高一化學(xué)復(fù)習(xí)好幫手重點難點全部總結(jié)(第五課)

1、第三章 金屬及其化合物,孫國斌,1、Na、Al、Fe,2、Na、Al、Fe的相關(guān)反應(yīng),3、Fe三角,4、金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的定量計算,自然界元素含量,金屬元素只有正化合價沒有負(fù)化合價,化合態(tài)、游離態(tài),最外層電子數(shù)少于4,最富延展性的是金,導(dǎo)電性最好的銀,一、認(rèn)識Na、 Al 、Fe,關(guān)于Na,1、顏色、硬度、密度,2、存放,3、Na的性質(zhì),4、焰色反應(yīng),Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3,、與O2、H2O、酸溶液、鹽溶液,、最外層一個電子,關(guān)于Al,1、顏色、熔沸點、硬度,2、化學(xué)性質(zhì),3、冶煉,、最外層有3個電子,、被氧氣氧化、與非金屬（Cl2、S）反應(yīng)、高溫置換金屬氧化物,、遇

2、濃硫酸和濃硝酸鈍化,、與強堿的反應(yīng),Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2,關(guān)于Fe,1、顏色、熔點,2、存在狀態(tài)：化合態(tài) 游離態(tài),3、化學(xué)性質(zhì),Fe2O3、Fe3O4、Fe（OH）2、Fe（OH）3,、與O2、非金屬單質(zhì)、與酸、與鹽、與H2O,、最外層2個電子,4Na+O2=2Na2O,2Na+O2=Na2O2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na的相關(guān)反應(yīng),取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：金屬先熔化；在空氣中燃燒，放出紫色火花；燃燒后生成白色固體；燃燒時火焰呈黃色；燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。其中描述正確的是 （ ） A. B

3、. C. D. ,D,鈉與水,1、芙蓉想紅呦,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+OH-+H2,2、鈉與溶液反應(yīng),鈉與鹽溶液 鈉與酸,鈉與硫酸銅,鈉與鹽酸,將一小塊金屬Na放到硫酸鎂溶液中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為,2Na+2H2O=2Na+OH-+H2,Mg2+2OH-=Mg（OH）2,Fe的相關(guān)反應(yīng),3Fe+2O2=Fe3O4,Fe+2H+=Fe2+H2,3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2,2Fe+3Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe與H2O,3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2,（1）所觀察

4、到的現(xiàn)象是 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）干燥管內(nèi)裝入的試劑是 ，其作用是 。 （3）玻璃管中石棉絨的作用是 ， 實驗開始時應(yīng)先點燃 ，實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅 。,紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰時，能燃燒Or發(fā)出爆鳴聲,3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2,無水CaCl2,吸收水蒸氣,增大鐵粉與水蒸氣的接觸面,酒精燈,酒精噴燈,鋁的相關(guān)反應(yīng),2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,4Al+3O2=2Al2O3,Al與堿溶液,1、Al與H+和OH-，生成H2的量,2、根據(jù)反應(yīng)，計算溶液的濃度,3、小綜合,稱取兩份鋁粉，第一份加

5、入足量的氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為 （ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1,D,將足量鋁粉投入20mlNaOH溶液中，充分反應(yīng)后放出標(biāo)況下氫氣的體積為6.72L，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。,向一個鋁制易拉罐中充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，一會兒聽到罐內(nèi)“咔咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又“咔咔”地鼓起來。 （1）易拉罐變癟的原因是 反應(yīng)的離子方程式為 （2）易拉罐又鼓起來的原因是 離子方程式,NaOH溶液吸收CO2，罐內(nèi)壓強減小，外界大氣壓將罐壓癟,CO2

6、+2OH-=CO32-+H2O,Al與堿溶液作用放出氣體，所以易拉罐又鼓起來,Fe的重要化合物,FeO,Fe2O3,Fe3O4,Fe（OH）2,Fe（OH）3,黑色粉末 +2,鐵紅 紅棕色粉末 +3,磁性氧化鐵 黑色晶體 +2、+3 FeO.Fe2O3,白色粉末 Fe2+2OH-=Fe（OH）2,紅褐色固體 Fe3+3OH-=Fe（OH）3,三、鐵三角,Fe,Fe2+,Fe3+,溶液為綠色,溶液為棕黃色,Zn、CO,Fe3+、Cu2+,Fe、Cu,O2、Cl2,Cl2、O2,CO、Al,Fe2+和Fe3+的檢驗,Fe2+的檢驗： 1、溶液呈淺綠色 2、向待測液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉

7、淀，露置在空氣中一段時間后沉淀由白色 灰綠色 紅褐色,Fe3+的檢驗： 1、溶液呈黃色 2、向待測液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 3、向待測液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色,金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的定量計算,鎂、鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂鋁的 （ ） A.物質(zhì)的量之比為3:2 B.質(zhì)量之比為3:2 C.摩爾質(zhì)量之比為2:3 D.物質(zhì)點的量之比為2:3,1,2,3,4,Mg,Al,V,t,A,（1）分別取ag鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 。 （2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件