2025年上學(xué)期高二期中考試化學(xué)試卷

2025年上學(xué)期高二期中考試化學(xué)試卷一、單選題（每題2分，共40分）1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.H?SO?B.NaOHC.CH?COOHD.NaCl答案：C。硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)。2.下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（）A.H+H=H?B.H+Cl=HClC.I?→I+ID.S+O?=SO?答案：C。A、B選項(xiàng)是原子結(jié)合成分子，形成化學(xué)鍵，放出能量；D選項(xiàng)是燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；C選項(xiàng)是碘分子斷裂成碘原子，破壞化學(xué)鍵，吸收能量。3.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.增大壓強(qiáng)B.減小SO?的濃度C.使用催化劑D.降低溫度答案：A。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，且該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B選項(xiàng)減小生成物濃度，反應(yīng)速率減?。籆選項(xiàng)使用催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)；D選項(xiàng)降低溫度，反應(yīng)速率減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但綜合考慮題目要求反應(yīng)速率增大，D不符合。4.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B。只有在25℃時(shí)，pH=7的溶液才呈中性，A錯(cuò)誤；c(H?)=c(OH?)的溶液一定呈中性，B正確；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)，若酸和堿的元數(shù)不同，溶液不一定呈中性，C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)溶于水，溶液可能呈酸性、堿性或中性，D錯(cuò)誤。5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH?COOH+OH?=CH?COO?+H?O答案：D。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，A錯(cuò)誤；碳酸鈣是難溶物，不能拆寫(xiě)成離子形式，B錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀，還有水生成，C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，寫(xiě)化學(xué)式，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式正確，D正確。6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ答案：B。該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，未達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)會(huì)變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；各物質(zhì)濃度不變是化學(xué)平衡的特征，B正確；平衡時(shí)各物質(zhì)濃度之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C錯(cuò)誤；消耗X和生成Z都是正反應(yīng)方向的描述，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤。綜合考慮選B。7.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）（本題雖無(wú)圖，但可根據(jù)能量變化原理分析）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量答案：D。從能量變化看，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，A、C錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，B錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確。8.下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性C.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞了水的電離平衡D.Na?CO?溶液中c(Na?)是c(CO?2?)的2倍答案：D。由于碳酸根離子水解，所以碳酸鈉溶液中c(Na?)大于c(CO?2?)的2倍，D錯(cuò)誤；鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，A正確；鹽類水解后溶液可能顯酸性、堿性或中性，B正確；鹽類水解促進(jìn)了水的電離，破壞了水的電離平衡，C正確。9.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中，正確的是（）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極C.原電池的兩極發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)D.形成原電池后，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)答案：D。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；電子流出的一極是負(fù)極，B錯(cuò)誤；原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；形成原電池后，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，D正確。10.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuCl?）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl氣體）D.CuSO?（CuO）答案：A、C、D。電解氯化銅溶液，溶質(zhì)氯化銅被電解，補(bǔ)充氯化銅可恢復(fù)原狀，A正確；電解氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，應(yīng)補(bǔ)充水，B錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，通入氯化氫氣體可恢復(fù)原狀，C正確；電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，加入氧化銅可恢復(fù)原狀，D正確。11.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率答案：C。增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；升高溫度，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，C正確；催化劑降低反應(yīng)活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，D錯(cuò)誤。12.常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(OH?)＞c(H?)C.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)D.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)答案：A。氨水是弱堿，pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，所以c(OH?)＞c(H?)，根據(jù)電荷守恒c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)，可得c(NH??)＞c(Cl?)，A正確。13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且都為零D.改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)答案：D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示，A錯(cuò)誤；反應(yīng)速率大小與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不為零，C錯(cuò)誤；勒夏特列原理指出改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，D正確。