初三化學(xué)第十一單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)匯總及2套試題

1、中3化學(xué)第11單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)和兩套問題知識(shí)要點(diǎn)1 .酸堿指示劑(底盤、酚酞)遇到酸、堿溶液變色時(shí)稀鹽酸氫氧化鈉溶液紫石蕊試液紅色藍(lán)色無色苯酚酞試驗(yàn)液沒有紅色2 .常見的酸(1)常見酸的物理性質(zhì)和用途：物理性質(zhì)用途鹽酸(PS )濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，容易揮發(fā)，空氣中出現(xiàn)白霧，有酸味。重要的化工產(chǎn)品。 用于金屬表面防銹、制造藥(例如鹽酸麻黃堿、氯化鋅)等； 人體胃液中的鹽酸有助于消化硫酸(H2SO4)濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，具有吸水性，溶于水就發(fā)熱。重要的化工原料。 在化學(xué)肥料、農(nóng)藥、火藥、染料和冶煉金屬、精制石油和金屬除銹等生產(chǎn)中常用作為干燥劑(2)酸的通用性：(掌握稀

2、鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，知道其用途。 (請(qǐng)參見。)酸在酸堿指示劑上顯示不同的顏色酸與多種活性金屬反應(yīng)，生成氫注意：活性金屬是指金屬活動(dòng)順序表中排在(h )前面的金屬，k、ca、Na等金屬直接與水反應(yīng)，Sn和Pb的反應(yīng)慢，因此一般研究的是Mg、Al、Zn、Fe四種金屬，與酸的反應(yīng)速度依次變慢的酸一般是鹽與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂元素PS2PS=PS L2 H2AAAAPR4=AR鋁2Al 6HCl=2AlCl3 3H2。2 al3h2so4=al2(so4) 33 h 2鋅Zn2HCl=ZnCl2h 2Zn h2so4=znso4h 2鐵Fe2HCl=FeCl2h 2Fe h2so4=feso4

3、H2(FeCl2溶液、FeSO4溶液的顏色為淺綠色)酸與某金屬氧化物反應(yīng)，生成水。銹氧化銅鹽酸Fe2O3 6HCl=2FeCl3 H2OCuO 2HCl=CuCl2 H2O硫酸Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2OCuO H2SO4=CuSO4 H2O(FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色； CuCl2溶液是綠色的CuSO4溶液是藍(lán)色的。 (請(qǐng)參見。)3 .常見的堿(1)常見堿的物理性質(zhì)和用途；俗稱物理性質(zhì)用途氫氧化鈉(NaOH )苛性鈉、火堿、燒堿純粹的氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶于水時(shí)釋放大量熱，吸收空氣中的水蒸氣而潮解。重要的化工原料被用于肥皂、石油、造紙、紡

4、織和印染等工業(yè)，用于去除生活中的油污。氫氧化鈣(PK (PK )2)消石灰、消石灰白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液通稱石灰水。用于建筑材料、漂白劑、氫氧化鈉，改良土壤，制作波爾多液。氫氧化鈣制CaO H2O=Ca(OH)2(反應(yīng)放出大量的熱)(2)堿的共性：(掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，知道用途。 (請(qǐng)參見。)堿可以在酸堿指示劑上顯示不同的顏色堿與非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。比較：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O和ca (oh )2CO2=CaCO3可以區(qū)分H2O種類的堿)注意：氫氧化鈉的保存方法密封保存。 原因：與容易吸收水分的潮解空氣中的CO2反應(yīng)。4 .酸、堿溶液的稀釋方法濃硫

5、酸稀釋的正確操作：稀釋濃硫酸時(shí)，必須將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，繼續(xù)攪拌。 不能往濃硫酸中加水。5 .酸和堿有腐蝕性，必須安全使用6 .中和反應(yīng)：酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。 中和反應(yīng)得到廣泛應(yīng)用。7 .溶液的酸堿度可以用pH表示。 PH與溶液的酸堿性的關(guān)系：pH7，溶液為堿性?？梢杂胮H試驗(yàn)紙測(cè)定溶液的酸堿度。8 .鹽是一種能在水溶液中解離金屬離子和酸離子的化合物。第十單元測(cè)試a組一、選擇問題1 .下面的說法錯(cuò)誤的是()a .向硫酸中滴加苯酚酞試驗(yàn)液的話，溶液就會(huì)變紅b .紫色在石蕊試液碰到堿溶液時(shí)變藍(lán)c .純水的pH一定等于7d .酸性溶液的pH小于72 .關(guān)于以下實(shí)驗(yàn)操作前后的順

