2025屆河北省張家口市高三下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省張家口市2025屆高三下學(xué)期第二次模擬考試試題本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Cu64I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于博物院館藏文物的說法正確的是A.春秋龍紋人字形玉佩的主要成分是二氧化硅B.西漢銅錯金銀承弓器的主要成分屬于無機(jī)非金屬材料C.宋海棠花式瑪瑙碗的主要成分是碳酸鈣D.明宣德青花纏枝蓮紋碗的主要成分是硅酸鹽【答案】D【解析】A．春秋龍紋人字形玉佩的主要成分為硅酸鹽，故A錯誤；B．西漢銅錯金銀承弓器的主要成分為金屬材料，故B錯誤；C．宋海棠花式瑪瑙碗的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；D．明宣德青花纏枝蓮紋碗的主要成分為硅酸鹽，故D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.SO2的空間填充模型：B.基態(tài)Ga原子的電子排布式：[Ar]4s24p1C.氘、氚是氫的兩種原子：、D.乙酸的核磁共振氫譜：【答案】D【解析】A．的空間結(jié)構(gòu)為V形，且S原子半徑大于O原子，應(yīng)為：，A錯誤；B．基態(tài)Ga原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，B錯誤；C．氘、氚為H的同位素，應(yīng)該表示為、，C錯誤；D．乙酸（）的核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為1：3，D正確；故選D。3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室試劑保存和實(shí)驗(yàn)室安全的說法正確的是A.氫氟酸保存在玻璃或鉛制器皿中B.金屬鈉保存在石蠟中C.用手拿取一塊綠豆粒大小金屬鈉，放入水中觀察D.金屬鎂不慎著火，應(yīng)立即用CO2滅火器滅火【答案】B【解析】A．氫氟酸可以和二氧化硅反應(yīng)，故不能保存在玻璃瓶中，但氫氟酸與鉛不反應(yīng)，可以保存在鉛制器皿中，A項(xiàng)錯誤；B．鈉比較活潑，保存時應(yīng)隔絕空氣和水，鈉的密度大于石蠟，且鈉與石蠟不反應(yīng)，故可以保存在石蠟中，B項(xiàng)正確；C．金屬鈉會腐蝕皮膚，不能用手直接拿取，C項(xiàng)錯誤；D．燃燒的鎂可在CO2氣體中繼續(xù)燃燒并放出大量熱，故鎂失火時不能用CO2滅火器滅火，D項(xiàng)錯誤。故選B。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.制備氫氧化鐵膠體B.測量“84”消毒液的pH實(shí)驗(yàn)裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.驗(yàn)證CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)D.驗(yàn)證濃硫酸有脫水性、強(qiáng)氧化性AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．制備氫氧化鐵膠體需要向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，A正確；B．“84”消毒液具有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，B錯誤；C．CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)氣壓減小，氣球膨脹，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．根據(jù)蔗糖變黑及有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生可說明濃硫酸有脫水性、強(qiáng)氧化性，D正確；故選B。5.已知：化合物Y的沸點(diǎn)是-19.5℃，某種杯酚Z的合成過程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molX中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為9NAB.3gY中含有σ鍵的數(shù)目為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LZ中含有分子的數(shù)目為0.1NAD.18gW固體中含有氫鍵的數(shù)目為4NA【答案】B【解析】A．1個X分子中含有13個C—H鍵，1molX中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為13NA，A錯誤；B．1個HCHO分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，3g(0.1mol)HCHO中含有σ鍵的數(shù)目為0.3NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Z不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LZ不是0.1mol，C錯誤；D．1個水分子可形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個水分子所共用，故1mol冰中含有氫鍵的數(shù)目為2NA，D錯誤；故選B。6.奧司他韋是治療流感的常用藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.堿性條件下水解可得到兩種產(chǎn)物B.能發(fā)生加聚反應(yīng)C.完全燃燒時生成的D.存在芳香族同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A．分子中含有酰胺基和酯基兩種能水解的官能團(tuán)，因此水解時可得到3種產(chǎn)物，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；C．分子式為C16H28N2O4，由原子守恒知，完全燃燒時生成的，C正確；D．該物質(zhì)分子中存在四個不飽和度，苯環(huán)的不飽和度也是4，故存在芳香族同分異構(gòu)體，D正確；故選A。7.碳量子點(diǎn)是一類具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.電負(fù)性：O＞H＞CB.分子中的碳原子均為sp2雜化C.該分子中含有手性碳原子D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】A．在碳?xì)浠衔锖虷2O、H2O2中，H元素都顯正價，所以H的非金屬性比C、O弱，C、O為同周期元素，C在O的左邊，非金屬性C＜O，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞C＞H，A項(xiàng)錯誤；B．在分子中，C原子的最外層都不含孤電子對數(shù)，形成雙鍵的碳原子形成3個σ鍵，發(fā)生sp2雜化，只形成單鍵的碳原子形成4個σ鍵，發(fā)生sp3雜化，B項(xiàng)錯誤；C．分子中，形成4個單鍵，且與O原子相連的碳原子，為手性碳原子，C項(xiàng)正確；D．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)錯誤；故選C。8.氮化鋁是第三代半導(dǎo)體材料，常用作電子材料、功能材料和散熱基板及電子器件封裝材料等。一種氮化鋁晶胞如圖所示，已知：正六棱柱底邊長為anm，高為bnm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.基態(tài)N原子價層電子排布圖為B.氮化鋁與水反應(yīng)后溶液顯中性C.晶體中Al的配位數(shù)為12D.氮化鋁晶體密度【答案】D【解析】A．基態(tài)N原子的最外層有3個未成對電子，自旋方向相同，其價層電子排布圖為，A項(xiàng)錯誤；B．