莆田市重點中學2025屆高二化學第二學期期末達標檢測試題含解析

莆田市重點中學2025屆高二化學第二學期期末達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于有機物的敘述正確的是()A．甲酸與乙二酸互為同系物B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別C．分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有6種D．（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應可生成、CO2和H2O2、某化學興趣小組設置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質，下列說法不正確的是A．利用I、II裝置制取氣體（K2關閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體B．利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體C．利用I、Ⅲ裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱D．利用I、Ⅲ裝置既能驗證氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保護環(huán)境3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-4、下列說法正確的是（

）A．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質B．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C．純堿的分子式是Na2CO3D．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液5、下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是A．將工業(yè)污水直接用于灌溉農田B．將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理C．推廣新能源汽車，建設綠色低碳的交通體系D．大力開采煤、石油等化石能源，滿足發(fā)展需求6、已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的總體積D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應后放出的熱量7、常溫常壓下，下列化合物以氣態(tài)形式存在的是A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚8、下列裝置可用于不溶性固體和液體分離的是A． B． C． D．9、25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2

（s）△H=-511kJ/mol下列說法不正確的是（）A．反應①②均為放熱反應B．反應①中反應物的總能量大于生成物的總能量C．反應②中反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol10、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序（滴加的試劑均過量）正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②①②③ D．④②③②①11、已知幾種物質的相對能量如下表所示：物質NO2(g)NO(g)SO2(g)SO3(g)相對能量/kJ429486990工業(yè)上，常利用下列反應處理廢氣:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)△H等于A．+42kJ·mol-1 B．-42kJ·mol-1 C．-84kJ·mol-1 D．+84kJ·mol-112、下列不能產生丁達爾現象的是A．氫氧化鐵膠體B．雞蛋清溶液C．淀粉溶液D．純堿溶液13、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有()A．16種 B．14種 C．12種 D．10種14、化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾B．硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥C．綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%15、波音787型飛機的機身和機翼大量使用下列哪種材料（）A．液晶高分子材料B．橡膠C．高分子分離膜D．碳纖維復合材料16、乙酸異丁香酚酯主要用于配制樹莓、草莓、漿果和混合香辛料等香精。其結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是A．異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團羥基和醚鍵B．乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一個平面內C．乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應和取代反應D．1mol乙酸異丁香酚酯最多能與1molNaOH發(fā)生反應17、2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛美麗地球守護自然資源”。下列做法不符合這一主題的是A．超量開采稀土資源，滿足全球市場供應B．推廣清潔能源汽車，構建綠色交通體系C．合理處理廢舊電池，進行資源化再利用D．科學施用化肥農藥，避免大氣和水污染18、如圖是a、b兩種不同物質的熔化曲線，下列說法中正確的是()①a是晶體②a是非晶體③b是晶體④b是非晶體A．①④ B．②④ C．①③ D．②③19、下列生產、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是()A．進入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日C．點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣D．實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸20、實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是A．操作I中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過操作II苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗21、已知反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說法正確的是A．CuI既是氧化產物又是還原產物B．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應D．每轉移1.1mol電子，有0.2mol被氧化22、將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問題：（1）B的結構簡式____。（2）下列有關說法正確的是____。A．有機物A能與溶液反應產生無色氣體B．反應①、②、③均為取代反應C．有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應D．鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強的原因是_____。（4）寫出多巴胺（分子式為）同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式_____。①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵（5）設計以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_____。24、（12分）4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產物及條件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）（1）A相對分子質量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結構簡式是___________。（2）D→4-羥基扁桃酸反應類型是______________。（3）中①、②、③3個-OH的電離能力由強到弱的順序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化學方程式是______________________。（5）關于有機物F下列說法正確的是__________。a．存在順反異構b．分子中不含醛基c．能發(fā)生加成、水解、氧化等反應d.1molF與足量的溴水反應，最多消耗4molBr2（6）某興趣小組將4-羥基扁桃酸進行如下操作①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______mol.②符合下列條件的I的同分異構體（不考慮立體異構）為______種。a．屬于一元羧酸類化合物b．苯環(huán)上只有2個取代基，其中一個是羥基③副產物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學環(huán)境的氫原子有__________種。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:（1）某同學取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低d.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g26、（10分）己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。(4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________(5)裝置A中產生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。27、（12分）某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應速率，該同學采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。28、（14分）Ⅰ、在下列轉化關系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質量分數為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題：（1）A的結構簡式____________。（2）①的反應類型為___________。（3）D中官能團的名稱是____________。（4）寫出反應②的化學方程式___________。Ⅱ、化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：（1）A的化學名稱為________。（2）②的反應類型是__________。（3）G的分子式為________。（4）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。（寫出一種即可）29、（10分）短周期p區(qū)元素多為非金屬元素(1)基態(tài)磷原子的價層電子排布圖是__________，第三周期元素中，第一電離能最大的前三種元素是__________________。(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中，屬于平面三角形的是____________，中心原子雜化類型為sp3的是_______________。(3)已知H2O的沸點比H2O2低58℃但比H2S高160℃，導致這種差異的原因是________________。(4)金屬鋁的晶胞結構如圖，若晶胞參數rpm，則單質的密度為（用NA表示阿伏加德羅常數）_______________g·cm-3(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、同系物應具有相同數目的官能團，甲酸與乙二酸含有的羧基數目不同，二者不是同系物，故A錯誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，可用溴水鑒別，故B正確；C、能夠與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有醇羥基或酚羥基，滿足條件的有：苯甲醇和甲基苯酚，甲基苯酚存在鄰、間、對三種結構，總共含有4種同分異構體，故C錯誤；D、苯酚酸性比碳酸弱，酚羥基與NaHCO3溶液不反應，故D錯誤。故選B。2、D【解析】試題分析：A．利用Ⅱ裝置可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體，其理由是O2密度比空氣大，不能用向下排空氣的方法；NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應，正確；B．利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向），改進方法是向廣口瓶中加入水，可以收集難溶于水的O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體，正確；C．實驗時，K1關閉、K2打開，在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶內裝Na2CO3固體，裝置C(試管）中所盛的試劑是Na2SiO3溶液,會看到；裝置Ⅰ中產生氣泡、裝置C中產生白色沉淀裝置Ⅰ中產生氣泡、裝置C中產生白色沉淀，從而可確認H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，正確；D．實驗時，K1關閉、K2打開，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca(ClO）2，C中加NaBr溶液，觀察到C中的現象是溶液由無色變?yōu)槌壬螯S色或橙紅色；但是此裝置在完成這個實驗時尚存不足，其不足是氯氣易逸出污染環(huán)境，不能保護環(huán)境，錯誤。考點：考查化學實驗裝置正誤判斷的知識。3、A【解析】

