中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)算學(xué)案1

1、化學(xué)補(bǔ)正算(第1課)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .可以由物質(zhì)的化學(xué)式修正物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、構(gòu)成物質(zhì)的各元素的原子個(gè)數(shù)比、元素質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 .理解化學(xué)方程式修正算法的依據(jù)，靈活運(yùn)用元素保存意識(shí)及界限意識(shí)修正算法?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、知識(shí)評(píng)論(1)用化學(xué)式進(jìn)行修正：1 .殘奧米維爾氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一，殘奧米維爾化學(xué)式為C15H28NxO4.試訂計(jì)算： (H:1 C:12 N:14 O:16 )(1)殘奧道中氫元素和氧元素的質(zhì)量比(2)如果殘奧米韋的相對(duì)分子量為328，則x的數(shù)值為(3)32.8g殘奧米韋中氧元素的質(zhì)量為_(kāi) g (結(jié)果精確到0.1g )。(2)基于化

2、學(xué)方程式的修正算法：2 .張玉在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了打開(kāi)的雙氧水。 認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分率減少，需要重新測(cè)定試劑瓶的標(biāo)簽進(jìn)行更換。 他將該溶液34.0g注入燒杯后，加入少量的二氧化錳直至氣體不再放出，然后稱(chēng)量燒杯中的混合物的質(zhì)量，稱(chēng)量結(jié)果為33.7g。(1)該溶解液的溶質(zhì)的質(zhì)量百分率變小的理由是：(2)如果二氧化錳的質(zhì)量為0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為(3)修正該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、探索和解釋1 .以往的9.3g NaOH和Na2CO3的固體混合物的鈉元素和碳元素的質(zhì)量比被測(cè)定為23:3。 在室溫下，將該混合物與稀硫酸50g混合，使其恰好完全反應(yīng)，將得到不飽和溶液的質(zhì)量設(shè)為57.1g時(shí)，

3、原固體混合物中含有的鈉元素的質(zhì)量為以下的()A. 1.15g B.2.3g C.4.6g D.6.9g2 .某興趣小組測(cè)定了生銹廢鐵鍋的鐵含量。 生銹的鐵鍋除了含有Fe、Fe2O3之外，還含有碳、硅、錳等元素(Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。 興趣小組的同學(xué)，將33g的廢鐵鍋片放入特制容器中，慢慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全(假設(shè)硫酸先與表面的銹反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。(1)從化學(xué)元素和人體健康的觀點(diǎn)出發(fā)，應(yīng)該選擇鐵鍋還是鋁鍋，為什么？(2)廢鐵鍋片中鐵單體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (結(jié)果保留到0.1% )(3)所得溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式，修正溶液中的硫酸鐵的質(zhì)量。 (需要導(dǎo)出修

4、正計(jì)算過(guò)程)陽(yáng)光品牌的小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。 一段時(shí)間后，其中的Fe粉變成Fe2O3變質(zhì)。 某化學(xué)關(guān)心小組正在探索所使用的陽(yáng)光品牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(變質(zhì)后的Fe粉占變質(zhì)前的Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)定以下工序進(jìn)行。步驟(1)取出食品包裝袋中的陽(yáng)光品牌“脫氧劑”的袋子，將其中的固體溶于水中，過(guò)濾、清洗、干燥爐渣。步驟(2)取步驟(1)的過(guò)濾器8.0 g，加入足夠量的稀H2SO4，使其與過(guò)濾器充分反應(yīng)，進(jìn)行過(guò)濾、清洗、干燥，得到固體1.2 g。工序(3)取工序(2)的濾液，加入足夠量的NaOH溶液，將得到的固體洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱(chēng)量，得到8.0

5、g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素全部轉(zhuǎn)換為Fe2O3)。 拜托了(1)熔渣1)8.0 g中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。(2)該“脫氧劑”沒(méi)有變質(zhì)時(shí)的Fe粉和活性炭的質(zhì)量之比。(3)該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。三、總結(jié)與反思用化學(xué)方程式修正計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是什么？四、基準(zhǔn)達(dá)成檢查1 .肉堿(C7H15NO3)被認(rèn)為是“最佳減肥營(yíng)養(yǎng)素”，但正確的是()a .相對(duì)分子量161g B .氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小含有c .臭氧(o3)的d .分子中的c、h、o、n質(zhì)量比為841548142 .有Fe和FeO的混合物，其中測(cè)定鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 取7.0g該混合物，加入充分量稀硫酸

6、完全溶解，生成的FeSO4的質(zhì)量為()A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g3 .某鋼樣品碳含量為0.24% (不考慮其他雜質(zhì)元素)，碳元素主要為Fe2C和Fe3C的如果存在形式，則該鋼試樣中的Fe2C和Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()的范圍為()(相對(duì)分子質(zhì)量： Fe2C:124、Fe3C:180 )a.0.03 %2 % b.0.48 %0.72 % c.2.24 %3.36 % d.2.48 %3.6 %4 .下圖為氧化沉淀法制備復(fù)印用高級(jí)Fe3O4粉的工藝簡(jiǎn)圖，可根據(jù)要求回答問(wèn)題。通氣時(shí)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3，由沉淀m得到Fe3O4

7、的過(guò)程中產(chǎn)生的反應(yīng)為Fe(OH)2 2Fe(OH)3=Fe3O4 4H2O所謂一定量的空氣是指通向空氣中的氧的質(zhì)量與FeSO4的質(zhì)量的(相對(duì)分子質(zhì)量： Fe(OH)2 90，F(xiàn)e(OH)3107 )5、我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，有學(xué)校課外活動(dòng)小組為了了解石灰石資源的質(zhì)量，采用兩種方案對(duì)當(dāng)?shù)厥倪M(jìn)行化學(xué)分析。方案1 :將10g石灰石粒子樣品放置在右圖所示的裝置上，充分加熱質(zhì)量一定，冷卻后的固體質(zhì)量稱(chēng)為8.12g。方案2 :另取同質(zhì)石灰石顆粒樣品10g，燒酒中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)反應(yīng)后得到的混合物的總質(zhì)量減少了4.27g。有關(guān)資料：當(dāng)?shù)厥沂饕s質(zhì)為二氧化硅，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱難以分解，與鹽酸無(wú)化學(xué)反應(yīng)。對(duì)兩種方案測(cè)定的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了修正(1)技術(shù)方案1中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)權(quán)利要求2中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 (準(zhǔn)確地說(shuō)是0.1% )比較兩個(gè)方案的測(cè)量結(jié)果，分析兩個(gè)方案的誤差可能較大的原因嗎的雙曲馀