2025中考九年級化學(xué)微觀粒子與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題復(fù)習(xí)課件

2025中考復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)化學(xué)微觀粒子與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)目錄01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航02知識導(dǎo)圖·思維引航03核心精講·題型突破考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航章節(jié)副標(biāo)題01學(xué)業(yè)要求課標(biāo)要求1.能說明分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系，能用分子的觀點(diǎn)解釋生活中的某些變化或現(xiàn)象。2.能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中查到該元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量等信息。3.能基于真實(shí)情境，從元素、原子、分子的視角分析有關(guān)物質(zhì)及其變化的簡單問題，并作出合理的解釋和判斷。初步形成基于元素和分子、原子認(rèn)識物質(zhì)及其變化的視角，建立認(rèn)識物質(zhì)的宏觀和微觀視角之間的關(guān)聯(lián)，知道物質(zhì)的性質(zhì)與組成、結(jié)構(gòu)有關(guān)。知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的；認(rèn)識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；知道原子可以結(jié)合成分子，也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。通過科學(xué)史實(shí)體會科學(xué)家探索物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的智慧，知道可以通過實(shí)驗(yàn)、想象、推理、假說、模型等方法探索物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；初步學(xué)習(xí)利用物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)探究物質(zhì)組成的基本思路與方法。命題預(yù)測原子、分子、離子、元素是中考必考內(nèi)容，題型主要以選擇題、填空題及簡答題的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也會出現(xiàn)?？疾榈拿}點(diǎn)有：微粒的性質(zhì)、物質(zhì)由什么微粒構(gòu)成、解釋現(xiàn)象、原子的構(gòu)成、原子和離子的關(guān)系、核外電子的排布規(guī)律、原子和離子中各粒子的數(shù)量關(guān)系、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、相對原子質(zhì)量、粒子的表示符號等。通常結(jié)合日常生活中的現(xiàn)象、科技前沿等進(jìn)行命題，或以文字和圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。

知識導(dǎo)圖·思維引航章節(jié)副標(biāo)題02微觀粒子與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)地市情境內(nèi)容問題設(shè)計(jì)核心素養(yǎng)22-青島-6

下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是化學(xué)觀念22-青島-11

微觀構(gòu)成示意圖化學(xué)觀念22-青島-15宏微結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式對宏觀事實(shí)的微觀解釋化學(xué)觀念、科學(xué)思維23-青島-24（問題1）反應(yīng)的微觀示意圖宏微結(jié)合分析物質(zhì)的化學(xué)變化科學(xué)思維24-青島-9物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的物質(zhì)的構(gòu)成化學(xué)觀念24-青島-12模型建構(gòu)原子結(jié)構(gòu)模型演變化學(xué)觀念24-濟(jì)南-5（A項(xiàng)）

構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子化學(xué)觀念24-濟(jì)南-16（問題2）物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律分子的構(gòu)成、元素的質(zhì)量化學(xué)觀念、科學(xué)思維研透中考真題研透中考真題地市情境內(nèi)容問題設(shè)計(jì)核心素養(yǎng)22-濰坊-7

物質(zhì)的構(gòu)成化學(xué)觀念22-濰坊-11藥物千金滕素物質(zhì)類別、物質(zhì)構(gòu)成、元素質(zhì)量化學(xué)觀念22-濰坊-12（C項(xiàng)）新科技物質(zhì)的構(gòu)成化學(xué)觀念、科學(xué)思維22-濰坊-18（問題1）綠色奧運(yùn)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒、離子的結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)觀念22-濰坊-20（問題1）航空航天微觀角度分析物質(zhì)化學(xué)觀念23-濰坊-12傳統(tǒng)文化物質(zhì)的類別、物質(zhì)的構(gòu)成、元素的種類和質(zhì)量化學(xué)觀念23-濰坊-20（問題2）航空航天宏觀現(xiàn)象的微觀解釋科學(xué)思維23-濰坊-21反應(yīng)的微觀示意圖反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)、由離子之間的反應(yīng)推測反應(yīng)的現(xiàn)象、由物質(zhì)的構(gòu)成推測物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)觀念、科學(xué)思維、科學(xué)探究與實(shí)踐24-濰坊-8消毒劑戊二醛物質(zhì)的類別、化學(xué)式、元素的質(zhì)量、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒化學(xué)觀念地市情境內(nèi)容問題設(shè)計(jì)核心素養(yǎng)22-威海-4（A項(xiàng)）

