江蘇省南京市五校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案VIP

南京市2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期五校聯(lián)盟期中學(xué)情調(diào)研高二化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ti-48Fe-56Co-59Ba-137一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.自主創(chuàng)新是我國成為世界科技強國的關(guān)鍵支點。通過持續(xù)不斷的科技創(chuàng)新，我國已在科技領(lǐng)域取得了顯著成就。下列說法不正確的是A“鴻蒙”操作系統(tǒng)——載體芯片的主體材料屬于金屬晶體B．自主研發(fā)的大型飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料C．量子科技“墨子號”使用光纖作為地面?zhèn)鬏敳牧?，其主要成分為二氧化硅D．我國首次獲得公斤級豐度99%的產(chǎn)品，與"MO互為同位素2.下列化學(xué)用語表示正確的是A．s,的電子式：B．sO,分子的VSEPR模型為：D．NH;是極性鍵構(gòu)成的非極性分子3.用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖荂．分離Fe(OH);膠體中的NaClD．蒸干溶液得到無水4.臭氧(Q)在[re1n,o,I"催化下能將煙氣中的so2、NOY分別氧化為sa和N以。下列關(guān)于N、0、S、Fe元素及其化合物的說法正確的是A．原子半徑：N>0>SB．沸點：H,S>H2O>NHYC．第一電離能：I,(N)>I,(0)>I,(S)D．電負性：x(Fe)<X(O)<X:(N)閱讀下列材料，完成5~6小題氧族元素包含氧、硫、硒(se)、碲(Te)等，位于元素周期表ⅥA族?？勺鳛槭聚櫾友芯课锢怼⒒瘜W(xué)等領(lǐng)域中的科學(xué)問題。硫化氫(H,S)是一種可燃性氣體，其燃燒熱為519.2KJ.mol"。二氧化硒(seo2)的分子結(jié)構(gòu)與s0:相似，熔點為31st:。5．下列說法正確的是A．基態(tài)S原子核外電子的運動狀態(tài)有9種B．lmolNa202中含有的陰離子數(shù)目約為2x6.I2x1C．和seo;的中心原子雜化方式均為sp'6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是B．乙酸乙酯的制備：CH,COOH+CH,CH"OH=□CH,(CO"OC,A,+H,0C．Na,S的水解反應(yīng)：S'+2H,0=H,S+20H-D．鉛蓄電池充電時，與電源標(biāo)識“+”相連的電極反應(yīng)式：pbso,+2e"=pb+SO□7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO;受熱易分解，可用作泡沫滅火劑B．CH,性質(zhì)穩(wěn)定，可作為燃料電池的燃料C．石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電D．超分子具有分子識別特征，可用于分離C60和C708.我國科學(xué)家用下圖所示裝置將c0:轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH)，Bi電極表面的納米片層結(jié)構(gòu)形成了空腔，可有效抑制0H-、H'的擴散。已知：電解效率。下列說法正確的是A．電子從電源的a極流出B．pt-Ti電極反應(yīng)為2H,O+4e"=O:T+4H"C．一段時間后，Bi電極表面納米片層結(jié)構(gòu)內(nèi)的溶液PH比其他區(qū)域低電解效率為91.5%9.肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工業(yè)，是常用的定香劑或食用香料，同時也是重要的有機合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于肉桂酸甲酯的說法不正確的是A.該分子可使溴的四氯化碳溶液褪色B．存在順反異構(gòu)體D．分子中含有2種官能團10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A．工業(yè)制硫酸：B．侯氏制堿法：C．海水中提取鎂：Mg(OH),—堅→MgcI,(aq)—些→Mg11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A慢滴加Imol-L"稀硫酸溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬龃骳(Hr")有利于CrO42-（黃色)轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（橙色）B將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO3(g)=N,olg)dH>0C向ImL0.Imol-L"KI分液后，向水層滴入KSCN溶液溶液變成紅色Fe"與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的試管中，滴加幾滴CUSO4溶液氣體生成速率加快CUSO4是鋅和稀硫酸反應(yīng)的催化劑12.室溫下，通過下列實驗探究NaClO的性質(zhì)。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×下列說法正確的是B．實驗2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO)C．實驗3所得溶液中：c(CO)>c(HCO)D．實驗4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)13.由CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下。在其他條件相同的情況下，按n(CO2):n(H2)=1:3(總量一定)投料于恒容密閉容器中進行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性：]隨溫度的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是二甲醚的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204.7kJ?mol-1B．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，溫度選擇553K，達到平衡時，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高C．隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇性降低，其原因可能是反應(yīng)II平衡逆向移動幅度弱于反應(yīng)I正向移動幅度D．473～513K范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時的逐漸增大二、非選擇題：共4題，共61分。14.