高考化學(xué)沖刺模擬卷（含答案）

高考化學(xué)沖刺模擬卷一．選擇題（15小題，共45分）1．金屬材料是現(xiàn)代社會生產(chǎn)和生活中不可或缺的重要材料，應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵 B．鋁制品表面用鉻酸進(jìn)行化學(xué)氧化，可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色 C．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料 D．過渡金屬（如鉻、錳、鎳等）可大大改善合金性能，被譽(yù)為“冶金工業(yè)的維生素”2．下列化學(xué)用語或圖示錯(cuò)誤的是（）A．羥基的電子式： B．甲醛分子的空間填充模型： C．HCl分子中共價(jià)鍵的電子云圖： D．的系統(tǒng)命名：3，3﹣二甲基戊烷3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，pH＝2的HCl溶液中含H+的數(shù)目為0.01NA B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有6NA個(gè)原子 C．1molCH4與1molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA D．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極溶解32g銅4．下列離子方程式或化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A．向NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液： B．用飽和FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C．制備乙酸乙酯： D．使用泡沫滅火器滅火：5．如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說法正確的是（）QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Y B．第一電離能：X＜Y C．簡單氫化物的鍵角：X＞Y D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y6．向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3。下列說法中正確的是（）A．正反應(yīng)放熱，故升高溫度使正反應(yīng)速率減小 B．增大O2的量，可使SO2完全反應(yīng) C．反應(yīng)過程中SO2與SO3物質(zhì)的量之和一直為2mol D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2：1：27．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說法錯(cuò)誤的是（）A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂① B．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③ C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂② D．在空氣中充分燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤8．取不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液100mL于燒杯中，加入足量的銅片、碎瓷片后不斷加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是（）溫度/℃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%現(xiàn)象15065溶液無色，蒸氣無味，銅片光亮紅色，表面無氣泡18775溶液淺黑藍(lán)色，蒸氣無味，銅片黑色22783藍(lán)綠色，少量灰白色沉淀，刺激性氣體，銅片表面黑色逐漸消失27090藍(lán)色溶液變淺，有大量灰白色沉淀，銅片表面有大量氣泡A．該實(shí)驗(yàn)說明銅與稀硫酸不反應(yīng) B．187℃時(shí)，產(chǎn)生的蒸汽中有H2 C．銅與稍高濃度的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物可能是CuS、Cu2S D．將270℃反應(yīng)液冷卻后倒入盛有水的燒杯中，溶液變藍(lán)，說明灰白色沉淀為CuSO49．NO催化SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列對該過程的分析不正確的是（）A．a(chǎn)、c分別是O2、SO3 B．NO改變了SO2與O2的反應(yīng)歷程 C．NO既體現(xiàn)了還原性，又體現(xiàn)了氧化性 D．SO2與SO3分子中硫原子雜化軌道類型相同10．欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．試劑a可以是Na2CO3溶液 B．除去Mg2+的反應(yīng)：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓ C．檢驗(yàn)是否除盡：取少量濾液，加入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液 D．試劑c是鹽酸，作用是除去過量的NaOH、Na2CO311．氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是儲氫密度很高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞的晶胞邊長為dnm，阿伏加德羅常數(shù)為下列說法正確的是（）A．距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是8 B．鐵鎂合金的化學(xué)式為MgFe2 C．合金的密度為g?cm﹣3 D．若該晶體儲氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱心（棱的中點(diǎn)）位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積約為11.2L12．