挑戰(zhàn)05 單選題（金屬和金屬材料）（共30題）（解析版）

挑戰(zhàn)05單選題金屬和金屬材料(共30題)

訓(xùn)練內(nèi)容是單選題共30題分布如下：

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)24題；

2、金屬資源的利用和保護(hù)5題；

I-------------；

：金屬的化學(xué)性質(zhì)24題,

卜?

1.(2022?湖北)燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反

應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液,剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.A點(diǎn)剩余固體中Cu的質(zhì)量為mig

B.AB段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)

C.C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和AgNO3

D.m2對(duì)應(yīng)的數(shù)值為43.2

【答案】D。

【解答】解：A、燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，鐵能

與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，由圖示可知，發(fā)生了AB段和BC段兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鐵的金

屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，則鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，鐵反應(yīng)完，銅再與硝酸銀溶液反應(yīng)

生成硝酸銅溶液和銀；則A點(diǎn)剩余固體中含有鐵、銅，Cu的質(zhì)量小于mig,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、由A選項(xiàng)的分析，AB段發(fā)生的是鐵和AgNO3溶液的反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、C點(diǎn)銅和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、生成的銅和剩余的鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與11.2g鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)

圖像，m2即為最終生成銀的質(zhì)量。

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56216

H.2gm2

56二ll.2g

m2=43.2g

216m2

則m2對(duì)應(yīng)的數(shù)值為43.2,故選項(xiàng)說法正確。

故選：Do

2.（2022?玉林）將x克鎂鋅混合粉末放入盛有Cu（NO?）2、AgNCh的混合溶液中，不斷攪拌，充分反應(yīng)

后過濾，得到濾渣和不飽和的濾液。下列分析不止確的是（）

A.若濾液為藍(lán)色，則濾液中至少含有三種溶質(zhì)

B.若濾液為無色，則灌渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn和Mg

C.若將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量一定大于x克

D.若向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)定發(fā)生的反應(yīng)是Zii+2HCl=ZnCl2十H2T

【答案】Co

【解答】解：A、若濾液為藍(lán)色，則濾液中至少含有三種溶質(zhì)，即硝酸銅、鎂、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的

硝酸鎂和硝酸鋅，該選項(xiàng)正確。

B、若濾液為無色，則濾渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn和Mg,例如鎂過量時(shí)，該選項(xiàng)正確。

C、若將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量不一定大于x克，是因?yàn)殇\和硝酸銅反應(yīng)后固體質(zhì)

量減小，該選項(xiàng)不正確。

D、若向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2HCl=ZnC12+H2T，是因?yàn)楹拖←}酸反

應(yīng)的固體可能是鋅，也可能是鋅和鎂，該選項(xiàng)正確。

故選：Co

3.（2022?濟(jì)寧）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成

氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）

A.金屬鋅反應(yīng)速率最大

B.金屬鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)

C.金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多

D.金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多

【答案】Co

【解答】解：A、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時(shí)間最短，則金屬鎂反應(yīng)速率最大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)

誤。

B、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時(shí)間最短，則金屬鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，則金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多，故選項(xiàng)說法正確。

D、由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質(zhì)量來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)生

成氫氣質(zhì)量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質(zhì)量最多，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

4.(2022?廣安)競(jìng)爭(zhēng)無處不在，微觀粒子之間的反應(yīng)也是如此。將足量的Zn粉投入一定質(zhì)量的AgNOj

和Cu(NO3)2的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

溶

液

質(zhì)

量

g

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有三種金屬陽(yáng)離子

B.b點(diǎn)處的固體中含Ag和Zn

C.取少量b點(diǎn)處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸會(huì)有沉淀出現(xiàn)

D.溶液先不變色，一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色

【答案】Co

【解答】解.：將足量的Zn粉投入?定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，鋅會(huì)先與硝酸銀反

應(yīng)，溶液質(zhì)量減小，再與硝酸銅反應(yīng)，質(zhì)量增大。

A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液質(zhì)量沒有減小到最小，所以硝酸銀沒有完全反應(yīng)，含有鋅、銅、銀三種金屬陽(yáng)離子,

