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化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)

目錄：

化學(xué)基本概念和基本理論

元素和化合物

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

化學(xué)計(jì)算

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

化學(xué)工業(yè)知識

化學(xué)基本概念和基本理論

一、物質(zhì)的分類

J金屬（有多種不同分類方法）

甲質(zhì)I非金屬（有多種不同分類方法），稀有氣體

酸性氧化物（S5、so?CO2、CrO3sMn2O7）

“堿性氧化物（Na2。、CaOs&0、F?。?）

兩性氧化物（AI2O3、ZnO）

氧化物<不成鹽氧化物（如CO、NO）

過氧化物（如NaaU、H2O2）

【特殊氧化物（如Fes。。、超氧化物（如KO2）

含氧酸:H2s。4、HN0、H2co3、HC10

按酸根分

無氧酸：鹽酸、氫氟酸、氫硫酸

「一元酸:鹽酸、硝酸、高氯酸、次氯酸、乙酸

按電離出啜分二元酸:

HJ硫酸、碳酸、亞硫酸、硅酸、草酸

,二兀酸：H3PO4

「強(qiáng)酸：HC10SHNO3、H2so4、HCkHBr、HI

按強(qiáng)弱分4中強(qiáng)酸：HsP4S、H2SO3

酸

I弱酸：HC10、H2SiO3sH2co3、HF、CH3coOH

強(qiáng)氧化性酸：濃H2so卜HNO3、HClOsHMnO

按酸根有無氧化性分4

還原性酸：H2so?HChHI、HBr、H2C2O4

「穩(wěn)定性酸：H2s。4、H3P5

按穩(wěn)定性強(qiáng)弱分<不穩(wěn)定性酸：HN03SHCIOSH2cO3、H2SIO3

「［揮發(fā)性酸（低沸點(diǎn)酸）：無氧酸、H2so3、H2CO3S

1按沸點(diǎn)高低分

HNO3sCH3COOH

難揮發(fā)性酸（高沸點(diǎn)酸）：H2s。4、H3P。4

「「強(qiáng)減：NaOHsKOH、Ba(OH)2

按性質(zhì)分1弱減：NH3?H2O

L兩性氫氧化物：A1(OH)3

「可溶性誠：Ba(OH)2sNaOHsKOH

J按溶解性分4微溶性減：Ca(OH)2

【難溶性誠：Fe(OH)3sCU(OH)2

「一元喊：KOH、LiOHsNH3-H20

按OH■數(shù)分4二元減：Ba(OH)2、CU(OH)2

IL多元堿：F<OH)3

//正鹽(酸與減完全中和的產(chǎn)物)：Na2SO4s(NH4)3PO|

酸式鹽(減中和酸中部分氫離子的產(chǎn)物)：NaHC5、NaHSO4

堿式鹽(酸中和減中部分氫氧根離子的產(chǎn)物)：CU2(OH)2CO3

復(fù)鹽[電離時有一種酸根離子和兩種或兩種以上的金屬陽

離子(詆；)的鹽]:光鹵石(KCl-MgCl2-6H2O)S

明帆(KAKSO4)2'12H2O)

“各鹽(電離時有絡(luò)離子生成的鹽)：[AgtNH3)2]CkNa3[AF6]

2畦也小丁含氧酸鹽：Na2sNa2c。3

文酸根分t無氧酸鹽：NaCl、MgCl?、Na2s

「強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：Na2s。4、NaCl(不水解，水溶液呈中性)

J強(qiáng)酸弱堿鹽：AlCb、F?(SO4)3(水解，水溶液呈酸性)

強(qiáng)減弱酸鹽：Na2c。3、N^POK水解，水溶液呈堿性)

L弱酸弱堿鹽：(NH4)2co3sCH3coeINH4(水解，誰強(qiáng)呈t隹性)

其他產(chǎn)機(jī)鹽：NH4cl

'、他I有機(jī)鹽：CH3coONa

氫化物：HCKH2SSNH3、CH4、NaH、CaH2

絡(luò)合物：Ag(NH3)2OH

結(jié)晶水合物：Na2CO3-10H2O

有機(jī)化合物(見有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

二、組成原子的粒子間的關(guān)系:

