化學符號及其意義

1、. 化學符號意義及化學式的計算【觀念一】元素符號的意義1、 宏觀意義：表示一種元素；微觀意義：表示該元素的一個原子例如：H 表示 氫元素； 也表示一個氫原子2、 特殊， 金屬單質(zhì)（Fe 、 Cu 、Zn 等）由原子構成的物質(zhì)對應的元素例外 非金屬固體單質(zhì)（C 、Si 、 P 、 S）稀有氣體以上這幾種物質(zhì)對應的元素符號具有三種意義：表示一種元素； 表示該元素的一個原子； 表示對應的物質(zhì)。例如：S 表示硫元素；也表示一個硫原子；也表示硫這種物質(zhì)3、 在元素符號前面加了數(shù)字，則只具有微觀意義，代表原子的個數(shù)例如：3 H 表示3個氫原子 5 S表示5個硫原子【示例一】例1、下列符號通常用來表示微觀意

2、義而不表示宏觀意義的是（ ） A、 H B H2 C 2H D H2O例2、將下列符號中“2”所表示的意義寫在橫線上：2Hg 2SO3 N2 2N SO42- 例3、用化學符號表示： 2個氦原子 ，3個碘分子 ， 氖氣 ，2個鎂原子 兩個氧原子 一個鉀原子 三個硅原子 一個銀原子 【觀念二】化學式符號的含義1、化學式的意義表示一種物質(zhì)（1）、宏觀意義：表示該物質(zhì)的元素組成 表示該物質(zhì)的一個分子 微觀意義 表示該分子的原子構成 例如：SO2 表示二氧化硫這種物質(zhì)；表示二氧化硫由硫元素和氧元素組成表示一個二氧化硫分子表示一個二氧化硫分子由一個硫原子和兩個氧原子構成（2）、若在化學式前面加了數(shù)字，則

3、只具有微觀意義，代表分子的個數(shù)。 例如：6 SO2 表示6個二氧化硫分子2、離子符號的意義：表示該離子；表示一個該離子例如：Mg2+ ：表示鎂離子 ；表示一個鎂離子若在離子符號前面加了數(shù)字，則表示離子的個數(shù)。例如：4 Mg2+： 表示4個鎂離子【示例二】例1、距地球1535km處，有一個臭氧層。關于臭氧敘述不正確的是 （ ）A、臭氧是一種單質(zhì) B、臭氧與氧氣性質(zhì)完全相同C、臭氧和氧氣混合后形成的是混合物 D、臭氧轉(zhuǎn)化成氧氣發(fā)生了化學變化例2、下列物質(zhì)化學式，書寫正確的是 （ ）A、FeSO4（硫酸鐵） B、H2SO4（硫酸） C、Mg2O2（氧化鎂） D、AgCl2（氯化銀）例3、下列化學符號

4、中數(shù)字“2”表示意義的敘述中，不正確的是（ ） A、2K+ 中“2”表示鉀離子的個數(shù)是2B、H2SO4 中“2”表示每個硫酸分子中含有2個氫原子C、Ca(OH)2 中“2”表示一個氫氧化鈣分子中有2個氫氧根 D、Cu2+ 中的“2”表示銅元素的化合價為+2價例4、寫出下列粒子的符號或符號的意義氫原子_氯離子_氧離子_氧分子_H2O2 _ Na+_ 3CO2 _【觀念三】化學符號周圍數(shù)字的意義：1、符號（化學式、元素符號、離子符號）前的數(shù)字只表示粒子（分子、原子、離子）個數(shù)。通式為：mX 表示m個X分子（原子或離子）。例： 2H2個氫原子； 【元素符號前面的數(shù)字只表示原子的個數(shù)】注意：千萬別理解

5、為兩個氫元素。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。2H2O2個水分子； 【化學式前面的數(shù)字只表示分子的個數(shù)】 2Mg2+2個鎂離子； 【離子符號前面的數(shù)字只表示離子的個數(shù)】2SO42-2個硫酸根離子；【離子符號(原子團) 前面的數(shù)字只表示離子的個數(shù)】2、符號右下角的數(shù)字只表示一個（或每個）粒子中某元素原子的個數(shù)或原子團的個數(shù)。通式為：Xm表示一個分子（或原子團）中原子的個數(shù)為m例： H2個氫分子由2個氫原子構成；【化學式中元素右下角的數(shù)字只表示一個分子中所含原子的個數(shù)】 2H2O每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；【前面的2只表示2個水分子，化學式中元素符號右下角的2和省略的1則表示在這2