故A正確；

B、b點(diǎn)處的溶液質(zhì)量減小到最小，所以固體中含Ag和Zn,故B正確；

C、取少顯b點(diǎn)處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸不會(huì)有沉淀出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D、溶液先不變色，一段時(shí)間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色，故D正確。

故選：Co

5.（2022?徐州）如圖所示，用導(dǎo)線將鋅片和銅片分別連接到電流表的正負(fù)極，插入硫酸銅溶液中即可構(gòu)成

化學(xué)電池。下列說法不正確的是（）

硫酸銅溶液

A.該裝置將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能

B.反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量變小

C.實(shí)驗(yàn)說明鋅的金屬活動(dòng)性大于銅

D.涉及的反應(yīng)為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

【答案】Be

【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)過程中通過電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確;

B、反應(yīng)過程中，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

6564

所以反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量變大，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)過程中，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，說明鋅的金屬活動(dòng)性大于銅，故C正確;

D、該反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,故D正確。

故選:Bo

6.（2022?畢節(jié)市）化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，部分過程如下:

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.步臊①置換出Fe、Ag兩種單質(zhì)

B.操作a需要漏斗、酒精燈等儀器

C.實(shí)驗(yàn)?zāi)芴矫魅N金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

D.步驟④加鹽酸是為了除去Cu粉

【答案】Co

【解答】解：A、銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，比鐵弱，過量的銅粉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和

銀，不能與硝酪亞鐵溶液反應(yīng)，步驟①不能置換出Fe單質(zhì)，故詵項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、操作a能將濾液和漉渣分離，是過濾操作，需要漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)等儀器，無需使用酒

精燈，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、過量的銅粉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，不能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明了金屬活動(dòng)

性鐵＞銅＞銀，實(shí)驗(yàn)?zāi)芴矫魅N金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)說法正確。

D、銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，步驟④加鹽酸不是為了除去Cu粉，是為了驗(yàn)證是否含有鐵，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

7.（2022?孝感）為驗(yàn)證鋅，鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，小紅設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列說法中

正確的是（）

上

鋅一n蚪稀硫酸銅—n迪稀硫酸鐵—蚪nCuSO「溶港x—躡、溶液

①②③④

A.通過實(shí)驗(yàn)①②③能驗(yàn)證鋅的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)

B.實(shí)驗(yàn)③中溶液的質(zhì)量變大

C.X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵

D.只做實(shí)驗(yàn)③和④，一定不能驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序

【答案】Co

【解答】解：A、通過實(shí)驗(yàn)①②③不能驗(yàn)證鋅的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)，該選項(xiàng)不正確。

B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小,

該選項(xiàng)不正確。

C、X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵，是因?yàn)殇\能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，說明鋅比鐵活潑，

該選項(xiàng)正確。

D、只做實(shí)驗(yàn)③和④，可能能夠驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，例如X為鋅，Y為硫酸亞鐵時(shí)，能

夠臉證鋅比鐵活潑，鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說明快比銅活潑，該選項(xiàng)不正確“

故選：Co

8.（2022?臺(tái)灣）如圖分別為在鑰匙上鍍銅和鋅銅電池的裝置示意圖。已知圖中的和其中

一個(gè)代表電子流動(dòng)方向，另一個(gè)代表電流流動(dòng)方向。依據(jù)圖中信息判斷，鋅銅電池中乙電極進(jìn)行的反應(yīng),

應(yīng)為下列何者（）

C.Zn2++2c—>ZnD.Zn—>Zn2++2c

【答案】Ao

【解答】解：由圖示可知，較活潑金屬（鋅）失去電子變?yōu)殇\離子，電子流出極為負(fù)極（鋅），流向正

極（銅），在正極上銅離子得到電子轉(zhuǎn)化為銅，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zi?+,Cu作正極,

電極反應(yīng)式為Cu"+2e=Cuo

故選：Ao

9.（2022?宜昌）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于

試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）

固體種類溶質(zhì)的種類

00鐵粉

鐵粉gB.g

溶液總質(zhì)量g固體總質(zhì)量g

【答案】Do

【解答】解：向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，鐵會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)

