江蘇專版2019年中考化學復習專題十五物質(zhì)的檢驗分離與提純試卷部分課件.pptx

1、專題十五 物質(zhì)的檢驗、分離與提純,中考化學 (江蘇專用),A組20142018年江蘇中考題組 考點一物質(zhì)檢驗和鑒別,五年中考,1.(2018江蘇宿遷,5,2分)下列歸納總結完全正確的一組是(),答案AA項歸納總結完全正確。B項,缺碘易患甲狀腺腫大,老年人缺鈣易導致骨質(zhì)疏松;為了均衡營養(yǎng),補充蛋白質(zhì)時不能只吃肉類不吃蔬菜。C項,煤氣泄漏不能立即開燈,否則產(chǎn)生的電火花易引起爆炸,應先關閉閥門;CO不易溶于水,在煤爐上放盆水不能防止CO中毒。D項,制取氣體應先檢查裝置氣密性后裝藥品;稱量一定質(zhì)量藥品應先加砝碼后加藥品。,2.(2017江蘇揚州,13,2分)下列鑒別方法可行的是() A.用燃著的木條鑒

2、別CO2和N2 B.用水鑒別NaOH固體和CaCO3固體 C.用酚酞試液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 D.用Na2CO3溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸,答案BA項,CO2和N2均不能燃燒、不能支持燃燒,均能使燃著的木條熄滅,不能鑒別。B項,NaOH固體易溶于水,形成無色溶液,且溶液的溫度升高,碳酸鈣固體難溶于水,可以鑒別。C項,稀鹽酸和氯化鈉溶液均不能使酚酞試液變色,不能鑒別。D項,Na2CO3溶液與稀鹽酸和稀硫酸反應均生成二氧化碳氣體,不能鑒別。故選B。,思路分析本題有一定難度,判斷能否鑒別物質(zhì)的依據(jù)是所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。,易錯警示初中階段,對于二氧化碳的不可燃、不助然,是

3、作為重點知識來學習的。A項中,用燃著的木條鑒別CO2和N2,很容易得出CO2能使燃著的木條熄滅,而氮氣不能這樣的錯誤結論。,3.(2016江蘇鹽城,14,2分)下列各組物質(zhì)的鑒別方法中正確的是() A.用燃著的木條鑒別O2、CO2、N2三種氣體 B.用水鑒別CuSO4、NaOH、NH4NO3三種固體 C.用灼燒的方法鑒別木炭粉、CuO、Fe3O4三種黑色粉末 D.用酚酞溶液一次性鑒別H2SO4、KOH、NaCl三種溶液,答案BA項,N2、CO2均能使燃著的木條熄滅,不能鑒別;B項,硫酸銅溶于水溶液顯藍色,硝酸銨溶于水溶液溫度降低,氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高,可以鑒別;C項,氧化銅和四氧化三鐵灼

4、燒都沒有明顯變化,不能鑒別;D項,只有氫氧化鉀溶液能使酚酞溶液變紅色,不能鑒別硫酸和氯化鈉溶液;故選B。,思路分析該題四個選項中均是顏色、狀態(tài)相似的三種物質(zhì),鑒別時必須利用相應試劑或操作,得到三種完全不同的現(xiàn)象。,拓展延伸D項用酚酞溶液及多次操作可以鑒別三種溶液。利用酚酚溶液先鑒別出KOH溶液,再利用硫酸能使KOH與酚酞混合液的紅色褪去,鑒別出硫酸,剩余的為NaCl溶液。,4.(2015江蘇鎮(zhèn)江,19,2分)下列各組溶液,不用其他試劑就不能鑒別出來的是() A.CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B.KOH、稀鹽酸、FeCl3、NaNO3 C.KCl、AgNO3、稀鹽酸、稀硝酸 D.稀

5、鹽酸、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4,答案C硫酸銅溶液呈藍色,觀察溶液顏色可鑒別出硫酸銅,與硫酸銅反應產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉,與氫氧化鈉反應生成白色沉淀的是氯化鎂,余下的一種為氯化鈉,A不符合題意;氯化鐵溶液呈黃色,觀察顏色可鑒別出氯化鐵,與氯化鐵反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鉀,向紅褐色沉淀中滴加剩余兩種溶液中的一種,若沉淀消失,則加入的為稀鹽酸,余下的為硝酸鈉,B不符合題意;氯化鉀、稀鹽酸都能與硝酸銀反應產(chǎn)生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,不用其他試劑不能鑒別出來,C符合題意;D中四種溶液兩兩混合,僅產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸,產(chǎn)生氣體和沉淀的是碳酸鈉,產(chǎn)生兩次沉淀的是氯化鋇,僅產(chǎn)生一次沉淀

