物理化學(xué)8-2.ppt

1、第七章、電化學(xué)第3節(jié)電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率,主要內(nèi)容： 1、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率(重點) 2、電導(dǎo)的測定 3、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 4、離子獨立移動定律（重點） 5、電導(dǎo)測定的應(yīng)用,電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的定義,1、電導(dǎo)（electric conductance） 電導(dǎo)是描述導(dǎo)體導(dǎo)電能力大小的物理量，用G表示，是電阻的倒數(shù)，其單位是S（西門子） 1S1-1 電導(dǎo)G與導(dǎo)體的截面積成正比，與導(dǎo)體的長度成反比。 G = As /l,電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的定義,2電導(dǎo)率： （electric conductivity） k=1/ 比例系數(shù)- 電導(dǎo)率：Sm-1 k為單位截面積、單位

2、長度的電導(dǎo) 對于電解質(zhì)溶液而言，其電導(dǎo)率為相距1m、面積為1m2的兩個平行板電極間充滿電解質(zhì)溶液時的電導(dǎo)。 3、摩爾電導(dǎo)率（m）：（molar conductivity） 定義:單位濃度的電導(dǎo)率（某溶液的電導(dǎo)率與其濃度之比） m = /c （7.3.3）單位:為Sm2mol-1,二、電導(dǎo)的測定 電導(dǎo)的測定實際上是測量其電阻?？衫没菟雇姌?。,三、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系,1、電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 a.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨著濃度的增加而升高，當(dāng)濃度增加到一定程度后，解離度下降，離子運(yùn)動速率降低，電導(dǎo)率降低，如H2SO4和KOH溶液。 b.中性鹽由于受飽和溶解度的限制，濃度不能太高，如KC

3、l。 c.弱電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率隨濃度變化不顯著，因濃度增加使其電離度下降，粒子數(shù)目變化不大，如醋酸。,三、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系,2、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 濃度降低，溶液的摩爾電導(dǎo)率必定升高。,摩爾電導(dǎo)率濃度的關(guān)系,無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，其摩爾電導(dǎo)率均隨濃度的降低而增大。,離子獨立運(yùn)動定律和離子的摩爾電導(dǎo)率,1.柯爾勞施離子獨立運(yùn)動定律: 在無限稀釋溶液中，每種離子獨立移動，不受其它離子影響，無限稀釋電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率等于無限稀釋時陰、陽離子的摩爾電導(dǎo)率之和。 對于電解質(zhì)： C+ A- +CZ+ +-AZ- + 、 - 陽、陰離子的化學(xué)計量數(shù) z+ 、z - 陽、陰離子的電荷數(shù)（陰離子的電荷數(shù)為負(fù)值）， 且：+ z+ = z 柯爾勞施離子獨立運(yùn)動定律數(shù)學(xué)表達(dá)式： m=+m,+m,- - 7-3-6 m - 無限稀釋時電解質(zhì)C+ A-的摩爾電導(dǎo)率 m ,+ - 無限稀釋時陽離子CZ+的摩爾電導(dǎo)率 m,- - 無限稀釋時陰離子AZ的摩爾電導(dǎo)率,離子獨立運(yùn)動定律和離子的摩爾電導(dǎo)率,2無限稀釋時離子的摩爾電導(dǎo)率與離子遷移數(shù)的關(guān)系： 離子的遷移數(shù)可看做是該離子的摩爾電導(dǎo)率占電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率的分?jǐn)?shù)，無限稀釋時有 注意：離子的m,+ （ m,