氮化鋁與水反應(yīng)，生成Al(OH)3和NH3，產(chǎn)生的氨氣有部分溶于水，使得溶液呈堿性，B項(xiàng)錯誤；C．晶胞中Al位于4個N原子構(gòu)成的正四面體間隙，N的配位數(shù)為4，氮化鋁的化學(xué)式為AlN，則Al的配位數(shù)也為4，C項(xiàng)錯誤；D．六棱柱晶胞中，N原子位于頂點(diǎn)、面心、體內(nèi)，1個晶胞中含N原子的數(shù)目為=6，Al原子位于棱心和體內(nèi)，含Al原子的數(shù)目為=6，晶胞的體積，則，D項(xiàng)正確。故選D。9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A將除去氧化膜的鎂條在空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的光芒，得到固體產(chǎn)物固體產(chǎn)物可能為MgO、Mg3N2、CB向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，溶液變色溶液酸性增強(qiáng)，使溶液中的水解平衡逆向移動C向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有D向氯化鋇溶液中先通入SO2，再通入氣體X，得到白色沉淀氣體X為Cl2、NO2或二者的混合氣體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．Mg在空氣中燃燒，Mg與O2反應(yīng)生成MgO，Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，固體產(chǎn)物可能為MgO、Mg3N2、C，A項(xiàng)正確；B．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，溶液中Fe2+、H+和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了Fe3+，溶液變色，B項(xiàng)錯誤；C．向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生NH3，該溶質(zhì)可能含RCONH2也可能含，或溶液本來就是氨水，C項(xiàng)錯誤；D．向氯化鋇溶液中先通入SO2，再通入氣體X，得到白色沉淀，氣體X可能為Cl2、NO2或二者的混合氣體，也可能為NH3或SO3等，D項(xiàng)錯誤；故選A。10.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z基態(tài)原子最外層的能層符號相同，這5種元素可組成一種鋰離子電池的溶劑M，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是A.半徑：W>Y>Z>RB.XY2和YZ2的空間結(jié)構(gòu)均為直線形C.簡單氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>WD.晶體M是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體【答案】B【解析】由M的結(jié)構(gòu)式可知，W原子能形成6個鍵，則W為S；X、Y、Z基態(tài)原子最外層的能層符號相同，則X、Y、Z同周期，根據(jù)X原子能形成4個鍵、Y原子能形成2個鍵、Z原子能形成1個鍵，可得X為C、Y為O、Z為F；R原子能形成1個鍵，由原子序數(shù)大小順序可知，R為H，據(jù)此回答。A．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，S有3個電子層，O、F有2個電子層，H有1個電子層，所以半徑：S>O>F>H，即W>Y>Z>R，A正確；B．XY2即CO2，C原子采取sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形；YZ2即OF2

，O原子價層電子對數(shù)為，含有2對孤電子對，O原子采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定。非金屬性F>O>S，所以簡單氫化物穩(wěn)定性：，即Z>Y>W，C正確；D．晶體M中C-H、C-O、C-F等為極性鍵，C-C為非極性鍵，M由分子構(gòu)成，是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，D正確；故選B。11.室溫條件下合成氨是科技工作者研究的熱點(diǎn)。通過使用陽離子交換膜，電解酸性電解質(zhì)溶液制備氨的部分反應(yīng)原理和裝置如圖所示。下列說法正確的是A.電極電勢：X>YB.a極的電極反應(yīng)式為C.電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目與通過交換膜的離子的數(shù)目不相等D.陰極消耗的質(zhì)子數(shù)與陽極生成的質(zhì)子數(shù)之比為5∶6【答案】D【解析】由a極氮元素化合價降低可知a極為陰極，X為電源的負(fù)極，Y為電源的正極，b極為陽極。A．正極的電極電勢比負(fù)極高，根據(jù)分析知，電極電勢：Y>X，A錯誤；B．電解質(zhì)溶液是酸性，則a極的電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．根據(jù)溶液電中性原則，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目與通過交換膜的離子的數(shù)目相等，C錯誤；D．陽極區(qū)生成H+，陰極區(qū)消耗H+，由電中性原理可知，應(yīng)有H+進(jìn)入陰極區(qū)，陽極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有30mol電子轉(zhuǎn)移時，30molH+通過離子交換膜在陰極被消耗，陽極上生成36molH+，二者之比為5∶6，D正確；故選D。12.Ce(SO4)2是一種常用的氧化還原滴定試劑。以硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]為原料制備硫酸鈰的流程如圖所示。下列敘述正確的是A.“溶解”時，采用熱水的目的是抑制硝酸鈰銨水解B.“濃縮”時，加熱至大量晶體析出為止C.“堿解”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.“溶解”、“過濾”和“濃縮”中玻璃棒的作用相同【答案】C【解析】硝酸鈰銨用熱水溶解，加快其溶解速率，往其中加氨水沉鈰，過濾得Ce(OH)4和含NH4NO3的濾液，Ce(OH)4中加硫酸溶解后過濾，分離出濾液，濾液經(jīng)一系列操作得Ce(SO4)2。A．升溫可以加快硝酸鈰銨的溶解速率，“溶解”中，采用熱水的目的是加快溶解速率，升高溫度會促進(jìn)水解，A錯誤；B．“濃縮”時，加熱至有晶膜出現(xiàn)，然后冷卻結(jié)晶析出晶體，而不是加熱至大量晶體析出為止，B錯誤；C．“堿解”中和弱堿一水合氨生成Ce(OH)4沉淀和NH4NO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．“溶解”、“過濾”和“濃縮”中玻璃棒的作用分別為加速溶解、引流、攪拌和防暴沸的作用，作用不同，D錯誤；故選C。13.TK下，分別向三個容積不等的恒容密閉容器中投入1molSOCl2和1molH2S發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)tmin后，三個容器中SOCl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A.0~tmin內(nèi)，三個容器中的正反應(yīng)速率：B.b點(diǎn)為平衡轉(zhuǎn)化率，a、c點(diǎn)不是平衡轉(zhuǎn)化率C.TK時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2mol·L-1D.V1L容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再投入1molSOCl2和1molS2O，平衡不移動【答案】D【解析】A．0~tmin內(nèi)，以表示正反應(yīng)速率，，，，容積：，所以正反應(yīng)速率：，A錯誤；B．