6、序，正確的是()a .制O2結(jié)束后，關(guān)掉酒精燈，然后把管子伸出水面b .稀釋濃H2SO4時(shí)，首先將濃H2SO4放入燒杯中，然后慢慢地倒入水檢查c.h2純度后，判斷點(diǎn)是否清楚d .用裝有O2的氣瓶燃燒鐵絲后，在瓶底裝入少量的水3 .下列物質(zhì)中能除去鐵制品表面銹的是()a .稀硫酸b .水c .氫氧化鈉溶液d .硫酸銅溶液4 .以下物質(zhì)通過金屬和酸的置換反應(yīng)得到的是()a.cuc L2 b.Fe2 (SO4 ) 3c.Zn (NO3 ) 2d.MGC L25 .如果某溶液的pH=9. 6，則該溶液()無法判斷a .中性b .酸性c .堿性d .性6 .以下物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中，質(zhì)量沒有明顯變化的是

7、()a .氯化鈉固體b .氫氧化鈉固體c .濃硫酸d .濃鹽酸7 .在以下物質(zhì)中能與硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)的是()A. Fe B. Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D. NaOH8 .在以下物質(zhì)中經(jīng)常改良酸性土壤的是()a .石灰石b .消石灰c .干冰d .堿燃燒9 .堿液沾到皮膚上時(shí)，請(qǐng)馬上用很多水洗凈后再涂抹()A.3%5%的NaHCO3溶液b .乙酸c .稀鹽酸d .硼酸10 .在實(shí)驗(yàn)室干燥CO2時(shí)應(yīng)該選擇的干燥劑是()a .生石灰B.NaOH固體c .濃硫酸d .稀硫酸二、寫下一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)的基本類型(1)鋅與稀硫酸的反應(yīng)、反應(yīng)(2)加熱高錳酸鉀去除氧反應(yīng)；(3)向水中

8、加入生石灰后發(fā)生反應(yīng)(4)向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液反應(yīng)；b組一、選擇問題1 .土壤酸度影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，某些地區(qū)的土壤酸度高。 參照下表，該地區(qū)不應(yīng)該栽培的作物是()作物茶油菜西瓜甘草最佳pH范圍4. 55. 55.8至6.76. 07. 07. 28. 5a .西瓜b .茶c .油菜d .甘草2 .將以下物質(zhì)投入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣體的是()a .鋁b .碳酸鈉c .銀d .石灰石3 .某學(xué)生在檢查某溶液是否變成酸性時(shí)，取出少量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 其中錯(cuò)誤的做法是()a .紫色石蕊試液b .用口試吃加入Na2CO3溶液d .鋅粒4 .人體內(nèi)胃液的正常pH在0. 91. 5之間，胃酸過多

9、患者的pH低于正常值。 以下物質(zhì)中可以作為治療胃酸過多癥的藥()a.al(oh)3b.Caoc.NaCl5 .用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，正確的稱量方法是NaOH ()a .放入燒杯中b .放入稱量紙中進(jìn)行稱量c .直接放在左側(cè)的托盤上d .直接放在右側(cè)的托盤上量d .量6 .等質(zhì)量的Na、Mg、Al、Fe這4種金屬分別與充分量的稀鹽酸充分反應(yīng)，以生成氫的質(zhì)量從多到少的順序()A. Al、Na、Mg、Fe B. Al、Mg、Na、FeC. Na、Mg、Al、Fe D. Fe、Al、Na、Mg用一種試劑鑒定NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三種溶液，可選擇以下物質(zhì)中的()a .紫色石蕊試液

10、b .無色酚酞試液c .碳酸鈉溶液d .二氧化碳8 .以下各組物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能去除雜質(zhì)的是()a .氯化鈉中混入少量碳酸鈉b .硫酸鈉中混入少量碳酸鈉c .銅粉中混入少量鐵粉d .氯化鉀中混入少量氫氧化鉀9 .下述幾種溶液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，溶質(zhì)成分不變。 但是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，溶液的質(zhì)量增加的是()a .濃硫酸b .濃鹽酸c .氫氧化鈉溶液d .石灰水10 .以下物質(zhì)長(zhǎng)期暴露于空氣中，引起化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量增大的原因是()a .濃鹽酸b .氯化鈉c .氫氧化鈉d .醇二、填補(bǔ)問題11 .已知某無色溶液中含有硫酸時(shí)，該溶液中可能含有的物質(zhì)是()a .硫酸銅b .氧化鈣c .硫酸鋅d

11、.氫氧化銅這些物質(zhì)在無色溶液中不存在的原因，可以用化學(xué)方程式來表示，請(qǐng)寫化學(xué)方程式。(1) (2)。12 .一所學(xué)?！八嵊辍?pH5. 6)測(cè)定組的同學(xué)取剛下雨的水樣，用pH探測(cè)器(pH測(cè)定器)每隔幾分鐘測(cè)定一次pH，其數(shù)據(jù)如下測(cè)量時(shí)間5:055:105:155:205:255:305:35PH值4. 954. 944. 944. 884. 864. 854. 85(1) 正常雨水 (不是酸雨)的pH7，根據(jù)所學(xué)到的知識(shí)，說明引起該pH的原因(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷降雨水是否為“酸雨”(3)調(diào)查顯示，該地區(qū)有硫酸工廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2 )和電鍍工廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。 這個(gè)地區(qū)酸