6、個水分子中，每一個水分子中所含的氫原子和氧原子的個數(shù)】 SO4個硫酸根原子團中含有個硫原子和個氧原子； 【原子團中元素符號右下角的數(shù)字只表示個原子團中原子的個數(shù)】注意：原子團只是化合物的組成部分，不能把原子團符號當成化學式。3、元素符號右上角的數(shù)字只表示離子所帶的電荷。通式為：Xm+表示一個X離子帶m個單位的正（或負）電荷例： Mg2+個鎂離子帶2個單位的正電荷； SO42-每個硫酸根離子帶2個單位的負電荷； （不要理解為兩個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷）4、元素符號正上方的數(shù)字只表示某物質(zhì)中元素或原子團的化合價。例：氧化鎂中，鎂元素的化合價為+2；【示例二】例1、寫出下列各種符號所表示的意義

7、： “Cu” 表示_ _“H2O” 表示 _ “5H” 表示 “2CO2”表示 例2、寫出下列各種符號或指出符號中的“2”的意義： 三個鐵原子 五個五氧化二磷分子 液態(tài)氮 鋁離子_氧離子 _二個銨根離子_+2MgO_+2Mg_2Mg_ Mg2+_SO2_2O ,O2- ,2 O2- ,O2 , 2 O2 ,【示例四】原子、離子與化學式的關系【觀念五】相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量某種原子的相對原子量= 某種原子的實際質(zhì)量一種碳原子的實際質(zhì)量的1/121、相對原子質(zhì)量：某種原子的相對原子量就等于該原子的實際質(zhì)量與一種12C原子的實際質(zhì)量的1/12相比所得到的比值，即：原子的相對質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2

8、、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子量的總和。3、化學式計算（1）、求得該物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量；（2）、求得組成該物質(zhì)得各種元素的質(zhì)量比；某元素的質(zhì)量分數(shù)= 某種元素質(zhì)量化合物中各元素總質(zhì)量（3）、該物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分數(shù)：（4）、在已知該物質(zhì)的實際質(zhì)量時，求得該物質(zhì)里含某元素的質(zhì)量化合物里含某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物里某元素的質(zhì)量分數(shù)m元素 m純凈物 該元素的質(zhì)量分數(shù)【示例四】例1、某物質(zhì)化學式為R2O3，其中R與O的質(zhì)量比為7：3，O的相對原子質(zhì)量為16，R的相對原子質(zhì)量是（ ）。 A27 B56 C14 D31 例2、某化合物的化學式為RO3，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60，O

9、的相對原子質(zhì)量是16，則R的相對原子質(zhì)量是（ ）。 A16 B32 C64 D48 例3、某化合物的化學式為HnAO2n1，若此化合物的式量為M，則元素A的相對原子質(zhì)量為_。 例4、由A和B兩種元素組成的化合物中，已知A和B的元素質(zhì)量比為21：8，而A和B的相對原子質(zhì)量之比為7：2，則該化合物的化學式為（ ）A、A2B3 B、A3B4 C、A2B5 D、AB【課堂練習】1、在氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）這三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是（ ）AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe3O4、Fe2O3 CFeO、Fe2O3、Fe3O4

10、DFe2O3、Fe3O4、FeO2、下列硫酸鹽中，金屬元素的質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ）AMgSO4 BAl2(SO4)3 CFeSO4 DNa2SO43、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素結合的氧元素的質(zhì)量比為（ ）A698 B1289 C236 D1344、在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五種化合物中，與等質(zhì)量的氮元素結合的氧元素的質(zhì)量比為（ ）A12435 B12345 C21212 D113455、已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A46% B22% C32% D64%6、由FeSO4和Fe2(SO4) 3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）Aa% B2a% C3a% D13a%7、由硫化亞鐵（FeS）和溴化亞鐵（FeBr2）組成的混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為46.2%，則溴元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A72.6% B27.4% C34.3% D36.3%8、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A84% B60% C9