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液混合加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溶液褪色，證明氣體成分為乙烯B向10mL0.2mol?L﹣1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol?L﹣1FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀后，又生成紅褐色沉淀，證明在相同溫度下：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]C向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生乳白色渾濁和刺激性氣味氣體，證明H2SO4具有氧化性D向2mL溶液向2mL0.1mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加幾滴0.1mol?L﹣1NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明（NH4）2Fe（SO4）2溶液中存在A．A B．B C．C D．D13．某實(shí)驗(yàn)小組嘗試設(shè)計(jì)如下裝置，利用光伏發(fā)電，以甲苯為原料通過間接氧化法制取苯甲酸并實(shí)現(xiàn)儲能，反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．電極a為陰極，H+通過質(zhì)子交換膜移向a極 B．裝置M中發(fā)生反應(yīng)： C．每生成3molH2理論上裝置M中可獲得244g苯甲酸 D．電極b發(fā)生電極反應(yīng)為2Cr3+﹣6e﹣+7H2O＝Cr214H+14．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．由圖甲可知，2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）ΔH＝（b﹣a）kJ?mol﹣1 B．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，乙圖表示產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系 C．圖丙表明，其它條件相同，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快 D．圖丁表示10mL0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液與過量的0.1mol?L﹣1的H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對反應(yīng)有催化作用）15．常溫下，向飽和AgAc溶液（有足量AgAc固體）中滴加稀硝酸，調(diào)節(jié)體系pH促進(jìn)AgAc溶解，總反應(yīng)為AgAc（s）+H+（aq）?Ag+（aq）+HAc（aq），平衡時(shí)lgc（Ag+）、分布系數(shù)δ（M）與pH的變化關(guān)系如圖所示[其中M代表HAc或Ac，δ（HAc），Ag+水解忽略不計(jì)]。已知：常溫下，pKsp（AgAc）＝﹣lgKsp（AgAc）＝2.71。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．曲線Ⅰ代表lgc（Ag+）與pH的關(guān)系 B．pH＝4.5時(shí)，溶液中c（HAc）＜c（） C．pH＝6時(shí)，溶液中10 D．AgAc（s）+H+（aq）?Ag+（aq）+HAc（aq）的平衡常數(shù)K＝102.04二．填空題（4小題，共55分）16．（12分）一種以黃鐵礦（主要成分是FeS2，假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）為原料生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖：（1）粉碎黃鐵礦的目的：。（2）黃鐵礦FeS2中的化學(xué)鍵類型：（填寫序號）。①離子鍵、②極性共價(jià)鍵、③非極性共價(jià)鍵（3）寫出煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式：。（4）“吸收”時(shí)用98.3%濃硫酸，若用水吸收三氧化硫會有不利的結(jié)果：。（5）依據(jù)上述流程，當(dāng)最終生成2molH2SO4時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。（6）H2SO4工業(yè)的尾氣中主要含有害氣體SO2，通常用過量氨水進(jìn)行回收利用，變廢為寶，請寫出相應(yīng)的離子方程式：。17．（13分）實(shí)驗(yàn)小組探究外界因素對Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3平衡的影響。Ⅰ．探究H+對該平衡的影響。將1mL0.0050mol?L﹣1FeCl3溶液（接近無色）和1mL0.010mol?L﹣1KSCN溶液混合，得到紅色溶液。【Fe3+在溶液中存在平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+】甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會使體系中Fe3+濃度增大，平衡Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，正向移動(dòng)，溶液顏色加深?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】用上述試劑制備兩等份紅色溶液，進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象?！静殚嗁Y料】Fe3+與Cl﹣、均能以下反應(yīng)：Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣（黃色）；Fe3++2?[Fe（SO4）2]﹣（無色）【實(shí)驗(yàn)1】探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因（實(shí)驗(yàn)①②均重新制備紅色溶液）編號操作現(xiàn)象①向2mL紅色溶液中滴加5滴水溶液顏色無明顯變化②向2mL紅色溶液中滴加5滴3.0mol?L﹣1KCl溶液溶液顏色變淺，呈橙色（1）實(shí)驗(yàn)①的目的是。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，從平衡移動(dòng)角度解釋現(xiàn)象a：。【實(shí)驗(yàn)2】探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因乙同學(xué)認(rèn)為，原溶液中存在Fe3+和Cl﹣，現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微?？