三個容器中的SOCl2的轉(zhuǎn)化率：b>a=c，濃度大時速率快，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)低，說明a點(diǎn)達(dá)到了平衡，則可推知a點(diǎn)是平衡點(diǎn)，b、c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，B錯誤；C．根據(jù)平衡點(diǎn)a點(diǎn)列三段式：，C錯誤；D．若再投入1molSOCl2和1molS2O，，平衡不移動，D正確；故選D。14.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL0.1mol·L-1的HX、HY兩種酸溶液，測得溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是A.室溫下酸根離子的水解常數(shù)：B.a點(diǎn)的溶液中：C.b點(diǎn)是滴定終點(diǎn)D.可選用甲基橙作為指示劑【答案】B【解析】A．由圖像知，起始濃度相同時HY溶液中較大，且小于0.1mol/L，為弱酸，酸性：HY>HX，酸性越弱，酸根離子的水解常數(shù)越大，即，A項(xiàng)錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)時HX被中和一半，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸(HX)和鹽(NaX)，溶液呈酸性，則，說明HX的電離程度大于的水解程度，則，由可知，，B項(xiàng)正確；C．滴定終點(diǎn)時溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液pH>7，b點(diǎn)不是滴定終點(diǎn)，C項(xiàng)錯誤；D．由于滴定終點(diǎn)時溶液顯堿性，故應(yīng)選用酚酞作為指示劑，D項(xiàng)錯誤；答案選B。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.碘化鉀在醫(yī)療上可用于防治甲狀腺腫大，也可用于阻斷放射性碘攝取。某學(xué)習(xí)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備一定量的KI并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備KI將200mL3mol·L-1的KOH溶液與76.2gI2置于如圖所示裝置(部分裝置略)的儀器a中，加熱使二者充分反應(yīng)，停止加熱后向a中緩慢通入H2S，將KIO3還原為KI．（1）儀器a的名稱為___________；試劑X不能是硝酸或濃硫酸，原因是___________。（2）該裝置有一個缺陷，改正的方法是___________；寫出裝置B中I2與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。Ⅱ．KI部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究（3）通過查閱資料得知，KI溶液在保存過程中會發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的速率與溶液酸堿性有關(guān)?，F(xiàn)各取2mL所制得的KI溶液分別放入A、B、C三支試管中，然后向試管B、C中加入硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象與數(shù)據(jù)如表所示：試管序號ABC室溫下溶液的pH753溶液體積/mLx3320min后溶液顏色無色淺黃色黃色加入2滴淀粉溶液后顏色無變化藍(lán)色深藍(lán)色試管A中應(yīng)加入___________mL蒸餾水，60min后觀察到試管A中溶液變成淺藍(lán)色，則KI溶液變質(zhì)快慢與溶液pH的關(guān)系是___________。（4）探究FeCl3與KI的反應(yīng)。①將4mL0.2mol·L-1FeCl3溶液與2mL0.2mol·L-1KI溶液混合，充分反應(yīng)后滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究Fe3+與I-之間的反應(yīng)是否具有一定的反應(yīng)限度(寫出所用試劑、主要操作過程、現(xiàn)象)：___________。【答案】（1）①.三頸燒瓶(答案合理即可)②.兩種酸均能將H2S氧化(答案合理即可)（2）①.在裝置B后連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置(答案合理即可)②.（3）①.1②.相同時，溶液的pH越小，變質(zhì)的速率越快(答案合理即可)（4）①.(答案合理即可)②.將2mLKI溶液與1mL等濃度的FeCl3溶液混合，充分振蕩后，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明反應(yīng)具有限度，反之則不具有限度(答案合理即可)【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)制備硫化氫，裝置B中碘與氫氧化鉀溶液加熱反應(yīng)生成KI、KIO3，然后通入H2S與KIO3反應(yīng)生成碘化鉀、硫，該裝置有一個缺陷，需要在裝置B后連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置，防止污染空氣。（1）儀器a的名稱為三頸燒瓶；濃硫酸、硝酸均具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S，因此使用這兩種酸時無法得到H2S。（2）H2S有毒，故應(yīng)連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置；由題干中用H2S還原KIO3可知，碘與KOH溶液反應(yīng)時的氧化產(chǎn)物是KIO3，相應(yīng)的離子方程式為。（3）為得到確定的結(jié)論，應(yīng)使KI的濃度相等，因此應(yīng)加入1mL的水；由溶液顏色的變化可知，相同時，pH越小，KI與空氣中O2反應(yīng)的速率越快，變質(zhì)的速率越快。（4）①滴有淀粉溶液的溶液變藍(lán)，說明有I2生成，F(xiàn)eCl3與KI反應(yīng)的離子方程式為。②可用足量KI溶液與少量FeCl3液混合，然后用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷Fe3+與之間的反應(yīng)是否具有限度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：將2mLKI溶液與1mL等濃度的FeCl3溶液混合，充分振蕩后，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明反應(yīng)具有限度，反之則不具有限度。16.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品加工的抗氧化劑，藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)常作游泳池的消毒劑。以輝銅礦(主要成分是Cu2S，含少量FeS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備藍(lán)礬和焦亞硫酸鈉的流程如圖所示：已知：pH=4時Fe3+完全沉淀，pH=4.8時Cu2+開始沉淀。回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為___________；SO2分子的VSEPR模型是___________。（2）“吸收池丙”中為NaHSO3過飽和溶液，則“吸收池甲”中的主要溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（3）“煅燒”中包括Cu2S與Cu2O在高溫下反應(yīng)生成Cu的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）為了提高產(chǎn)品純度，試劑X宜選擇___________(填化學(xué)式，任寫一種)。