九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案（1）（新版）新人教版

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、教育要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .知識(shí)和技能(1)講述al、Fe、Cu等常見(jiàn)金屬與O2的反應(yīng)，用相關(guān)知識(shí)說(shuō)明實(shí)際問(wèn)題。(2)了解常見(jiàn)的金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)，可以寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)記住金屬活動(dòng)名次表。(4)可以說(shuō)是置換反應(yīng)的特征。2 .過(guò)程和方法(1)認(rèn)識(shí)科學(xué)探索的基本過(guò)程，可以進(jìn)行初步探索活動(dòng)。(2)初步學(xué)會(huì)可以通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)等方法取得信息，并用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表現(xiàn)相關(guān)信息。(3)初步學(xué)會(huì)對(duì)通過(guò)比較、歸納、摘要等方法獲取的信息進(jìn)行加工。3 .情感態(tài)度和價(jià)值觀(1)引起學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)培養(yǎng)思維認(rèn)真實(shí)踐的科學(xué)精神。(3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。教育重點(diǎn)金屬活動(dòng)的順

2、序。教學(xué)難點(diǎn)關(guān)于金屬活動(dòng)順序的初探。學(xué)法指導(dǎo)問(wèn)題劇本實(shí)驗(yàn)研究得出結(jié)論練習(xí)強(qiáng)化與實(shí)際聯(lián)系。二、自主學(xué)習(xí)(1)金屬與氧的反應(yīng)氧是化學(xué)活躍的物質(zhì)，所有的金屬都能和氧反應(yīng)嗎？閱讀教科書(shū)的“金屬與氧的反應(yīng)”部分，完成以下內(nèi)容1 .常溫下Mg、Al都與空氣中的O2反應(yīng)，例如鎂帶在空氣中表面逐漸變暗，反應(yīng)的方程式為。 Fe在著火時(shí)與O2反應(yīng)，Cu在持續(xù)加熱過(guò)程中與O2反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為。 “真金不怕火”表示金的化學(xué)性質(zhì)非常高，即使在高溫下也不與氧反應(yīng)。 從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知，鎂、鋁比較活躍，鐵、銅其次是金最不活躍。(二)金屬與鹽酸稀硫酸的反應(yīng)2 .完成以下【金屬和酸】反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后填寫在裝有少量鎂條、鋅粒、鐵

3、片和銅片的試管中分別裝入稀鹽酸、稀硫酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的激烈程度，記錄于下表。金屬稀鹽酸稀硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象關(guān)于化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象關(guān)于化學(xué)方程式鎂元素我是Mg H2SO4=MgSO4 H2。鋅鐵銅在上述反應(yīng)中，反應(yīng)最激烈的是，反應(yīng)最慢的是，沒(méi)有反應(yīng)的是。 由此推測(cè)Mg、Zn、Fe、Cu這4種金屬活性從強(qiáng)到弱的順序。(3)取代反應(yīng)3 .從金屬和酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物的種類來(lái)看，這種反應(yīng)的特征屬于什么反應(yīng)類型？ 用字母a、b、c表示，請(qǐng)寫出其反應(yīng)類型的公式三、自主探索4 .鋁比鐵活躍，為什么鋁具有優(yōu)良的耐腐蝕性？5 .寫出鎂、銅、氧、鹽酸兩種可反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)類型。【中考

4、環(huán)節(jié)】6.(2012貴州)請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)的類型(化合、分解、置換、復(fù)分解)。(1)鋁和氧的反應(yīng)、反應(yīng)類型。(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)型。7.(2012甘肅)某化學(xué)愛(ài)好組為了測(cè)定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中鋅的質(zhì)量百分率，將10g樣品放入燒杯中，將60g稀硫酸分6次放入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量(g )101010101010剩馀固體的質(zhì)量(g )9.358.78.057.46.756.75黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (導(dǎo)出修正計(jì)算步驟)【反省與總結(jié)】(1)鐵和酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的鐵化合物中，鐵元素

5、全部顯示價(jià)格。(2)在金屬活動(dòng)序列中，位于氫之前的金屬可以置換鹽酸、稀硫酸中的金屬。四、自我評(píng)價(jià)1 .下列物質(zhì)中，金屬和稀酸不能直接反應(yīng)的是()a .硫酸鋅b .氯化鎂c .氯化鐵d .硫酸鋁2 .下述反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是()a .使一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣c .氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅、水d .鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到的氫氣3 .一般來(lái)說(shuō)，金屬越活躍，與酸的反應(yīng)速度越快。 為了探討金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸的反應(yīng)速度，某研究性學(xué)習(xí)小組修訂了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】在a、b、c三根試管中分別放入相同濃度的鹽酸溶液各2mL不加入足夠大小的Mg、Zn、Fe，立即將三個(gè)相同一個(gè)氣球裝在各個(gè)試管的口里?！緦?shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)和分析】球的膨脹速度從慢到快，請(qǐng)?zhí)顚懺嚬芴?hào)碼出鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)表，像實(shí)驗(yàn)室一樣選擇鋅，不選擇鎂、鐵制，取出氫氣的主要原因是4 .鋁是我們生活中常用的金屬，化學(xué)性質(zhì)活躍。 為什么不應(yīng)該用鋼刷擦鋁制品？5 .