福州市高一上學期化學期末考試試卷（I）卷

1、福州市高一上學期化學期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共21題；共45分)1. （2分） (2015海南模擬) 化學與生活、社會密切相關(guān)下列說法不正確的是（ ） A . 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B . 用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原子利用率C . 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D . 提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2. （2分） (2016北京模擬) 下列說法正確的是（ ）A . 乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B . 烴與鹵素單質(zhì)之間的反應(yīng)均為加成反應(yīng)C . 多糖、油脂

2、均可發(fā)生水解反應(yīng)D . 石油分餾和裂化均為物理變化3. （2分） 下列物質(zhì)分類正確的是（ ） A . BaSO4難溶于水，屬于非電解質(zhì)B . SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C . NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D . NaHSO4能電離出H+ ， NaHSO4屬于鹽4. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用或性質(zhì)的說法正確的是（ ）A . 運用水玻璃堵塞管道，是因為水玻璃顯堿性B . 配制碘水時，常加入少量的KI，目的是防止I2被還原C . 用酸化的高錳酸鉀與H2O2可制取少量氧氣，KMnO4作催化劑D . 明礬KAl（SO4）212H2O凈水和液氯（Cl2）凈水的原理不相同5.

3、（2分） (2018高一上撫順期末) 下列所用材料不屬于合金的是（ ）A . 家用的鋁窗B . 建筑用的鋼筋C . 鑄造用的黃銅D . 溫度計用的水銀6. （2分） (2018高一下開州期末) 水銀溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)避免發(fā)生汞中毒，該物質(zhì)是（ ） A . 硫磺粉B . 氯化鈉C . 生石灰D . 純堿7. （2分） (2019高三上虹口期末) 由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2 + H2SO4(濃)CaSO4 + Cl2+ H2O。下列說法錯誤的是(NA表示阿佛加德羅常數(shù))（ ） A . 濃硫酸體現(xiàn)氧

4、化性與酸性B . 1 mol混鹽CaOCl2中含有3NA個離子C . 混鹽CaOCl2中既含離子鍵又含共價鍵D . 每產(chǎn)生1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA8. （2分） (2016高二下定興期中) 對于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（ ） 殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上寶坻期末) 28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體質(zhì)量為（ ） A

5、 . 36gB . 40gC . 80gD . 160g10. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列說法正確的是（ ） A . 二氧化碳通過Na2O2粉末后固體物質(zhì)質(zhì)量增加B . 在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存C . Na2S溶液在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為2S2+O2+4H+=2S+2H2OD . NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的離子方程式為HCO3+OH=CO32+H2O11. （2分） (2018高三上煙臺期末) 清初泉州府志物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的

6、原理與下列相同的是（ ） A . 活性炭凈水B . 用漂白粉漂白織物C . 除去KNO3中的NaClD . 除去河水中泥沙12. （2分） (2016高一下達州期中) 阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則下列敘述中正確的是（ ） A . 0.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NAB . 常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4 NAC . 標準狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NAD . Cu和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA13. （2分） (2018高一上定海期中) 下面敘述正確的是（ ） A . 氯水應(yīng)

7、保存在無色的細口試劑瓶中B . 液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封C . 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣D . 碘易溶于酒精，所以可以用酒精從碘水中萃取碘14. （2分） (2018高一上寶坻期末) 下列關(guān)于元素化合物性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl3B . Al2O3和Fe2O3均可與NaOH溶液反應(yīng)C . SiO2與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)D . 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同15. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 乙烯、1，3丁二烯、聚乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B . 實驗室中要

8、除去乙烷中混有的乙烯氣體，可以用通入H2催化加氫的方法C . 沸點由高到低依次為：正戊烷異戊烷新戊烷正丁烷異丁烷D . 室溫光照條件下，可以用CH4與氯氣制取純凈的一氯甲烷，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)16. （2分） (2016高二上臨川期中) 25時，某溶液中由水電離出的c（OH）=11013mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ） A . NH4+、Fe3+、SO42、ClB . CO32、PO43、K+、Na+C . Na+、SO42、NO3、ClD . HCO3、Na+、HSO3、K+17. （2分） (2016高一上安慶期中) 下列離子方程式，書寫正確的是（ ） A . 鹽酸與石

