高考化學(xué)三輪考點突破訓(xùn)練：元素周期律 附答案

2021屆高考化學(xué)三輪考點突破元素周期律

1.在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2B2Y2Z/。W、X、Y、Z四種元

素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，W的焰色反應(yīng)呈黃色；X能形成一種

超原子結(jié)構(gòu)*3,其容易得到1個電子，形成具有40個最外層電子的穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)；Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍；Z元素氫化物的水溶液能腐

蝕玻璃。下列說法正確的是（）

A.W與Y形成的化合物中一定只含有離子鍵

B.Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物強(qiáng)

C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比X的弱

D.X的氧化物能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液

2.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。基態(tài)X原子

核外有電子的能級是3個，且3個能級上的電子數(shù)相等，W與X同主族，

Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可形成一種鹽，Z為所在周期

中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：Z>W>X>Y

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>X

C.X的含氧酸與Y的氫化物形成的化合物中都只含離子鍵

D.Z與W形成的含氧酸鹽的溶液顯堿性

3.已知短周期主族元素W、X、Y、R的原子序數(shù)依次增大。其中由W、

X、Y形成的一種離子化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，M中所有原子的最外電

子層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)；W、R位于同一主族；

X的最簡單氫化物可用作制冷劑。下列說法正確的是（）

w

Y-

M

A.最簡單氫化物的沸點：X>Y

B.將M投入少量熱水中，可產(chǎn)生兩種氣體

C.Y和R形成的化合物中可能含有共價鍵

D.上述四種元素形成的簡單離子中半徑最大的是R形成的簡單離子

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物

可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y

和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同

時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）

A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

5.X、Y、M、L四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素的原子構(gòu)成的一種特

殊的離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化

物和其最低價氫化物相遇有白煙生成，M元素的硫酸鹽能用作工業(yè)污水凈

水劑，且M元素和L元素同周期。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.簡單離子半徑：M<Y

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：L>Y

C.含YX；的鹽溶液和NaOH溶液混合一定會產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體

D.L元素原子的價電子數(shù)等于Y元素的核電荷數(shù)

6.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部

分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。

下列說法錯誤的是()

w

XYZ

A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)

為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6

個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于第IA

族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()

A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

8.X、Y、Z、W是分屬三個短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，X、

Y、W可形成結(jié)構(gòu)式為X—丫一W的常見化合物Q,Y、Z、W可形成電

子式為Z+［：Y??：而??:廠的化合物R,又知常溫下呈氣態(tài)且有特殊顏色。下列

說法正確的是()

A.簡單離子半徑:W>Z>Y>X

B.Q、R的溶液遇紫色石蕊試液均先變紅后褪色

C.Y與Z能形成兩種常見離子化合物

D.R中Z、Y原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)而W原子最外層未達(dá)到8電子

結(jié)構(gòu)

9.W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，W的陰離子

與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)

生成離子化合物，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均

可生成鹽和水，Q的最高價氧化物對應(yīng)的的水化物為最強(qiáng)含氧酸。下列說

法錯誤的是（）

A.W、Y均可以與氧原子形成1:1、1：2型化合物

B.W、X、Q組成的肥料中一定既有離子鍵又有極性鍵

C.Q元素單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性、漂白性

D.X、Q均可以形成多種氧化物

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是短周期中原子半

徑最小的元素，Y的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，Z與X

可以形成一種四核10電子微粒，W的最外層電子數(shù)等于X、Y的最外層

電子數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子半徑：W>Y>ZB.四種元素之間可以形成離子化合物

C.X、Y形成的化合物Y?X4為分子晶體D.X、Y、Z形成的化

合物都抑制水的電離

ll.A、B兩元素電子層數(shù)相同，如果A原子半徑比B大，則下列判斷正確

的是（）

A.兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于B

B.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)

D.A的陰離子比B的陰離子還原性弱

12.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子

數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖。下

列說法不正確的是（）

A.非金屬性：W>Y>Z>X

B.Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子

C.W是同周期中原子半徑最大的元素

D.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

13.元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理

的是（）

A.由水溶液的酸性：HC1>H2S,可推斷出元素的非金屬性：C1>S

B.若x+和Y”的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

C.已知第IHA族元素硫酸鹽的溶解性：MgS。,易溶于水，CaSO,微溶于水，

可推斷出SrS。,難溶于水，但活溶解度比BaSO,大（第HA族元素從上到下

依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba）

DCs和Ba分別位于第六周期的第IA族和第HA族，堿性：

CsOH>Ba（OH）2

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，

二者形成的一種化合物具有金剛石的結(jié)構(gòu)。X的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層

電子數(shù)，Z元素是最重要的“成鹽元素:下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氫化物沸點：Z>Y>W

