《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一課時(shí)》課件5

1、專(zhuān)題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,二氧化硫的性質(zhì)和作用,z x xk,實(shí)驗(yàn)探究（教材88頁(yè)實(shí)驗(yàn)1）用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，然后用pH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液的pH。,一、二氧化硫的性質(zhì),1.易溶于水。（其它物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體）,思考書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式： （1）往NaOH溶液中通入少量SO2 （2）SO2與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式,（1）SO2 + 2 NaOH =Na2SO3+H2O （2） SO2 + CaO=CaSO3+H2O,實(shí)驗(yàn)探究2（教材88頁(yè)實(shí)驗(yàn)3）向另一支

2、試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的過(guò)氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,現(xiàn)象：加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加H2O2溶液生成白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。,H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl,結(jié)論：H2SO3（SO2）具有還原性，能被氧化劑（如H2O2）氧化。 3+4價(jià)的硫元素有一定的還原性。,?請(qǐng)大家思考硫酸型酸雨的形成過(guò)程,二、二氧化硫的作用,1酸雨：pH小于5.6的降水 （包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）,?請(qǐng)大家思考硫酸型酸雨的形成過(guò)程,酸雨形成過(guò)程,左側(cè)圖片攝

3、于1908年,右側(cè)圖片攝于1968年,酸雨的危害：使雕塑面目全非,酸雨對(duì)環(huán)境的危害,課堂練習(xí)1 某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在某城市采集了酸雨樣品，每隔一段時(shí)間用pH計(jì)測(cè)該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下： 為什么雨水的pH隨時(shí)間而發(fā)生變化?根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析和你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)判斷二氧化硫是怎樣影響雨水的pH的?,請(qǐng)大家討論酸雨的防治方法,防治方法: 用新型的能源（氫能、太陽(yáng)能、核能）； 對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理； SO2 + CaO=CaSO3+H2O 對(duì)釋放出SO2廢氣進(jìn)行處理回收利用；等等,實(shí)驗(yàn)探究3 （教材88頁(yè)實(shí)驗(yàn)2，也可以參考實(shí)驗(yàn)研究）向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然

4、后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化。,2.漂白性，有漂白作用。,次氯酸和二氧化硫漂白性的比較,氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),氧化還原反應(yīng),永久性,可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色,SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),非氧化還原反應(yīng),暫時(shí)性,漂白某些有色物質(zhì)， 能使紫色石蕊試液褪色,不,課堂練習(xí) 2.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是 （ ） 少用煤做燃料； 把工廠的煙囪造高； 燃料脫硫； 在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰； 開(kāi)發(fā)新能源。 A. B. C. D. 3.列舉至少兩種可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法。,3.（1）聞氣味；（2）分別通入品紅溶液中；（3）分別通入KMnO4溶液中。,2.C,4. 氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種 物質(zhì)時(shí)，漂白效