生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。

A、開始階段，鐵的量不足時(shí)，固體只有銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，固體變成銅、銀，鐵粉過量后，固體

是鐵、銅、銀，故A正確；

B、開始階段，鐵的量不足時(shí)，溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸亞鐵、梢酸銅，硝酸銀完全反應(yīng)后，溶質(zhì)變成硝酸

亞鐵、硝酸銅，鐵粉過量后，溶質(zhì)只有硝酸亞鐵，故B正確；

C、每56份質(zhì)量質(zhì)量鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和216份質(zhì)量的銀，和硝酸銅反應(yīng)生成稍酸亞鐵和64

份質(zhì)量的銅，所以溶液質(zhì)量開始減小的幅度大，后面減小的幅度小，最后不變，故C正確；

D、鐵粉過量后，固體質(zhì)量還會(huì)繼續(xù)增大，不會(huì)保持不變，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

10.（2022?寧波）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。

當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最??；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反

應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是（）

B.06.513.0鋅的質(zhì)量/g

o6.513.0鋅的質(zhì)蚩/g

）,06.513.0鋅的質(zhì)量/g

【答案】Co

【解答】解：A、由分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g,當(dāng)加入鋅從。到6.5g,鋅與硝酸銀反應(yīng),

硝酸根質(zhì)量減小，鋅為6.5g,硝酸銀質(zhì)量為0,故A錯(cuò)誤。

B、鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時(shí)硝酸銅質(zhì)量不變，當(dāng)鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅

質(zhì)量減小，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g時(shí)硝酸銅完全反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為0,故B錯(cuò)誤。

C、由分析可知，6.5g鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為21.6g,當(dāng)鋅的質(zhì)量為13g時(shí)生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g=

28.0g?故C正確。

D、當(dāng)鋅為6.5g時(shí)硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為產(chǎn);。X100%=22.3%,當(dāng)鋅質(zhì)量為13g,硝酸鋅的

100g+6.5g-21.6g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為泮淺惡獸「X100%F4.5%，故D錯(cuò)誤。

13g+100g-28.0g

故選：Co

II.（2022?紹興）小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25亳升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液

中（如圖所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）

A.鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8

B.鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：I

C.鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15

D.銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14

【答案】Co

【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25受升溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56340216

3恰好完全時(shí)鐵的質(zhì)量為：-i^g~0.494gt.

340

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

64340216

a3恰好完全時(shí)銅的質(zhì)量為：曜g6565g

544340

A、鐵和銅都有剩余時(shí)，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因?yàn)橄跛徙y溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此甲、

乙生成銀的質(zhì)量比為1：1,故A錯(cuò)誤；

B、鐵和銅都沒有剩余，則金屬鐵和銅全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為m,則生成銀的

質(zhì)量比為：甲、乙生成銀的質(zhì)量比為紅皿?：23=7：8,故B錯(cuò)誤；

6456

C、鐵剩余，說明鐵過量，銅沒有剩余，說明銅完全反應(yīng)或者不足，鐵與硝酸銀完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)

量為避g,根據(jù)C可算出，銅和硝酸銀生成的銀的質(zhì)量為國(guó)絲gx」&=gg3g,帶入公式可算出銅粉的

34034016544

質(zhì)量為：絲=竟"，

ayuo

544總

a=0.525g,若金屬質(zhì)量為0.525g,此時(shí)鐵有剩余，銅無剩余，且滿足選項(xiàng)，故C正確。

D、等質(zhì)量的銅和銀，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

12.(2021?聊城)有關(guān)X、Y、Z三種金屬的化學(xué)反應(yīng)如下：

①X+YSO4=XSO4+Y

②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z

③X+H2sO4=XSO4+H2T

④Z+H2s04不發(fā)生反應(yīng)

根據(jù)上述信息，能滿足X、Y、Z三種金屬的組合是()

A.Zn、Fe、AgB.Al、Zn、AgC.Mg、Fe、CuD.Zn＞Mg、Cu

【答案】Ao

【解答】解：①X+YSO4=XSCh+Y,說明X的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)，并且可得X、Y金屬在化合物中顯+2