質(zhì)子(Z)決定元素種類

原子核

中子(Z=A—Z.),Z同，N不同為同位素

原子(X)r①每層最多容納2nz個電子

2核夕卜電子(

7.)②最夕卜層不超過個

及排布規(guī)律3

-③次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個

1.核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)2.質(zhì)量數(shù)（A）二質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

三、元素周期律和周期表

T.涵義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞噌呈現(xiàn)周期性的變化

元

畜r（1）原子半徑的周期性變化

期<性質(zhì)的變化，（2）元素主要化合價周期性變化

L

律（3）元素的金屬性、非金屬性的周期性變化

12.實(shí)質(zhì)：元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

「短周期一、二、三

「周期<長周期四、五、六

A%L不完全周期七

「結(jié)構(gòu)上*T人VTT人

元?王族IA?VHA

素、誨副族IB?IIB

周

期.第vn族

表I。族

r周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)

L與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系主族序數(shù)二原子最外電子層上電子數(shù)

I原子序數(shù)二核電荷數(shù)

四、化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)不對稱

化

學(xué)

鍵

結(jié)構(gòu)對稱

表示方法:電子式、結(jié)構(gòu)式（適于共價鍵）

五、晶體類型和性質(zhì)

體類型

離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體

性質(zhì)比較、

金屬陽離

組成粒子陰、陽離子分子原子子和自由

結(jié)構(gòu)電子

粒子間作

離子鍵范德瓦耳斯力共價鍵金屬鍵

用

熔沸點(diǎn)較高低很高有局有低

物理

有大有小、

性質(zhì)硬度硬而脆小大

有延展性

易溶于極性溶

極性分子

齊IJ,難溶于非極不溶于任何溶難溶（鈉等

溶解性易溶于極性溶

性溶劑劑和水反應(yīng)）

劑

晶體不導(dǎo)電，

品體不導(dǎo)電；溶于水后能電

能溶于水的其水離的，其水溶良導(dǎo)體（導(dǎo)

導(dǎo)電性不良（半導(dǎo)體）

溶液導(dǎo)電；熔化液可導(dǎo)電；熔化電傳熱）

導(dǎo)電不導(dǎo)電

、干冰、白磷金剛石、2、、

典型實(shí)例

2。、3冰、硫磺晶體硅、、、

六、化學(xué)反應(yīng)類型

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

按反應(yīng)物和生成的種趟及類別變化外

置換反應(yīng)

X.復(fù)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)類型;按有無電子轉(zhuǎn)移分

非氧化還原反應(yīng)

J離子反應(yīng)

按是否有離子參加［非離子反應(yīng)

放熱反應(yīng)

按反應(yīng)的熱效應(yīng)分

吸熱反應(yīng)

七、離子反應(yīng)

（概念:在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)

‘離子互換反應(yīng)（生成氣體、沉

淀或弱電解質(zhì)）

離子非氧化還原反應(yīng)

4堿性氧化物與酸反應(yīng)

I酸性氧化物與堿反應(yīng)

類型《

'置換反應(yīng)（金屬單質(zhì)或非金屬單

質(zhì)的相對活潑性）

離子氧化還原反應(yīng)《

一般離子氧化還原反應(yīng)（生成氧

、化性或還原性更弱的物質(zhì)）

本質(zhì):反應(yīng)中反應(yīng)物某些離子濃度的減小

離

離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來裊示化學(xué)

子

反應(yīng)的式子

反

應(yīng)1寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫

成離子形式

表示方法<:書寫方法一刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩

端刪去

查:檢查方程式兩端各元素的原子個

數(shù)和電荷數(shù)是否相等

意義:不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且還

能表示同一類反應(yīng)

發(fā)生的條件:生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)或發(fā)生氧化

還原反應(yīng)

八、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系

（實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

有還原性

化介價開商

關(guān)

tr變化

（還原劑元化反應(yīng)氧化產(chǎn)物

概被氧化

反應(yīng)物產(chǎn)物

變化

念粗化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物

坡還原

及YL

l化合價MH氐

轉(zhuǎn)氧化性

氧化單箭號表示法

電子轉(zhuǎn)移表示法二者的主要區(qū)別

化關(guān)雙箭號表示法

還系表示意義

原箭號起止二者不能同時用于同一反應(yīng)

反電子數(shù)目

應(yīng)［依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合

價升高總數(shù)

方程式

r找出價態(tài)變化，確定升降總數(shù)

