【2014復習備考】2014屆高考化學《紅對勾》系列一輪復習第13章 第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).ppt

1、選考部分,第十三章,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),導 航 高 考,考 點 突 破,隨 堂 演 練,自 我 診 斷,課 時 作 業(yè),1理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 2了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 3了解簡單配合物的成鍵情況。 4了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。,考綱解讀,5了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。 6了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。,本講重點考查點有： 1鍵和鍵的特征和性質(zhì)。 2根據(jù)鍵長、鍵能、鍵角

2、等參數(shù)解釋和比較常見分子的性質(zhì)和立體結(jié)構(gòu)。 3價層電子對互斥模型、雜化軌道理論和配合物理論。 4極性分子和非極性分子的判斷。 5分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。,考向分析,考點圖析,一、共價鍵 1共價鍵的分類,基礎(chǔ)知識梳理,2.鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角 (1)鍵能 概念：鍵能是_原子形成_化學鍵釋放的最低能量，通常取_。單位是_。 與鍵強度的關(guān)系：鍵能是共價鍵強度的一種標度，鍵能越大，即形成化學鍵時_越多，化學鍵越_。,(2)鍵長 概念：鍵長是形成_的兩個原子之間的_。 與鍵強度的關(guān)系：鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。一般，鍵長越短，鍵能越_，表明共價鍵越_。,與共價半徑、原子半徑的

3、關(guān)系 a共價半徑是指相同原子的共價鍵鍵長的_。 b鍵長不是成鍵兩原子半徑的和，而是_其半徑和。 (3)鍵角：在原子數(shù)超過_的分子中，兩個相鄰共價鍵之間的_稱為鍵角。鍵角是描述分子_的重要參數(shù)。,3等電子原理 _相同、_相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。此原理稱為等電子原理，如CO和N2，原子總數(shù)為2，價電子總數(shù)為10。,二、分子的立體結(jié)構(gòu) 1幾種典型的分子,2.價層電子對互斥模型 (1)價層電子對互斥模型可用來預(yù)測_。 (2)價層電子對互斥模型認為，多原子分子之所以具有一定的立體結(jié)構(gòu)，是由于_的結(jié)果。 3雜化軌道理論 (1)雜化軌道理論是一種價鍵理論，是鮑林為了解釋分子的

4、立體結(jié)構(gòu)提出的。,(2)雜化：在成鍵過程中，由于原子間的相互影響，同一原子幾個能量相近的不同類型的原子軌道發(fā)生重新組合，重新分配_和確定_，形成與原軌道數(shù)目_的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化。 (3)雜化軌道：雜化后形成的能量_的新軌道稱為雜化軌道。,(4)通常的雜化類型有：sp3雜化：產(chǎn)生4個夾角為10928的相同軌道；sp2雜化：產(chǎn)生三個夾角為120的平面三角形雜化軌道；sp雜化：產(chǎn)生兩個夾角為180的直線形雜化軌道。,4配合物理論 (1)配位鍵 配位鍵是一種特殊的共價鍵。 表示方法：配位鍵可以用AB來表示，其中A是提供孤對電子的原子，叫做給予體；B是具有空軌道、接受電子的原

5、子，叫做接受體。 (2)配位化合物的概念 通常把_與某些_(稱為配體)以_鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱_。,(3)配位化合物的組成 _稱為配離子，_稱為配體，NH3分子中的_原子稱為配位原子；配位數(shù)是指配位原子的數(shù)目。,三、分子的性質(zhì) 1鍵的極性和分子的極性 (1)極性分子和非極性分子的概念 極性分子：分子中正電中心和負電中心_，使分子的某一個部分呈正電性()，另一部分呈負電性()，這樣的分子稱為極性分子。 非極性分子：分子中正電中心和負電中心_，這樣的分子稱為非極性分子。,2兩種分子間作用力范德華力與氫鍵 (1)范德華力 范德華力是分子間普遍存在的作用力，它比化學鍵弱得多。 相對分

6、子質(zhì)量越_、范德華力越大；分子的極性越_，范德華力也越大。,(2)氫鍵 概念：氫鍵是由已經(jīng)與_的原子形成_的氫原子與另一個分子中或同一個分子中另一個_很強的原子之間的作用力。 表示方法：氫鍵通常用_表示，其中A、B為N、O、F，“”表示共價鍵，“”表示形成的氫鍵，例如，水中的氫鍵表示為：OHO。,氫鍵的類型 氫鍵可分為_和_兩大類。 氫鍵的強弱 氫鍵的大小介于_和_之間。 3溶解性(相似相溶原理) (1)極性溶劑(如水)易溶解_物質(zhì)。 (2)非極性溶劑(如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)易溶解_物質(zhì)(Br2、I2等)。 (3)含有相同官能團的物質(zhì)互溶，如水中含羥基(OH)能溶解含有羥基的醇、酚、羧