（5）藍(lán)礬熱失重圖像如圖所示：“系列操作”中“干燥”適宜選擇的溫度范圍為___________(填選項(xiàng)字母)；圖像中150℃時對應(yīng)硫酸銅晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n為___________。A．20~50℃B．80~100℃C．102~150℃D．250~280℃（6）銅和氟組成的兩種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶胞1中，與Cu距離最近且相等的Cu有___________個；晶胞2對應(yīng)晶體的化學(xué)式為___________。【答案】（1）①.3d104s1②.平面三角形（2）NaHSO3（3）（4）CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等（5）①.B②.1（6）①12②.CuF2【解析】該工藝流程以輝銅礦(主要成分是Cu2S，含少量FeS、SiO2等雜)為原料制備藍(lán)礬和焦亞硫酸鈉，輝銅礦煅燒生成的SO2與飽和純堿溶液反應(yīng)，在吸收池甲中控制pH=4.1，生成亞硫酸氫鈉，繼續(xù)與純堿粉末反應(yīng)，控制pH=7~8，生成亞硫酸鈉，再通入SO2，生成，煅燒得的燒渣成分為CuO、、SiO2，硫酸浸取后濾渣1為SiO2，雙氧水氧化得到溶液中含有Cu2+、Fe3+，加入試劑X為CuO或等，調(diào)pH=4，除去Fe3+，再經(jīng)過系列操作得藍(lán)礬。（1）Cu是29號元素，核外含有29個電子，Cu的價層電子排布式為3d104s1；SO2中心S原子有個價層電子對，VSEPR模型為平面三角形。（2）“吸收池丙”中為NaHSO3過飽和溶液，“吸收池甲”與“吸收池丙”的pH相同，則“吸收池甲”中的主要溶質(zhì)為NaHSO3。（3）Cu2S與Cu2O高溫下反應(yīng)生成Cu和SO2，根據(jù)氧化還原規(guī)律以及原子守恒配平可得。（4）加入含Cu的弱堿性物質(zhì)(如CuO)，可中和H+并避免引入雜質(zhì)。（5）根據(jù)熱失重圖像，藍(lán)礬在102℃(b點(diǎn))已經(jīng)失重，表明此時已經(jīng)失去部分結(jié)晶水，干燥操作需在不觸發(fā)失去結(jié)晶水的溫度范圍內(nèi)進(jìn)行，既能有效去除游離水，又不會導(dǎo)致結(jié)晶水流失，故選B項(xiàng)；150℃時產(chǎn)物質(zhì)量穩(wěn)定在17.8g，對應(yīng)中間產(chǎn)物CuSO4·nH2O，總物質(zhì)的量仍為0.1mol(CuSO4未分解)，此時相對分子質(zhì)量，則，。（6）由圖可知，晶胞1中，與Cu距離最近且相等的Cu有12個；晶胞2中，Cu有個，F(xiàn)有個，對應(yīng)晶體的化學(xué)式為CuF2。17.春天是過敏性鼻炎高發(fā)期，甲磺司特(M)是一種在臨床上治療過敏性鼻炎的藥物，M的一種合成路線如圖所示(部分試劑和反應(yīng)條件略)：回答下列問題：（1）B所含官能團(tuán)名稱為___________。（2）H的系統(tǒng)命名為___________，G和H相比，H的熔、沸點(diǎn)更高，原因?yàn)開__________。（3）J→K的反應(yīng)類型為___________。（4）由E和K生成L的化學(xué)方程式為___________(不必寫出反應(yīng)條件)。（5）H生成I時，K2CO3的作用為___________。（6）寫出所有符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積之比為6：2：1②能發(fā)生水解反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④存在—NO2，且直接與苯環(huán)相連（7）環(huán)氧氯丙烷()是一種用途較為廣泛的基本有機(jī)化工原料，是合成甘油的中間體，也是合成環(huán)氧樹脂、氯醇橡膠等產(chǎn)品的主要原料。其一種工業(yè)合成路線如下：CH2=CHCH3MN其中，M到N為加成反應(yīng)，請寫出具有一定對稱性的N的結(jié)構(gòu)簡式：___________。【答案】（1）碳碳雙鍵、酯基（2）①.4-硝基苯酚(答案合理即可)②.H分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵（3）還原反應(yīng)（4）（5）中和反應(yīng)生成的HCl，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行（6）、（7）ClCH2CH(OH)CH2Cl【解析】由流程圖可知，A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；B與發(fā)生加成反應(yīng)生成C；C在堿性條件下發(fā)生酯的水解反應(yīng)，酸化后生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為；D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E；由F的分子式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；F發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，結(jié)合I結(jié)構(gòu)簡式知G的結(jié)構(gòu)簡式為；G在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為；H與發(fā)生取代反應(yīng)生成I；I與乙醇鈉發(fā)生反應(yīng)生成J；J發(fā)生硝基的還原生成K，K的結(jié)構(gòu)簡式為；K與E發(fā)生取代反應(yīng)生成L；L與反應(yīng)生成M。（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，故B中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為，故H的系統(tǒng)命名為4-硝基苯酚；而G的結(jié)構(gòu)簡式為，H分子中存在羥基，能形成分子間氫鍵，G分子不能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)顯著升高。（3）結(jié)合J和K的結(jié)構(gòu)簡式可知J→K為硝基還原為氨基的反應(yīng)，即還原反應(yīng)。（4）由分析可知，K與E反應(yīng)生成L為取代反應(yīng)，反應(yīng)中新構(gòu)筑的官能團(tuán)為酰胺基，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）H()與環(huán)氧氯丙烷()發(fā)生取代反應(yīng)生成I和HCl，所以加入堿性物質(zhì)K2CO3的作用為中和生成的HCl，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行。（6）I的分子式為C9H9NO4，其不飽和度為6，其中苯環(huán)占4個不飽和度，硝基占1個不飽和度，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，故存在結(jié)構(gòu)HCOO—，又占1個不飽和度，因此滿足條件的同分異構(gòu)體中沒有其他不飽和結(jié)構(gòu)，由題給信息，結(jié)構(gòu)中存在—NO2，且直接與苯環(huán)相連，根據(jù)核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1和苯環(huán)側(cè)鏈所含碳原子數(shù)可知，結(jié)構(gòu)中存在2個高度對稱的甲基，綜上分析可得符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、。（7）因?yàn)镸到N為加成反應(yīng)，則M中含有碳碳雙鍵，丙烯和氯氣反應(yīng)生成M的條件是加熱，發(fā)生的是的取代反應(yīng)，可推知M的結(jié)構(gòu)簡式為，由題干信息可知，M到N為加成反應(yīng)，且N分子結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性，故N的結(jié)構(gòu)簡式為：。