配平方法步驟，求最小公倍數(shù)，得出兩劑計(jì)量數(shù)?觀察

、］配平其他

「關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子

有關(guān)計(jì)算」總數(shù)相等原則

］列出守恒關(guān)系式求解

憶含價升高

失去失電亍，該氧化

電亍

的應(yīng)|還用劑｝|氧化

應(yīng)物

彳導(dǎo)失化含

電〒價升

數(shù)目年值

相等相等

得至U

電亍

|氧七克卜|坯原反Jg）照房產(chǎn)切

的反dKI

應(yīng)物化合?你降低

得電子，鍍還原

九、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

化

，定義:在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量

學(xué)

符號:AH

反

單位:一般采用KJ-mol-1

應(yīng)

反可用量熱計(jì)直接測量

中應(yīng)1研究對象:一定壓強(qiáng)下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸

的“

熱收的熱量

能

表示方法:放熱反應(yīng)△HV0；吸熱反應(yīng)△方》0

量

燃燒熱:在101kPa時/mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧

變

化物時所放出的熱量

化

，定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molHzO

時的反應(yīng)熱

反中

4

應(yīng)1和Y強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為H-(aq)4-0H-(aq)

^=HO(1)；AH=—57.3kJ?mol-1

熱熱Z

化弱酸弱堿電離要消耗能量?，中和熱AH>一§7.3kJ-

學(xué)、molf,即放出的熱量在數(shù)值上要小于S7.3RJ?morL

反

應(yīng)(定義:表明所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式

力(1)要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298K和

的1.013X105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明

熱

能書(2)要注明反應(yīng)物引生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常

化

量寫用5、l、g分別表示固體、液體、氣體

學(xué)<

變方(3)4H與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，注意方程式與對應(yīng)

方

化法不要弄錯，計(jì)量數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)

程

(4)在所寫化學(xué)反應(yīng)方程式后寫下AH的“+”或

式

、“一”、數(shù)值和單位，方程式與應(yīng)用分號隔開

蓋斯定律:一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是

分幾步完成,反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同

十、溶液和膠體

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（g）

固體溶解度=X100g（溶劑）

恂和溶液中溶劑的質(zhì)量（g）

固體

溶解度大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸理

1:::只有少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度敢響很小，如氯化鈉

溶解度1律極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如消石灰

組概念:在和一定溫度下體積水所溶解氣體的蚓

雇LOlXIOSPa,1

氣體

表示方法俳標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

溶解度

影響因素及規(guī)律:氣體的溶解度隨溫度的升高而馴,隨壓強(qiáng)的增大而增大

溶

溶質(zhì)的質(zhì)量（g）

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

溶液的質(zhì)量（g）

溶液濃度

洛質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）

物質(zhì)的量濃度（mol?I，T）=

溶液的體積（L）

產(chǎn)要儀器:量筒、托盤天平（二碼）梭杯、玻璃棒、膠頭平管、容置瓶

方法步驟:。計(jì)算②稱量③溶解@轉(zhuǎn)移⑤洗滌觥蕩⑦定容

一定物質(zhì)的量濃度溶液配制J⑧搖勻領(lǐng)裝瓶

分誤差分析:關(guān)健是看溶質(zhì)或溶液量的變化，凡操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小

散

（或使溶液體積增大）,則所配溶液濃度觸

系

?（液溶膠:Fe（0H）3、AgI等股體'

按分散劑］固洛膠:煙水晶、有色玻璃等

分類］I氣溶膠:煙、云、霧等等

行八“分子膠體圈分子膠體）:如蛋白質(zhì)膠體

按分散質(zhì)（

粒子膠體加Fe（（）H）s膠體、Agl膠體

①能透過旗紙而不能透過強(qiáng)遛

直徑

粒子“②對光散射具有丁達(dá)爾效應(yīng)

1~100nm

特征③受水分子從各方向大小不同的慎擊做布朗運(yùn)動

表面積大

④在外加電場作用下膠粒定向移動產(chǎn)生蛆邈

（①農(nóng)業(yè)生產(chǎn):土壤的保肥作用。土壤里許多物質(zhì)如黏土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在

…②醫(yī)療衛(wèi)生:血液透析、血清紙上電冰、利用電法分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)

