測定1mol氣體的體積

1、氨氣噴泉實驗，是氨氣易溶于水，電解水獲得氫和氧，是水由氫和氧組成，定性測定：定量測定從“量”的角度認識物質(zhì)及其變化規(guī)律極為重要。 正確性，10 .學習一些定量的方法，測定10.1摩爾氣體的體積，從微觀的角度分析，決定物質(zhì)所占體積大小的因素是什么？構(gòu)成該物質(zhì)的微粒的數(shù)量、微粒的大小、微粒間的距離、知識回顧、常溫常壓下，一部分1mol物質(zhì)的體積如下表所示為什么在相同條件下1mol的固體、液體的體積不同？ 1mol不同氣體的體積在相同溫度下是相同的嗎？ 常溫常壓下，1摩爾氣體的體積要考慮是大于還是小于標準情況的22.4L，知識回顧，一，測定一摩爾氣體體積的原理和方法1 .原理，考慮：可以用鋅粒或鐵片

2、代替鎂帶嗎？ 為什么選擇稀硫酸而不是鹽酸作為反應物？ 提示：金屬的常見冶煉方法KAl ZnCu HgAg PtAu電解法還原劑法加熱法的游離狀態(tài)，考慮以氫氣作為實驗測定的對象是唯一的選擇還是最合適的選擇實驗室能制造的氣體是什么為什么選擇氫而不是其他氣體？ 回憶：什么是氣體摩爾體積(Vm )？ 思考：計算1摩爾氣體體積需要測量哪個物理量？ 2 .測定方法：直接測定氣體的體積很難，想一想該怎么做，直接測定氣體的質(zhì)量也很難，但是該怎么做？直接測定氫的體積和質(zhì)量，操作很復雜，實驗中采用了H2的物質(zhì)的量，將氫的體積變成體積的想法。 想想鎂的質(zhì)量，排出的液體，想一想：氣體摩爾體積的測量裝置應該由幾部分組成

3、？ 氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置體積裝置2、實驗裝置根據(jù)制氣反應物的狀態(tài)和反應是否被加熱，考慮如何選擇測定1mol的氣體體積的氣體發(fā)生裝置，嘗試：使鎂和稀硫酸反應，使氫的摩爾體積想一想：從測量的準確性來看，這個裝置是否不足？ 請舉個具體的例子說明一下。 1、加入的反應溶液會給氣體體積帶來誤差2 .量筒無法正確測定液體體積，下圖用化學反應氣體體積測定器，橫線上有設備名稱：a氣體發(fā)生器b液瓶c液量瓶，三、實驗順序請記錄實驗時的室內(nèi)溫度和壓力1 .連接測定裝置，測定裝置的氣密性)橡膠密封件堵塞氣體發(fā)生器的供給口后，液瓶內(nèi)的導管的液面上升，上升的液柱在1min以內(nèi)不下降，確認了裝置的氣密性良好。 用雙手握

4、住煤氣發(fā)生器的下部，看到液瓶導管內(nèi)的品紅色溶液的液面比液瓶內(nèi)的液面稍高，就可以不下降了。 2、擦去鎂帶的氧化膜，稱量0.1000.110克鎂帶，記錄數(shù)據(jù)。 如果有氧化層，鎂的實質(zhì)質(zhì)量會變小，產(chǎn)生的氫氣的體積會變小，因為鎂太少，液體不能上升到c的刻度的鎂太多，液體溢出到液體量瓶里。 如何估計要稱量的鎂帶的質(zhì)量(假設是標準的嗎？ (1)液體量瓶最大讀取值130mL、氫體積約130-10=120mL、鎂消耗質(zhì)量(120 /22400)24=0.1286g. (2)液體量瓶最小讀取值110mL、氫體積約110-10=100mL、鎂消耗為什么推定的鎂帶的質(zhì)量不是0.1000.110呢？ 估計的假設是標準

