第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第1課時.ppt

1、第1課時 湘陰一中 歐陽獨秧,氧化還原反應(yīng),第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,【復(fù)習(xí)】四種基本反應(yīng)類型:,A+B=AB AB=A+B AB+C=AC+B AB+CD=AD+CB,C+O2 = CO2 CaCO3 = CaO+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,化合反應(yīng): 分解反應(yīng): 置換反應(yīng): 復(fù)分解反應(yīng):,本節(jié)主要內(nèi)容,一、氧化還原反應(yīng) 二、氧化還原反應(yīng)的幾組概念 三、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 四、了解幾種特殊的氧化還原反應(yīng),問題3：分析上述反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，怎樣變化？,問題2:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)能否分開進(jìn)行？

2、,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是兼于一體的，兩者同時存在，同時發(fā)生，不可截然分開。,【分析】下述反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后的變化，其價態(tài)變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)有什么關(guān)系？,CuO + H2 = Cu + H2O,化合價降低,化合價升高,從得失氧的角度：氫氣中氫元素被氧化；氧化銅中的銅元素被還原。,氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)：,結(jié) 論,得氧或所含元素化合價 升高的反應(yīng)；,失氧或所含元素化合價 降低的反應(yīng),1、從得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng): _叫氧化反應(yīng)； _叫還原反應(yīng)； _叫氧化還原反應(yīng)。,物質(zhì)得到氧的反應(yīng),物質(zhì)失去氧的反應(yīng),有氧得失的反應(yīng),一、氧化還原反應(yīng):,從化合價升降的角度分析這兩個反應(yīng):,Zn2

3、HClZnCl2H2,FeCuSO4FeSO4Cu,上面兩個反應(yīng)雖然沒有氧的得失，但從化合價升降的角度可知，它們?nèi)詫儆谘趸€原反應(yīng)。因此從化合價升降的角度可以將我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分為兩類：有化合價升降的反應(yīng)和無化合價升降的反應(yīng)。,有化合價升降的反應(yīng)：屬于氧化還原反應(yīng),無化合價升降的反應(yīng)：屬于非氧化還原反應(yīng),思考：怎樣判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?,練習(xí)1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)（ ） A、 CaCO3 = CaO +CO2 B、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C、 2CuOH2=CuH2O D、 CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2 E、 2CO + O2 =

4、2CO2 F、 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O G、 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,BCE,2、從化合價升降的角度定義氧化還原反應(yīng):,是氧化反應(yīng)； 是還原反應(yīng)； 是氧化還原反應(yīng)。,有元素化合價升高的反應(yīng),有元素化合價降低的反應(yīng),有元素化合價升降的反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。,小結(jié),氧化還原反應(yīng)中,化合價有升必有降,且化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù),（應(yīng)用：可以用來判斷某個化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。）,反應(yīng)中化合價升高的元素； 反應(yīng)中化合價降低的元素。,認(rèn)識并熟記幾組概念：,反應(yīng)中有元素化合價降低的物質(zhì)； 反應(yīng)中有元素化合價升高的物質(zhì)。,被氧化得到的

5、產(chǎn)物； 被還原得到的產(chǎn)物。,氧化劑 + 還原劑,被還原,被氧化,還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物,=,練習(xí)1、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A、2MgCO22MgOC B、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 C、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 D、NaOHHClNaClH2O,練習(xí)2、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A、CCO22CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2 C、2KClO3=2KCl+ 3O2 D、CaCO3=CaO+CO2 E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 F、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4,D,ACE,Na+,Cl,電子轉(zhuǎn)移,

6、1,以氯化鈉的形成過程為例：,？ 氧化還原反應(yīng)中為什么會有化合價的升降,再分析氯化氫的形成過程：,在氫氣與氯氣的反應(yīng)中，雖然沒有電子的得與失，但有電子對的偏移，因此在這個反應(yīng)中同樣有化合價的升降，同樣屬于氧化還原反應(yīng)。,元素化合價的升降是由于在反應(yīng)時，有電子的得失，因此有電子得失的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。,【分析】,（2）氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫,（1）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉,3、從電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)：,是氧化反應(yīng)； 是還原反應(yīng)； 是氧化還原反應(yīng)。,失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng),得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏

7、移),【問題】 元素化合價 升降的原因？,化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生電子得失或電子對偏移，即電子轉(zhuǎn)移。,小 結(jié),氧化還原反應(yīng)中,必定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移),且得失電子總數(shù)相等。,氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物,得電子，化合價降低，被還原,1、氧化還原反應(yīng)方程式：,小結(jié),“失升氧 ，得降還；若是劑, 兩相反 ”,失電子，化合價升高，被氧化,2、記憶口訣：,氧化劑,還原劑,被還原,還原產(chǎn)物,得電子(化合價降低),被氧化,失電子(化合價升高),氧化產(chǎn)物,3、氧化還原反應(yīng)過程,氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,復(fù)分解反應(yīng),小結(jié): 1、化合反應(yīng)：可

8、能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。 2、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。 3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng) 4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng),A、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 C、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D、Na2O+H2O=2NaOH E、2Mg+O2=2MgO F、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 G、2Na2H2O=2NaOHH2 H、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O,練習(xí)：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)， 從四種基本反應(yīng)類型來分析，應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型。,1、判斷： 1)、有單質(zhì)參加或者有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（ ） 2)、反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)