赡苁荹FeCl4]﹣或Fe（SCN）3。乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是Fe（SCN）3。編號操作現(xiàn)象③取1mL0.0025mol?L﹣1A溶液，加入1mLL0.010mol?L﹣1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol?L﹣1H2SO4溶液溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色④取1mL0.0050mol?L﹣1FeCl3溶液，加入B，再加入5滴1.5mol?L﹣1H2SO4溶液無明顯現(xiàn)象（3）請將實(shí)驗(yàn)③，④的操作補(bǔ)充完整：A．；B．。Ⅱ．探究加水稀釋對該平衡的影響。（4）該小組按下表配制總體積相同的系列溶液，測定平衡時(shí)Fe3+濃度，記錄數(shù)據(jù)。編號V（FeCl3）/mLV（KSCN）/mLV（H2O）/mLc（Fe3+）/mol?L﹣1⑤10100c1⑥2abc2a＝，b＝理論預(yù)測，加水稀釋，該平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。c1和c2的關(guān)系是（用含c1和c2的不等式表示），該關(guān)系可以作為判斷稀釋對該平衡移動(dòng)方向影響的證據(jù)。18．（14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）能與Ag+形成穩(wěn)定的配合物，陽極泥分銀渣中的銀（主要以AgCl和Ag形式存在）可用Na2S2O3溶液浸出回收。（1）基態(tài)S原子價(jià)層電子的軌道表示式為。（2）實(shí)驗(yàn)室將100g含銀0.216%的分銀渣置于1L0.1mol?L﹣1Na2S2O3溶液中，通入O2，充分?jǐn)嚢?，主要發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：……①已知：Ag+（aq）+Cl﹣（aq）?AgCl（s）ΔH1則反應(yīng)Ⅰ的ΔH＝。②反應(yīng)Ⅱ中Ag單質(zhì)轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為。③銀浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系如圖所示，1～3h內(nèi)Ag的平均溶解速率為mol?h﹣1。（3）常溫下，向0.1mol?L﹣1AgNO3溶液中滴加Na2S2O3溶液，存在多個(gè)平衡，本題條件下僅需考慮如下平衡：ⅰ.ⅱ.下列有關(guān)說法中，正確的有（填字母）。A．加少量水稀釋，重新平衡后溶液中離子總數(shù)增加B．隨增大，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，始終增大C．隨增大，平衡時(shí)始終增大D．加入少量稀硝酸，反應(yīng)ⅰ和ⅱ的平衡均不移動(dòng)（4）已知常溫下含Ag+和的混合溶液中，平衡時(shí)Ag+、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨的變化如圖所示。其中溶液中c（X）＝c總?δ（X），。①M(fèi)點(diǎn)溶液中mol?L﹣1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字，下同）。②常溫下，向1L某濃度的Na2S2O3溶液中加入一定量AgCl固體（忽略溶液體積的變化），平衡后測得溶液中。計(jì)算此時(shí)溶解AgCl的物質(zhì)的量為mol。（，）19．（16分）L是一種重要的有機(jī)試劑，其工業(yè)合成路線如圖所示：已知：①R—COOHR—COClR—CONH2；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）A→B的反應(yīng)類型是，物質(zhì)C的含氧官能團(tuán)名稱是。（2）反應(yīng)條件D應(yīng)選擇（填序號）。a.HNO3/H2SO4b.Fe/HClc.NaOH/C2H5OHd.AgNO3/NH3（3）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式：。（4）寫出一定條件下，F(xiàn)生成G的第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）有機(jī)物M是A的同系物，相對分子質(zhì)量比A大14，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有種。①含吡啶（）環(huán)②能水解③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④分子中有一個(gè)手性碳（6）以乙醇為主要原料合成設(shè)計(jì)路線如圖所示，請補(bǔ)充該合成路線圖中的反應(yīng)條件和產(chǎn)物。（反應(yīng)條件請寫在箭頭的上下如：，中間產(chǎn)物寫在對應(yīng)的橫線上）。參考答案與試題解析1．金屬材料是現(xiàn)代社會生產(chǎn)和生活中不可或缺的重要材料，應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵 B．鋁制品表面用鉻酸進(jìn)行化學(xué)氧化，可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色 C．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料 D．過渡金屬（如鉻、錳、鎳等）可大大改善合金性能，被譽(yù)為“冶金工業(yè)的維生素”【解答】解：A．鐵的性質(zhì)較活潑，人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵，故A正確；B．鋁的氧化處理通常用陽極氧化，而鉻酸可作為氧化劑，處理后的氧化膜可以著色，產(chǎn)生不同顏色，比如常見的鋁制品著色，故B正確；C．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，具有安全易于運(yùn)輸，因此可用于以H2為燃料的汽車，故C正確；D．在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．下列化學(xué)用語或圖示錯(cuò)誤的是（）A．羥基的電子式： B．甲醛分子的空間填充模型： C．HCl分子中共價(jià)鍵的電子云圖： D．的系統(tǒng)命名：3，3﹣二甲基戊烷【解答】解：A．羥基有一個(gè)未成鍵的單電子，羥基的電子式：，故A錯(cuò)誤；B．