的無色液體，故A正確；B項、無水硫酸銅固體為白色固體，與水結合生成藍色的五水硫酸銅晶體，常用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含有水，故B正確；C項、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程中，乙酸脫去羥基，醇脫去氫原子，故C錯誤；D項、乙酸的酸性比碳酸強，能與水垢中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故D正確；故選C。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，側重于基礎知識的考查，注意把握有機物的官能團的性質，熟悉有機反應的機理是解答關鍵。19、C【解析】

A、天然氣的主要成分為甲烷，充分燃燒生成二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，A正確；B、石油的化學成分主要是各種液態(tài)的碳氫化合物，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物，烴即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱，B正確；C、煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程，此過程有新的物質生成，是化學變化；煤的液化是把煤轉化為液體燃料的過程，此過程有新的物質生成，是化學變化，C錯誤；D、通過石油的裂化可以提高汽油等輕質油的產(chǎn)量和質量，D正確；故選C。20、C【解析】

A項、乙醇的分子式為C2H6O，結構簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；B項、氮氣的分子式為N2，分子中含有氮氮三鍵，結構式為，故B錯誤；C項、中子數(shù)為8的氧原子的質量數(shù)為16，原子符號為，故C正確；D項、環(huán)己烷的分子式為C6H12，結構簡式為，故D錯誤；故選C。21、B【解析】A.原電池工作時,正極發(fā)生還原反應,該反應中氧化銀被還原為銀,正極的質量減少了，故A正確；B.Ag2O中Ag的化合價為+1價,被還原單質銀為0價，當電極上析出1.08gAg即0.01mol時,電路中轉移的電子為0.01mol,故B錯誤；C.原電池工作時Al被氧化,應為電池的負極,電極反應為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正確；D.鋁為負極,Ag2O/Ag為電池的正極，原電池工作時陽離子向正極移動,即Na＋向Ag2O/Ag極移動，故D正確；所以答案：B。22、C【解析】

A．有單質參加的化合反應才是氧化還原反應，故化合反應不一定是氧化還原反應，故A錯誤；B．有單質生成的分解反應才是氧化還原反應，故分解反應不一定是氧化還原反應，故B錯誤；C．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故一定是氧化還原反應，故C正確；D．復分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故一定不是氧化還原反應，故D錯誤。答案選C?！军c睛】分清氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，從物質參加反應的物質的種類出發(fā)，可將化學反應分為“多變一”的化合反應，“一變多”的分解反應，從物質的類別將化學反應分為置換反應和復分解反應，將有無化合價的變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，需要明白它們的分類依據(jù)。二、非選擇題(共84分)23、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解析】

由化學工藝流程可知，向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過濾，向濾液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵?！驹斀狻浚?）若CuFeS2中的Fe元素的化合價為+2價，則銅的元素化合價為+2價，硫元素的化合價為-1價，氧氣中氧元素的化合價為0價，由方程式可知，產(chǎn)物中銅元素的化合價為0價，氧化亞鐵中鐵的化合價為+2價，氧元素為-2價，三氧化二鐵中鐵的元素化合價為+3價，氧元素為-2價，二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，氧元素為-2價，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，化合價降低的發(fā)生還原反應，反應中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無法據(jù)此檢驗鐵離子，故錯誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無法據(jù)此檢驗亞鐵離子，故錯誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學方程式可知反應完全生成的氧化鋁和鐵的物質的量比為1:2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）。【點睛】本題考查化學工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質的轉化關系，明確發(fā)生的化學反應，掌握離子的檢驗方法是解題的關鍵。24、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結構示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。25、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】分析：制備NaNO2并對其性質作探究，由實驗裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據(jù)此分析解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發(fā)生的反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉化為NO，銅與稀硝酸反應生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮氣體，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價從+2價升高到+5價，失去3個電子，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，則根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應的離子反應方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點睛：本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗裝置的作用、氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側重分析與實驗及應用能力的綜合考查，題目難度中等。26、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本實驗目的探究SO2的性質，首先通過A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收?！驹斀狻浚?）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據(jù)分析，裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據(jù)分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據(jù)分析，E產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，設計如下實驗：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染，水體富營養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導致氮磷元素超標，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學反應原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4?！军c睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現(xiàn)的是還原性，區(qū)別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復至原來的顏色，屬于化合漂白，不穩(wěn)定。27、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【解析】分析：(1)氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵；(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應,負極肼失電子發(fā)生氧化反應；(3)在303K,Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質的量為（0.1-x）mol,根據(jù)4min時比值為3,求出x的值,然后根計算。詳解：(1)由肼的球棍模型和價鍵理論可知，肼中氮氮原子之間、氮氫原子之間都是單鍵，所以肼的電子式為:。答案：。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。則1mol肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出534.4kJ的熱量,所以肼反應的熱化學方程式:N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O