18.二氧化碳加氫還原制甲烷、烯等有機(jī)物可實(shí)現(xiàn)二氧化碳循環(huán)再利用，有利于“碳中和”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①；②；③。則CH4(g)燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式為___________。（2）我國科技工作者研究發(fā)現(xiàn)，CO2、H2在某催化劑表面接觸反應(yīng)生成甲烷的前三步歷程的能量變化如圖所示(其中“·”表示吸附在催化劑表面、“Ts”表示過渡態(tài))：決定單位時間內(nèi)生成H2O(g)數(shù)量多少的步驟為___________(填“ⅰ”、“ⅱ”或“?！?，吸附是一個焓___________(填“增”或“減”)的過程。（3）CO2催化加氫也可得到乙烯：，向某密閉容器中充入5molCO2、nmolH2進(jìn)行上述反應(yīng)，測得在不同溫度、壓強(qiáng)下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示(X、Y表示溫度或壓強(qiáng))：①___________0(填“>”或“<”，下同)；Y1___________Y2。②當(dāng)n=___________時，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率始終相同；a點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)體系中，總壓強(qiáng)恒為28kPa，當(dāng)兩種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同時，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時所用時間為5min，則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________kPa·min-1，對應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(列出計(jì)算式即可)。（4）已知是基元反應(yīng)，，，其中、為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)。溫度為TK時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2，則此溫度下，___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；若升高溫度，、的變化量分別為、，則___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.?、?減（3）①.<②.<③.15④.1⑤.(答案合理即可)（4）①.=②.<【解析】（1）由蓋斯定律知，2×③-②-4×①可得：。（2）由圖可知步驟ⅰ的活化能最大，相應(yīng)反應(yīng)速率最慢，慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)的快慢；由圖中能量變化可知，吸附會導(dǎo)致體系能量降低，是一個焓減的過程。（3）①該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，有利于平衡正向進(jìn)行，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故X不可能表示壓強(qiáng)，即X表示溫度，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，；Y表示壓強(qiáng)，故。②當(dāng)投料比與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率始終相等，即；28kPa恒壓下，根據(jù)a點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率為80%，列三段式：衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為14mol，，同理，、、，開始時混合氣體中，則，。（4）平衡時，，，，；反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故。河北省張家口市2025屆高三下學(xué)期第二次模擬考試試題本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Cu64I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于博物院館藏文物的說法正確的是A.春秋龍紋人字形玉佩的主要成分是二氧化硅B.西漢銅錯金銀承弓器的主要成分屬于無機(jī)非金屬材料C.宋海棠花式瑪瑙碗的主要成分是碳酸鈣D.明宣德青花纏枝蓮紋碗的主要成分是硅酸鹽【答案】D【解析】A．春秋龍紋人字形玉佩的主要成分為硅酸鹽，故A錯誤；B．西漢銅錯金銀承弓器的主要成分為金屬材料，故B錯誤；C．宋海棠花式瑪瑙碗的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；D．明宣德青花纏枝蓮紋碗的主要成分為硅酸鹽，故D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.SO2的空間填充模型：B.基態(tài)Ga原子的電子排布式：[Ar]4s24p1C.氘、氚是氫的兩種原子：、D.乙酸的核磁共振氫譜：【答案】D【解析】A．的空間結(jié)構(gòu)為V形，且S原子半徑大于O原子，應(yīng)為：，A錯誤；B．基態(tài)Ga原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，B錯誤；C．氘、氚為H的同位素，應(yīng)該表示為、，C錯誤；D．乙酸（）的核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為1：3，D正確；故選D。3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室試劑保存和實(shí)驗(yàn)室安全的說法正確的是A.氫氟酸保存在玻璃或鉛制器皿中B.金屬鈉保存在石蠟中C.用手拿取一塊綠豆粒大小金屬鈉，放入水中觀察D.金屬鎂不慎著火，應(yīng)立即用CO2滅火器滅火【答案】B【解析】A．氫氟酸可以和二氧化硅反應(yīng)，故不能保存在玻璃瓶中，但氫氟酸與鉛不反應(yīng)，可以保存在鉛制器皿中，A項(xiàng)錯誤；B．鈉比較活潑，保存時應(yīng)隔絕空氣和水，鈉的密度大于石蠟，且鈉與石蠟不反應(yīng)，故可以保存在石蠟中，B項(xiàng)正確；C．金屬鈉會腐蝕皮膚，不能用手直接拿取，C項(xiàng)錯誤；D．燃燒的鎂可在CO2氣體中繼續(xù)燃燒并放出大量熱，故鎂失火時不能用CO2滅火器滅火，D項(xiàng)錯誤。故選B。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.制備氫氧化鐵膠體B.測量“84”消毒液的pH實(shí)驗(yàn)裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.驗(yàn)證CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)D.驗(yàn)證濃硫酸有脫水性、強(qiáng)氧化性AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．制備氫氧化鐵膠體需要向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)浚珹正確；B．“84”消毒液具有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，B錯誤；C．CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)氣壓減小，氣球膨脹，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．