初中化學(xué)滬教版九年級上冊 6.2.2 金屬的性質(zhì)和應(yīng)用 教學(xué)課件(內(nèi)嵌視頻)

6.2.2金屬的性質(zhì)和應(yīng)用核心素養(yǎng)目標1.科學(xué)探究與實踐能力：通過“金屬物理性質(zhì)的驗證”“金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)”等實驗，觀察并記錄現(xiàn)象，學(xué)會控制變量法設(shè)計對比實驗，培養(yǎng)實驗觀察、現(xiàn)象分析及歸納總結(jié)能力。能運用金屬性質(zhì)解釋生活現(xiàn)象，并設(shè)計簡易實驗鑒別金屬，增強實踐應(yīng)用與問題解決能力。2.化學(xué)觀念與與科學(xué)思維：歸納金屬與酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律，培養(yǎng)“從個別到一般”的歸納思維和“從一般到個別”的演繹推理能力。3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：認識金屬材料在人類文明中的重要作用，理解合理開發(fā)和利用金屬資源的必要性，增強“節(jié)約資源、保護環(huán)境”的社會責(zé)任感。通過對比不同金屬的應(yīng)用場景，體會化學(xué)對材料科學(xué)和技術(shù)創(chuàng)新的推動作用，激發(fā)探索“新型金屬材料”的興趣。學(xué)習(xí)重難點學(xué)習(xí)重點?1.金屬的物理性質(zhì)與用途。?2.金屬的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)難點?1.?金屬腐蝕與防護的微觀機制。2.復(fù)雜反應(yīng)的現(xiàn)象分析與方程式書寫。課前導(dǎo)入實驗室制取氫氣PART011.實驗室制取氫氣回顧一下金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅表面產(chǎn)生氣泡，非?？毂砻娈a(chǎn)生氣泡，較快產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑————1.實驗室制取氫氣（1）設(shè)計制取氫氣的實驗方案實驗室制取氫氣利用金屬與酸反應(yīng)，你能說出用哪種金屬與酸反應(yīng)嗎？在常溫下，鋅能與稀硫酸（或稀鹽酸）發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。氫氣密度比空氣小，難溶于水。請結(jié)合你所學(xué)的氣體制備與收集知識，設(shè)計一個簡便的實驗方案，用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取少量氫氣。①

先確定制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理。

1.實驗室制取氫氣（1）設(shè)計制取氫氣的實驗方案②

設(shè)計制取氣體的實驗裝置Ⅰ固固加熱型Ⅱ固（液）液常溫型√根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定氣體發(fā)生裝置：稀硫酸與鋅屬于固液常溫型。1.實驗室制取氫氣（1）設(shè)計制取氫氣的實驗方案②

設(shè)計制取氣體的實驗裝置根據(jù)氣體的性質(zhì)確定氣體收集裝置：氫氣密度小于空氣，難溶于水，選擇向下排空氣法或排水法?！獭?.實驗室制取氫氣（1）設(shè)計制取氫氣的實驗方案③

實驗步驟1）連接裝置，檢查裝置的氣密性。2）向發(fā)生裝置內(nèi)加入鋅粒和稀硫酸。3）用向下排空氣法或排水法收集氫氣。2.鐵與硫酸銅反應(yīng)我國古代科技著作、宋代沈括所著的《夢溪筆談》中有記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗，挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！鄙鲜龇磻?yīng)又是怎么實現(xiàn)的？宋代沈括的《夢溪筆談》2.鐵與硫酸銅反應(yīng)（1）設(shè)計制取氫氣的實驗方案實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色紅色物質(zhì)為銅單質(zhì)；硫酸銅溶液為藍色；亞鐵溶液為淺綠色我國是濕法冶金的先驅(qū)。早在西漢時期，《淮南萬畢術(shù)》中就有記載：“曾青得鐵則化為銅。”合金及其應(yīng)用PART021.金屬材料的種類金屬材料的種類純金屬（純凈物，屬于單質(zhì)）合金如鐵、銅、鋁、銀等概念：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。（合金是混合物）如青銅、鋁合金、生鐵、鋼等2.合金純金屬很難滿足生產(chǎn)生活中的各種特殊要求，因此人們在生產(chǎn)實踐中制造出了許多具有特殊性能的“新型金屬”——合金。（1）合金的概述在金屬中加入其他元素（可以是金屬元素，也可以是非金屬元素）可以改變金屬的性能，形成合金。如人類歷史上使用最早的青銅是由銅、錫等元素形成的合金。（2）對合金的理解①

合金中至少含有一種金屬元素，同時也可能含有非金屬元素。有些物質(zhì)雖然含有金屬元素，但不具有金屬的性質(zhì)，不屬于合金，如Fe3O4、MnO2

等。②

合金具有金屬的共性，如金屬光澤，優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。③

形成合金的過程是物理變化，合金中各成分保持各自原有的化學(xué)性質(zhì)。（3）合金的性能“兩增”：與組成它們的純金屬相比強度和硬度增大；抗腐蝕性增強“一降”：與組成它們的純金屬相比熔點降低2.合金（4）生鐵與鋼2.合金生鐵鋼不銹鋼錳鋼含碳量2%~4%0.03%~2%主要成分鐵、碳、硅、錳等鐵、鉻、鎳鐵、錳、碳主要性能硬而脆、無韌性抗腐蝕性能好韌性好，硬度大用途鐵鍋、暖氣片、機床醫(yī)療器械、炊具坦克裝甲、自行車架（5）一些常見合金的主要成分、性能和用途2.合金合金主要成分主要性能主要用途黃銅銅、鋅強度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕機械零件、儀表、日用品青銅銅、錫強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機械零件，如軸承、齒輪硬鋁鋁、銅、鎂、硅強度和硬度好火箭、飛機、輪船焊錫錫、鉛熔點低、能粘接金屬焊接金屬不銹鋼鐵、鉻、鎳耐腐蝕制造醫(yī)療器械、化工設(shè)備、日用品等碳素鋼

鐵、碳堅硬作建筑材料，制造機器零件、鐵軌、船舶、橋梁等武德合金鉍、鉛、錫、鎘熔點低電路保險絲我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展PART031.我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。中華人民共和國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展。時間我國鋼鐵工業(yè)的狀況或成就1949年鋼年產(chǎn)量僅15.8萬噸，位居世界第26位1996年鋼年產(chǎn)量首次突破1億噸，躍居世界第一連續(xù)保持世界第一2022年粗鋼產(chǎn)量達10.2億噸，占世界鋼產(chǎn)量的一半多用途廣泛的鋼鐵2.合金鋼鐵鐵絲剪刀釘子刀電視鐵塔電車游輪鐵軌隨堂測試A隨堂測試2．2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說法正確的是(

)A.鋁鋰合金的熔點比純鋁更高B.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差C.鋁鋰合金是混合物D.鋁鋰合金的硬度比純鋁小C隨堂測試3．金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是（）A．制造白熾燈燈絲——熔點高B．制造飛機——堅硬而質(zhì)輕C．制造裝化工原料的容器——耐腐蝕D．制造保險絲——硬