物質(zhì)發(fā)生變化的原因科學(xué)思維22-威海-5

宏觀現(xiàn)象的微觀解釋化學(xué)觀念、科學(xué)思維

22-威海-13（問題4）金屬在生產(chǎn)生活中的使用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

23-威海-5藥水氯乙烷物質(zhì)的類別、構(gòu)成、元素的質(zhì)量化學(xué)觀念23-威海-11原子論、分子學(xué)說構(gòu)成物質(zhì)的微粒、材料分析化學(xué)觀念23-威海-14（問題1）碳封存宏觀現(xiàn)象的微觀解釋科學(xué)思維24-威海-11（問題1）道爾頓創(chuàng)立科學(xué)原子論構(gòu)成物質(zhì)的微粒符號化學(xué)觀念24-威海-14（問題2）生活中的金屬微觀角度解釋物質(zhì)性質(zhì)差異的原因化學(xué)觀念研透中考真題備考建議本專題內(nèi)容在歷年考試中均值占比約為十分之一，考頻較高，且固定16題為結(jié)構(gòu)題（10分），在試題命制上具有知識涵蓋面廣，前后聯(lián)系密切，注重基礎(chǔ)同時也注重知識遷移能力的考察，注重概念辨析以及微粒觀的考察。復(fù)習(xí)時注意基礎(chǔ)的鞏固，本微專題復(fù)習(xí)建議兩課時。核心精講·題型突破章節(jié)副標(biāo)題03對下列宏觀事實(shí)的微觀解釋合理的是A．酒香不怕巷子深：分子在不斷運(yùn)動B．氣體的熱脹冷縮：氣體分子的大小發(fā)生改變C．硫酸銅溶液顯藍(lán)色：溶液中含有硫酸根離子D．金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異較大：原子種類不同A典例1

（2024·廣東廣州·中考真題）酒香不怕巷子深，是因?yàn)榫凭泻械姆肿邮窃诓粩嗟剡\(yùn)動，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒香升高溫度分子運(yùn)動速度加快，分子之間間隔增大，降低溫度分子運(yùn)動速度減慢，分子之間間隔減小，所以氣體的熱脹冷縮主要是因?yàn)闅怏w分子間的間隔隨溫度的變化而改變，而分子的大小不變硫酸銅溶液顯藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐泻秀~離子金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，二者的物理性質(zhì)差異很大是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌⒘５挠^點(diǎn)解釋現(xiàn)象考法01微粒的性質(zhì)(以分子為例)1.分子極小，其

都很小。2.分子在

。

，分子運(yùn)動速度

。3.分子間有間隔（1）一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔比固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對較大。（2），分子

，溫度降低，分子間隔變小。（3），分子

，壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。（4）構(gòu)成的

，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。4.同種粒子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種粒子化學(xué)性質(zhì)不相同質(zhì)量和體積不斷的運(yùn)動溫度越高越快溫度升高間隔增大壓強(qiáng)增大間隔減小同種分子性質(zhì)相同知識點(diǎn)一微粒的性質(zhì)思維建模小東同學(xué)將少量醫(yī)用酒精涂在手背上，先感到手背涼涼的，后聞到了酒精的氣味，會兒發(fā)現(xiàn)酒精不見了，氣味也變淡了。下列說法錯誤的是A．手背涼涼的——分子獲得能量運(yùn)動速率加快

B．聞到了酒精的氣味——分子在不斷地運(yùn)動C．酒精不見了——分子之間的間隔變大

D．氣味變淡了——分子的總數(shù)減少D變式1-1（2024·山東東營·中考真題）酒精揮發(fā)從手上吸熱，酒精分子獲得能量運(yùn)動速率加快聞到酒精氣味，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒精氣味酒精揮發(fā)，因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動到空氣中，同時分子間隔變大，所以酒精不見了酒精分子在不斷地運(yùn)動到空氣中，氣味變淡了，是因?yàn)榫凭肿拥母臃稚⒘耍肿拥臄?shù)目是不會改變的微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象考法01以下說法正確的是A．蔗糖溶于水，分子變小