根據(jù)蔗糖變黑及有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生可說明濃硫酸有脫水性、強(qiáng)氧化性，D正確；故選B。5.已知：化合物Y的沸點(diǎn)是-19.5℃，某種杯酚Z的合成過程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molX中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為9NAB.3gY中含有σ鍵的數(shù)目為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LZ中含有分子的數(shù)目為0.1NAD.18gW固體中含有氫鍵的數(shù)目為4NA【答案】B【解析】A．1個X分子中含有13個C—H鍵，1molX中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為13NA，A錯誤；B．1個HCHO分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，3g(0.1mol)HCHO中含有σ鍵的數(shù)目為0.3NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Z不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LZ不是0.1mol，C錯誤；D．1個水分子可形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個水分子所共用，故1mol冰中含有氫鍵的數(shù)目為2NA，D錯誤；故選B。6.奧司他韋是治療流感的常用藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.堿性條件下水解可得到兩種產(chǎn)物B.能發(fā)生加聚反應(yīng)C.完全燃燒時生成的D.存在芳香族同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A．分子中含有酰胺基和酯基兩種能水解的官能團(tuán)，因此水解時可得到3種產(chǎn)物，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；C．分子式為C16H28N2O4，由原子守恒知，完全燃燒時生成的，C正確；D．該物質(zhì)分子中存在四個不飽和度，苯環(huán)的不飽和度也是4，故存在芳香族同分異構(gòu)體，D正確；故選A。7.碳量子點(diǎn)是一類具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.電負(fù)性：O＞H＞CB.分子中的碳原子均為sp2雜化C.該分子中含有手性碳原子D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】A．在碳?xì)浠衔锖虷2O、H2O2中，H元素都顯正價，所以H的非金屬性比C、O弱，C、O為同周期元素，C在O的左邊，非金屬性C＜O，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞C＞H，A項(xiàng)錯誤；B．在分子中，C原子的最外層都不含孤電子對數(shù)，形成雙鍵的碳原子形成3個σ鍵，發(fā)生sp2雜化，只形成單鍵的碳原子形成4個σ鍵，發(fā)生sp3雜化，B項(xiàng)錯誤；C．分子中，形成4個單鍵，且與O原子相連的碳原子，為手性碳原子，C項(xiàng)正確；D．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)錯誤；故選C。8.氮化鋁是第三代半導(dǎo)體材料，常用作電子材料、功能材料和散熱基板及電子器件封裝材料等。一種氮化鋁晶胞如圖所示，已知：正六棱柱底邊長為anm，高為bnm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.基態(tài)N原子價層電子排布圖為B.氮化鋁與水反應(yīng)后溶液顯中性C.晶體中Al的配位數(shù)為12D.氮化鋁晶體密度【答案】D【解析】A．基態(tài)N原子的最外層有3個未成對電子，自旋方向相同，其價層電子排布圖為，A項(xiàng)錯誤；B．氮化鋁與水反應(yīng)，生成Al(OH)3和NH3，產(chǎn)生的氨氣有部分溶于水，使得溶液呈堿性，B項(xiàng)錯誤；C．晶胞中Al位于4個N原子構(gòu)成的正四面體間隙，N的配位數(shù)為4，氮化鋁的化學(xué)式為AlN，則Al的配位數(shù)也為4，C項(xiàng)錯誤；D．六棱柱晶胞中，N原子位于頂點(diǎn)、面心、體內(nèi)，1個晶胞中含N原子的數(shù)目為=6，Al原子位于棱心和體內(nèi)，含Al原子的數(shù)目為=6，晶胞的體積，則，D項(xiàng)正確。故選D。9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A將除去氧化膜的鎂條在空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的光芒，得到固體產(chǎn)物固體產(chǎn)物可能為MgO、Mg3N2、CB向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，溶液變色溶液酸性增強(qiáng)，使溶液中的水解平衡逆向移動C向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有D向氯化鋇溶液中先通入SO2，再通入氣體X，得到白色沉淀氣體X為Cl2、NO2或二者的混合氣體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．Mg在空氣中燃燒，Mg與O2反應(yīng)生成MgO，Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，固體產(chǎn)物可能為MgO、Mg3N2、C，A項(xiàng)正確；B．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，溶液中Fe2+、H+和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了Fe3+，溶液變色，B項(xiàng)錯誤；C．向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生NH3，該溶質(zhì)可能含RCONH2也可能含，或溶液本來就是氨水，C項(xiàng)錯誤；D．向氯化鋇溶液中先通入SO2，再通入氣體X，得到白色沉淀，氣體X可能為Cl2、NO2或二者的混合氣體，也可能為NH3或SO3等，D項(xiàng)錯誤；故選A。10.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z基態(tài)原子最外層的能層符號相同，這5種元素可組成一種鋰離子電池的溶劑M，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是A.半徑：W>Y>Z>RB.XY2和YZ2的空間結(jié)構(gòu)均為直線形C.簡單氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>WD.晶體M是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體【答案】B【解析】由M的結(jié)構(gòu)式可知，W原子能形成6個鍵，則W為S；X、Y、Z基態(tài)原子最外層的能層符號相同，則X、Y、Z同周期，根據(jù)X原子能形成4個鍵、Y原子能形成2個鍵、Z原子能形成1個鍵，可得X為C、Y為O、Z為F；R原子能形成1個鍵，由原子序數(shù)大小順序可知，R為H，據(jù)此回答。A．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，S有3個電子層，O、F有2個電子層，H有1個電子層，所以半徑：S>O>F>H，即W>Y>Z>R，A正確；B．XY2即CO2，C原子采取sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形；YZ2即OF2