應(yīng)用）

［③日常生活:制豆腐原理（膠體的聚沉）和豆?jié){、牛奶、粥、明砒凈水

④工業(yè)生產(chǎn):制有色玻璃（固溶膠）,冶金工業(yè)利用電泳原理選礦，原油脫水等

|濁液（懸濁液、？L濁液）

H^一、化學(xué)反應(yīng)速率

意義:去示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量，常根據(jù)反應(yīng)物消耗或生成物產(chǎn)生的快慢來粗略比較反應(yīng)速

率的大小

r常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示

，①單位:mol,（L,min尸或mol,（L,s）-1

注②同一反應(yīng)速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時,數(shù)值之上等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)

寰

意

示之比

問

方

題

速③一般不用固體物質(zhì)表示

法

率

_、④對于沒有達(dá)到化學(xué)平膏狀態(tài)的可逆反應(yīng)：式正）WK逆）

_

內(nèi)因（王要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)

濃度:對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，

在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可增大反應(yīng)速率

壓強(qiáng):只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng),氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速

外率加快，當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時，則反應(yīng)速率不變

素

因

溫度:對任何反應(yīng)的速率都有影響，一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大2?4倍

催化劑：具有選擇性，即它對某一反應(yīng)或某種反應(yīng)起催化作用，催化劑參與反應(yīng)過程，但

反應(yīng)前后質(zhì)量與組成不變

I其他因素:光、顆粒大小、溶劑等

十二、化學(xué)平衡

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含

化

平檎

念量保持不變的狀態(tài)。它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平

平衡狀態(tài)

衡

（動：Z正）一“逆）才。，動態(tài)平衡

特征＜定：夕卜界條件一定，各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或體積分效，一定〈不是相等）

〔變：夕卜界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動而建立新平衡

，原因：反應(yīng)條件變化引起之＜正）KZ逆）

化

學(xué)結(jié)果：速率、各組分百分含量與厚平衡比較均發(fā)生變化

平/M正）?〈逆）向右〈或正向〉移動

化衡

方N正）-之〈逆）原平衡不移動

平移、向IZ正）VM逆）向左〈或逆向）移動

衡動

影「濃度：土首大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

響|壓強(qiáng)：土酋大＜家減小、〉莊強(qiáng)，平衡向氣體＜?^縮刁、〈或擴(kuò)大）的方向移動

因

I溫度：升高（或降低）溫度，平衡向吸熱〈或放熱）反應(yīng)方向移動

素L催化劑；對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響

十三、弱電解質(zhì)的電離平衡

離子化合物（鹽類（絕大塞數(shù)）1

（離子鍵）,強(qiáng)堿\強(qiáng)電解質(zhì)化

共價化合物（強(qiáng)酸rfi

純（弱酸、兩性氫氧化物，弱堿—弱電解質(zhì)」

凈（極性鍵）

物1其他類—非電解質(zhì)

單（非極性鍵一非傘腐單質(zhì)、

入0Xk既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)

質(zhì)f金屈鍵金屬單質(zhì)）

十四、溶液的酸堿性

表前法:pH??lgMH'）朦算為四）?1。川

適用視MH?域XOH-）小于1mol?「的M/

測定方法pH試強(qiáng)加剛用減pH（艮&

pH計(jì):懵加§液pH侑放或卸

9甘酸舊用）幅枝設(shè)依度為皿小I?pH??l時

。強(qiáng)慨B（0H）j翻械為皿。1，^pH-14+lgnr

/□、_汽口％+北遇

1＜（H?

）vt+vz

單計(jì)算（適用呢照）

道（0獷）?

9強(qiáng)酸、?4

（兩砌&合）

/(HA

V.+V.

K0H-)VLKH')V.

(t(OH')-

國用趴榭跆一箱刎）

溶液（。對于強(qiáng)假,《H'瓊解程。倍,pH增大N個單位（增大后不超過7）

的是加于醐N0H-）每酈l（XpH靂hM靴（或小后pH不小于7）

n期行pH相同的強(qiáng)能俅強(qiáng)陰與弱弱或弱榭，稻稱相同脩如pH姚祠點(diǎn)球

第是強(qiáng)氟或強(qiáng)制的pH變化大

十五、鹽類的水解

捻中弱（弱酸根或弱堿陽離子）離子與水電離出的或

［實(shí)質(zhì)：OH一結(jié)合生成難電離的分子或離子，破壞水的電離平

衡，促進(jìn)水的電離

至心（捻中必須有弱離子

1+'拉必須溶于水

（弱水解，顯強(qiáng)性，弱的程度越大，水解能力越強(qiáng)