9、灰石反應(yīng)CO +2H+=CO2+H2OB . 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2+2OH+Cu2+SO =BaSO4+Cu（OH）2C . 硝酸銀溶液中加入銅粉Ag+Cu=Cu2+AgD . 鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3+3H218. （2分） (2015慈利模擬) 下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是（ ）A . 用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pHB . 通過觀察如圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C . 向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe（OH）3Mg（OH）2D . 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂

10、粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸19. （2分） NaOH、KOH等堿溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2017高一上淮安期中) 如圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān) 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去則D瓶中盛有的溶液是（ ）A . 濃H2SO4B . 飽和NaCl溶液C . 濃NaOH溶液D . 飽和Na2CO321. （5分） 括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)寫出除雜質(zhì)試劑和方法 CH4（C2H4）_CH3CH2OH（H2O）_乙酸乙酯（乙酸）_溴

11、苯 （溴）_氯化鈉 （泥沙）_二、 填空題 (共10題；共77分)22. （6分） 寫出下列電解質(zhì)在水中電離的方程式 （1） H2SO4_ （2） H2O_; （3） CH3COOH_; （4） NH3H2O_; （5） NaHCO3_、_ 23. （5分） (2018高一下六安開學考) 用離子方程式表示下列變化過程 （1） 除去鐵粉中混有鋁粉_。 （2） 除去二氧化碳中的氯化氫氣體_。 （3） 二氧化硅固體中含有碳酸鈣_。 （4） 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞原因_。 （5） 用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅綠_。 24. （5分） (2017高一上濟南期末) 化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然

12、科學 某同學需要配制0.1molL1 的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1） NaHCO3的俗稱_；配制0.1molL1 的NaHCO3溶液時，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為_ （2） 實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有_；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_ （3） 定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 25. （16分） (2019高一上黃山期末) 按要求回答下列問題： （1） FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_。 （2） FeCl3 溶液和 Fe(OH

13、)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_。 （3） 工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_（填名稱）。 （4） 工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_（填名稱）。 （5） 工業(yè)上金屬鈉可用來制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的_性。 （6） 盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用_ 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。 （7） 工業(yè)上金屬鈉可用來制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的_性。 （8） 用四氯化碳萃取溴水后，分液時有機層從分液漏斗的_（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （9） 盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用_ 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。 （10） 6.20 g Na2O 晶體中含離子數(shù)目是_（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

14、）。 （11） 用四氯化碳萃取溴水后，分液時有機層從分液漏斗的_（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （12） 等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個數(shù)比是_。 （13） 6.20 g Na2O 晶體中含離子數(shù)目是_（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。 （14） 加熱某堿式碳酸鎂晶體4MgCO3Mg(OH)25H2O至質(zhì)量不再變化時，得到 10.0g 殘留固體和_L CO2（標準狀況下）。 （15） 等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個數(shù)比是_。 （16） 加熱某堿式碳酸鎂晶體4MgCO3Mg(OH)25H2O至質(zhì)量不再變化時，得到 10.0g 殘留固體和_L CO2（標準狀況下）。

15、26. （6分） (2020高一上雙遼期末) 化學與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題： （1） 明礬可用作凈水劑，其化學式是_，漂白粉的有效成分是_;(填化學式)。 （2） SO2和氯水都有漂白性，將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_（3） 光導纖維在強堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，用離子方程式解釋其原因_（4） 小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是_(用化學方程式表示)。 （5） SO2和氯水都有漂白性，將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并

16、不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_27. （12分） (2017高一上紹興期中) 2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用回答下列問題： （1） 寫出鈉與水反應(yīng)的化學方程式_（2） 寫出鈉與水反應(yīng)的化學方程式_（3） 寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式_（4） 寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式_（5） 漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為_（6） 漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生有漂白、殺菌