7、酸。,4手性 具有完全相同的_和_的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里_，互稱手性異構(gòu)體，有手性異構(gòu)體的分子叫_。 5無機含氧酸分子的酸性 無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越_，R的正電性越_，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越_，如HClO_HClO2_HClO3_HClO4。,答案：一、1.頭碰頭肩并肩圓柱形兩側(cè)鏡像大不容易小容易 2(1)氣態(tài)基態(tài)1 mol正值kJmol1釋放的能量穩(wěn)定 (2)共價鍵核間距大穩(wěn)定一半小于(3)2夾角立體結(jié)構(gòu) 3原子總數(shù)價電子總數(shù),二、1.O=C=O180直線形 V形約120平面三角

8、形107三角錐形10928正四面體形 2分子或離子的立體構(gòu)型價層電子對相互排斥 3能量電子位置相同相同4.過渡金屬的原子或離子含有孤對電子的分子或離子配位配合物Ag(NH3)2NH3N,三、1.重合不重合2.大大電負性很強共價鍵電負性AHB分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵共價鍵范德華力 3極性非極性4.組成原子排列不能重疊手性分子 5大高強,1共價鍵的特征 (1)飽和性 因為每個原子所能提供的未成對電子的數(shù)目是一定的，因此在共價鍵的形成過程中，一個原子中的一個未成對電子與另一個原子中的一個未成對電子配對成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，即每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原

9、子數(shù)是一定的，所以共價鍵具有飽和性。,考點一,共價鍵,(2)方向性 除s軌道是球形對稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點，在形成共價鍵時，原子軌道重疊得越多，電子在兩核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價鍵具有方向性。,2共價鍵的分類 (1)極性鍵和非極性鍵,(2) 鍵與鍵,3.鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角,鍵長、鍵能決定共價鍵的強弱和分子的穩(wěn)定性：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中： X原子半徑：FHClHBrHI HX分子穩(wěn)定性：HFHClHBrHI 4等電子原理 原子總數(shù)相同

10、、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。,例1下列說法中正確的是() A分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定 B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子間可能形成共價鍵 C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180 DHO鍵鍵能為463 kJmol1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2463 kJ,解析本題主要考查共價鍵的三個鍵參數(shù)，要理解它們的概念及相互關(guān)系，掌握它們對鍵強弱的影響。 D項中HO鍵鍵能為463 kJmol1，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1 molHO鍵時釋放的最低能量，則拆開1 mol HO鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量

11、也為463 kJ,18g H2O即1 mol H2O中含2 molHO鍵，斷開時需吸收2463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進一步形成H2和O2時，還需釋放出一部分能量，故D項錯誤；Li的電負性為1.0，I的電負性為2.5，其差值為1.51.7，所以LiI以共價鍵成分為主，B項正確。 答案B,1下列說法正確的是() A含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 B非極性分子中一定含有非極性鍵 C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子 D鍵的極性與分子的極性無關(guān),變式訓練,答案C 解析含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2中均是非極性分

12、子，卻都有極性鍵，分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外，還與分子空間構(gòu)型有關(guān)。,考點二,分子的立體結(jié)構(gòu),1價層電子對互斥模型的兩種類型 價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的排斥作用對分子空間構(gòu)型的影響，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤對電子。 (1)當中心原子無孤對原子時，兩者的構(gòu)型一致。 (2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構(gòu)型不一致。,2價層電子對互斥模型、雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型的關(guān)系,例2已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}： (1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體

13、類型是_； (2)Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_；,(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是_； (4)這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)_，其原因是_； 電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是_。,解析本題題干所提供信息較少，往往不能直接推出各元素。但每小問中信息豐富，所以要結(jié)合每小問作答。 (1)W的氯化物為正四面體形，則應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q可形成高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，故可推斷W為Si。SiO2為原子晶體。(2)高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4，Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)

14、系。(3)Y的最高價氧化物的水化物為強酸，Y為S，X為P元素。R(As)和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物應(yīng)為As2S5。(4)氫化物沸點順序為NH3AsH3PH3，因為NH3中含有氫鍵，AsH3相對分子質(zhì)量大于PH3。SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形和V形。,答案(1)原子晶體(2)NO2和N2O4(3)As2S5(4)NH3AsH3PH3NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高。相對分子質(zhì)量AsH3大于PH3，分子間作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸點高于PH3SiH4、正四面體，PH3、三角錐，H2S、V形,2用價層電子對互斥理論預(yù)測H