B．酒精燃燒生成新分子C．氧氣液化，分子間距變大

D．冰融化成水，分子數(shù)變多變式1-22024·上?！ぶ锌颊骖}微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象考法01B蔗糖溶解于水后會消失不見，是因?yàn)檎崽欠肿邮窃诓粩嗟剡\(yùn)動的，運(yùn)動到水分子中間去了酒精燃燒生成二氧化碳和水，微觀上分子改變，原子重新組合成新分子氧氣液化時，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，水分子間的間隔變小冰融化成水時，水分子間隔變小，體積變小，分子數(shù)目不變典例2（2024·江蘇蘇州·中考真題）構(gòu)成物質(zhì)的微?？挤?2下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．銅

B．氯化鈉

C．水

D．金剛石C金屬由原子構(gòu)成，銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：

和

。如水是由分子構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構(gòu)成的。2.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成它的粒子來保持。如保持水化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子；保持鐵化學(xué)性質(zhì)的粒子是鐵原子；保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的是鈉離子和氯離子。分子、原子離子知識點(diǎn)二構(gòu)成物質(zhì)的微粒（1）常見的由分子構(gòu)成的物質(zhì)：①一些非金屬單質(zhì)，如：氫氣、氧氣、氮?dú)?、C60②兩種非金屬組成的化合物，如：水、過氧化氫、一氧化碳、二氧化碳等；③大部分有機(jī)物，如：甲烷、酒精、葡萄糖等。（2）常見的由原子構(gòu)成的物質(zhì)：①金屬單質(zhì)，例如：金、鐵；②非金屬固體單質(zhì)，例如：金剛石、硅③稀有氣體單質(zhì)，例如：氦氣、氖氣、氬氣（3）常見的由離子構(gòu)成的物質(zhì)：大多數(shù)堿和鹽，如氯化鈉、硫酸銅、氫氧化鈉等。思維建模3.微觀粒子的概念（1）分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（2）原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（3）離子：離子是帶電的原子或原子團(tuán)。知識點(diǎn)二構(gòu)成物質(zhì)的微粒思維建模知識點(diǎn)二構(gòu)成物質(zhì)的微粒1.分子（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是

的最小粒子。（2）解釋：單個分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2.分子的構(gòu)成3.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：4.原子：原子是化學(xué)變化中的

。最小粒子保持其化學(xué)性質(zhì)分子原子思維建模5．物理變化(1)宏觀方面：沒有

產(chǎn)生，一般只涉及

。(2)微觀方面：分子本身大小沒有改變，改變的只是

。6．化學(xué)變化(1)宏觀方面：有

生成。(2)微觀方面：

發(fā)生改變，原來的分子變成新的分子。7．結(jié)論(1)物理變化中，分子

其他分子。(2)化學(xué)變化中，分子會變成其他分子，分子可以分成原子，原子可以

成新的分子。(3)化學(xué)變化中，原子不會再分，原子是

的最小粒子。(4)化學(xué)變化前后，

一定改變，

一定不變，分子的數(shù)目

。(5)同種物質(zhì)的分子

相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。化學(xué)變化中新物質(zhì)分子間的間隔新物質(zhì)可能改變重新組合化學(xué)性質(zhì)原子種類和數(shù)目不會變成分子種類分子種類三態(tài)的變化知識點(diǎn)二構(gòu)成物質(zhì)的微粒思維建模8.從微觀示意圖獲得重要信息氧化汞受熱時的變化可用下圖表示(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)，請從宏觀、微觀兩方面寫出獲得的信息。(1)氧化汞在

下生成汞和氧氣； (2)氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成；(3)汞由

構(gòu)成； (4)氧氣由

構(gòu)成；(5)一個氧化汞分子由

和

構(gòu)成。汞原子氧分子一個汞原子一個氧原子加熱的條件知識點(diǎn)二構(gòu)成物質(zhì)的微粒思維建模1.離子的定義(1)離子：

的

，如Cl-、Cu2+

、SO42-等。(2)原子團(tuán)：由兩種或兩種以上原子按照一定的個數(shù)比例組成的整體，在一般的化學(xué)反應(yīng)中，作為一個整體參與反應(yīng)，常見的原子團(tuán)離子如下表所示：2.形成過程離子原子或原子團(tuán)帶電荷知識點(diǎn)二構(gòu)成物質(zhì)的微粒思維建模離子知識點(diǎn)二構(gòu)成物質(zhì)的微粒3.離子的分類與書寫(1)離子的形成與分類離子的形成①表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）的

標(biāo)明離子所帶的

，數(shù)值在前，

在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，”1”省略不寫，如：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl-、SO42-等。②含義：鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示一個鎂離子帶