6、的是硫酸鈉,D不符合題意。,方法總結鑒別題中,不用其他試劑就能鑒別的一組混合物,一般具有以下特點:一、該組物質(zhì)中,有一種或數(shù)種物質(zhì)具有特殊的顏色或氣味,以此物質(zhì)為試劑,可依次鑒別出組內(nèi)其他物質(zhì);二、該組物質(zhì)兩兩混合時,會產(chǎn)生各不相同的現(xiàn)象,如產(chǎn)生各種顏色的沉淀、產(chǎn)生氣泡、放熱、吸熱等,利用這些現(xiàn)象可以依次鑒別出組內(nèi)物質(zhì)。,知識拓展含有銅離子的溶液一般具有特定的藍色,含有三價鐵離子的溶液一般為黃色,含有亞鐵離子的溶液一般為淺綠色。,5.(2014江蘇南京,11,2分)下列實驗不能成功的是() A.用肥皂水檢驗軟水和硬水 B.用食醋區(qū)分食鹽和小蘇打 C.將冷碟子放在蠟燭火焰的上方,得到炭黑 D.加

7、熟石灰粉末研磨,區(qū)分氯化銨和硫酸銨,答案DA項,用肥皂水可以檢驗軟水和硬水;B項,食醋與小蘇打反應有氣泡產(chǎn)生,與食鹽不反應;C項,將冷碟子放在蠟燭火焰的上方,能夠得到炭黑,實驗能夠成功;D項,氯化銨和硫酸銨中均含有銨根離子,與熟石灰研磨均能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,故用熟石灰無法區(qū)分氯化銨和硫酸銨。故選D。,6.(2018江蘇蘇州,27,5分)生活中處處有化學,化學已滲透到我們的“衣、食、住、行、醫(yī)”中。 (1)衣:區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒,羊毛線燃燒時能聞到氣味。 (2)食:維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力,中學生每天要補充60 mg的維生素C。下列物質(zhì)富含維生素C的是(填字母)。 A

8、.橙子B.豬肉C.面粉 (3)住:下列屬于直接利用太陽輻射能加熱物體而獲得熱能的是(填字母)。 A.石蠟燃燒B.太陽能熱水器C.燃料電池 (4)行:城市交通中大力推廣新能源汽車對于改善空氣質(zhì)量的好處是。 (5)醫(yī):出現(xiàn)低血糖癥狀時需要盡快補充葡萄糖,葡萄糖的化學式是。,答案(1)燒焦羽毛(2)A(3)B(4)減少空氣污染(5)C6H12O6,解析(1)羊毛的主要成分為蛋白質(zhì),灼燒羊毛線會聞到燒焦羽毛的氣味。(2)橙子是一種水果,富含維生素C。(3)石蠟燃燒利用的是化學能,太陽能熱水器可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能,燃料電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能,故選B。,7.(2016江蘇鎮(zhèn)江,28,5分)現(xiàn)有一包固

9、體粉末,可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、 NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗: (1)取少量固體加熱,無氨味,則原固體中一定不含。 (2)另取少量固體溶于水,得到無色澄清溶液,則原固體中一定不含。 (3)取(2)中溶液適量,滴加過量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有,一定不含。 (4)向濾液B中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀,由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應的化學方程式。,答案(共5分) (1)NH4HCO3(1分) (2)FeCl3、CaCO3(1分,各0.5分)

10、(3)Na2CO3(1分)Na2SO4(1分) (4)BaCl2+2NaOH+CO2 BaCO3+2NaCl+H2O(1分),解析(1)NH4HCO3固體受熱易分解,產(chǎn)生NH3。該固體受熱無氨味,故一定不含NH4HCO3。 (2)FeCl3溶液呈黃色,CaCO3難溶于水,故原固體中一定不含CaCO3和FeCl3。 (3)向(2)所得的溶液中加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾得固體A,且固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡,故該沉淀一定是BaCO3,不是BaSO4,也不是BaCO3和BaSO4的混合物,說明原固體中一定含有Na2CO3,一定不含Na2SO4。 (4)向濾液B中通入CO2,產(chǎn)

11、生白色沉淀,發(fā)生反應的化學方程式分別為2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O,Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl,因此上述發(fā)生的總反應的化學方程式是BaCl2+2NaOH+ CO2 BaCO3+2NaCl+H2O。,解題關鍵鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子均能反應產(chǎn)生白色沉淀,在用鋇離子區(qū)分這兩種離子時,必須要用稀硝酸檢驗產(chǎn)生的白色沉淀,觀察其是否能溶于稀硝酸,這是解題的關鍵。,思路點撥解答該類題,一般就是利用題給的條件,逐個確認是否存在。,考點二物質(zhì)分離和提純,1.(2018江蘇宿遷,10,2分)下列實驗方案設計合理的是(),答案CA項,加入過量的氫氧化鈣溶液會引入氫氧化鈣雜