規(guī)律鹽的濃度越小，水解程度越大

'溫度越高，水解程度越大

特彳下（屬可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)（符合化學(xué)平衡規(guī)律）

鹽,水解程度一般微弱

類

,判斷溶液的酸堿性

的

水判斷不同弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱

應(yīng)用

解比較溶液中離子濃度大小

'解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及生活生產(chǎn)中的應(yīng)用

，一元弱酸（弱堿）相應(yīng)的鹽：如

CH3CO。-+HZO=-CH3COOH+OH-

NH：+HZO——NH3?HzO+H4-

冶多元弱酸根離子水解要分步表示：如

'單水解＜COr+H2O-HCO74-OH-

-

Hcor+HZO—-HzCO3+OH

多元弱堿陽離子水解可簡化一步表示：如

4

〔AF+3H2O-一AKOH）3+3H-

雙水解：一般能進(jìn)行到底，不用可逆符號，沉淀、氣體要標(biāo)出，

I如：2A產(chǎn)+3CO「+3Hze-----2A1COH”++3COzt

十六、酸堿中和滴定

定義:用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法

概原理：酸提供的的物質(zhì)的量等于堿提供的0H一的物質(zhì)的量

念乂依（準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積

關(guān)鍵

〔準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)

八,酸（堿）式滴定管（準(zhǔn)確測溶液的體積）

儀器

中I錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等

和

滴3次J標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測溶液

定試劑

I指示劑（通過指示劑顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)）

（準(zhǔn)備:洗滌、查漏、抽洗、注液、調(diào)液面、讀數(shù)

操作滴定:移取待測液，加指示劑，滴定、判斷終點(diǎn)、讀數(shù)

?計(jì)算：取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值,依方程式求出

1誤差分析

十七、電化學(xué)

概念:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池

,較活潑金屬（它通常能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)）］

形成條件］不活潑金屬（或?qū)w）;用導(dǎo)線連接

、電解質(zhì)溶液J

,較活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子由較活波金屬（負(fù)極）通過導(dǎo)線流入不活潑金屬（正

量極），溶液里氧化性強(qiáng)的陽離子在不活潑金屬上獲得電子被還原

原電池

也學(xué)能f電財負(fù)極:較活潑金屬，或電子流出的極,發(fā)生氧化反應(yīng)

,負(fù)極正極:不活潑金屬（導(dǎo)體），或電子流入的極,發(fā)生還原反應(yīng)

負(fù)極:被氧化為陽離子溶解進(jìn)入溶液，受到損失

電極反應(yīng)

正極體身或溶液中氧化性強(qiáng)的離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

電化學(xué)腐饞

應(yīng)用

金屬防護(hù)

外加直流電源或原電池形成閉合回路

陽極:和電源正極相連的電極,發(fā)生氧化反應(yīng)

電極

陰極加電解負(fù)極相連的電械，發(fā)生還原反應(yīng)

電

化情性電極;Pt、Au、石鬢等

學(xué)電極材料

活性電極像Pt、Au、石墨外的金屬材料，如ZnJe.Cu,Ag等

電源負(fù)極品電解他陰極

*子等電

電子流向

電源正曦電解池陽極

電解池

（電能f化學(xué)能）＜電解液里陽離子向陰極處移動

離子移動方向

電解液里陰離子向陽極處移動

概念:應(yīng)用電解原理在某些金屬表面能上一薄層其他金屬或合金的過程

陽極:俄層金屬作陽極

‘費(fèi)"裝置，陰極:待能金屬作陰極

I電鍍液:含有鍍層金屬陽寓于的磨液

電解飽和食鹽水

應(yīng)用1

電冶煉鋁

粗聯(lián)結(jié)

!制取活潑金屬:例如2NaCl（熔）螞2Na+Cl2t

元素和化合物

鈉及其化合物

堿金屬

周期表中的位置（周期、族）

原子結(jié)構(gòu)示意圖：鈉

表示方法V

原子結(jié)構(gòu)J電子式：枷Rb?