的正電荷。4.離子符號的意義電荷右上角正、負(fù)號兩個單位思維建模變式2-1（2024·山東青島·中考真題）構(gòu)成物質(zhì)的微粒考法02物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的。下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是A．氫氣

B．一氧化碳C．金剛石

D．氯化鈉C氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，由氫分子構(gòu)成一氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，由一氧化碳分子構(gòu)成金剛石屬于碳單質(zhì)，由碳原子構(gòu)成氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成變式2-2（2024·江蘇蘇州·中考真題）構(gòu)成物質(zhì)的微粒考法02分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．H2O B．CuSO4

C．C60D．CH4B水由水分子構(gòu)成CuSO4是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成C60是C60分子構(gòu)成甲烷是由甲烷分子構(gòu)成典例3（2024·山東青島·中考真題）原子的結(jié)構(gòu)考法03科學(xué)家運(yùn)用了模型建構(gòu)的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對原子結(jié)構(gòu)模型演變過程的認(rèn)識，不正確的是A．道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實(shí)心球模型C．盧瑟福等人通過粒子散射實(shí)驗(yàn)修正了湯姆孫葡萄干布丁模型D．盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會被替代D道爾頓是探索原子的結(jié)構(gòu)較早的科學(xué)家，受當(dāng)時科學(xué)水平的局限性，道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子

由于湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，提出湯姆孫葡萄干布丁模型，所以推翻了道爾頓實(shí)心球模型英國物理學(xué)家盧瑟福設(shè)計(jì)了α粒子散射實(shí)驗(yàn)，得出盧瑟福核式模型，修正了湯姆孫關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的湯姆孫葡萄干布丁模型盧瑟福提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里。但盧瑟福核式模型也不是是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，將會被替代。人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境道爾頓原子模型1803湯姆森原子模型1904盧瑟福原子模型1911玻爾原子模型1913電子云模型1927實(shí)心球模型西瓜模型行星模型分層模型電子云模型原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動。就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運(yùn)動?，F(xiàn)代科學(xué)家們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。知識點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)知識點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在

上，原子核由

和

構(gòu)成。1.原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。2.原子中的等量關(guān)系：

=質(zhì)子數(shù)=

=原子序數(shù)原子核質(zhì)子中子核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子的構(gòu)成思維建模知識點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)2．注意點(diǎn)：（1）不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同；（2）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（3）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（4）不是所有原子的原子核中都有中子。（5）原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。思維建模變式3-1（2024·山東煙臺·中考真題）原子的結(jié)構(gòu)考法03元素觀、微粒觀是重要的化學(xué)觀念。下列有關(guān)說法錯誤的是A．繁多復(fù)雜的物質(zhì)世界是由種類有限的元素組成的B．原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等C．原子核的體積很小，但集中了原子的主要質(zhì)量D．原子得失電子變成離子后，元素種類不變B物質(zhì)是由元素組成的，所以雖然元素的種類是有限的，但由元素組成的物質(zhì)種類是繁多的

同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，則原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等原子核體積相對于原子體積來說很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以原子核的質(zhì)量大約相當(dāng)于原子的質(zhì)量元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子得失電子變成離子，其質(zhì)子數(shù)不變，因此元素的種類不變變式3-2（2024·北京·中考真題）原子的結(jié)構(gòu)考法03為實(shí)現(xiàn)高效光催化分解水制氫，科研人員開展Nb4N5納米復(fù)合光催化材料的研究。鈮（Nb）在元素周期表中的原子序數(shù)是41，下列關(guān)于Nb的說法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)是41 B．核電荷數(shù)是41 C．原子質(zhì)量是41 D．核外電子數(shù)是41C原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鈮（Nb）的原子序數(shù)是41，則質(zhì)子數(shù)是41

原子序數(shù)=核電荷數(shù)，鈮（Nb）的原子序數(shù)是41，則核電荷數(shù)是41原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，根據(jù)鈮（Nb）的原子序數(shù)是41，不能確定原子質(zhì)量是41原子序數(shù)=核外電子數(shù)，鈮（Nb）的原子序數(shù)是41，則核外電子數(shù)是41典例4（2024·廣西·中考真題）原子結(jié)構(gòu)示意圖考法04氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。氯原子的核電荷數(shù)為A．2 B．7 C．8 D．17D由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，所以氯原子的核電荷數(shù)為17知識點(diǎn)四原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布規(guī)律（1）原子核外電子是分層排布的。（2）離核近的電子能量低，離核遠(yuǎn)的電子能量高。（3）第1層最多容納

電子，第2層最多容納

電子。最外層電子數(shù)

（只有1層的，電子不超過2個）2.原子結(jié)構(gòu)示意圖2個8個不超過8個思維建模3.原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：①每一橫排，

，最外層電子數(shù)從左到右

；②除稀有氣體外，每一縱列，.

