第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量JN(1).ppt

1、發(fā)燒，當(dāng)鎂與鹽酸反應(yīng)時(shí)釋放出熱量，而且是冷的。氫氧化鋇晶體和氯化銨固體之間的反應(yīng)需要吸熱?！净顒?dòng)與探索】除了在化學(xué)變化中形成新物質(zhì)外，還必然伴隨著能量(熱能、光能和電能)的變化。使用化學(xué)反應(yīng)：一個(gè)是準(zhǔn)備物質(zhì)，另一個(gè)是在反應(yīng)中使用能量。思考：請(qǐng)列出你知道并應(yīng)用在生活中的化學(xué)反應(yīng)能量。(1)化學(xué)反應(yīng)中的熱變化，(1)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)中釋放熱量的反應(yīng)，1。概念，2。常見的放熱和吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，燃料燃燒中和反應(yīng)，大多數(shù)金屬和酸之間的組合反應(yīng)，以及大多數(shù)分解反應(yīng)，如高溫分解碳CO2，H2氧化銅，碳H2O巴(羥基)2.8H2O氯化銨CaC

2、O3，為什么有些反應(yīng)放出熱量，有些需要吸收熱量？分析化學(xué)反應(yīng)，釋放能量，分析化學(xué)反應(yīng)，吸收能量，吸收熱量，反應(yīng)過程中能量變化曲線：釋放熱量，思考圖1和圖2中反應(yīng)過程中總能量的增減?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程可以看作是“儲(chǔ)存”或“釋放”能量的過程。反應(yīng)物的能量之和是相反的，產(chǎn)物的能量之和就誕生了。(1)如果E與E相反，(2)如果E與E相反，釋放能量，吸收能量，放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，3。規(guī)律性，1 .眾所周知，反應(yīng)的ABCD是放熱的。關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的下列陳述是正確的：(1)甲的能量必須高于乙的能量。乙的能量必須高于丁的能量。甲和乙的總能量必須高于丙和丁的能量。這個(gè)反應(yīng)是放熱的，所以它可以在不加熱的情況下發(fā)生。練習(xí)

3、2。下列陳述是不正確的：(1)除了產(chǎn)生新的物質(zhì)，它也隨著能量而變化。放熱反應(yīng)可以在不加熱的情況下發(fā)生。需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于產(chǎn)物和反應(yīng)物的總能量。分解反應(yīng)必須是吸熱反應(yīng)。材料燃燒釋放熱量，消費(fèi)電子，問題詢問，為什么一些反應(yīng)物和一些產(chǎn)品具有高能量？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？H2 Cl2=2HCl，HH，Cl，Cl，HCl，斷開，斷開，點(diǎn)火，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上是打破舊化學(xué)鍵和形成新化學(xué)鍵的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是H2Cl2=2hcl，hh，clcl，hcl，吸收能量，斷裂，斷裂，吸收能量，形成，釋放能量，點(diǎn)火，以及(1)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)

4、反應(yīng)中能量變化的主要原因。(2)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷裂鍵吸收的總能量和所有新鍵釋放的總能量的相對(duì)大??；5.鍵能。(1)概念：P36。在一摩爾氣態(tài)物質(zhì)中打破共價(jià)鍵所需的能量；(2)含義3360共價(jià)鍵越強(qiáng)，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定。一些共價(jià)鍵的鍵能表明，對(duì)于相同的化學(xué)鍵，斷裂鍵吸收的能量等于鍵釋放的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量圖為436千焦/摩爾和243千焦/摩爾。思考：總能量會(huì)在反應(yīng)過程中增加還是減少？(反應(yīng)過程中的總能量減少了183kJ/mol)，(2)反應(yīng)熱，1。定義：化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量。符號(hào)：H，3。單位：KJmol-1，4。法規(guī)：吸熱反應(yīng)：H 0或放熱反應(yīng)：H 0或“-”

5、H=131.3 kjmol-1，實(shí)踐，5。與鍵能的關(guān)系：H=E(反應(yīng)物的鍵能之和)-E(產(chǎn)物的鍵能之和)。氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。在反應(yīng)中，破壞1摩爾氫鍵所消耗的能量是Q1kJ，破壞1摩爾=0鍵所消耗的能量是Q2kJ，形成1摩爾氫鍵所釋放的能量是Q3kJ。下列關(guān)系是正確的：(a)2 q1q 24 q 3b . 2 q1q 24 q 3c . q1q 2q 3d . q1q 2=Q3，b，寫入步驟，1。寫化學(xué)方程式2，表示反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)，3。指示反應(yīng)熱H 4，指示反應(yīng)溫度和壓力(中學(xué)一般不指示)，5。檢查，(3)熱化學(xué)方程式，表示化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱量。1.眾所周知，1摩爾N2(g

