物理化學試題及答案

物理化學試題及答案

單項選擇題（每題2分，共10題）1.理想氣體等溫膨脹過程中，下列哪個物理量為零（）A.QB.WC.ΔUD.ΔH2.某化學反應的熱效應ΔH與反應途徑（）A.有關B.無關C.有時有關D.不確定3.體系經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后，下列正確的是（）A.ΔU＞0B.ΔU＜0C.ΔU=0D.無法確定4.273K，101.325kPa下，1mol冰融化為水，此過程（）A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔG=0D.W=05.下列哪種情況能組成緩沖溶液（）A.HCl和NaClB.HAc和NaAcC.NaOH和HClD.NH?·H?O和NH?Cl6.化學反應速率常數(shù)k的單位取決于（）A.反應級數(shù)B.反應物濃度C.反應溫度D.反應活化能7.一定溫度下，液體的表面張力（）A.隨壓力增大而增大B.隨壓力增大而減小C.與壓力無關D.不確定8.原電池中，發(fā)生氧化反應的電極是（）A.正極B.負極C.陰極D.陽極9.對于理想溶液，下列說法正確的是（）A.混合過程有熱效應B.混合過程熵不變C.符合拉烏爾定律D.不符合亨利定律10.已知反應A+2B→C，其速率方程為r=kc(A)c2(B)，則該反應（）A.是基元反應B.不是基元反應C.無法確定是否為基元反應D.以上都不對答案：1.C2.B3.C4.C5.B6.A7.B8.B9.C10.C多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.UB.HC.SD.GE.Q2.影響化學反應平衡常數(shù)的因素有（）A.溫度B.壓力C.催化劑D.反應物濃度E.產(chǎn)物濃度3.下列關于熵的說法正確的是（）A.熵是狀態(tài)函數(shù)B.絕熱過程熵不變C.孤立體系熵永不減小D.熵值越大體系越混亂E.標準熵值為零4.下列溶液中，凝固點降低最多的是（）A.0.1mol/kg的蔗糖溶液B.0.1mol/kg的NaCl溶液C.0.1mol/kg的CaCl?溶液D.0.1mol/kg的葡萄糖溶液E.0.1mol/kg的醋酸溶液5.影響反應速率的因素有（）A.反應物濃度B.反應溫度C.催化劑D.反應物本性E.反應容器形狀6.下列屬于膠體性質的有（）A.丁達爾效應B.布朗運動C.電泳D.聚沉E.滲透壓7.下列關于電池電動勢的說法正確的是（）A.與電極反應的寫法有關B.與電池反應的計量系數(shù)無關C.與溫度有關D.與壓力有關E.與電解質濃度有關8.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，涉及的物理量有（）A.壓力pB.體積VC.物質的量nD.溫度TE.摩爾氣體常數(shù)R9.下列屬于化學平衡特征的是（）A.動態(tài)平衡B.正逆反應速率相等C.平衡組成不變D.平衡常數(shù)不變E.反應停止10.表面活性劑的作用有（）A.乳化作用B.增溶作用C.去污作用D.消泡作用E.潤滑作用答案：1.ABCD2.A3.ACD4.C5.ABCD6.ABCDE7.BCE8.ABCDE9.ABCD10.ABCD判斷題（每題2分，共10題）1.體系的焓變等于恒壓反應熱，所以恒壓反應熱是狀態(tài)函數(shù)。（）2.只要反應達到平衡，溫度不變，改變體系的壓力，平衡一定不移動。（）3.絕熱過程Q=0，所以ΔS=0。（）4.催化劑能加快反應速率，是因為它降低了反應的活化能。（）5.溶液的依數(shù)性只與溶質的粒子數(shù)有關，而與溶質的本性無關。（）6.原電池的正極就是陽極，負極就是陰極。（）7.理想氣體混合物中，某組分的分壓等于總壓乘以該組分的摩爾分數(shù)。（）8.化學平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變。（）9.液體表面張力的方向總是與液面相切。（）10.反應級數(shù)可以是整數(shù)、分數(shù)或零。（）答案：1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.√8.×9.√10.√簡答題（每題5分，共4題）1.簡述熱力學第二定律的克勞修斯表述。答案：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響。2.簡述化學反應速率的影響因素。答案：反應物濃度，濃度越大反應速率越快；反應溫度，溫度升高反應速率加快；催化劑，可改變反應活化能影響速率；反應物本性，不同物質反應速率有差異。3.簡述緩沖溶液的緩沖原理。答案：緩沖溶液由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成。當加入少量酸或堿時，共軛堿或弱酸可與之反應，消耗外來的酸堿，從而保持溶液pH基本不變。4.簡述表面張力產(chǎn)生的原因。答案：液體表面分子受內(nèi)部分子的吸引力大于外部氣體分子的吸引力，使表面分子有向內(nèi)收縮的趨勢，從而在液體表面產(chǎn)生一種使表面收縮到最小的力，即表面張力。討論題（每題5分，共4題）1.討論化學平衡移動原理在實際生產(chǎn)中的應用。答案：在實際生產(chǎn)中，利用化學平衡移動原理，通過改變溫度、壓力、濃度等條件，使平衡向有利方向移動。如合成氨，高壓低溫利于平衡正向移動提高產(chǎn)量，同時適時分離產(chǎn)物使平衡不斷右移，提高生產(chǎn)效率。2.討論熵增加原理的意義及應用。答案：熵增加原理指明了自發(fā)過程的方向和限度。在實際中可判斷過程能否自發(fā)進行，如判斷化學反應方向；還用于解釋一些自然現(xiàn)象，像熱傳遞、擴散等，對理解自然界變化規(guī)律有重要意義。3.討論影響原電池電動勢的因素及實際應用。答案：影響因素有溫度、電解質濃度、電極本性等。在實際中，利用這些因素設計不同性能電池，如改變電解質濃度制作濃差電池；根據(jù)