，電子層數(shù)從上到下依次遞增。知識點(diǎn)四原子結(jié)構(gòu)示意圖依次遞增電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同思維建模4．原子分類（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子金屬原子1-3易失去電子陽離子非金屬原子4-7易得到電子陰離子稀有氣體原子8（He是2個）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易得失電子.

決定化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)一般相似。【注意】氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。最外層電子數(shù)知識點(diǎn)四原子結(jié)構(gòu)示意圖思維建模

知識點(diǎn)四原子結(jié)構(gòu)示意圖思維建模變式4-111（2024·江蘇宿遷·中考真題）原子結(jié)構(gòu)示意圖考法04氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似

B．符號“2Cl”可表示2個氯元素C．圖中“+”表示兩種原子帶正電荷

D．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子A氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同都有7個電子，故氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似元素只講種類、不講個數(shù)，故符號“2Cl”可表示2個氯原子、不能表示2個氯元素原子是不帶電的，同時根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義，圓圈表示原子核，故圖中“+”表示兩種原子的原子核帶正電荷最外層電子數(shù)一般小于4，通常容易失電子，最外層電子數(shù)一般大于4，通常容易得電子，碘原子最外層電子數(shù)為7，大于4，故碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子氟元素在自然界中主要存在于螢石(主要成分CaF2)等礦物中，正常成年人體中約含2～3克。人體每日攝入4mg以上會造成中毒，含氟牙膏中常用NaF作添加劑。下圖為氟、鈉、鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是A．氟原子核外電子數(shù)為7B．在氟化鈉的形成過程中，鈉原子得到氟原子失去的1個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．CaF2和NaF兩種物質(zhì)中，氟元素的化合價均為-1價D．牙膏中氟元素含量越高越好變式4-2（2024·山東菏澤·中考真題）原子結(jié)構(gòu)示意圖考法04C氟原子核外電子數(shù)為2+7=9在氟化鈉的形成過程中，鈉原子最外層電子數(shù)為1，氟原子易失去最外層的1個電子形成帶1個單位正電荷的鈉離子，氟原子最外層電子數(shù)為7，氟原子易得到1個電子形成帶1個單位負(fù)電荷的氟離子，即氟原子得到鈉原子失去的1個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0，CaF2中鈣元素顯+2價，NaF中鈉元素顯+1價，則兩種物質(zhì)中，氟元素的化合價均為-1價用含氟牙膏刷牙可使牙齒堅(jiān)固，從而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因?yàn)殚L期攝入高劑量的氟，則會引起氟骨癥，重則會引起惡心、嘔吐、心律不齊等急性氟中毒情況下圖為元素周期表中同一周期元素的名稱、符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖。請結(jié)合圖示內(nèi)容回答下列問題：

(1)圖中各元素都屬于元素周期表的第

周期；(2)硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的x=

；(3)圖中與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是

（填元素符號）；

典例5（2024·山東濱州·中考真題）元素周期表與粒子結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查考法05

二/23

Be

原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，圖中各元素原子的核外電子層數(shù)均為2，因此圖中各元素都屬于元素周期表的第二周期由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)，在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的x=5-2=3原子最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)相似，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，則圖中與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是鈹（Be），這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中均易失去2個電子形成陽離子元素周期表與粒子結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查知識點(diǎn)五元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系物質(zhì)的組成一般從宏觀和微觀兩個方面進(jìn)行描述，其中

是從

對物質(zhì)的

進(jìn)行描述，

是從

對物質(zhì)的

進(jìn)行描述。它們的關(guān)系如下：宏觀上元素組成分子、原子和離子構(gòu)成微觀上思維建模下圖為元素周期表中同一周期元素的名稱、符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖。請結(jié)合圖示內(nèi)容回答下列問題：

(4)氧原子在化學(xué)反應(yīng)中通常易

（填“得到”或“失去”）電子，形成

（填“陰”或“陽”）離子；(5)圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的______（填字母序號）相同。A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)變式5-1（2024·山東濱州·中考真題）元素周期表與粒子結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查考法05