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，存在C＝O鍵，甲醛分子的空間填充模型：，故B正確；C．HCl為共價(jià)化合物，HCl中氫原子的ls軌道提供的1個(gè)未成對電子與氯原子的3p軌道提供的1個(gè)未成對電子形成s﹣pσ鍵，其共價(jià)鍵的電子云圖為，故C正確；D．是烷烴，主碳鏈5個(gè)碳，系統(tǒng)命名：3，3﹣二甲基戊烷，故D正確；故選：A。3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫下，pH＝2的HCl溶液中含H+的數(shù)目為0.01NA B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有6NA個(gè)原子 C．1molCH4與1molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA D．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極溶解32g銅【解答】解：A．溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則含6NA個(gè)原子，故B正確；C．甲烷和氯氣反應(yīng)除了生成一氯甲烷外，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故生成的一氯甲烷分子數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極上溶解的質(zhì)量小于32g，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．下列離子方程式或化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A．向NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液： B．用飽和FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C．制備乙酸乙酯： D．使用泡沫滅火器滅火：【解答】解：A．向氯化銨溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成一水合氨，不會放出氨氣，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．用飽和氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)滿足電荷守恒，正確的是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．制備乙酸乙酯時(shí)，酸脫羥基醇脫氫，18O應(yīng)在乙酸乙酯中，正確的化學(xué)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．泡沫滅火器滅火原理是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式書寫正確，故D正確；故選：D。5．如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說法正確的是（）QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Y B．第一電離能：X＜Y C．簡單氫化物的鍵角：X＞Y D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y【解答】解：A．H2和O2均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：H2＜O2，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：N＞O，故B錯(cuò)誤；C．NH3、H2O中心原子的雜化軌道類型均為sp3，孤電子對數(shù)為1、2，孤電子對越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，鍵角：NH3＞H2O，故C正確；D．CuSN4O4H12是Cu（NH3）4SO4配合物，配位體是NH3，配位原子是NH3中的N，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3。下列說法中正確的是（）A．正反應(yīng)放熱，故升高溫度使正反應(yīng)速率減小 B．增大O2的量，可使SO2完全反應(yīng) C．反應(yīng)過程中SO2與SO3物質(zhì)的量之和一直為2mol D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2：1：2【解答】解：A．不管反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度后正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論怎樣增大O2的量，都不能使SO2完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．起始時(shí)加入2molSO2，根據(jù)S原子守恒，則體系中SO2與SO3物質(zhì)的量之和一直為2mol，故C正確；D．當(dāng)體系中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比為2：1：2時(shí)不能證明此時(shí)的ν正＝ν逆，也就不能證明此時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說法錯(cuò)誤的是（）A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂① B．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③ C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂② D．在空氣中充分燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤【解答】解：A．乙醇和金屬鈉反應(yīng)乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，故A正確；B．在銅或銀催化共熱下與O2反應(yīng)生成乙醛，則斷裂①和③，故B正確；C．在濃硫酸的催化共熱下與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸脫羥基，乙醇脫去H，斷裂鍵①，故C錯(cuò)誤；D．