15、2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是() A直線形；三角錐形BV形；三角錐形 C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形,變式訓練,答案D 解析價層電子對互斥理論的基本要點是：分子中的價電子對由于相互排斥作用，盡可能趨向彼此遠離。關(guān)鍵是不可忽視孤對電子對成鍵電子的影響。 在H2S中，價電子對數(shù)為4，若無孤電子對存在，則其應(yīng)為正四面體構(gòu)形。但中心原子S上有兩對孤電子對，而且孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2S為V形結(jié)構(gòu)。在BF3中，價電子對數(shù)為3，其中心原子B上無孤電子對，因此BF3應(yīng)為平面三角形。,1范德華力、氫鍵及共價鍵的比較,考點三,范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影

16、響,2.分子的極性 (1)分子的極性由共價鍵的極性和分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定： (2)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律 若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。,3溶解性 (1)“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。 (2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O有氫鍵作用，且兩者的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小(戊醇中烴基較大，二者羥基相似因素小)。,4手性 具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，

17、如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。 5無機含氧酸分子的酸性 無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大R的正電性越高使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H酸性越強，如酸性HClOHClO2HClO3HClO4。,例3氧族元素的氫化物的沸點如下表： 下列關(guān)于氧族元素氫化物的沸點高低的分析和推斷中，正確的是() A氧族元素氫化物沸點高低與范德華力的大小無關(guān) B范德華力一定隨相對分子質(zhì)量的增大而減小 C水分子間存在氫鍵這一特殊的分子間作用力 D水分子間存在共價鍵，加熱時較難斷裂,解析范德華力和氫鍵是兩種常見的分子間作用力，它們都比化學鍵弱

18、。范德華力的存在較為普遍。 氫鍵是由電負性比較強的O、N、F等與H之間形成的一種介于范德華力與化學鍵之間的一種作用力，一些物質(zhì)(如H2O、HF、NH3)，由于分子間存在氫鍵使得它們的熔、沸點高于同系列的氫化物。 答案C,3(雙選)下列敘述正確的是() A分子晶體中普遍存在范德華力 B所有分子晶體中都存在共價鍵 C范德華力通常比較弱，約比化學鍵能小12個數(shù)量級 D范德華力和化學鍵一樣，主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì),變式訓練,答案AC 解析分子晶體中普遍存在范德華力，范德華力比化學鍵能小12個數(shù)量級，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)；稀有氣體中不存在共價鍵，但其晶體中卻存在范德華力。

19、,1在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這一組分子中，對共價鍵形成方式分析正確的是() A都是鍵，沒有鍵 B都是鍵，沒有鍵 C既有鍵，又有鍵 D除CH4外，都是鍵 答案A,2下列說法中正確的是() A雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定 B雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定 C雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定 D在雙鍵中，鍵的鍵能要小于鍵的鍵能 答案A,3下列分子中，中心原子是sp雜化的是() ABeCl2BH2O CCH4DBF3 答案A 解析BeCl2直線形，Be原子發(fā)生sp雜化，BF3中B原子發(fā)生sp2雜化，平面三角形。H2O中的O和CH4中的C都發(fā)生sp3雜化。,4下列

20、分子中不存在鍵的是() AC2H2BC2H4 CCH4DC6H6 答案C 解析C2H2中一個鍵和2個鍵；C2H4中是一個鍵和一個鍵；C6H6中是大鍵。,5下列說法中不正確的是() A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵 C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵 DN2分子中有一個鍵，2個鍵 答案C 解析從原子軌道重疊程度看，鍵軌道重疊程度比鍵重疊程度小，故鍵穩(wěn)定性低于鍵。在單質(zhì)分子中存在鍵(如Cl2、H2)、鍵(N2中存在鍵和鍵)，稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵。,答案D,7元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量

21、分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%。 (1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置_ _。,(2)在X和Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分數(shù)為50%的化合物的化學式_；該分子中中心原子以_雜化，是_分子，分子構(gòu)型為_。寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的化學式_；該分子中中心原子以_雜化，是_分子，分子構(gòu)型_。,答案(1)X：第二周期第A族；Y：第三周期第A族 (2)SO2sp2極性V形SO3sp2非極性平面三角形 解析根據(jù)氫化物的化學式H2X且通常狀況下為液體，X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%可推知，X的相對原子質(zhì)量為16，則X為O，進而推出Y為S，其形成的兩種化合物分別為SO2、SO3，根據(jù)雜化軌道理論易確定其分子構(gòu)型、極性。,8四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：,(1)寫出B原子的電子排布式_。 (2)A元