(17分)三氯化六氨合鈷[caINm,.JC1,是一種橙黃色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含鈷的配合物。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[coiNa,.Jey,的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中含有的金屬離子主要有co'-、Fe3"、Fe*、A1。②氧化性H,O,>CO">CIlo;>Fe"。K,[A(0H),]-1x10"。溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度低于mol/L時，可認為沉淀完全。(1)①co*的價層電子軌道表示式是▲;[COINm,.JC1中心離子配位數(shù)為▲。②寫出除雜過程中Nacl0;參與反應(yīng)的離子方程式▲。③調(diào)pH過程中加Na,c0,調(diào)節(jié)后會生成兩種沉淀，同時得到的濾液中c(co")-0.1mol/L，(2)濾液中加入NH,cl溶液有利于后續(xù)co"與NH;的配合反應(yīng)，其原因是▲。生成的[COINa,.J]coi:需隔絕空氣保存，否則會很快轉(zhuǎn)化為。寫出轉(zhuǎn)化為[CONa,.JC,的化學(xué)反應(yīng)方程式▲。(3)一種摻鈷催化劑的晶胞如圖所示，該晶胞中每個鈦原子周圍距離最近且相等的氧原子(用含a、的代數(shù)式表示)。1513分）某化學(xué)小組為測定某有機物樣品G的組成和結(jié)構(gòu)，設(shè)計如圖實驗裝置；回答下列問題：(2)若準(zhǔn)確稱取2.2g樣品G(只含C、H、0三種元素)，經(jīng)充分燃燒后(CuO的作用是確保有機物充分氧化，最終生成C0:和HO)，裝置D質(zhì)量增加1.8g，U形管E質(zhì)量增加4.4g。又知樣品G的質(zhì)譜圖如圖所示，則G的分子式為▲。(3)實驗測得G的水溶液呈酸性，且結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之(4)M與G互為官能團異構(gòu)，M的核磁共振氫譜如圖2所示；M的紅外光譜如圖3所示寫出M分子中的官能團的名稱：▲;M的結(jié)構(gòu)簡式為：▲。(5)有機物甲、乙的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。甲、乙兩分子中的手性碳原子是▲(填碳原子旁標(biāo)的序號)。16.（14分）鈦酸鋇(BaTiO3)是制備電子陶瓷材料的基礎(chǔ)原料。(1)實驗室模擬制備鈦酸鋇的過程如下：已知：TiCl4能水解生成TiO2＋TiO2＋能進一步水解生成TiO2；鈦酸鋇BaTiO3能與濃硫酸反應(yīng)生成TiO2＋；草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O。①Ti(Ⅳ)的存在形式(相對含量分數(shù))與溶液pH的關(guān)系如圖1所示?！俺菱仭睍r，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH在2～3之間，理由是▲。②由草酸氧鈦鋇晶體(相對分子質(zhì)量為449)煅燒制得鈦酸鋇分為三個階段?，F(xiàn)稱取44.9g草酸氧鈦鋇晶體進行熱重分析，測得殘留固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖2所示。C點殘留固體中含有碳酸鋇和鈦氧化物，則階段Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(2)利用Fe3＋將淺紫色Ti3＋氧化為無色Ti(Ⅳ)的反應(yīng)可用于測定鈦酸鋇的純度。①請補充完整實驗方案：稱量2.33g鈦酸鋇樣品完全溶于濃硫酸后，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)(Al將TiO2＋轉(zhuǎn)化為Ti3＋)，過濾，▲;向待測鈦液中加入稀硫酸酸化后，將其轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待測鈦液于錐形瓶中，▲ ;當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，▲;記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，重復(fù)滴定實驗操作3次，平溶液)。②計算鈦酸鋇樣品的純度(寫出計算過程)。▲17.（17分）研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境改善有重大意義。（1）氨氣脫除NO：一定溫度下，按n(NH):n(NO):n(O2)=8:2:1進入脫除反應(yīng)裝置，NO的脫除率隨溫度的變化如圖所示。①已知：I．N,(g+O,(g)=2NO(g)AH=+180.4KJ-mol'②NH;的起始濃度為8X10"mol-L"，從A點到B點經(jīng)過2秒，該時間段內(nèi)NO的脫除③溫度在900C-1200'C時，溫度升高NO的脫除率下降的原因可能是▲。其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許H"和HO通過。寫出電極I發(fā)生的電極反應(yīng)式為▲。用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中NQ。催化還原過程如圖所示。I．上述過程①中生成活性H原子的過程可描述為▲。Ⅲ.NQ去除率及NZ生成率如圖所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體南京市2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期五校聯(lián)盟期中學(xué)情調(diào)研高二化學(xué)試卷答案題號123456789答案ABBCCBDDCA題號答案ABD14.（17分）③（3分）4.7~7.4(2)（5分2分）NH,cl電離出的NH抑制氨水的電離，更有利于CO"與NH;的配合反應(yīng)（3分）4[Co(NH3)6]Cl2+O2+4NH4Cl+2H2O=4[Co(NH3)6]Cl3+4NH3.H2O(或者4[Co(NH3)6]Cl2+O2+4NH4Cl=4[Co(NH3)6]Cl3+4NH3+2H2O)；(3)（4分）1215.（13分）(1)（1分）吸收空氣中的HO和C0:(2)（4分）C2H4OC,H,O:(4)（4分）羥基、羰基；(5)（2分）a、d、e（1）①（2分）pH在2～3之間時，Ti(Ⅳ)主要以TiO(C2O4)2－2的形式存在，可直接與Ba2＋反應(yīng)，有利于草酸氧鈦鋇晶體的生成。220～470℃②（3分）BaTiO(C2O4)2BaCO3＋TiO2＋2CO↑+CO2↑無白色沉淀生成；將洗滌液與原濾液合并，向錐形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000mol/LFeCl3溶液滴定，溶液由淺紫色變成紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去根據(jù)反應(yīng)：Ti3＋Fe3+?→Ti(Ⅳ)＋Fe2＋可知，20mL待測鈦液中，n(Ti3＋)＝n(Fe3＋)＝0.0195L×0.1000mol/L＝0.001