6、)與適量的H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)并釋放出92.2千焦的熱量。練習(xí)。2.眾所周知，發(fā)射衛(wèi)星時(shí)，肼可以用作燃料。1摩爾N2H4(l)在O2(g)中燃燒，產(chǎn)生N2(g)和H2O(l)，放出622千焦的熱量。(1)應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)，g、l和s應(yīng)分別表示氣體、液體、固體和溶液(aq)。注：(2)等式的右端表示在恒定壓力下與氫反應(yīng)釋放或吸收的熱量，其中釋放的熱量為負(fù)，吸收的熱量為正。(3)熱化學(xué)方程式中每種物質(zhì)之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)并不意味著分子的數(shù)量，而僅僅意味著物質(zhì)的數(shù)量，因此它可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。(4)對(duì)于同一物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其氫也不同，即氫的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。根據(jù)實(shí)

7、驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1) 4g的一氧化碳在氧氣中燃燒生成CO2，釋放出9.6kJ的熱量，寫出了一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程。(2)在一定溫度下，88g CO2氣體與適量H2在催化劑存在下完全反應(yīng)，生成CO2氣體和水蒸氣，吸收熱量82KJ。2.在下列反應(yīng)中，(一)鋅(硫)硫酸銅(AQ)=鋅(AQ)銅(硫)高于反應(yīng)物的總能量；h=-216 kj mol-B . CaCO3(S)=CaO(S)CO2(g)；h=178.5千摩爾-H2(克)I2(秒)=2HI(克)；氫=53KJmol- D .氫(AQ)OH-(AQ)=H2O(l)；H=-57.2KJmol-，BC，4。氫氣和甲烷在一定條

8、件下燃燒的化學(xué)方程式為2H 2(g)O2(g)=2H2O(l)；h=-572 kj MoL-CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H=-890kJmol-由1摩爾氫氣和3摩爾甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量。解：Q=(572千焦2) (890千焦3)=2956千焦。5.氫和丙烷在一定條件下燃燒的化學(xué)方程式是2H2(g) O2(g)=2H2O(l)。h=-571.6 kJmol-C3H 8(g)5O 2(g)=3CO 2(g)4H2O(l)；H=-2220kJmol- 5mol，當(dāng)氫氣和丙烷的混合物完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為3847kJ，那么氫氣與甲烷的體積比為

9、(a)1:3(b):1(c)1:4(d)133601，b，而化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的初始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，而與它有關(guān)。也就是說，無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是幾步完成，其反應(yīng)熱都是相同的Gass定律，這拓寬了視野。眾所周知，H2(g)1/2 O2(g)H2O(g)；H1=241.8千焦/摩爾H2(克)1/2氧氣(克)H2O(升)；H2=285.8千焦/摩爾H2O(升)H2O(克)；H3=44.0千焦/摩爾，然后是H1、H2和H3之間的關(guān)系。H1=H2H3，示例：1。已知：二氧化碳(克)；H1=393.5千焦/摩爾二氧化碳(克)；H2=283.0千焦/摩爾：H3=碳(硫)1/二氧化碳(克)。11

10、0。金剛石和石墨的熱化學(xué)方程式為碳(硫，金剛石)，氧(克)，二氧化碳(克)；氫=-395.4千焦/摩爾碳(硫，石墨)，氧(克)，二氧化碳(克)；H=-393.5 kJ/mol，石墨對(duì)金剛石的反應(yīng)熱是H=，這兩種物質(zhì)之間是穩(wěn)定的，1.9 kJ/mol，石墨，1967年6月17日，1964年10月16日。能源、材料、信息、能源、材料和信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。人類文明始于火熱能的使用，現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開能源。在影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的各種因素中，能源居于首位。1.人類能源利用的三個(gè)階段：薪柴期、化石能源期和多能源結(jié)構(gòu)期；2.能源分類；2.燃料燃燒釋放的熱量。根據(jù)生產(chǎn)方式，能源可分為一次