17、作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為_（7） 某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)（填序號） A . 酸性B . 堿性C . 漂白性（8） 某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)（填序號） A . 酸性B . 堿性C . 漂白性28. （7分） (2017高一上福州期末) 我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1所示： 請回答下列問題：（1） 從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)的物質(zhì)是_ （2） 往飽

18、和食鹽水中通入足量的NH3、CO2，先通_ （3） 寫出生產(chǎn)流程中的化學方程式_ （4） 從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)的物質(zhì)是_ （5） 為了檢驗含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3產(chǎn)品的純度，現(xiàn)將W1g產(chǎn)品加熱到恒重，其質(zhì)量為W2g，則該產(chǎn)品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是圖2中的_ （6） 寫出生產(chǎn)流程中的化學方程式_ （7） 為了檢驗含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3產(chǎn)品的純度，現(xiàn)將W1g產(chǎn)品加熱到恒重，其質(zhì)量為W2g，則該產(chǎn)品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是圖2中的_ 29. （7分） 鋰的化合物用途廣泛Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料回答下列問題：（1）

19、將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應(yīng)的化學方程為_（2） 氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_（填化學式）在270時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的_%（精確到0.1）（3） 將Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均勻混合，在800的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應(yīng)的化學方程式_，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是_（4） 將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解

20、析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應(yīng)式為_（5） 磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與Li1xFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負極發(fā)生的反應(yīng)為LixC6xexLi+6C，寫出電池放電時反應(yīng)的化學方程式_30. （7分） (2016高二下衡陽期中) 酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、光化學煙霧、有毒物質(zhì)的污染等，已成為世界各國高度關(guān)注和研究的問題請回答： （1） 形成酸雨的主要氣體是 （填字母代號，下同）； A . SO2B . CO2C . CH4（2） 近幾年來，我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是 ； A . 禁止

21、燃放煙花爆竹B . 城市主干道灑水保潔C . 大面積開發(fā)土建項目（3） 垃圾無害化處理有利于保護環(huán)境下列有關(guān)生活垃圾的處理方法合理的是 A . 廢舊塑料露天焚燒B . 利用廚房垃圾生產(chǎn)沼氣C . 廢舊電池隨便填埋31. （6分） (2019高二上泉州期末) 回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由錳粉為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)的工藝流程如下： 已知：2H2SO4+MnO2+2FeSO4MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 )物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp10

22、1310171038根據(jù)上圖流程及有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。（1） 錳粉酸溶時，過量FeSO4所起的作用為_。 （2） 往濾液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為_，后加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì)離子，使濾液中的雜質(zhì)離子沉淀完全(殘留在溶液中的離子濃度 l05 molL1)，常溫下測得溶液中c(Mn2)0.1molL1，則需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_。 （3） 沉錳工序中，加入氨水的目的是（從化學平衡移動的角度解釋）_，沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作是_。 （4） 沉錳后廢液中的主要成份為_。 三、 實驗題 (共2題；共13分)32. （9分） 銅及其合金是人類最

23、早使用的金屬材料 （1） 銅元素在周期表中的位置是_；銅離子的價電子排布圖是_； （2） Cu2+能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物，Cu（NH3）42+具有對稱的空間構(gòu)型，其結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）是_；名稱是_；Cu（NH3）42+中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu（NH3）42+的空間構(gòu)型為_； （3） 根據(jù)價層電子對互斥模型，預測SO42一的空間構(gòu)型為_，與SO42屬于等電子體的離子有_；（試寫兩例） （4） 銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有鍵的數(shù)目為_，類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上

24、硫氰酸（HSCN ）的沸點低于異硫氰酸（HN=C=S）的沸點，其原因是_ 33. （4分） (2018高一上大慶期中) 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)： 陽離子K、NH4+、H、Ba2陰離子Cl、CO32-、SO42-、OH現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。請回答下列問題：（1） 100 mL溶液中c(SO42-)_。 （2） 第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式_。 （3） 6.27 g沉淀的成分是_;(用化學式表示)。 （4） 上述澄清溶液中除S