相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)蛔

比較

不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同

堿金屬＜最高正價為土L無氣態(tài)氨化物，但能形成屬離子化合物的氧化物，如NaH

相似性

主氧化物對應(yīng)水化物為可溶性地遇.典型的活潑金屬元素

要原子半徑由小到大

制元索的金屬性增演

遞變性（按原孑序數(shù)遞增的順序》

班化物對應(yīng)水化物的堿性邂

單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

離子的檢驗(yàn)方法：焰色反應(yīng)

氯及其化合物

CuCl2

01,點(diǎn)燃

P,點(diǎn)燃電，點(diǎn)燃（或光照I

~胸。2,△'5cl

PC13.PC15

Ca(C10)5NaCHAgCl

①CE+H2。

②HC1光昭

△J^HCl。NaCl

鹵素

「性質(zhì)、制法和用途

金屬氯化物

,氯氣和氯的

「化合物

次氯酸鹽第與、氯化氫

（漂白粉）電工—（鹽酸）

氯水

NaClPCIsPCI5

鹵素《HClHC10

AgCl-CaClzCa(C10)2O2

L氟、澳、碘的性質(zhì)（碘跟淀粉的反應(yīng)）

其他鹵族元素

1-重要的化合物：氟化氫、氟化鈣、漠化銀、碘化銀

/相^以性X

、鹵素性質(zhì)的比較<>結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析

、遞變性/

氧族元素

周期表中位置（周期、族）

一原子結(jié)構(gòu)示意圖：硫（+16）286

原表示方法Jyy

子

結(jié)

構(gòu)電子式：硒?Se:

［相同點(diǎn)：最外層電東數(shù)相同

、比較（不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同

，相（①最高價態(tài)為+6,負(fù)價為一2

似|②均能形成氣態(tài)氫化物H2R

性］③最高價氧化物對應(yīng)水化物為酸H2RO4

主

要（①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱

性遞變性J②相應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)

質(zhì)

］③元素的非金屬性由強(qiáng)到弱

乳族元索的非金屬性比同周期鹵素弱（按原子

序數(shù)遞增的順序）

硫化物f硫鐵礦（FeS?）、黃銅

①主要是

礦（CuFeSz）

存在」化合態(tài)

硫酸鹽一石膏、芒硝

②少量游離態(tài)——天然硫（火山口附近）

物理性質(zhì)：淡黃色晶體?不溶于水,微溶于酒精,

易溶于C表,很施?密度約為2g-cm-3

J1）破是一種弱氧化劑，可被大多數(shù)金屬、

氫氣等還原為破化物（硫元素為一2價）:

①2Na+S^^-Na2s（加熱時爆炸）

代

表②Fc+S——FeS（黑色）

元

（黑色）

素2Cu+S,△“Cu2s

破

單?Hg4-S_HgS（常溫下反應(yīng)；除汞）

化

質(zhì)

學(xué)④2Ag+S—Ag2s（黑色，銀器變黑）

性

質(zhì)⑤M+2s

（2）硫是一種弱還原劑，可被氧氣、濃硫酸氧

化為二氧化硫.還可被濃硝酸氧化為硫酸：

①S+O2更變S（）2（魅燒現(xiàn)象）

②S+2H2504（濃）三3502，+2H2。

③S+6HN（）3（濃）二H2so4+6NO2++

2H2。

用途：制硫酸、橡膠、黑火藥、醫(yī)藥、農(nóng)藥、火柴

硫的重要化合物

H2s。4

碳及其化合物

C、'CO21'NasCOs、'NaHCOs

CaCOsCa（HC03）2

硅及其化合物

「晶體結(jié)構(gòu)：原子晶體

主要性質(zhì)：硬度大、熔點(diǎn)高、半導(dǎo)體、不活潑，除常溫下能與

硅F2.HF、矍堿反應(yīng)外，加熱可與02、口2反應(yīng)

一工業(yè)制法：SiO2+2C=Si+2COt

r晶體結(jié)構(gòu)：原子晶體

|-SiO2+CaO矍CaSiO3

硅,主要

-SiO+2NaOHNaSiO+HO

及8。2性質(zhì)2232

其-SIO2+4HF=SiF4t+2H2O

化

合「性質(zhì)：不溶于水，酸性比碳酸弱

物H2sg-

.制法:Na2SiO3+2HCl=2NaOH+H2SiO3

「組成表示法：金屬氧化物Si。2。H2O

硅I■鑫｝（主要原料、化學(xué)反應(yīng)、主要成分）

酸

鹽

-陶瓷

材料

「傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：有抗腐性，耐高溫的優(yōu)點(diǎn)，但質(zhì)脆，