在空氣中完全燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，鍵全斷裂，則斷裂①②③④⑤，故D正確；故選：C。8．取不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液100mL于燒杯中，加入足量的銅片、碎瓷片后不斷加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是（）溫度/℃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%現(xiàn)象15065溶液無色，蒸氣無味，銅片光亮紅色，表面無氣泡18775溶液淺黑藍(lán)色，蒸氣無味，銅片黑色22783藍(lán)綠色，少量灰白色沉淀，刺激性氣體，銅片表面黑色逐漸消失27090藍(lán)色溶液變淺，有大量灰白色沉淀，銅片表面有大量氣泡A．該實(shí)驗(yàn)說明銅與稀硫酸不反應(yīng) B．187℃時(shí)，產(chǎn)生的蒸汽中有H2 C．銅與稍高濃度的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物可能是CuS、Cu2S D．將270℃反應(yīng)液冷卻后倒入盛有水的燒杯中，溶液變藍(lán)，說明灰白色沉淀為CuSO4【解答】解：A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也驗(yàn)證了這一點(diǎn)，故A正確；B．氧化性：氫離子小于銅離子，銅不與氫離子反應(yīng)生成H2，則187℃時(shí)，產(chǎn)生的蒸汽中沒有H2，故B錯(cuò)誤；C．隨著硫酸濃度的提高，銅與濃硫酸反應(yīng)可能會生成不同的硫化物，如CuS、Cu2S，故C正確；D．將270℃反應(yīng)液冷卻后倒入盛有水的燒杯中，溶液變藍(lán)，說明灰白色沉淀中含有可溶于水的CuSO4，故D正確；故選：B。9．NO催化SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列對該過程的分析不正確的是（）A．a(chǎn)、c分別是O2、SO3 B．NO改變了SO2與O2的反應(yīng)歷程 C．NO既體現(xiàn)了還原性，又體現(xiàn)了氧化性 D．SO2與SO3分子中硫原子雜化軌道類型相同【解答】解：A．根據(jù)反應(yīng)過程，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，NO參與催化過程，a參與反應(yīng)生成NO2，所以a是O2，SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO，所以c是SO3，故A正確；B．根據(jù)催化劑的作用原理，NO作為催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，從而改變了SO2與O2的反應(yīng)歷程，故B正確；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，NO與O2反應(yīng)時(shí)NO被氧化，體現(xiàn)還原性，NO2與SO2反應(yīng)生成NO，并未體現(xiàn)NO的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)雜化軌道理論，SO2中S原子價(jià)層電子對數(shù)為2（6﹣2×2）＝3，是sp2雜化，SO3中S原子價(jià)層電子對數(shù)為3（6﹣3×2）＝3，是sp2雜化，故D正確；故選：C。10．欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．試劑a可以是Na2CO3溶液 B．除去Mg2+的反應(yīng)：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓ C．檢驗(yàn)是否除盡：取少量濾液，加入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液 D．試劑c是鹽酸，作用是除去過量的NaOH、Na2CO3【解答】解：Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；用鋇離子沉淀，加過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，然后進(jìn)行過濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋海?）加過量的NaOH溶液；（2）加過量的BaCl2溶液（3）加過量的Na2CO3溶液；（4）過濾；（5）加適量HCl；A．由分析可知，試劑a是BaCl2溶液，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀，故B正確；C．檢驗(yàn)是否除盡：取少量濾液，加入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，無白色沉淀說明已除盡，故C正確；D．由分析可知，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故D正確；故選：A。11．氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是儲氫密度很高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞的晶胞邊長為dnm，阿伏加德羅常數(shù)為下列說法正確的是（）A．距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是8 B．鐵鎂合金的化學(xué)式為MgFe2 C．合金的密度為g?cm﹣3 D．若該晶體儲氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱心（棱的中點(diǎn)）位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積約為11.2L【解答】解：A．由晶胞可知，Mg原子在晶胞內(nèi)，距離Mg原子最近的Fe原子為4個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．在晶胞中，F(xiàn)e原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為，Mg原子在晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)為8，鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2Fe，故B錯(cuò)誤；C．晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為d3×10﹣21cm3，則該合金的密度ρg?cm﹣3，故C正確；D．