5、的，因為綜合考慮了溫度和壓力對氣體體積的影響，鎂的質(zhì)量控制在0.1000.110g之間。 3、裝料：將鎂帶送入氣體發(fā)生器，裝入20mL水，堵塞塞4，用注射器從供給口吸引，使b瓶導管內(nèi)外的液面平坦，注射器拔出時注意抓住針拔出。稀釋硫酸放松反應速度嗎？ 調(diào)壓后，b瓶的內(nèi)管和外管的液面變得橫向，針殘留在注入口的橡膠栓上的話，產(chǎn)生的氫氣會從針中逃逸，引起誤差。 5、用注射器吸10毫升3摩爾/升硫酸，用針從橡膠塞緩慢地注入氣體發(fā)生器，立即拔出注射器。 為什么要快速拔針？取0.12克鎂帶，硫酸只有0.005mol，為什么添加的硫酸為0.03mol，遠遠多于鎂帶的量？ 為什么先放鎂帶，然后放硫酸？這時反應開

6、始，如果不能馬上拔出針，氫氣就會進入注射器。 確保鎂帶有完全的反應。 因為氫氣的質(zhì)量取決于參加反應的鎂帶。 防止產(chǎn)生的氫泄漏到外部。 6、鎂帶發(fā)生反應后，讀取c中液體的體積，估計計數(shù)為0.20.3mL，記錄在表中。 7、用注射器從供給口吸引，使b中導管內(nèi)外的液面平坦，記錄吸引氣體的體積。 為什么要吸兩次注射器？需要記錄兩次抽出的氣體的體積嗎？ 這次實驗要用幾次注射器？調(diào)整氣壓。 減小壓力變化對測量的影響。 第一次抽出不需要記錄，第二次需要記錄。 請想想： c的體積是氫的體積嗎？ 如果不是的話，怎么換算？ 虛擬機的計算公式是什么？ 液體量瓶的液體是由添加的稀硫酸和產(chǎn)生的氫氣共同產(chǎn)生的，最后提取的

7、是氫氣。v (氫)=V(C瓶讀數(shù))-V (硫酸注入) v (抽氣)、計算式： Vm=、=、=、反復操作，為什么要反復進行第二次實驗？減少偶然的誤差。 9 .數(shù)據(jù)處理。 10 .誤差分析。 問題：實驗用了幾次注射器？每次的目的有什么不同？ 四、實驗誤差的原因分析1、結(jié)果變大的主要原因是，反應發(fā)熱實驗過程中溫度變化大(上升)的鎂帶含有產(chǎn)生氣體多的雜質(zhì)(例如鋁)的實驗機器有很大的原因2、結(jié)果變小的主要原因是， 裝置的漏氣鎂帶中含有不與酸反應的雜質(zhì)、不與酸反應而產(chǎn)生氣體的雜質(zhì)、或比與酸反應而產(chǎn)生氣體的鎂小的雜質(zhì)(例如MgO等)的實驗設備有很小的原因思考：在定量實驗中，主要考慮到誤差是什么機器本身、試劑

8、質(zhì)量、實驗操作(錯誤)等3、實驗誤差的表示方法、絕對誤差=測定值基準值、相對誤差表示了定量實驗的精度。 絕對誤差和相對誤差有正值和負值兩種。 正值表示測量結(jié)果大，負值表示測量結(jié)果小。 或者稱為實驗誤差，4、發(fā)生誤差的原因：測定方法不太理想，機器精度和試劑純度不高。 系統(tǒng)誤差的特征有確定的方向性，是類并行實驗的誤差高還是低。是測量者的視覺觀察的不穩(wěn)定、環(huán)境溫度的變化等偶然的因素造成的。操作錯誤引起的誤差。 例如，裝置的漏氣、液體的讀取值的偏差等。系統(tǒng)誤差、偶然誤差、過失誤差、5、減小誤差的方法任何定量測定的數(shù)值都有一定的正確范圍，任何定量測定設計的方法都有一定的誤差。 我們不追求誤差為0，只要實驗誤差在容許范圍內(nèi)即可。 減小誤差的方法是對照實驗：用已知的標準樣品，用相同的方法進行測定，檢查機器是否正常，操作是否正確，減小系統(tǒng)誤差。 空白實驗：不加入樣品，用同樣的方法測定的結(jié)果稱為空值，樣品的測定值減去空值，減小系統(tǒng)誤差。 平行實驗：在相同條件下對多次測定值進行平均，減少偶然的誤差。 通常，操