無機(jī)非金經(jīng)不起熱沖擊

屬材料新型無機(jī)養(yǎng)金屬材料：有耐高溫，強(qiáng)度高，電學(xué)特性，光學(xué)

I特性和生物特征

氧化鋁陶瓷（人造剛玉）

（）高溫結(jié)構(gòu)陶姿

材料ri

新型無機(jī)非氮化硅陶瓷

金屬材料

I（2）光導(dǎo)纖維：通訊、醫(yī)療、信息處理

金屬材料

高分子材料

氮族元素

r周期表中位置（周期、族）

>、「

原子結(jié)構(gòu)簡圖：磷@285

yy>

表示方值______

??

原子結(jié)構(gòu)VI電子式：珅-As-

相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同

比較

不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同

烈族元素4

最高價態(tài)為土子負(fù)價為二3,能形成氯化物

相似性?最高價氧化物的水化物呈蠅

I大部分為非金屬元素

（原子半徑由小到大

主要性質(zhì)V

氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱

遞變性（按原子序數(shù)增大的順序M

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱

（非金屬性由強(qiáng)到弱

I毓族元素的非金屬性比同周期鹵族、氧族元素更

氮和磷

（電子式：：NWN：

結(jié)構(gòu)式：N=N

重要性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、無味、難溶氣體

氮?dú)?「（1）4+3比高就壓2NH3

傕化劑

化學(xué)性質(zhì)4（2）Na+Oi=2N02NO+O2=2NO2

、3NO+HO=2HNO+NO

〈主要用途：用于合成2氨、2制：硝酸，也3可作保護(hù)氣，液氮可作超低溫冷凍劑

(1)4P+5O^^2P2C)5

重要反應(yīng)C1?不足：2P+3cbj=2PC1

（2）與Cb反應(yīng)3

Cb過量：2P+5C12=2PC15

白磷主要用于制純磷酸及燃燒彈、煙霧彈

主要用途

紅磷主要用于制農(nóng)藥及安全火柴

氨

’分子結(jié)構(gòu)：氨分子為三角錯形的極性分子

物理性質(zhì)：無色、具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化

①弱電解質(zhì)NH3+HZO-=^NH3-HzO=^NHJ+OH-

易溶于水f氨水②可溶性一元弱堿（具有堿的通性）

③易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解（保存方法）

‘①離子化合物易溶于水

。②受熱易分解，例:NHdC】aNH3+HQNKHCOs-NH3t+H2Of4-COgf

化學(xué)性質(zhì)《+I

與H'f傣鹽4③與堿共熱產(chǎn)生氨氣，例：NHC+NaOH&NaCl+NH3t+HzO

'④NFU檢臉方法：向溶液中加強(qiáng)堿并加熱，在容器口用濕潤紅色石藍(lán)試紙檢驗(yàn)，

,若試紙變藍(lán)色，證明NHt存在

催北郊

氧化反應(yīng)：4NH+5O-14NO+6HgO

32△

實(shí)驗(yàn)室制法"NHVl+CKOHlzq-2MH3：+2HzO4-CaClz

主要制法

工業(yè)制法：叫+3Hz

工業(yè)爆料：生產(chǎn)氮肥、硝酸、鏤鹽等

用途

有機(jī)合成，制冷劑

硝酸

幽理性質(zhì)：無色，具有剌激性氣味的液體，極易溶于水，易揮發(fā)（“發(fā)煙”現(xiàn)象）

屬類：一元強(qiáng)酸，具有酸的通性.但與金屬反應(yīng)不放出H?

（Cu+4HNO3（濃）---CU（NO3）Z4-2NOZt+2%O

3Cu+8HNO3(W)=^3Cu(NO3)z+2NOt+4HZO

強(qiáng)氧化性'C+4HNO2(tfe)-COZt+4NOst+2HzO

化學(xué)性質(zhì)4

S+6HNO3(濃)AHZSC>4+6NOZt+2HQ

不穩(wěn)定性：4HNO3△或光隈4Mozt