11、能源和二次能源。一次能源是指自然界中現(xiàn)成的能源，如天然氣、煤和石油；二次能源是指其他能源(即一次能源)間接產(chǎn)生的能量，如電能和一氧化碳。例如，氫是一種高效無(wú)污染的二次能源，因?yàn)樽匀唤缰鞋F(xiàn)成的氫很少。，16.6%，2.1%，5.1%，76.2%，中國(guó)化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖，熱值，今天使用的燃料是什么？最主要的是什么？燃料完全燃燒的條件是什么？當(dāng)燃料燃燒時(shí)，空氣不足或過量會(huì)產(chǎn)生什么后果？酸雨的主要原因是什么？如何高效、清潔地利用煤炭？如何提高固體和液體燃料的燃燒效率？3.燃料的充分燃燒、空氣的缺乏、不完全燃燒、資源的浪費(fèi)以及產(chǎn)生的大量一氧化碳危害人類健康；過量的空氣會(huì)帶走一部分熱量，這也會(huì)造

12、成浪費(fèi)。固體燃料將被壓碎，或者液體燃料將被噴霧以增加燃料和空氣之間的接觸面。煤中所含的硫會(huì)在燃燒過程中產(chǎn)生SO2。空氣燃料和空氣之間必須有足夠的接觸面積。這是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤氣化(水煤氣或干餾煤氣)和焦炭將在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，獲得一氧化碳和H2。美國(guó)通用汽車公司的氫燃料電池汽車“氫動(dòng)力一號(hào)”煤液化最近走出實(shí)驗(yàn)室，標(biāo)志著以零排放為目標(biāo)的清潔汽車離實(shí)用階段又近了一步。試驗(yàn)表明，“氫動(dòng)力一號(hào)”原型車從0，100公里/小時(shí)的加速時(shí)間僅為16秒，最高時(shí)速為140公里/小時(shí)，可連續(xù)行駛400公里。據(jù)悉，“氫動(dòng)力一號(hào)”與普通汽車最大的區(qū)別在于動(dòng)力系統(tǒng)，其核心是一個(gè)電池組，由200個(gè)燃料電池

13、串聯(lián)而成，與普通汽車的動(dòng)力裝置大小相同，使用液態(tài)氫儲(chǔ)存在一個(gè)特殊的不銹鋼儲(chǔ)罐中，該儲(chǔ)罐具有熱傳導(dǎo)阻力和蒸發(fā)阻力，作為燃料，該儲(chǔ)罐安裝在后座下方和后橋前方。氫氣和氧氣燃燒發(fā)電，燃燒產(chǎn)物是無(wú)污染的水。汽油是由石油制成的，但它不只是發(fā)生和物理變化。有許多工藝過程，如精餾。此外，所謂的一次能源可以直接使用而無(wú)需處理，無(wú)論是物理變化處理還是任何其他變化處理，只要它被處理，它就不再是一次能源。比如：水能，如果用來(lái)驅(qū)動(dòng)發(fā)動(dòng)機(jī)，就直接使用，是一等能源；如果你喝了它，你必須對(duì)它進(jìn)行處理、凈化和消毒，這是二次能源。優(yōu)秀的課件！優(yōu)秀的課件！可再生能源是指自然界中取之不盡、用之不竭、可持續(xù)利用的資源。對(duì)環(huán)境無(wú)害或極其

14、有害，資源分布廣泛，適合當(dāng)?shù)亻_發(fā)利用?？稍偕茉粗饕ㄌ?yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽?。風(fēng)能風(fēng)能是指由風(fēng)承載的能量，風(fēng)能的大小取決于風(fēng)速和空氣密度。太陽(yáng)能是指太陽(yáng)所承載的能量，其測(cè)量通?；谔?yáng)光照射到地面的輻射總量，包括太陽(yáng)直接輻射和天空散射輻射的總和。利用太陽(yáng)能的主要方式有：光伏(太陽(yáng)能電池)發(fā)電系統(tǒng)，直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；太陽(yáng)能集熱系統(tǒng)，利用太陽(yáng)熱能產(chǎn)生電能；被動(dòng)式太陽(yáng)房；太陽(yáng)能熱水系統(tǒng)；太陽(yáng)能加熱和冷卻。小水電的水流可以產(chǎn)生能量，這就是所謂的水力發(fā)電，通過捕捉水流的能量。生物質(zhì)能源生物質(zhì)能源包括自然界可用作能源的各種植物、人類和動(dòng)物排泄物，以及由城市和農(nóng)村有機(jī)廢棄物轉(zhuǎn)化而來(lái)的能源，如木柴、沼氣、生物柴油、燃料乙醇、林業(yè)加工廢棄物、農(nóng)作物秸稈、城市有機(jī)垃圾、工農(nóng)業(yè)有機(jī)廢水和其他野生植物。地?zé)崮艿責(zé)崮苁莾?chǔ)存在地下巖