A項，Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應，所以可以大量共存，符合題意；B項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合題意；C項，鋁離子和偏鋁酸根離子會發(fā)生雙水解反應得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，不符合題意；D項，由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L，說明水的電離被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下CH3COO-不能大量存在，不符合題意；答案選A?！军c睛】判斷離子是否大量共存，應該考慮如下的情況下離子不能大量共存：1、發(fā)生復分解反應。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2、發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、離子間發(fā)生雙水解反應不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、絡合反應：如Fe3+和SCN-。4、B【解析】

A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B.能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物，故B正確；C.純堿是離子化合物，化學式是Na2CO3，沒有分子式，故C錯誤；D.三種分散系的本質區(qū)別是分散質離子的直徑大小不同，而不是丁達爾效應，故D錯誤；答案選B。5、C【解析】

A.將工業(yè)污水直接用于灌溉農田，會造成農業(yè)污染，不利于環(huán)境保護，故A錯誤；B.廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理,會引起土壤污染，故B錯誤；C.符合可持續(xù)發(fā)展的理念，故C正確；D.煤石油是不可再生能源，大力開采，不能可持續(xù)發(fā)展，故D錯誤6、C【解析】A、HCl屬于強酸，如果CH3COOH的pH與鹽酸的pH相同，說明CH3COOH屬于強酸，如果CH3COOH的pH大于鹽酸的pH，則說明CH3COOH屬于弱酸，對比等濃度的兩種酸的pH可以判斷CH3COOH屬于強酸或弱酸，故A錯誤；B、如果醋酸是強酸，因為兩種酸濃度相等，則c(H＋)相同，與相同大小鎂條反應的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等濃度時，醋酸中c(H＋)小于鹽酸中c(H＋)，與相同大小鎂條反應，與醋酸的反應速率小于與鹽酸反應，能夠判斷CH3COOH的強弱，故B錯誤；C、濃度相同、體積相同的兩種酸，酸的物質的量相同，與足量的鋅反應，生成H2的總體積相同，不能判斷CH3COOH是強酸還是弱酸，故C正確；D、如果CH3COOH是強酸，兩種等體積、等濃度的兩種酸與等量NaOH反應放出的熱量相同，如果CH3COOH為弱酸，CH3COOH的電離是吸熱過程，與NaOH反應放出的熱量低于鹽酸與NaOH反應放出的熱量，能夠判斷醋酸是強酸還是弱酸，故D錯誤。7、A【解析】

