2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練第四章第3講硫及其重要化合物含解析新人教版

PAGEPAGE7硫及其重要化合物A組(20分鐘)1．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理說明的是()A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)解析：選B。A.濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者在空氣中濃度都變低，但原理不同；B.SO2和FeSO4溶液都有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用同一原理說明；C.漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)榧橙O2和水生成HClO，然后HClO見光分解，而水玻璃的變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的CO2反應(yīng)生成了硅酸的原因，兩者不能用同一原理說明；D.亞硫酸鈉溶液在空氣中氧化生成硫酸鈉，氯化鋁溶液蒸干得到的是氫氧化鋁，兩者不能用同一原理說明。2．(2024·江蘇蘇北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的試驗(yàn)中，下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性解析：選A。A項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3＞H2CO3，正確；B項(xiàng)，SO2溶于水顯酸性，H＋與NOeq\o\al(－,3)結(jié)合成HNO3，HNO3會氧化SO2生成H2SO4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤。3．下列說明事實(shí)的對應(yīng)反應(yīng)方程式正確的是()A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－B．SO2水溶液顯酸性：SO2＋H2OH2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．制黑火藥“一硫二硝三木炭”反應(yīng)原理為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑D．濃NaOH溶液與少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)解析：選C。多元弱酸鹽的陰離子分步水解，A項(xiàng)中離子方程式應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，以第一步水解為主，且不行合并，故錯(cuò)誤；亞硫酸是多元弱酸，分步電離，方程式為SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；火藥反應(yīng)原理為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，C項(xiàng)正確；少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，離子方程式應(yīng)為SO2＋2OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．試驗(yàn)室有一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2SO”字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液，下列試劑不能用于鑒定M的是()A．Ba(OH)2 B．稀鹽酸C．稀硫酸 D．濃硝酸解析：選A。A項(xiàng)，Ba(OH)2與Na2SO3和Na2SO4反應(yīng)都能生成白色沉淀，不能鑒定M是Na2SO3還是Na2SO4；B項(xiàng)，稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2氣體，而與Na2SO4不反應(yīng)，可以鑒定；C項(xiàng)，與B項(xiàng)現(xiàn)象相同，可以鑒定；D項(xiàng)，濃硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成紅棕色氣體，而與Na2SO4不反應(yīng)，可以鑒定。5．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()A．CO B．SO2C．HCl D．CO2解析：選B。A.CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)；B.SO2溶于水生成H2SO3，在酸性條件下，H2SO3可氧化S2－生成單質(zhì)硫沉淀；C.利用強(qiáng)酸制取弱酸規(guī)律，即發(fā)生反應(yīng)2H＋＋S2－=H2S↑，沒有沉淀產(chǎn)生；D項(xiàng)中不產(chǎn)生沉淀。6．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述改變，下列分析正確的是()A．該試驗(yàn)表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO3C．該試驗(yàn)表明FeCl3有還原性D．反應(yīng)后溶液酸性增加解析：選D。SO2的漂白性是指SO2與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，該試驗(yàn)表明FeCl3具有氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后生成硫酸，酸性增加，D項(xiàng)正確。7．某同學(xué)通過系列試驗(yàn)探究硫及其化合物的性質(zhì)，試驗(yàn)現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是()A．點(diǎn)燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強(qiáng)吸水性C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強(qiáng)電解質(zhì)D．將Al片加入濃硫酸中，反應(yīng)猛烈，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性解析：選A。A.硫燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體為具有漂白性的二氧化硫，可以漂白紙漿，符合題意；B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有脫水性，不符合題意；C.將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，不能確定H2S的強(qiáng)弱，不符合題意；D.Al在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱下持續(xù)反應(yīng)，現(xiàn)象描述不正確，不符合題意。8．(2024·河南洛陽模擬)如圖在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A．潮濕淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2不能將I－還原為I2B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明白SO2具有漂白性C．試驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以削減環(huán)境污染D．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色解析：選C。潮濕的淀粉KI試紙未變藍(lán)，說明SO2不能將I－氧化為I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明SO2具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2氣體有毒，所以試驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液進(jìn)行汲取，以削減環(huán)境污染，C項(xiàng)正確；SO2僅能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．常溫下，某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，他的下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)試驗(yàn)設(shè)計(jì)試驗(yàn)結(jié)果A將SO2氣體和CO2氣體分別通入水中至飽和，馬上測定兩溶液的pH前者的pH小于后者的B測定相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液品紅溶液不褪色D將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁解析：選A。