14.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程B.鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e?=Fe3?C.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕D.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗答案：C。金屬腐蝕是金屬失去電子被氧化的過(guò)程，A錯(cuò)誤；鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?，B錯(cuò)誤；鋅比鐵活潑，地下鋼鐵管道連接鋅塊，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵被保護(hù)，C正確；純銀器表面變暗是因?yàn)殂y與空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)腐蝕，不是電化學(xué)腐蝕，D錯(cuò)誤。15.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量答案：A。碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，①中生成一氧化碳，繼續(xù)燃燒生成二氧化碳還會(huì)放熱，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，A正確；反應(yīng)熱有正負(fù)，①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，B錯(cuò)誤；中和熱是正值，C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，電離吸熱，與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤。16.在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)答案：B。將各物質(zhì)的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用A表示的反應(yīng)速率。B選項(xiàng)，v(A)=2v(B)=0.6mol/(L·s)；C選項(xiàng)，v(A)=2/3v(C)≈0.53mol/(L·s)；D選項(xiàng)，v(A)=1/2v(D)=0.5mol/(L·s)。比較可得B選項(xiàng)反應(yīng)速率最快。17.對(duì)于0.1mol/L的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.加水稀釋后，溶液中c(H?)和c(OH?)都減小B.加入少量冰醋酸，溶液的pH增大C.加入少量NaOH固體，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)D.加入少量0.1mol/L的鹽酸，醋酸的電離程度增大答案：C。加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，但溶液中c(H?)減小，c(OH?)增大，A錯(cuò)誤；加入冰醋酸，醋酸濃度增大，電離出的氫離子濃度增大，pH減小，B錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉固體，消耗氫離子，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，C正確；加入鹽酸，氫離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，D錯(cuò)誤。18.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A):n(B):n(C)=2:2:1。若保持溫度不變，以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向該容器中再充入A、B、C，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法判斷平衡移動(dòng)方向答案：A。以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向容器中再充入A、B、C，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確。19.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）A.用pH試紙測(cè)定氯水的pHB.用托盤(pán)天平稱取5.85gNaCl固體C.用10mL量筒量取8.50mL蒸餾水D.用Na?CO?溶液鑒別CaCl?溶液、NaCl溶液和稀硫酸答案：D。氯水有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)氯水pH，A錯(cuò)誤；托盤(pán)天平只能精確到0.1g，B錯(cuò)誤；10mL量筒只能精確到0.1mL，C錯(cuò)誤；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，與氯化鈉不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，可以鑒別，D正確。20.已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH?②3H?(g)+Fe?O?(s)=2Fe(s)+3H?O(g)ΔH?③2Fe(s)+3/2O?(g)=Fe?O?(s)ΔH?則ΔH?、ΔH?、ΔH?之間的關(guān)系正確的是（）A.ΔH?=ΔH?+ΔH?B.3ΔH?=2ΔH?+2ΔH?C.2ΔH?=3ΔH?+3ΔH?D.3ΔH?=2ΔH?-2ΔH?答案：B。根據(jù)蓋斯定律，②+③可得3H?(g)+3/2O?(g)=3H?O(g)，其反應(yīng)熱為ΔH?+ΔH?，而3H?(g)+3/2O?(g)=3H?O(g)的反應(yīng)熱也可表示為3/2ΔH?，所以3ΔH?=2ΔH?+2ΔH?，B正確。二、多選題（每題3分，共15分。每題有2個(gè)正確選項(xiàng)，選對(duì)一個(gè)得1分，選錯(cuò)不得分）21.下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率答案：A、C、D。升高溫度增加活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，A正確；增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率增大，C正確；催化劑降低活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，D正確。22.下列關(guān)于溶液中離子濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是（）A.0.1mol/L的NaHCO?溶液中：c(Na?)＞c(HCO??)＞c(OH?)＞c(H?)B.等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后：c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)C.0.2mol/L的CH?COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c(CH?COO?)＞c(Na?)＞c(H?)＞c(OH?)D.常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH??)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H?)答案：A、B、C、D。碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，所以c(Na?)＞c(HCO??)＞c(OH?)＞c(H?)，A正確；氨水和氯化銨混合溶液中存在電荷守恒c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)，B正確；醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后得到等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，溶液顯酸性，所以c(CH?COO?)＞c(Na?)＞c(H?)＞c(OH?)，C正確；氨水是弱堿，pH=12的氨水濃度大于pH=2的鹽酸濃度，等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯堿性，所以c(NH??)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H?)，D正確。23.下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極都發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池和電解池的電極材料都必須是金屬D.原電池和電解池工作時(shí)，都伴隨著能量的變化答案：A、B、D。