3.1 課時(shí)2 鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物課件 2025-2026學(xué)年魯科版2019高中化學(xué)必修第一冊

鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1．掌握鐵單質(zhì)、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物的性質(zhì)。2．了解鐵及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。交流·研討交流·研討從物質(zhì)類別和鐵元素化合價(jià)的角度分析，鐵單質(zhì)、鐵的各種氧化物、鐵的兩種氫氧化物分別可能具有哪些性質(zhì)？為什么？一、鐵物質(zhì)類別：金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)與水反應(yīng)3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃2Fe+3Cl2===2FeCl3點(diǎn)燃Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu？實(shí)驗(yàn)：鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)注：鐵單質(zhì)不能與冷水、熱水發(fā)生反應(yīng)，但能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。放出大量的熱，并產(chǎn)生一種無色無味、點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲的氣體3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2高溫‖該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了鐵的什么性質(zhì)？鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e具有還原性二、鐵的氧化物Fe2O3赤鐵礦Fe3O4磁鐵礦FeO物質(zhì)類別：金屬氧化物+酸FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O與酸反應(yīng)Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫鐵元素化合價(jià)：與還原劑反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O得到2×3e-失去2×3e-三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O物質(zhì)類別：堿+酸如何制備鐵的氫氧化物？Fe(OH)3→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【想一想】如何制取Fe(OH)2？實(shí)驗(yàn)過程中要注意哪些問題？Fe(OH)2會被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的關(guān)鍵是防止O2的干擾?！揪唧w措施】1.在實(shí)驗(yàn)室中，常在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵粉，防氧化。2.把NaOH溶液或配制溶液用的蒸餾水加熱煮沸除去溶解氧。3.向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或苯等有機(jī)物，以隔絕空氣。4.將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。1.將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為（

）

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe(OH)3A2.下列說法正確的是(

)A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4。B.Fe2O3,為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3,C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2D.Fe3O4是混合物C3.實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是()A.配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D.產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能震蕩試管C鐵及其化合物鐵單質(zhì)鐵的氧化物鐵的氫氧化物與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)與水蒸氣反應(yīng)與酸反應(yīng)氫氧化亞鐵FeO、Fe2O3、