晶胞中Mg原子數(shù)為8，可儲存H2分子數(shù)為，Mg的物質(zhì)的量為2mol，儲存的H2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液混合加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溶液褪色，證明氣體成分為乙烯B向10mL0.2mol?L﹣1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol?L﹣1FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀后，又生成紅褐色沉淀，證明在相同溫度下：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]C向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生乳白色渾濁和刺激性氣味氣體，證明H2SO4具有氧化性D向2mL溶液向2mL0.1mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加幾滴0.1mol?L﹣1NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明（NH4）2Fe（SO4）2溶液中存在A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．乙烯能使溴水褪色，溴乙烷、乙醇都不能使溴水褪色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，氣體成分有乙烯，故A正確；B．NaOH溶液過量，兩種沉淀都生成，沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，所以不能得出Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)生成S、SO2和Na2SO4、H2O，反應(yīng)前后硫酸中各元素的化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)中硫酸沒有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．不加熱時(shí)，生成NH3?H2O而不是NH3，所以紅色石蕊試紙不變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選：A。13．某實(shí)驗(yàn)小組嘗試設(shè)計(jì)如下裝置，利用光伏發(fā)電，以甲苯為原料通過間接氧化法制取苯甲酸并實(shí)現(xiàn)儲能，反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．電極a為陰極，H+通過質(zhì)子交換膜移向a極 B．裝置M中發(fā)生反應(yīng)： C．每生成3molH2理論上裝置M中可獲得244g苯甲酸 D．電極b發(fā)生電極反應(yīng)為2Cr3+﹣6e﹣+7H2O＝Cr214H+【解答】解：A．在電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)。由圖可知，電極a與儲能裝置相連，在該電解過程中，電極a發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，H+通過質(zhì)子交換膜移向a極，故A正確；B．裝置M中是甲苯被Cr2氧化為苯甲酸，Cr2被還原為Cr3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：，而選項(xiàng)中產(chǎn)物Cr的價(jià)態(tài)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．生成H2的電極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑，每生成3molH2，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)，反應(yīng)中甲苯被氧化為苯甲酸，Cr元素從+6價(jià)降低到+3價(jià)，1mol甲苯反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1mol苯甲酸，則生成苯甲酸的質(zhì)量m＝nM＝1mol×122g/mol＝122g，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，生成苯甲酸物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為2mol×122g/mol＝244g，故C正確；D.電極b上Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2，Cr元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cr3+﹣6e﹣+7H2O＝Cr214H+，故D正確；故選：B。14．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．由圖甲可知，2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）ΔH＝（b﹣a）kJ?mol﹣1 B．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，乙圖表示產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系 C．圖丙表明，其它條件相同，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快 D．圖丁表示10mL0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液與過量的0.1mol?L﹣1的H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對反應(yīng)有催化作用）【解答】解：A．該反應(yīng)的ΔH＝正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能＝（a﹣b）kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，a中Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)閍中Zn和CuSO4反應(yīng)導(dǎo)致Zn置換出氫氣的體積減小，所以二者生成氫氣的體積不同，故B錯(cuò)誤；C．