A．乙烷在常溫下是氣體，A正確；B．乙醇在常溫下是液體，B錯誤；C．乙酸在常溫下是液體，C錯誤；D．苯酚在常溫下是固體，D錯誤；故合理選項為A。8、B【解析】

A、該裝置是分液，用于分離互不相溶的液體，A錯誤；B、該裝置是過濾，可用于不溶性固體和液體分離，B正確；C、該操作是向容量瓶中轉移液體，C錯誤；D、該裝置是洗氣瓶，不能用于不溶性固體和液體分離，D錯誤；答案選B。9、C【解析】A.反應①、②中均為△H<0，均為放熱反應，選項A正確；B.反應①為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，選項B正確；C.化學反應中舊鍵斷裂吸熱，形成新的化學鍵放熱，則反應②為放熱反應，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，選項C不正確；D.25℃、101

kPa下：根據蓋斯定律，由②-①得反應Na2O(s)+1/2

O2(g)=Na2O2(s)

△H=-97

kJ/mol，選項D正確。答案選C。10、C【解析】

如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來，則每加入一種試劑可檢驗出一種離子，硝酸鋇只與CO32－反應，硝酸鎂能與CO32－、OH－反應，硝酸銀與Cl－、CO32－、OH－反應，則添加順序為硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸銀，綜上所述，答案為C。11、B【解析】分析：根據反應熱等于產物總能量與反應物總能量之差計算判斷。詳解：反應熱等于產物總能量與反應物總能量之差，ΔH＝(486+0－99－429)kJ·mol-1＝－42kJ·mol-1，故選B。12、D【解析】

A.氫氧化鐵膠體能產生丁達爾現象，A錯誤；B.雞蛋清溶液是膠體，能產生丁達爾現象，B錯誤；C.淀粉溶液是膠體，能產生丁達爾現象，C錯誤；D.純堿溶液不是膠體，不能產生丁達爾現象，D正確。答案選D。13、A【解析】

有機物甲的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，判斷5碳醇屬于戊醇的同分異構體，4碳羧酸屬于丁酸的同分異構體，據此判斷有機物甲的同分異構體數目?！驹斀狻坑袡C物甲的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子；含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個C原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有機物甲的同分異構體數目有2×8=16，故答案為A?！军c睛】有機物產生同分異構體的本質在于原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：(1)碳鏈異構：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，(2)官能團位置異構：由于官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能團異類異構：由于官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環(huán)烷烴；二烯烴、炔烴與環(huán)烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。14、B【解析】

A、減少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除霧霾，故A錯誤；B.硅膠無毒，具有吸水性，常用作袋裝食品的干燥，故B正確；C.“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染而不是對污染進行治理，故C錯誤；D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯誤；故選B。15、D【解析】

飛機的機身和機翼要承受較大的壓力，故需要的材料應具有較強的韌性剛性?！驹斀狻緼．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A錯誤；B．因為橡膠較軟不可能做機身，故B錯誤；C．高分子分離膜是由聚合物或高分子復合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，故C錯誤；D．碳纖維復合材料有很大的韌性剛性，而且碳纖維復合材料的密度較小，故D正確；故選D。16、A【解析】

A.異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團羥基和醚鍵，故A正確；B.乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子在苯平面、烯平面中，可能在一個平面內，故B錯誤；C.乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應，故C錯誤；D.1mol乙酸異丁香酚酯最多能與2molNaOH發(fā)生反應，故D錯誤；故選A。17、A【解析】

