2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編：離子反應(yīng)VIP

第1頁/共1頁2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編離子反應(yīng)一、單選題1．（2024北京101中學(xué)高一下期中）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．Zn B． C． D．2．（2024北京15中高一下期中）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A． B．NaOH C．KNO3 D．Mg3．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A． B．蔗糖溶液 C． D．溶液4．（2024北京101中學(xué)高一下期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O二、解答題5．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）去除粗鹽中的、和等雜質(zhì)離子，過程如下：

(1)上述精制過程中，加入的試劑①、②、③依次為過量的溶液、過量的溶液和過量的溶液。(2)檢驗(yàn)沉淀完全的方法：取適量濾液，。(3)向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫出加入鹽酸后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：和。(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(jīng)(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要用到的儀器有(填字母)。a．蒸發(fā)皿

b．漏斗

c．玻璃棒

d．酒精燈(5)先過濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過濾前加入鹽酸，，達(dá)不到除雜效果。6．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）去除粗鹽中的、和等雜質(zhì)離子，過程如下：(1)上述精制過程中，加入的試劑①、②、③依次為過量的溶液、過量的溶液和過量的溶液。(2)檢驗(yàn)沉淀完全的方法：取適量濾液，。(3)向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫出加入鹽酸后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：和。(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(jīng)(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要用到的儀器有(填字母)。a.蒸發(fā)皿

b.漏斗

c.玻璃棒

d.酒精燈(5)先過濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過濾前加入鹽酸，，達(dá)不到除雜效果。

參考答案1．A【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)【詳解】A．Zn屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A符合題意；B．是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B不符合題意；C．是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C不符合題意；D．是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。2．D【詳解】A．H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，A與題意不符；B．NaOH的水溶液能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，B與題意不符；C．KNO3的水溶液能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，C與題意不符；D．Mg為單質(zhì)，不屬于化合物，不是電解質(zhì)，D符合題意；答案為D。3．C【詳解】A．Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．溶液是混合物，電解質(zhì)的前提是化合物，所以不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．KNO3是化合物，其水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D．溶液是混合物，電解質(zhì)的前提是化合物，所以不屬于電解質(zhì)，D錯誤；故選C。4．B【詳解】A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，故C正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。5．(1)(2)先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說明已沉淀完全(3)(4)蒸發(fā)acd(5)會使生成的[、、]沉淀溶解【分析】在粗鹽除雜工藝中，粗鹽溶解、過濾后加入過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此時溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入過量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入過量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入適量的HCl除去過量的NaOH和Na2CO3，最后得到精鹽。【詳解】（1）Ca2＋應(yīng)用Na2CO3除去，SO42－應(yīng)用Ba2＋除去，Mg2＋應(yīng)用NaOH除去，同時Na2CO3還要除去多余BaCl2，因此順序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；（2）硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，若其被完全沉淀，則濾液中不再存在硫酸根離子，故檢驗(yàn)方法為：先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說明已沉淀完全；（3）為了使雜志離子除干凈，所加的試劑是過量的，即溶液中存在過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，則當(dāng)加入鹽酸發(fā)生的離子方程式為：；；（4）加入鹽酸后溶液中的溶質(zhì)主要是氯化鈉，和稍微過量的鹽酸，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉固體，采用的儀器為蒸發(fā)皿，玻璃棒和酒精燈，故選acd；（5）根據(jù)分析可知，在除雜過程生成了沉淀、、，其中、、]可以和鹽酸反應(yīng)，故原因是：若在過濾前加入鹽酸，會使生成的[、、]沉淀溶解。6．(1)(2)先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說明已沉淀完全(3)(4)蒸發(fā)結(jié)晶acd(5)會使生成的、、溶解【分析】在粗鹽除雜工藝中，粗鹽溶解、過濾后加入過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去硫酸根，此時溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入過量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入過量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，過濾后再向?yàn)V液中加入適量的HCl除去過量的NaOH和Na2CO3，再蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽?！驹斀狻浚?）Ca2＋應(yīng)用Na2CO3除去，SO應(yīng)用Ba2＋除去，Mg2＋應(yīng)用NaOH除去，同時Na2CO3還要除去多余BaCl2，因此順序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；（2）硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，若其被完全沉淀，則濾液中不再存在硫酸根離子，故檢驗(yàn)方法為：先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說明已沉淀完全；（3）為了使雜志離子除干凈，所加的試劑是過量的，即溶液中存在過量的氫氧化鈉和碳酸鈉