價(jià)；

②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z,說明Y的金屬活動(dòng)性比Z強(qiáng)，并且可得Z金屬在化合物中顯+1價(jià)；

③X+H2so4=XSO4+H2f,說明X的位置排在氫的前面；

④Z+H）SOA不發(fā)牛反應(yīng),說明Z的位置排在氧的后面：

則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篨>Y>Z,所以符合要求的為A。

故選：Ao

13.（2021?玉林）如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用數(shù)字化設(shè)備采

B.曲線①表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)

C.比較b、c兩點(diǎn)，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積

D.a、b、c、d四點(diǎn)處的溶質(zhì)成分相同

【答案】A。

【解答】解：A、反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣質(zhì)量相等，稀鹽酸可能有剩余，該選項(xiàng)說法正確；

B、曲線①反應(yīng)速率較快，表示鋅粉與稀鹽酸的反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；

C、比較d、c兩點(diǎn)，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積，該選項(xiàng)說法不正確；

D、a、b、d處的溶質(zhì)成分相同，都是反應(yīng)生成的氯化鋅和過量的氯化氫，c處溶質(zhì)可能是氯化鋅，也可

能是氯化鋅和氯化氫（鹽酸過量時(shí)），該選項(xiàng)說法不正確。

故選：Ao

14.（2021?包頭）某電鍍廠排放的廢液中含有CuS04、FeS（）4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成

本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計(jì)流程如圖所示，下列說法正確的是（)

~H01I

羸麗》|ZnSO,晶體

A.流程中四步操作都是過濾

B.實(shí)驗(yàn)方案中X是Zn,Y是C11SO4溶液

C.濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生

D.最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量

【答案】Co

【解答】解：污水中加入過量的X,經(jīng)過操作①可以得到固體a和濾液c,濾液c經(jīng)過操作④可以得到硫

駿鋅，所以濾液c中的溶質(zhì)是硫酸鋅，X是鋅，操作①是過濾，固體a中含有鋅、鐵、銅，過程②中加

入稀硫酸，可以得到銅和硫酸鋅、硫酸亞鐵，所以b中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵，再加入適量的X可以得

到硫酸鋅和鐵，

A、操作④是蒸發(fā)，故A錯(cuò)誤；

B、通過推導(dǎo)可知，實(shí)驗(yàn)方案中X是Zn,Y是硫酸，故B錯(cuò)誤；

C、加入的Y硫酸是過鼠的，所以濾液b中加適最X的反應(yīng)是鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣體

產(chǎn)生，故C正確：

D、最終所得硫酸鋅的質(zhì)量大于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

15.（2021?樂山）燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，測(cè)得剩余固體

的質(zhì)量與加入稀鹽酸的體枳的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)結(jié)論正確的是（）

①加入VimL稀鹽酸時(shí)，剩余固體中不含鋅

②加入V2mL稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為FCC13和ZnC12

③整個(gè)過程中發(fā)生反應(yīng)均為置奐反應(yīng)

④反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于其g

28

⑤剩余固體質(zhì)量m、n與稀鹽酸的體積VI、V2的數(shù)量關(guān)系為

m-nVj

則余固體的質(zhì)里g

m

n--

?

0Viv2

稀鹽酸的體積mL

A.①②③④B.①③④C.①③⑤D.①③④⑤

【答案】Bo

【解答】解：燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg,向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，鋅與稀鹽酸先反

應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅反應(yīng)結(jié)束，然后鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。

①加入VimL稀鹽酸時(shí)，由圖像可知，鋅反應(yīng)結(jié)束，所以剩余固體中不含鋅，正確；

②加入V2uL稀鹽酸時(shí)，由圖像可知，鐵也反應(yīng)結(jié)束，溶液中的溶質(zhì)為FcCIz和ZnCLz,錯(cuò)誤；

③鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，兩個(gè)反應(yīng)都是亙質(zhì)和化合物