A.超量開采稀土資源，造成資源浪費，不符合守護自然資源的要求，A錯誤；B.推廣清潔能源汽車，構建綠色交通體系，就可以減少大氣污染，避免有害氣體的排放，B正確；C.合理處理廢舊電池，進行資源化再利用，不僅可以節(jié)約資源，也可以減少對環(huán)境的污染，C正確；D.科學施用化肥農藥，避免大氣和水污染，使天更藍，水更清，保護了地球，D正確；故合理選項是A。18、A【解析】

晶體和非晶體的重要區(qū)別在于晶體有一定的熔點，非晶體沒有；晶體吸收熱量，溫度升高，到達熔點，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，而非晶體吸收熱量，溫度一直不斷升高，據此答題?！驹斀狻縜曲線中吸收熱量，溫度升高，到達熔點，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，則a為晶體；由圖象b可知，吸收熱量，溫度不斷升高，則b為非晶體；故答案選A。19、A【解析】A、進入礦井下作業(yè)，不能用明火照明，可以用礦燈照明，故A正確；B、在繁華熱鬧的商場里燃放煙花爆竹容易引發(fā)火災，故B錯誤；C、若液化氣泄漏會形成與空氣的混合氣體，遇明火時易發(fā)生爆炸，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋時放熱，若將水倒入濃硫酸中會造成水的暴沸，從而引起硫酸飛濺，故應將濃硫酸注入水中，故D錯誤；故選A。20、B【解析】

A．苯酚容易溶于有機溶劑苯，而難溶于水，水與苯互不相溶，因此可用苯作萃取劑將含有苯酚的廢水中的苯萃取出來，操作I中苯作萃取劑，A正確；B．苯酚鈉容易溶于水，而難溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，B錯誤；C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應：NaOH+C6H5OH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa易溶于水，而與苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再應用于含有苯酚的廢水的處理，故通過操作II苯可循環(huán)使用，C正確；D．再向含有苯酚鈉的水層加入鹽酸，發(fā)生：C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl，苯酚難溶于水，密度比水大，在下層，通過分液與水分離開，通過上述分析可知在三步操作中都要進行分液操作，因此要使用分液漏斗，D正確。答案選B。21、B【解析】

該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、Cu(IO3)2中碘元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中有的I元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉移電子數為22，據此判斷?！驹斀狻緼．Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、Cu(IO3)2中碘元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中有的I元素化合價由-1價變?yōu)?價，Cu(IO3)2作氧化劑，KI是還原劑，CuI是還原產物，氧化產物是單質碘，A錯誤；B．Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、Cu(IO3)2中碘元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中有的I元素化合價由-1價變?yōu)?價，Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原，B正確；C．1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）＝11mol，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當1mol氧化劑參加反應時，被氧化的物質的物質的量為11mol，即每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應，C錯誤；D．根據以上分析可知每轉移22mol電子，有4mol被還原，因此每轉移1.1mol電子，有0.2mol被還原，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應有關判斷與計算，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確氧化產物和還原產物及參加反應的KI中起還原劑的物質的量是解本題的關鍵，題目難度中等。22、D【解析】

Fe的還原性大于銅，鐵先于銅反應；鐵離子的氧化性大于銅離子，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子；因為鐵有剩余，所以銅不反應，反應后一定有銅，鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，Fe與銅離子反應生成亞鐵離子和銅，所以反應后一定有亞鐵離子和銅，沒有Fe3+和Cu2+；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽）、、、【解析】

甲烷與HNO3反應生成D為CH3NO2，D與C發(fā)生信息a中反應生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應中-CH=CHNO2轉化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結合鹽酸多巴胺的結構可知A與溴發(fā)生取代反應生成B為，B與CH3OH反應生成C為，則E為，F為，據此解答?！驹斀狻浚?）根據A中含有酚羥基，和溴發(fā)生取代反應，結合B的分子式可推出B的結構簡式為；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應放出氣體，A項錯誤；B．根據流程圖中各個物質得分子式推斷，每個分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應①、②、③均為取代反應，B項正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機物F既能與HCl反應，也能與NaOH反應，C項正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數目為12個，D項錯誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強；（4）根據①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色，說明結構式中應該含有酚羥基，再根據②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵，得出同分異構體有四種：、、、；（5）根據已知方程式得出，而這反應生成，與目標產物只相差雙鍵，于是接下來用氫氣加成，所以合成過程為。24、CH3COOH加成反應③＞①＞②bc2124【解析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E，結合E的分子式可知，E的結構簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發(fā)生信息Ⅱ中反應生成F，F系列反應得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結構，可知W為，則F為，F發(fā)生信息I中反應生成G，C分子中含有2個六元環(huán)，則G為。A的相對分子質量為60，由ClCH2COOH結構可知乙醇發(fā)生氧化反應生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應、酸化得到C為HOCH2COOH，C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應生成對羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結構簡式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D→4-羥基扁桃酸的化學方程式是：OHC-COOH+，其反應類型為加成反應，故答案為：加成反應；(3)

