選修4--2焓變與反應(yīng)熱

1、.,焓變 反應(yīng)熱,.,化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨著能量的變化？,.,(2)宏觀角度從物質(zhì)內(nèi)能上認(rèn)識,(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 和 ，舊鍵斷裂時需要 能量，新鍵形成時需要 能量，,舊鍵的斷裂,新鍵的形成,吸收,放出,化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量， 能量, 反應(yīng);,放熱,放出,反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量， 能量, 反應(yīng).,吸收,吸熱,.,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),能量,反應(yīng)過程,反應(yīng)物總能量,生成物總能量,能量,反應(yīng)過程,E反E生,E反生成物成鍵放出總能量，則為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物斷鍵吸收總能量 E(生成物)，為放熱反應(yīng)； 若E(生成物)E(反應(yīng)物)，則為吸熱反應(yīng)。,(1)根據(jù)H 的“

2、”和“”判斷。 H為“”為吸熱反應(yīng)，H為“”為放熱反應(yīng)。,.,1物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化,2伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化,提示：正確因反應(yīng)物與生成物具有的能量不相等，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時，必然伴隨能量變化,提示：正確物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化，也伴隨能量變化,3化學(xué)鍵的斷裂或形成一定伴有焓變,提示：正確因為化學(xué)鍵的斷裂一定要吸收能量，化學(xué) 鍵的形成一定要放出能量，故一定伴有焓變,.,4反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時該反應(yīng)放熱,提示：正確,5反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，該反應(yīng)放熱,提示：錯誤因為破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵要吸熱，生成物形成新的化學(xué)鍵時要放熱，吸收的熱量大于放出的熱量，

3、因此反應(yīng)吸熱,特別注意 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常以熱量形式表現(xiàn)出來但化學(xué)能也可轉(zhuǎn)化為其他形式的能，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、電能、內(nèi)等不論如何轉(zhuǎn)化，均遵循能量守恒定律,.,考查點一 焓變、反應(yīng)熱,例1 對于放熱反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，下列說法正確的是 ( ) A生成物H2O所具有的總焓高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓 B反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓高于生成物H2O所具有的總焓 C反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓等于生成物H2O所具有的總焓 D反應(yīng)物H2和O2比生成物H2O穩(wěn)定,解析 反應(yīng)物總焓高于生成物總焓的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總焓低于生成物總焓的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焓值越低，物質(zhì)越穩(wěn)定

4、,B,.,1由右圖分析，下列說法正確的是 ( ) AA BC和BCA兩個反 應(yīng)吸收或放出的能量不等 BABC是放熱反應(yīng) CA具有的總能量高于B和C具有的能量總和 DABC是吸熱反應(yīng)，則BCA必然是放熱反應(yīng),解析：根據(jù)能量守恒可知，正逆兩個過程中的能量變化的數(shù)值是相等的，只是一個過程吸熱，另一個過程放熱；A的能量低，而BC的能量高，所以反應(yīng)ABC應(yīng)是一個吸熱反應(yīng),D,.,考查點二 鍵能和反應(yīng)熱的關(guān)系,例2 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程其鍵能是兩種原子間形成1 mol新鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量已知HH鍵的鍵能為436 kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為243 kJ/mol，H

5、Cl鍵的鍵能為431 kJ/mol，則H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(H)等于 ( ) A183 kJ/mol B183 kJ/mol C862 kJ/mol D862 kJ/mol,解析 原子間形成1 mol新鍵與拆開1 mol舊鍵的能量變化相同，所以鍵能既是形成1 mol新鍵所放出的能量，也是拆開1 mol舊鍵所吸收的能量化學(xué)反應(yīng)過程中，H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和故選A.,A,.,2已知HH鍵的鍵能為436 kJ/mol，NH鍵的鍵能為391 kJ/mol， 根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol，則NN鍵的鍵能是 ( ) A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol,解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子舊鍵斷裂(吸收能量)，生成物分子新鍵形成(放出能量)，反應(yīng)熱等于生成物的鍵能之和減去反應(yīng)物的鍵能之和設(shè)NN鍵的鍵能為E(NN)