原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；原電池正極和電解池陰極都得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；原電池和電解池電極材料不一定是金屬，如石墨也可作電極，C錯(cuò)誤；原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，都伴隨著能量變化，D正確。24.下列措施能使化學(xué)平衡2NO?(g)?N?O?(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度答案：B、D。該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確。25.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)D.已知2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol答案：B、D?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量變化，還可能有光能、電能等，A錯(cuò)誤；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放熱，B正確；化學(xué)反應(yīng)中能量變化大小與反應(yīng)物質(zhì)量有關(guān)，C錯(cuò)誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由熱化學(xué)方程式可知?dú)錃馊紵裏釣?85.8kJ/mol，D正確。三、填空題（共30分）26.（6分）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）H?SO?：____________________；（2）Ba(OH)?：____________________；（3）Na?CO?：____________________。答案：（1）H?SO?=2H?+SO?2?；（2）Ba(OH)?=Ba2?+2OH?；（3）Na?CO?=2Na?+CO?2?。27.（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。（1）x的值為_(kāi)_____；（2）A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；（3）用B表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/(L·min)。答案：（1）根據(jù)生成D的物質(zhì)的量為0.8mol，C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得x=2；（2）生成0.8molD，消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷2mol×100%=60%；（3）生成0.8molD，消耗B的物質(zhì)的量為0.4mol，用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/(L·min)。28.（6分）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10?12。（1）該溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=______；（2）該溫度下，pH=3的鹽酸和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=______；（3）該溫度下，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH=______。答案：（1）0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH?)=0.01mol/L，根據(jù)Kw=c(H?)c(OH?)，可得c(H?)=1×10?1?mol/L，pH=10；（2）pH=3的鹽酸中c(H?)=1×10?3mol/L，pH=9的NaOH溶液中c(OH?)=1×10?3mol/L，等體積混合后恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=6；（3）某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10??mol/L，說(shuō)明水的電離被促進(jìn)，可能是水解的鹽溶液。若溶液顯酸性，溶液中c(H?)=1×10??mol/L，pH=5；若溶液顯堿性，溶液中c(OH?)=1×10??mol/L，c(H?)=1×10??mol/L，pH=7。29.（6分）有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______。答案：將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，說(shuō)明A作負(fù)極，A比B活潑；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，說(shuō)明D比A活潑；將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，說(shuō)明B比銅活潑；把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說(shuō)明銅比C活潑。所以活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镈＞A＞B＞C。30.（6分）在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H?)=0.1mol/L。（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；（2）若向該容器中再加入1molHI，重新達(dá)到平衡后，HI的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。答案：（1）達(dá)到平衡時(shí)c(H?)=0.1mol/L，則c(I?)=0.1mol/L，c(HI)=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，平衡常數(shù)K=c(H?)c(I?)/c2(HI)=0.1×0.1÷0.82=1/64；（2）該反應(yīng)前后氣體體積不變，向容器中再加入1molHI，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，HI轉(zhuǎn)化率不變。四、實(shí)驗(yàn)題（共15分）31.（7分）某同學(xué)欲用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸。（1）該實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有______。（2）滴定前，應(yīng)先用NaOH溶液潤(rùn)洗______次。（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視______。（4）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，______，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即為滴定終點(diǎn)。（5）若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)鹽酸濃度______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。答案：（1）主要儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾等；（2）滴定前，應(yīng)先用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2-3次；（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；（4）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即為滴定終點(diǎn)；（5）若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致讀取的NaOH溶液體積偏大，所測(cè)鹽酸濃度偏高。32.（8分）為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：|實(shí)驗(yàn)編號(hào)|溫度/℃|反應(yīng)物|催化劑|實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象||----|----|----|----|----||①|(zhì)25|5mL0.1mol/L的H?C?O?溶液+5mL0.1mol/L的KMnO?溶液|無(wú)|溶液褪色較慢||②|50|5mL0.1mol/L的H?C?O?溶液+5mL0.1mol/L的KMnO?溶液|無(wú)|溶液褪色較快||③|25|5mL0.2mol/L的H?C?O?溶液+5mL0.1mol/L的KMnO?溶液|無(wú)|溶液褪色較快||④|25|5mL0.1mol/L的H?C?O?溶液+5mL0.1mol/L的KMnO?溶液|少量MnSO?|溶液褪色很快|