中①為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②為醇羥基，中性基團，③為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強，則3

個-OH

的電離能力由強到弱的順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；(4)發(fā)生分子內酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應的化學方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結構簡式是。a．不飽和碳原子連接2個-COOC2H5，沒有順反異構，故a錯誤；b．F分子中不含醛基，故b正確；c．含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，含有酯基，可以發(fā)生水解反應，酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應，故c正確；d.1molF與足量的溴水反應，苯環(huán)上羥基的鄰位和對位有2個氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d錯誤；故選：bc；(6)①H的分子結構簡式為，分子結構中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應，則1mol

在一定條件下與足量

NaOH

溶液反應，最多消耗

NaOH

的物質的量為2mol，故答案為：2；②I的結構簡式為，其符合下列條件：a．屬于一元羧酸類化合物，說明分子結構中有一個羧基；b．苯環(huán)上只有

2

個取代基，則二個取代基的位置有鄰、間及對位三種可能，其中一個是羥基，另一個取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構體共有3×4=12種，故答案為：12；③副產物有多種，其中一種是由

2

分子

4-羥基扁桃酸生成的含有

3

個六元環(huán)的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯，其分子結構對稱，含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故答案為：4。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的信息進行充分利用，注意根據有機物的結構利用正、逆推法相結合進行推斷，側重考查學生分析推理能力。本題的易錯點為(6)中同分異構體數目的判斷。25、0.04c【解析】分析：（1）依據c=1000ρω/M計算溶液的物質的量濃度，根據稀釋過程中物質的量不變計算；（2）a．依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；b．容量瓶不能烘干；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小；d．依據m＝cVM計算需要溶質的質量。詳解：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度c＝1000×1.19×25%/74.5mol·L－1＝4.0mol/L。稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后次氯酸鈉的物質的量濃度是4.0mol/L÷100＝0.04mol/L，所以稀釋后的溶液中c(Na+)＝0.04mol·L-1；（2）a．配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量?。?、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗，還需要玻璃棒、膠頭滴管，a錯誤；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后即能用于溶液配制，容量瓶不能烘干，b錯誤；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，依據c＝n/V可知溶液濃度偏低，c正確；d．配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液（必須用到容量瓶），物質的量濃度為4.0mol/L，需要選擇500mL容量瓶，所以需要溶質的質量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，d錯誤；答案選c。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及有關物質的量濃度計算，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意熟練掌握物質的量與溶質質量分數的關系，題目難度不大。26、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導管換成長導管除去揮發(fā)出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解析】

（1）根據儀器構造及用途作答；（2）根據分液漏斗的構造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結果；

（5）乙醇易溶于水，據此解答；

（6）根據乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應作答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應，生成不飽和烯烴，反應為故答案為；（4）若出現了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導管換成長導管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導管換成長導管；（5）B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，干擾實驗，故答案為除去揮發(fā)出來的乙醇；

（6）檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應，而溴與乙醇不反應，所以無須用裝置B，故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液；否。27、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【解析】

(1)酯化反應是可逆反應，可根據影響化學反應速率的因素分析；(2)根據酯化反應是可逆反應，要提高乙酸轉化率，可以根據該反應的正反應特點分析推理；(3)根據鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析?！驹斀狻?1)酯化反應是可逆反應，由于升高溫度，可使化學反應速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應速率，或適當增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水，反應產生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉化為乙酸與乙醇，該反應是可逆反應，要提高乙酸的轉化率，可以通過增加乙醇（更便宜）的用量的方法達到；(3)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+轉化為HCO3-，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