C.元素X的單質(zhì)能與W的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

D.Z與W、X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型均相同

15.我國科學(xué)家合成了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中

W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M

元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外電子總數(shù)的兩倍。下列說法不正

確的是（）

WXII

X-M=Y

A.X與Y元素可以組成多種化合物

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為Z>Y>X

D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點高低為：Y>M

16.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主

族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

（）

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

17.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索。甲、乙、丙是

由這些元素組成的化合物，M、N、P是這些元素對應(yīng)的單質(zhì)，甲常溫下

為液態(tài)，丙中滴入鹽酸開始有沉淀，繼續(xù)沉淀消失，其溶液呈堿性。上述

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：Z>W>YB.X與Z形成的化合物

能與水反應(yīng)產(chǎn)生N

C.常溫下,P不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D.Y分別與X、Z形成

的化合物均不止一種

18.下列事實能說明元素的金屬性或者非金屬性相對強(qiáng)弱的是（）

序號事實結(jié)論

AH2SO3的酸性強(qiáng)于H2c非金屬性：S>C

2HI(g)H2(g)+I2(g)

BA非金屬性：Br>I

2HBr(g)=H2(g)+Br,(g)

用鈉單質(zhì)可以從熔融的氯化鉀中制得

C金屬性：K>Na

鉀單質(zhì)

鐵不溶于過量的冷濃硝酸，而鋅溶于

D金屬性：Zn>Fe

過量的冷濃硝酸

A.AB.BC.CD.D

19.關(guān)于A、B兩種非金屬元素，下列說法能說明A的非金屬性強(qiáng)于B的

是（）

A.A元素最高價氧化物的水化物比B最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)

B.A的氫化物水溶液的酸性比B的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

C.A的氫化物受熱分解的溫度高于B的氫化物受熱分解的溫度

D.lmolA單質(zhì)能與2mol氫氣反應(yīng)，1molB單質(zhì)只能與1mol氫氣反應(yīng)

20.下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表

一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

IA0

1IIAIIRIVAVAVIA

①②⑤

3④⑤⑥⑦Ar

（1）②的元素符號是______________

（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）①、⑦兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：①⑦（填"/或

（4）④、⑤和⑥中，金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號）；③和

⑧兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHC1（填“〉”或

y）

（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案

1.答案：D

解析：根據(jù)題意推出W為Na,X為Al,Y為O,Z為F,則該電解質(zhì)為

m2囚2。2片］。Na與。形成的化合物有Na2。和1%。2，m2。2中有共價鍵，A

錯誤；非金屬性F>O,所以%。的穩(wěn)定性比HF的弱，B錯誤；金屬性

Na>Al,所以NaOH的堿性比AI（OH）3的強(qiáng)，C錯誤；他。3是兩性氧化物，

能溶于NaOH溶液，D正確。

2.答案：D

解析：基態(tài)X原子的1s能級有2個電子，故其核外電子排布式為

Is22s22P2,則X為C；W與X同主族，則W為Si；Z的原子序數(shù)比Si

小，且Z為同周期元素原子半徑最大的元素，則Z為Na；則Y的最高價

氧化物對應(yīng)的水化物為酸，能與酸反應(yīng)的氫化物是N%,則Y為N。同周

期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減

弱，則電負(fù)性:Y>X>W>Z,A錯誤；非金屬性：N>C>Si,即Y>X>W,

非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，B錯誤；（NHJC5中除存在離子鍵

外，還存在N—H、C—O共價鍵，C錯誤；Z與W形成的含氧酸鹽為

Na2SiO3,其溶液顯堿性，D正確。

3.答案：B

解析：短周期主族元素X的最簡單氫化物可用作制冷劑，可確定X為

N；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)、W與R位于同一主族及原子序數(shù)大小關(guān)系，可知W

為H,Y為F,R為Na。氨氣的沸點比氟化氫的低，故A錯誤；將NH4F

投入少量熱水中，可產(chǎn)生兩種氣體（N&與HF）,B正確；Y和R形成的

化合物是NaF,只含有離子鍵，故C錯誤；H、N、F、Na四種元素形成

的簡單離子中N”半徑最大，D錯誤。

4.答案：C

解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫

化物可用作制冷劑，為NH,,W為N,Y的原子半徑是所有短周期主族元

素中最大的，Y為Na,由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加

入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，是S單質(zhì)，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，為

so?,故此鹽為Na2sa，x為O,Z為S。A項，非金屬性：0>N,非金屬

性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則X的簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W,正確；B

項，Na+的核外電子排布為2、8,-的核外電子排布也為2、8,具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)，正確；C項，Na2s的水溶液由于/水解而顯堿性，可使