反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，正確。

④假設(shè)mg全部是鋅，則生成氫氣質(zhì)量為x

Zn+2HCl=H2t+ZnC12

652

mgx

65mg

2mmg

x=65§28

假設(shè)mg全部是鐵，則生成氫氣質(zhì)量為y

Fe+2HCl=H2T+FeCl2

562

mgy

56_mg

TV

2mm

y右g^g

反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于工g。正確。

28

⑤設(shè)鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a。

Zn+2HCl=H2t+ZnC12

6573

m-nvia

65Vla

73=....-

m-n

Fe+2HCI=H2t+FeC12

5673

n(V2-Vi)a

56(V1-V2)a

73=--------------

n

56(V-Vi)

上n一=-----??_匚，故錯(cuò)誤。

m-n65Vl

故選：Bo

16.(2021?紹興)向一定質(zhì)量的Mg(N03)2和CU(N03)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，

充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。

下列分析合理的是()

①濾渣中可能有銅

②向漉渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生

③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2

④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】Co

【解答】解：向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，硝

駿鎂不能反應(yīng)，硝酸銅先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)后團(tuán)體質(zhì)量減小，后和鐵反應(yīng)生成矽酸亞鐵不n

銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱最，

得到的固體質(zhì)量仍為a克，說明鋅完全反應(yīng)，鐵部分或全部反應(yīng)；

①濾渣中一定有銅，該選項(xiàng)說法不正確；

②向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，例如鐵過量時(shí)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該選項(xiàng)

說法正確；

③濾液中一定有不反應(yīng)的Mg(N03)2、反應(yīng)生成的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有過量的Cu(NO3)

2,該選項(xiàng)說法正確：

④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，是因?yàn)榧尤隺克鋅

粉和鐵粉得到的固體質(zhì)最仍為a克，即反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等，該選項(xiàng)說法不正確。

故選：Co

17.(2021?濟(jì)寧)一定質(zhì)量M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量加相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氧氣的

質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是()

B.兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N

C.兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=N

D.充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N

【答案】Do

【解答】解：A、由圖像可知，在反應(yīng)相同的時(shí)間內(nèi)，M生成的氫氣比N多，則兩種金屬的活動(dòng)性：M

>N,故A正確；

B、由圖象可知，最終金屬M(fèi)和金屬N生成的氫氣質(zhì)量相等，故B正確；

C、由圖象可知，生成的氫氣的質(zhì)量相同，則參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量也是相等的，故C正確：

D、由于兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小不能確定，充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量也無法比較，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

18.(2021?自貢)為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖四組實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是

()

Y溶液

①②④

A.通過實(shí)驗(yàn)①、②，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fc>Cu

B.通過實(shí)驗(yàn)①、②、③，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu>Ag

C.實(shí)驗(yàn)④中X為Cu,Y為FcSCM溶液，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fc>Cu

D.實(shí)驗(yàn)④中X為Cu,Y為AgN03溶液，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Cu>Ag

【答案】Bo

【解答】解：A、①中產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)牛.成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫

駿不反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu,故正確；

B、①中產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不反應(yīng)，說

明銅排在氫后面，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe>Cu,③中鐵表面析出銀白色固體，是因?yàn)殍F和硝酸銀反應(yīng)生

成了銀，說明鐵比銀活潑，不能比較銅和銀的活潑性，故錯(cuò)誤；

C、若X是銅，則Y是硫酸亞鐵，是因?yàn)殂~不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，故正確；

D、若X是銅，則Y是硝酸銀，銅表面析出銀白色固體，是因?yàn)殂~和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說明銅比銀

活潑，故正確。

故選：Bo

19.(2020?宿遷)向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V

渣中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。則對(duì)濾渣中固體成分推斷正確的是()

A.濾渣中一定含有Fe、Cu、Ag

B.濾渣中一定含有Fe和Cu,一定沒有Ag

C.濾渣中一定含有Cu和Ag,可能含有Fe

D.濾渣中一定含有Fe,可能含有Cu和Ag

【答案】Ao

【解答】解:鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，

鐵先與AgN€)3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝

駿亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V渣中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，銀、銅均不能與稀硫酸反應(yīng)，

鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則說明濾渣中含有鐵，濾渣中一定含有Fe、Cu、Ago

故選：Ao

20.(2020?十堰)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊

銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)

論如下：①M(fèi)中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍(lán)色：③濾液中一定含有ZnSCU；④灌渣

中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個(gè)數(shù)有()

A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)

【答案】A。

【解答】解：①鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合

金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硬酸鋅和氫氣，說明M中含有硫酸，則M

中一定不含鐵單質(zhì)，故說法正確。

②鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，銅不與稀硫酸反應(yīng)，燒

杯中溶液不可能由淺綠色變成藍(lán)色，故說法錯(cuò)誤。

③一定發(fā)生了鋅與稀硫酸的反應(yīng)，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則濾液中一定含有ZnS04,故

說法正確。

④M中含有硫酸，則M中一定不含鐵單質(zhì)；鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng),

鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸等和鐵，則濾渣中?定含有銅，可能含有鐵，可能含有鋅，濾渣中可能含

有三種金屬單質(zhì)，故說法正確。

⑤硫酸亞鐵可能有剩余，濾液中一定含有硫酸鋅，可能含有琉酸亞鐵，漉液中可能含有兩種金屬離子，

故說法正確。

故正確的個(gè)數(shù)有4個(gè)。

故選：Ao

21.(2020?泰安)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。

不可能存在的情況是()

A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag\Cu2\Zn2\Mg2+

B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Z『+、Mg2+

C.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zi?十

D.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zi?+、Mg2+

【答案】Co

【解答】解：A、可能是鋅只與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，且硝酸銀有剩余，則濾液中有Ag+,C『+,Zn2+,

Mg2\故選項(xiàng)說法正確。

B、若鋅與硝酸銅恰好完全反應(yīng)，濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Z/+、Mg2+,故選項(xiàng)說法正確。

C、鋅不能與Mg(NO3)2溶液反應(yīng)，濾紙上不可能有鎂，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、若反應(yīng)后鋅有剩余，濾紙上有Ag、Cu、Zn,混液中有Zf+,Mg2+,故選項(xiàng)說法正確。

故選：Co

22.（2020?濰坊）將質(zhì)量相等的Mg、ALZn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中,

反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）

A.

【答案】C.

【解答】解：A、如果稀硫酸都不足，生成氫氣質(zhì)量決定于硫酸，即稀硫酸不足時(shí)生成氫氣質(zhì)量相等，

該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能；

B、如果稀硫酸都過量，生成氫氣質(zhì)量決定于金屬單質(zhì)，鎂、鋁、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)

量關(guān)系：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2f,

24982

2AI+3H2SO4=Ah（SO4）3+3H2T，

542946

Zn+H2so4=ZnSO4+H23

65982

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的金屬單質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量

鼠小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能；

C、無論金屬單質(zhì)質(zhì)量、稀硫酸質(zhì)量是多少，不能出現(xiàn)鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鎂和鋅反應(yīng)生成氫氣

質(zhì)量相等的情況，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系沒有可能：

D、假如稀硫酸恰好和鎂反應(yīng)，那么鋁過量，鋁、鎂消耗硫酸質(zhì)量相同，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同；而鋅與稀

硫酸反應(yīng)時(shí)，稀硫酸過量，實(shí)際消耗硫酸質(zhì)量小，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能。

故選：Co

23.（2022?河南）某種金屬混合物樣品由Mg、ALFc、Cu四種金屬中的兩種組成。2.2g該樣品與足量的

稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氧氣，對(duì)該樣品的組成有如下猜測(cè)：①M(fèi)g和A1②Mg和Fe③Mg和Cu④A1和

Fe⑤A1和Cu⑥Fe和Cu。其中合理的個(gè)數(shù)為（）

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

【答案】Bo

【解答】解：①24份質(zhì)量的鎂和稀硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，若2.2g樣品全是鎂，生成的氫氣的質(zhì)

量小于0.2g,54份質(zhì)量的鋁和稀硫酸反應(yīng)牛.成6份質(zhì)量的氫氣，若2.2g樣品全是A1,生成的氫氣的質(zhì)