得到

陰

C由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子最外層電子數(shù)為6＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子形成陰離子原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，因此圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的核外電子層數(shù)相同金屬鎵（Ga）可用于制作半導(dǎo)體，鎵元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。元素周期表中，金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色區(qū)分。

回答下列問題：(1)鎵元素位于元素周期表第

周期。(2)在元素周期表中，鎵元素與A元素所占方格顏色

（填“相同”或“不同”）。

變式5-2（2024·山東濰坊·中考真題）元素周期表與粒子結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查考法05

四/4不同鎵原子核外有4個電子層，故鎵元素位于第四周期在元素周期表中，金屬和非金屬顏色不同。由“金”字旁可知，鎵元素屬于金屬元素，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，A是17號元素，是氯元素，由“氣”字旁可知，氯屬于非金屬元素，故在元素周期表中，鎵元素與A元素所占方格顏色不同金屬鎵（Ga）可用于制作半導(dǎo)體，鎵元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。元素周期表中，金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色區(qū)分。

(3)上圖中，一共涉及

種元素。(4)E失去3個電子，形成陽離子，該離子符號為

。變式5-3（2024·山東濰坊·中考真題）元素周期表與粒子結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查考法07

五/5

Al3+元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，A、C質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故圖中涉及五種元素質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，E的質(zhì)子數(shù)為13，13號元素是鋁元素，鋁原子的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層3個電子，從而帶上3個單位的正電荷【新考法】精典古籍再認(rèn)識——古籍中的化學(xué)（2024·海南·中考真題）1.新考向宋代李重元在《憶王孫·夏詞》中寫到“過雨荷花滿院香”。從微觀角度分析，花香飄滿院的合理解釋是A．分子可以再分 B．分子的體積變大 C．分子間有間隔 D．分子在不斷運(yùn)動

D【原創(chuàng)題】下列物質(zhì)中既有分子又有離子的是A．C60 B．汞 C．氨 D．氫氧化鈉溶液D2.新考向探月工程——月壤中的元素（2024·四川巴中·中考真題）3.新考向我國探月工程嫦娥五號返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氦-3可作為核聚變?nèi)剂?，其原子核是?個質(zhì)子和1個中子構(gòu)成的，氦-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為A．

B．C．D．

B【新考法】

結(jié)合生產(chǎn)生活（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）4.新考向新版《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中的水質(zhì)檢測修訂了鎘、鉛等的限量。這里的鎘、鉛指的是A．原子 B．元素 C．分子 D．單質(zhì)B（2024·陜西西安·模擬預(yù)測）下列有關(guān)微粒的說法不正確的是A．原子是化學(xué)變化中的最小微粒B．質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素C．鎂原子和氦原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似D．構(gòu)成一氧化碳的微粒是一氧化碳分子C5.新考向（2024·甘肅金昌·三模）6.新考向下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，不正確的是A．銅是由銅分子構(gòu)成的

B．如圖，原子核中有兩個中子C．構(gòu)成硫酸的陰離子是SO42-

D．化學(xué)變化中的最小粒子是原子A【新情境】科技前沿——6G技術(shù)（2024·四川遂寧·中考真題7.新考向2024年以“創(chuàng)新預(yù)見6G未來”為主題的全球6G技術(shù)大會在南京召開。氮化鎵是制造芯片的材料之一。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A．鎵元素為非金屬元素 B．鎵原子的中子數(shù)是31C．圖中X的數(shù)值是8 D．鎵的相對原子質(zhì)量是69.72gC（2024·江西九江·二模）8.新考向據(jù)報道，我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下將CH4、轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)前后元素種類不變B．

表示水分子C．該過程可看出化學(xué)反應(yīng)經(jīng)歷了原子重新組合D．這一系列的催化反應(yīng)中(不考慮催化劑)，沒有發(fā)生變化的粒子是原子B如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A．上述五種微粒只涉及四種元素B．①②④屬于原子，③屬于陰離子C．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定D．①④對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF（2024·山東菏澤·一模）9.新考向B10.新素材（2024·山東棗莊·中考真題）世界是物質(zhì)的。從宏觀角度看，物質(zhì)是由元素組成的；從微觀角度看，物質(zhì)又是由分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成的。根據(jù)圖示信息，回答下列問題：(1)圖1中鈹原子的質(zhì)子數(shù)為

，鈹屬于