紅色石蕊試紙變藍(lán)，錯誤；D項，S與O都屬于第VIA族，S與Na都在

第三周期，正確。

5.答案：C

解析：由短周期元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其最低價氫化物相

遇有白煙生成，再結(jié)合題給離子化合物的結(jié)構(gòu)可知，Y為N,X為H；M

元素的硫酸鹽能用作工業(yè)污水凈水劑，再結(jié)合M元素的原子序數(shù)大于氮

元素和題給離子化合物的陰離子結(jié)構(gòu)，可知M是Al,L是CL則該離子

化合物為NH,AICJA產(chǎn)的半徑小于N”，A正確。非金屬性L(C1)強(qiáng)于

Y(N),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HCQ強(qiáng)于HNO,,故B正確。

NH：和OH反應(yīng)有可能生成NH/HQ,沒有NH3放出，故c錯誤。CI的價電

子數(shù)為7,等于N元素的核電荷數(shù)，D正確。

6.答案：D

解析：根據(jù)W與X的最高化合價之和為8,可推知X的最高正價為+3,

W的最高正價為+5,故W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。A項，原子

半徑：N<A1,正確；B項，常溫常壓下，單質(zhì)硅為固體，正確；C項，非

金屬性：P<N,故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH,<NH?,正確；D項，AI的最

高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，錯誤。

7.答案：B

解析：依據(jù)題意推知，X、Y、Z、W分別為0、F、Na和S。A項，o?-和

S"的電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤；B項，NaF為離子化合物，正確；C項，F(xiàn)

的非金屬性比S強(qiáng)，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2S,錯誤；D

項，原子半徑：r（Na）>r（S）>r（O）>r（F）,錯誤。

8.答案：C

解析：以上推出X、Y、Z、W分別是H、0、Na、Cl,則Q為HC10,R

為NaClO。簡單離子半徑大小為>（Na+）>r（H+）,A錯誤；

NaQO溶液遇紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色，B錯誤；Na與0可形成

Na?。、NaQ^Naq、均為離子化合物，C正確；NaClO中所有原子的最

外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤。

9.答案：C

解析：根據(jù)題意可知X為氮元素，Q為氯元素，W為氫元素；X、Y、Z

的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水，可知Y為鈉元

素，Z為鋁元素。素Na均可以與氧原子形成1:1：

2（HQ、NaQ）型化合物，A項正確；H、N、Q組成的肥料（NHQ）中既有

離子鍵又有極性鍵，B項正確；Q的單質(zhì)為氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，但

不具有漂白性，C項錯誤；N和C1均可以形成多種氧化物

（N2O>NO、N2OPNO］、&0,、NQ$等和30、CI2OPC10PC12O5>電0?等）,D項

正確。

10.答案：D

解析：根據(jù)題干提供信息，可以推斷X為H,Y為N,Z為O,W為S。

A.簡單離子半徑：S2->N3->O2-,正確。

B.四種元素間可以形成離子化合物（NHJSO,，正確。

C.N2H4為分子晶體，正確。

D.H^N、O組成的物質(zhì)有NH,如O、HNOj>HNO,>NH4NO3等，其中

NH”q、HNO3、HNO2能抑制水的電離，NHqNO；能促進(jìn)水的電離，錯誤。

11.答案：C

解析：非金屬性A<B,兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B

強(qiáng)于A,故A錯誤；非金屬性A<B,所以A的氣態(tài)氫化物不如B的氣態(tài)

氫化物穩(wěn)定，故B錯誤；A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)，故C正確；非金

屬性A<B,所以A的陰離子比B的陰離子還原性強(qiáng)，故D錯誤。故選

Co

12.答案：C

解析：A.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：W>y>Z>X,故A

正確；

B.。、C形成的CO為極性分子，形成的二氧化碳為非極性分子，故8正

確；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則W(嚴(yán)是同周期中原子半徑最小

的元素，故C錯誤；

D.該化合物的陰離子中，F(xiàn).B.O、C均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故。正確；

故選：Co

13.答案:A

解析：HC1和H2s不是Cl、S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能通過

它們的酸性強(qiáng)弱比較Q、S的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；由x-x?失去1

個電子，YfY?一得到2個電子，設(shè)X+和丫?-的核外電子數(shù)為則X、Y

的原子序數(shù)分別為"1、〃-2,所以原子序數(shù)：X>Y,故B正確：由信息

可知Mg、Ca、Sr、Ba對應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以推斷出SrSO,

難溶于水，但溶解比BaSO,大，故C正確；金屬性：Cs>Ba,所以堿性：

CsOH>Ba(OH),,故D正確。

14.答案：C

15.答案:B

解析：根據(jù)分析可知，W為H,X為N,Y為O,Z為F,M為S元素。

A.N的化合價有+1、+2、+5等多種，則N、0形成的化合物有多種，故

A正確；

B.H位于IA族，Z位于VHA族，二者不屬于同主族元素，故B錯誤；

C.同一周期從左向右非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序為：

Z>Y>X,故C正確；

D.0的氫化物為水