其它條件相同，少量Mn2+存在時(shí)，NaOH濃度為1mol/L時(shí)反應(yīng)速率小于0.1mol/L時(shí)反應(yīng)速率，不能得出“溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快”，故C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對反應(yīng)有催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以n（Mn2+）在某一時(shí)間突然增大，圖象符合，故D正確；故選：D。15．常溫下，向飽和AgAc溶液（有足量AgAc固體）中滴加稀硝酸，調(diào)節(jié)體系pH促進(jìn)AgAc溶解，總反應(yīng)為AgAc（s）+H+（aq）?Ag+（aq）+HAc（aq），平衡時(shí)lgc（Ag+）、分布系數(shù)δ（M）與pH的變化關(guān)系如圖所示[其中M代表HAc或Ac，δ（HAc），Ag+水解忽略不計(jì)]。已知：常溫下，pKsp（AgAc）＝﹣lgKsp（AgAc）＝2.71。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．曲線Ⅰ代表lgc（Ag+）與pH的關(guān)系 B．pH＝4.5時(shí)，溶液中c（HAc）＜c（） C．pH＝6時(shí)，溶液中10 D．AgAc（s）+H+（aq）?Ag+（aq）+HAc（aq）的平衡常數(shù)K＝102.04【解答】解：A．隨著pH減小，c（H+）增大，AgAc（s）+H+（aq）?Ag+（aq）+HAc（aq），平衡正向移動(dòng)，隨pH減小lgc（Ag+）增大，曲線Ⅰ代表lgc（Ag+）與pH的關(guān)系，故A正確；B．當(dāng)pH＝4.5時(shí)，溶液中存在電荷守恒c（Ag+）+c（H+）＝c（Ac﹣）+c（）+c（OH﹣），物料守恒c（Ag+）＝c（Ac﹣）+c（HAc），聯(lián)立可得c（HAc）+c（H+）＝c（）+c（OH﹣），pH＝4.5時(shí)，c（H+）＞c（OH﹣），所以c（HAc）＜c（），故B正確；C．pH＝6時(shí)，c（H+）＝10﹣6mol/L，Ka（HAc），X點(diǎn)時(shí)pH＝4.75，δ（HAc）0.5，即c（Ac﹣）＝c（HAc），Ka（HAc）＝c（H+）＝10﹣4.75mol/L，溶液中10﹣1.25＜10，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，Ksp（AgAc）＝10﹣2.71，Ka（HAc）＝10﹣4.75，平衡常數(shù)K＝102.04，故D正確；故選：C。16．一種以黃鐵礦（主要成分是FeS2，假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）為原料生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖：（1）粉碎黃鐵礦的目的：增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更充分。（2）黃鐵礦FeS2中的化學(xué)鍵類型：①③（填寫序號）。①離子鍵、②極性共價(jià)鍵、③非極性共價(jià)鍵（3）寫出煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式：4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2。（4）“吸收”時(shí)用98.3%濃硫酸，若用水吸收三氧化硫會有不利的結(jié)果：有酸霧產(chǎn)生，會腐蝕設(shè)備。（5）依據(jù)上述流程，當(dāng)最終生成2molH2SO4時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)15NA。（6）H2SO4工業(yè)的尾氣中主要含有害氣體SO2，通常用過量氨水進(jìn)行回收利用，變廢為寶，請寫出相應(yīng)的離子方程式：SO2+2NH3?H2O＝2H2O?！窘獯稹拷猓海?）粉碎黃鐵礦的目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；故答案為：增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）黃鐵礦中FeS2的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；故答案為：①③；（3）煅燒黃鐵礦產(chǎn)生氧化鐵和二氧化硫：4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2；故答案為：4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2；（4）“吸收”時(shí)用98.3%濃硫酸，不能用水吸收，否則有酸霧產(chǎn)生，會腐蝕設(shè)備；故答案為：有酸霧產(chǎn)生，會腐蝕設(shè)備；（5）黃鐵礦中鐵元素為+2價(jià)，硫元素為﹣1價(jià)，根據(jù)硫守恒有FeS2～2H2SO4，鐵元素最終轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的氧化鐵，硫元素最終轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的硫酸，故生成2mol硫酸時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)15NA；故答案為：15NA；（6）氨水吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：SO2+2NH3?H2O＝2H2O；故答案為：SO2+2NH3?H2O＝2H2O；17．實(shí)驗(yàn)小組探究外界因素對Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3平衡的影響。Ⅰ．探究H+對該平衡的影響。將1mL0.0050mol?L﹣1FeCl3溶液（接近無色）和1mL0.010mol?L﹣1KSCN溶液混合，得到紅色溶液?！綟e3+在溶液中存在平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+】甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會使體系中Fe3+濃度增大，平衡Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，正向移動(dòng)，溶液顏色加深?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】用上述試劑制備兩等份紅色溶液，進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象?！