通過測定pH來比較H2SO3和H3CO3的酸性強(qiáng)弱，酸的濃度必需相等，由于SO2的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，兩飽和溶液的濃度不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)酸越弱其對應(yīng)的鹽越易水解的規(guī)律，相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，說明其對應(yīng)酸的酸性H2SO3＞H2CO3，B項(xiàng)正確；通過復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制弱酸的原理說明酸性：H2SO3＞H2CO3，C、D項(xiàng)正確。10．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq\o\al(2－,4)D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是Fe2(SO4)3能循環(huán)利用解析：選D。酸性Fe2(SO4)3溶液能汲取SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，其氧化性：O2＞Fe3＋，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。11．用如圖所示裝置進(jìn)行下列試驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)料的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()選項(xiàng)①②預(yù)料②中現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形裕l(fā)生物理改變D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性解析：選D。將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的逸出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，利用的是濃硫酸的吸水性，該改變?yōu)榛瘜W(xué)改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的炭反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。B組(30分鐘)12．近年來，酸雨污染較為嚴(yán)峻，防治酸雨成了燃眉之急的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得到NaHSO3溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________；②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。③將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl可循環(huán)利用。反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)還有學(xué)者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某探討性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在試驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化率。①該小組采納下圖裝置在試驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是________(填寫字母)。A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液②若上述試驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)有__________________、________________________。(3)該小組為探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，運(yùn)用的藥品和裝置如圖所示：①寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②裝置A中的現(xiàn)象是______________________________________________________。③依據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；④B中藍(lán)色溶液褪色，表明I－的還原性比SO2________(填“強(qiáng)”或“弱”)。解析：(1)①含SO2的廢氣和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋NaOH=NaHSO3；③將鹽酸與NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O。(2)①測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，須要將SO2全部汲取，但不能汲取其他氣體，且能發(fā)生明顯的顏色改變，以便確定反應(yīng)的終點(diǎn)，只能選用碘的淀粉溶液和酸性高錳酸鉀溶液。②求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)，須要求出兩個(gè)量，一個(gè)是SO2的體積，一個(gè)是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出汲取SO2后剩余氣的體積；求解SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SOeq\o\al(2－,4)的量，因?yàn)樵谇耙粏栔幸亚蟪鯯O2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量，利用流速求總量，只需知道通入時(shí)間，求SO2的轉(zhuǎn)化率，只需確定沉淀質(zhì)量。(3)①銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②裝置A中SO2作還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3＋作氧化劑，被還原為Fe2＋，則A中反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色漸漸變?yōu)闇\綠色；③SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；④B中藍(lán)色溶液褪色，說明SO2將I2還原為I－，可知I－的還原性比SO2弱。答案：(1)①SO2＋NaOH=NaHSO3③HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O(2)①AB②試驗(yàn)時(shí)間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量(3)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②溶液由黃色變?yōu)闇\綠色③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋④弱13．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采納多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。Ⅰ.(1)“濕式汲取法”利用汲取劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法汲取劑的是________(填字母序號)。a．石灰乳 B．CaCl2溶液(2)某工廠利用含SO2的煙氣處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水，汲取塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3＋形式存在，詳細(xì)流程如下：①用SO2處理含鉻廢水時(shí)，利用了SO2的________性。②汲取塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。Ⅱ.石灰石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰石膏法的汲取反應(yīng)為SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。汲取產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如圖1：燒堿法的汲取反應(yīng)為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。該法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、汲取快、效率高。其流程如圖2：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.9汲取SO2的成本(元/mol)0.0270.232(3)石灰石膏法和燒堿法相比，石灰石膏法的優(yōu)點(diǎn)是________________，缺點(diǎn)是____