，O原子價層電子對數(shù)為，含有2對孤電子對，O原子采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定。非金屬性F>O>S，所以簡單氫化物穩(wěn)定性：，即Z>Y>W，C正確；D．晶體M中C-H、C-O、C-F等為極性鍵，C-C為非極性鍵，M由分子構(gòu)成，是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，D正確；故選B。11.室溫條件下合成氨是科技工作者研究的熱點(diǎn)。通過使用陽離子交換膜，電解酸性電解質(zhì)溶液制備氨的部分反應(yīng)原理和裝置如圖所示。下列說法正確的是A.電極電勢：X>YB.a極的電極反應(yīng)式為C.電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目與通過交換膜的離子的數(shù)目不相等D.陰極消耗的質(zhì)子數(shù)與陽極生成的質(zhì)子數(shù)之比為5∶6【答案】D【解析】由a極氮元素化合價降低可知a極為陰極，X為電源的負(fù)極，Y為電源的正極，b極為陽極。A．正極的電極電勢比負(fù)極高，根據(jù)分析知，電極電勢：Y>X，A錯誤；B．電解質(zhì)溶液是酸性，則a極的電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．根據(jù)溶液電中性原則，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目與通過交換膜的離子的數(shù)目相等，C錯誤；D．陽極區(qū)生成H+，陰極區(qū)消耗H+，由電中性原理可知，應(yīng)有H+進(jìn)入陰極區(qū)，陽極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有30mol電子轉(zhuǎn)移時，30molH+通過離子交換膜在陰極被消耗，陽極上生成36molH+，二者之比為5∶6，D正確；故選D。12.Ce(SO4)2是一種常用的氧化還原滴定試劑。以硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]為原料制備硫酸鈰的流程如圖所示。下列敘述正確的是A.“溶解”時，采用熱水的目的是抑制硝酸鈰銨水解B.“濃縮”時，加熱至大量晶體析出為止C.“堿解”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.“溶解”、“過濾”和“濃縮”中玻璃棒的作用相同【答案】C【解析】硝酸鈰銨用熱水溶解，加快其溶解速率，往其中加氨水沉鈰，過濾得Ce(OH)4和含NH4NO3的濾液，Ce(OH)4中加硫酸溶解后過濾，分離出濾液，濾液經(jīng)一系列操作得Ce(SO4)2。A．升溫可以加快硝酸鈰銨的溶解速率，“溶解”中，采用熱水的目的是加快溶解速率，升高溫度會促進(jìn)水解，A錯誤；B．“濃縮”時，加熱至有晶膜出現(xiàn)，然后冷卻結(jié)晶析出晶體，而不是加熱至大量晶體析出為止，B錯誤；C．“堿解”中和弱堿一水合氨生成Ce(OH)4沉淀和NH4NO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．“溶解”、“過濾”和“濃縮”中玻璃棒的作用分別為加速溶解、引流、攪拌和防暴沸的作用，作用不同，D錯誤；故選C。13.TK下，分別向三個容積不等的恒容密閉容器中投入1molSOCl2和1molH2S發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)tmin后，三個容器中SOCl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A.0~tmin內(nèi)，三個容器中的正反應(yīng)速率：B.b點(diǎn)為平衡轉(zhuǎn)化率，a、c點(diǎn)不是平衡轉(zhuǎn)化率C.TK時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2mol·L-1D.V1L容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再投入1molSOCl2和1molS2O，平衡不移動【答案】D【解析】A．0~tmin內(nèi)，以表示正反應(yīng)速率，，，，容積：，所以正反應(yīng)速率：，A錯誤；B．三個容器中的SOCl2的轉(zhuǎn)化率：b>a=c，濃度大時速率快，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)低，說明a點(diǎn)達(dá)到了平衡，則可推知a點(diǎn)是平衡點(diǎn)，b、c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，B錯誤；C．根據(jù)平衡點(diǎn)a點(diǎn)列三段式：，C錯誤；D．若再投入1molSOCl2和1molS2O，，平衡不移動，D正確；故選D。14.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL0.1mol·L-1的HX、HY兩種酸溶液，測得溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是A.室溫下酸根離子的水解常數(shù)：B.a點(diǎn)的溶液中：C.b點(diǎn)是滴定終點(diǎn)D.可選用甲基橙作為指示劑【答案】B【解析】A．由圖像知，起始濃度相同時HY溶液中較大，且小于0.1mol/L，為弱酸，酸性：HY>HX，酸性越弱，酸根離子的水解常數(shù)越大，即，A項(xiàng)錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)時HX被中和一半，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸(HX)和鹽(NaX)，溶液呈酸性，則，說明HX的電離程度大于的水解程度，則，由可知，，B項(xiàng)正確；C．滴定終點(diǎn)時溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液pH>7，b點(diǎn)不是滴定終點(diǎn)，C項(xiàng)錯誤；D．由于滴定終點(diǎn)時溶液顯堿性，故應(yīng)選用酚酞作為指示劑，D項(xiàng)錯誤；答案選B。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.碘化鉀在醫(yī)療上可用于防治甲狀腺腫大，也可用于阻斷放射性碘攝取。某學(xué)習(xí)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備一定量的KI并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備KI將200mL3mol·L-1的KOH溶液與76.2gI2置于如圖所示裝置(部分裝置略)的儀器a中，加熱使二者充分反應(yīng)，停止加熱后向a中緩慢通入H2S，將KIO3還原為KI．（1）儀器a的名稱為___________；試劑X不能是硝酸或濃硫酸，原因是___________。（2）該裝置有一個缺陷，改正的方法是___________；寫出裝置B中I2與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。Ⅱ．KI部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究（3）通過查閱資料得知，KI溶液在保存過程中會發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的速率與溶液酸堿性有關(guān)。現(xiàn)各取2mL所制得的KI溶液分別放入A、B、C三支試管中，然后向試管B、C中加入硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象與數(shù)據(jù)如表所示：試管序號ABC室溫下溶液的pH753溶液體積/mLx3320min后溶液顏色無色淺黃色黃色加入2滴淀粉溶液后顏色無變化藍(lán)色深藍(lán)色試管A中應(yīng)加入___________mL蒸餾水，60min后觀察到試管A中溶液變成淺藍(lán)色，則KI溶液變質(zhì)快慢與溶液pH的關(guān)系是___________。