量大丁0.2g,Mg和Al組合與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣；

②若2.2g樣品全是Mg,生成的氫氣的質(zhì)最小于0.2g,56份質(zhì)最的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)吊的氫氣，

若2.2g樣品全是鐵，生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g,Mg和Fe組合與足量的稀硫酸反應(yīng)，不能得到0.2g

氫氣；

③若2.2g樣品全是Mg,生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g,Cu和稀硫酸不反應(yīng)，Mg和Cu組合與足量的稀

硫酸反應(yīng)，不能得到0.2g氫氣；

④若2.2g樣品全是A1,生成的氫氣的質(zhì)量大于0.2g,若2.2g樣品全是鐵，生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g,

Al和Fe組合與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣；

⑤若2.2g樣品全是A1,生成的氫氣的質(zhì)量大于0.2g,Cu和稀硫酸不反應(yīng)，A1和Cu組合與足量的稀硫

酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣；

⑥若2.2g樣品全是Fe,生成的氫氣的質(zhì)量小于0.2g,Cu和稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)e和Cu組合與足量的稀硫

駿反應(yīng)，不能得到0.2g氫氣；

故選：

24.（2021?武漢）實(shí)驗(yàn)室某廢液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，取該廢液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。

下列說法正確的是（）

A.若液液呈無色，則濾液中可能含有三種溶質(zhì)

B.若向?yàn)V液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣可能是混合物

C.若濾渣由三種金屬組成，則濾液可能呈藍(lán)色

D.若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾液中可能含有兩種陽(yáng)離子

【答案】D。

【解答】解：將一定質(zhì)量的鋅粉、鋁粉加入到含Al（N03）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的廢液中，

則鋁與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，鋁與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，

鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋁與硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸侶和鋅。

A、若濾液呈無色，則無硫酸銅（藍(lán)色），無硝酸銀，因?yàn)橄跛徙y反應(yīng)完全后才與硫酸銅反應(yīng)，有硝酸

鋁，可能有硝酸鋅，則濾液中可能含有二種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、若向?yàn)V液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中有硝酸銀，鋁和鋅都沒有，因?yàn)殇X和鋅都能與

硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀先反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完全，硝酸銅才反應(yīng)，所以濾渣中無銅，則濾渣田只有銀，則

濾渣是純凈物，故B錯(cuò)誤；

C、若濾渣由三種金屬組成，則濾渣肯定是銀、銅和鋅，則濾液不可能呈藍(lán)色，因?yàn)殇\能與硫酸銅繼續(xù)

反應(yīng)，故濾液中不含硝酸銅，濾液不可能為藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；

D、若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾渣中無鋅和鋁，濾液中一定硝酸鋁、硝酸鋅，可能含有硝

酸銅、硝酸銀，則濾液中可能含有兩種陽(yáng)離子，故D正確。

故選：D。

金屬資源的利用和保護(hù)5題

25.（2022?阜新）某同學(xué)課堂筆記片段如下，其中記錄不正確的一處是（）

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

原理：FeX）,+3CO2Fe+3CO

發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A.a處B.b處C.c處D.d處

【答案】Do

【解答】解：A、反應(yīng)前后，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，故選項(xiàng)說法正確。

B、一氧化碳具有還原性，在高溫下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)條件是高溫，故

選項(xiàng)說法正確。

C、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，故詵項(xiàng)說法正確。

D、一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，故選項(xiàng)說法

錯(cuò)誤。

故選：Do

26.（2022?通遼）化學(xué)學(xué)習(xí)中常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界。下列說法不正確的是（）

A.鐵質(zhì)水龍頭鍍銘可防銹，是因?yàn)楦淖兞私饘俚膬?nèi)部結(jié)構(gòu)

B.因?yàn)榭諝庵泻胁煌N類的分了，所以空氣屬于混合物

C.物質(zhì)燃燒需同時(shí)滿足三個(gè)條件，滅火只需破壞一個(gè)即可

D.夏天自行車輪胎爆炸，是因?yàn)檩喬?nèi)氣體分子間隔變大

【答案】A。

【解答】解：A