静殚嗁Y料】Fe3+與Cl﹣、均能以下反應(yīng)：Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣（黃色）；Fe3++2?[Fe（SO4）2]﹣（無色）【實(shí)驗(yàn)1】探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因（實(shí)驗(yàn)①②均重新制備紅色溶液）編號操作現(xiàn)象①向2mL紅色溶液中滴加5滴水溶液顏色無明顯變化②向2mL紅色溶液中滴加5滴3.0mol?L﹣1KCl溶液溶液顏色變淺，呈橙色（1）實(shí)驗(yàn)①的目的是排除稀釋使溶液顏色變化的干擾。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，從平衡移動(dòng)角度解釋現(xiàn)象a：加入鹽酸，F(xiàn)e3+與Cl﹣反應(yīng)生成，使c（Fe3+）減小，反應(yīng)Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN3）3平衡逆向移動(dòng)，c[Fe（SCN）3]減小，最終溶液顏色變淺呈橙色。?！緦?shí)驗(yàn)2】探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因乙同學(xué)認(rèn)為，原溶液中存在Fe3+和Cl﹣，現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微?？赡苁荹FeCl4]﹣或Fe（SCN）3。乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是Fe（SCN）3。編號操作現(xiàn)象③取1mL0.0025mol?L﹣1A溶液，加入1mLL0.010mol?L﹣1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol?L﹣1H2SO4溶液溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色④取1mL0.0050mol?L﹣1FeCl3溶液，加入B，再加入5滴1.5mol?L﹣1H2SO4溶液無明顯現(xiàn)象（3）請將實(shí)驗(yàn)③，④的操作補(bǔ)充完整：A．Fe2（SO4）3；B．1mL蒸餾水。Ⅱ．探究加水稀釋對該平衡的影響。（4）該小組按下表配制總體積相同的系列溶液，測定平衡時(shí)Fe3+濃度，記錄數(shù)據(jù)。編號V（FeCl3）/mLV（KSCN）/mLV（H2O）/mLc（Fe3+）/mol?L﹣1⑤10100c1⑥2abc2a＝2，b＝16理論預(yù)測，加水稀釋，該平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。c1和c2的關(guān)系是c1＜5c2（用含c1和c2的不等式表示），該關(guān)系可以作為判斷稀釋對該平衡移動(dòng)方向影響的證據(jù)。【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)①的目的是作對比實(shí)驗(yàn)，排除稀釋使溶液顏色變化的干擾，故答案為：排除稀釋使溶液顏色變化的干擾（證明溶液顏色變化是否與稀釋有關(guān)）；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，在Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3平衡體系中加入鹽酸，F(xiàn)e3+和Cl﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[FeCl4]﹣使得c（Fe3+）減小，平衡逆向移動(dòng)，c[Fe（SCN）3]減小，使溶液顏色變淺呈橙色，故答案為：加入鹽酸，F(xiàn)e3+與Cl﹣反應(yīng)生成，使c（Fe3+）減小，反應(yīng)Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN3）3平衡逆向移動(dòng)，c[Fe（SCN）3]減小，最終溶液顏色變淺呈橙色；（3）③中取1mL0.0025mol?L﹣1A溶液，④中取1mL0.005mol?L﹣1FeCl3溶液，對比③和④Fe3+離子濃度要相同，證明使溶液呈淺黃色的微粒只是Fe（SCN）3，因此A溶液應(yīng)該加入Fe2（SO4）3溶液，④中取1mL0.005mol?L﹣1FeCl3溶液，加入1mL蒸餾水做對照，無明顯現(xiàn)象，從而排除溶液呈淺黃色的微粒是的可能，故答案為：Fe2（SO4）3；1mL蒸餾水；（4）預(yù)測加水稀移動(dòng)平衡方向，F(xiàn)eCl3和KSCN的比值恒定，濃度減小相同的倍數(shù)，因此a＝2；保持總體積相同，有10mL+10mL＝2mL+2mL+bmL，b＝16；加水稀釋平衡向粒子物質(zhì)的量增加的方向移動(dòng)，因此平衡Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；Fe3+的物質(zhì)的量增加，因此c1＜5c2，故答案為：2；16；逆反應(yīng)；c1＜5c2。18．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）能與Ag+形成穩(wěn)定的配合物，陽極泥分銀渣中的銀（主要以AgCl和Ag形式存在）可用Na2S2O3溶液浸出回收。（1）基態(tài)S原子價(jià)層電子的軌道表示式為。（2）實(shí)驗(yàn)室將100g含銀0.216%的分銀渣置于1L0.1mol?L﹣1Na2S2O3溶液中，通入O2，充分?jǐn)嚢?，主要發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：……①已知：Ag+（aq）+Cl﹣（aq）?AgCl（s）ΔH1則反應(yīng)Ⅰ的ΔH＝ΔH＝ΔH2+ΔH3﹣ΔH1。②反應(yīng)Ⅱ中Ag單質(zhì)轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為。③銀浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系如圖所示，1～3h內(nèi)Ag的平均溶解速率為4×10﹣5mol?h﹣1。（3）常溫下，向0.1mol?L﹣1AgNO3溶液中滴加Na2S2O3溶液，存在多個(gè)平衡，本題條件下僅需考慮如下平衡：ⅰ.ⅱ.下列有關(guān)說法中，正確的有AC（填字母）。A．加少量水稀釋，重新平衡后溶液中離子總數(shù)增加B．隨增大，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，始終增大C．隨增大，平衡時(shí)始終增大D．加入少量稀硝酸，反應(yīng)ⅰ和ⅱ的平衡均不