（4）探究FeCl3與KI的反應(yīng)。①將4mL0.2mol·L-1FeCl3溶液與2mL0.2mol·L-1KI溶液混合，充分反應(yīng)后滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究Fe3+與I-之間的反應(yīng)是否具有一定的反應(yīng)限度(寫出所用試劑、主要操作過程、現(xiàn)象)：___________。【答案】（1）①.三頸燒瓶(答案合理即可)②.兩種酸均能將H2S氧化(答案合理即可)（2）①.在裝置B后連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置(答案合理即可)②.（3）①.1②.相同時，溶液的pH越小，變質(zhì)的速率越快(答案合理即可)（4）①.(答案合理即可)②.將2mLKI溶液與1mL等濃度的FeCl3溶液混合，充分振蕩后，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明反應(yīng)具有限度，反之則不具有限度(答案合理即可)【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)制備硫化氫，裝置B中碘與氫氧化鉀溶液加熱反應(yīng)生成KI、KIO3，然后通入H2S與KIO3反應(yīng)生成碘化鉀、硫，該裝置有一個缺陷，需要在裝置B后連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置，防止污染空氣。（1）儀器a的名稱為三頸燒瓶；濃硫酸、硝酸均具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S，因此使用這兩種酸時無法得到H2S。（2）H2S有毒，故應(yīng)連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置；由題干中用H2S還原KIO3可知，碘與KOH溶液反應(yīng)時的氧化產(chǎn)物是KIO3，相應(yīng)的離子方程式為。（3）為得到確定的結(jié)論，應(yīng)使KI的濃度相等，因此應(yīng)加入1mL的水；由溶液顏色的變化可知，相同時，pH越小，KI與空氣中O2反應(yīng)的速率越快，變質(zhì)的速率越快。（4）①滴有淀粉溶液的溶液變藍(lán)，說明有I2生成，F(xiàn)eCl3與KI反應(yīng)的離子方程式為。②可用足量KI溶液與少量FeCl3液混合，然后用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷Fe3+與之間的反應(yīng)是否具有限度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：將2mLKI溶液與1mL等濃度的FeCl3溶液混合，充分振蕩后，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明反應(yīng)具有限度，反之則不具有限度。16.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品加工的抗氧化劑，藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)常作游泳池的消毒劑。以輝銅礦(主要成分是Cu2S，含少量FeS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備藍(lán)礬和焦亞硫酸鈉的流程如圖所示：已知：pH=4時Fe3+完全沉淀，pH=4.8時Cu2+開始沉淀。回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為___________；SO2分子的VSEPR模型是___________。（2）“吸收池丙”中為NaHSO3過飽和溶液，則“吸收池甲”中的主要溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（3）“煅燒”中包括Cu2S與Cu2O在高溫下反應(yīng)生成Cu的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）為了提高產(chǎn)品純度，試劑X宜選擇___________(填化學(xué)式，任寫一種)。（5）藍(lán)礬熱失重圖像如圖所示：“系列操作”中“干燥”適宜選擇的溫度范圍為___________(填選項(xiàng)字母)；圖像中150℃時對應(yīng)硫酸銅晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n為___________。A．20~50℃B．80~100℃C．102~150℃D．250~280℃（6）銅和氟組成的兩種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶胞1中，與Cu距離最近且相等的Cu有___________個；晶胞2對應(yīng)晶體的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.3d104s1②.平面三角形（2）NaHSO3（3）（4）CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等（5）①.B②.1（6）①12②.CuF2【解析】該工藝流程以輝銅礦(主要成分是Cu2S，含少量FeS、SiO2等雜)為原料制備藍(lán)礬和焦亞硫酸鈉，輝銅礦煅燒生成的SO2與飽和純堿溶液反應(yīng)，在吸收池甲中控制pH=4.1，生成亞硫酸氫鈉，繼續(xù)與純堿粉末反應(yīng)，控制pH=7~8，生成亞硫酸鈉，再通入SO2，生成，煅燒得的燒渣成分為CuO、、SiO2，硫酸浸取后濾渣1為SiO2，雙氧水氧化得到溶液中含有Cu2+、Fe3+，加入試劑X為CuO或等，調(diào)pH=4，除去Fe3+，再經(jīng)過系列操作得藍(lán)礬。（1）Cu是29號元素，核外含有29個電子，Cu的價層電子排布式為3d104s1；SO2中心S原子有個價層電子對，VSEPR模型為平面三角形。（2）“吸收池丙”中為NaHSO3過飽和溶液，“吸收池甲”與“吸收池丙”的pH相同，則“吸收池甲”中的主要溶質(zhì)為NaHSO3。（3）Cu2S與Cu2O高溫下反應(yīng)生成Cu和SO2，根據(jù)氧化還原規(guī)律以及原子守恒配平可得。（4）加入含Cu的弱堿性物質(zhì)(如CuO)，可中和H+并避免引入雜質(zhì)。（5）根據(jù)熱失重圖像，藍(lán)礬在102℃(b點(diǎn))已經(jīng)失重，表明此時已經(jīng)失去部分結(jié)晶水，干燥操作需在不觸發(fā)失去結(jié)晶水的溫度范圍內(nèi)進(jìn)行，既能有效去除游離水，又不會導(dǎo)致結(jié)晶水流失，故選B項(xiàng)；150℃時產(chǎn)物質(zhì)量穩(wěn)定在17.8g，對應(yīng)中間產(chǎn)物CuSO4·nH2O，總物質(zhì)的量仍為0.1mol(CuSO4未分解)，此時相對分子質(zhì)量，則，。（6）由圖可知，晶胞1中，與Cu距離最近且相等的Cu有12個；晶胞2中，Cu有個，F(xiàn)有個，對應(yīng)晶體的化學(xué)式為CuF2。17.春天是過敏性鼻炎高發(fā)期，甲磺司特(M)是一種在臨床上治療過敏性鼻炎的藥物，M的一種合成路線如圖所示(部分試劑和反應(yīng)條件略)：回答下列問題：（1）B所含官能團(tuán)名稱為___________。（2）H的系統(tǒng)命名為___________，G和H相比，H的熔、沸點(diǎn)更高，原因?yàn)開__________。（3）J→K的反應(yīng)類型為___________。（4）由E和K生成L的化學(xué)方程式為___________(不必寫出反應(yīng)條件)。（5）H生成I時，K2CO3的作用為___________。（6）寫出所有符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積之比為6：2：1②能發(fā)生水解反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④存在—