12、雨的主要原因是。13 .稀硫酸除了與酸堿指示劑反應(yīng)以外，還具有化學(xué)性質(zhì)，所以請(qǐng)用鐵和鐵的化合物顯示稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1) (2)。14 .開水的鋁壺經(jīng)常沾上水垢(水垢的主要成分是CaCO3 )，可以用適量的稀鹽酸去除，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下。 鹽酸的使用量過多的話，鋁壺破損的原因是(寫化學(xué)方程式)。如圖所示，把裝有氫氧化鈉溶液的小試管倒立，放入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，使用導(dǎo)管在試管中緩慢地流動(dòng)混入了少量CO2的一氧化碳?xì)怏w。(1)試管內(nèi)產(chǎn)生的化學(xué)方程式是收集的氣體(2)如果流過混入了少量CO2、HCl一氧化碳的氣體，在試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式，收集到的氣體是。16 .在裝有少量氧化銅、鐵、銅的混

13、合物的試管中加入少量稀硫酸并加熱，完全反應(yīng)后進(jìn)行過濾，濾紙上殘留的物質(zhì)是濾液中存在的物質(zhì)。三、實(shí)踐和應(yīng)用17 .醫(yī)生對(duì)患有胃潰瘍(胃壁穿孔)的患者減少胃酸的方法是給患者服用藥片。 現(xiàn)在有兩種藥片，一種含有PS (PS ) 3，另一種含有蘇打(PS ) 3。 你覺得用哪種藥片好呢？ 說明理由。18 .在酒廠生產(chǎn)過程中，發(fā)酵時(shí)常用硫酸控制材料的酸度，材料發(fā)酵結(jié)束，蒸餾得到白酒。 可以用鹽酸代替硫酸嗎？ 為什么？19 .嘗試區(qū)分明確的石灰水和氫氧化鈉溶液的兩種方法實(shí)驗(yàn)方法選定的試劑現(xiàn)象和結(jié)論劇本1劇本220 .如圖所示，在普通紙(主要由纖維素構(gòu)成)上用稀硫酸寫字，然后在酒精燈的火焰上慢慢干燥。 此時(shí)

14、，紙上寫的地方碳化成黑色，原來寫的字看得很清楚。 我來說明一下那個(gè)道理。四、研究實(shí)驗(yàn)21 .稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅。 已知稀鹽酸中存在H2O分子、cl離子、h離子。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，研究下一個(gè)問題。 稀鹽酸中的哪個(gè)粒子可能使紫色石蕊試液變紅了(寫簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)順序、觀察的現(xiàn)象和由此得到的結(jié)論)五、計(jì)算問題22 .使金屬鋅29. 25kg與充分的稀硫酸反應(yīng)，將得到的氫氣全部填充到氣球中，在0和101kPa下，氫氣球在空氣中受到多大浮力(氫氣密度：0. 09kg/m3； 空氣密度： 1.29公斤/m3 )23 .完全中和25g氫氧化鈉溶液，使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸24. 5g，求出氫氧化鈉溶

15、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀鹽酸24. 150g與含有少量雜質(zhì)的石灰石完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參與反應(yīng))，生成二氧化碳11g。 回答以下問題(1)寫出稀鹽酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)求出反應(yīng)后得到的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分率(留在0. 1% )。參考答案。，a組一、選擇問題1. A； 2. C； 3. A； 4. D； 5. C； 6. A； 7. D； 8. B； 9. D； 10. C；二、寫下一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)的基本類型1. (1) Zn H2SO4=ZnSO4 H2取代反應(yīng)(2)分解反應(yīng)(3)CaO H2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)；(4)CuSO4 NaOH=Cu(OH)2 N

16、a2SO4復(fù)分解反應(yīng)；b組一、選擇問題1. D； 2. C； 3. B； 4. A； 5. A； 6. A； 7. C； 8. B； 9. A； 10. C；二、填補(bǔ)問題十一、c； (1)CaO H2SO4=CaSO4 H2O； (2)Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O(1)空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶液用水顯示酸性(2)是(3)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫和煤(含硫)燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因(1) Fe h2so4=feso4h 2灬(2) Fe2o33 h2so4=Fe2(so4)3h2o；14.CaCO 32h cl=CaCl2h2o 22 al3h2so4=al2(so4)3h 2(1) CO22 NaOH=na2co3h2o、co；(2)HCl NaOH=NaCl H2O、CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O； CO；16 .銅、CuSO4、FeSO4。三、實(shí)踐和應(yīng)用17.al(oh)3即可，在NaHCO3中產(chǎn)生氣體： nahco3hcl=naclh2o218 .不能，鹽酸有揮發(fā)性19 .嘗試