12、質(zhì),故錯誤;B項,稀鹽酸與氧化鈣和碳酸鈣都反應,故錯誤;C項,氯化銨與熟石灰混合研磨有刺激性氣味的氣體生成,硝酸鉀則沒有,可以鑒別,正確;D項,稀鹽酸和氯化鈉溶液中都含有氯離子,滴加硝酸銀溶液都有白色沉淀生成,不能鑒別,故錯誤。,2.(2018江蘇鹽城,14,2分)除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì),選用的方案不合理的是(),答案DA項,濃硫酸具有吸水性,可以除去氫氣中的水,且不與氫氣反應,正確;B項,氯化鉀易溶于水,二氧化錳不溶于水,故加水溶解后,過濾可以除去二氧化錳,然后將濾液蒸發(fā)結晶,可得到氯化鉀固體,正確;C項,碳可以與氧氣反應,而氧化銅不能與氧氣反應,故可以除去碳,正確;D項,加入過量的碳酸鉀

13、溶液,碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,除去了氫氧化鈣,但引入了新雜質(zhì)碳酸鉀和氫氧化鉀,不符合除雜原則,錯誤。,3.(2017江蘇蘇州,24,2分)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑正確的是() A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)水 B.CaO粉末Ca(OH)2粉末水 C.KCl溶液(KOH)稀硝酸 D.NaOH溶液(Na2CO3)稀鹽酸,答案A除雜質(zhì)的要求是要把雜質(zhì)除去,但不能除去需要保留的物質(zhì),更不能引入新的雜質(zhì)。A項,碳酸鈣難溶于水,氯化鈣易溶于水,加水可以除去CaCO3粉末中的CaCl2粉末,正確;B項,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,會把需要保留的物質(zhì)除去,

14、錯誤;C項,氫氧化鉀與稀硝酸反應生成硝酸鉀和水,除去了氫氧化鉀,但是引入了新雜質(zhì)硝酸鉀,錯誤;D項,稀鹽酸既能與碳酸鈉反應,也能與氫氧化鈉反應,錯誤。,解題關鍵熟記常見物質(zhì)的特殊顏色以及其在水中的溶解性,理清物質(zhì)的物理、化學特性是解題的關鍵。,易錯警示C項,如果只注意加入稀硝酸后,除掉了氫氧化鉀,且稀硝酸不與氯化鉀反應這兩個要素,而遺忘了除雜時還不能引入新雜質(zhì)的要點,則會造成錯選。,4.(2017江蘇鹽城,14,2分)下列實驗方法錯誤的是(),答案DA項,鑒別硬水和軟水,加入肥皂水振蕩,泡沫多的是軟水,泡沫少且有浮渣的是硬水,正確;B項,NH4NO3固體溶于水吸熱,溶液溫度明顯降低,蔗糖溶于水

15、無明顯的熱量變化,正確;C項,除去粗鹽中難溶性雜質(zhì),加適量水溶解,過濾,蒸發(fā),可得到固體氯化鈉,正確;D項,2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2+2NaCl,會引入雜質(zhì)氯化鈉,錯誤。,5.(2016江蘇泰州,14,2分)下列除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))設計,所選試劑和操作方法均正確的是(),答案BA項,氫氧化鈉能與HCl反應,錯誤;B項,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,過濾后 得CaCl2溶液,正確;C項,CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Cu(OH)2,但加入的Ba(OH)2過量,過濾 后KNO3溶液中有Ba(OH)2,錯誤;D項,CaCO3不溶于水,CaCl2溶于水,加入

16、足量水,溶解、過濾、蒸發(fā)結晶得到CaCl2,與題意不符,錯誤。,思路分析除雜原則是既能將雜質(zhì)除去,又不引入新雜質(zhì),既可選用物理方法,也可選用化學方法,根據(jù)實際情況選擇除雜方法。,易錯警示氫氧化鈉固體既有強烈的吸水性,同時又是一種強堿,在使用時,不能顧此失彼,否則就會造成失分。像本題的A項,氫氧化鈉既會吸水,也會吸收氯化氫氣體,故不能選。,6.(2018江蘇連云港,38,10分)過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣主要成分為Ca(OH)2,含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下: 【查閱資料】.Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3H2O .CaCl2+

17、2NH3H2O+H2O2 +6H2O CaO28H2O+2NH4Cl .CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定,會緩慢分解 (1)“提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是;Ca(OH)2的俗名為;“過濾1”所得濾渣的主要成分是。 (2)在實驗室進行過濾操作時,要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是:濾紙邊緣略低于漏斗口、。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH,常使用(填儀器名稱)。,(3)在其他條件不變的情況下,制備CaO28H2O的反應時間(t)對其產(chǎn)率()的影響如圖所示。 平均反應速率最快的時間段為(填字母)。 a.010 minb.1020 min c.2030 mind.3040 mi

18、n 30 min后,開始下降的主要原因是。 (4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),取30.00 g NH4Cl溶液于燒杯中,加入稍過量的AgNO3溶液,完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量,得到14.35 g白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。,答案(10分)(1)復分解反應(1分)熟石灰(或消石灰)(1分)CaCO3(碳酸鈣)(1分) (2)液面低于濾紙邊緣(1分)pH 計(酸度計或pH測定儀)(1分) (3)a(1分)CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定,會緩慢分解(1分) (4)解:設該溶液中NH4Cl的質(zhì)量為x。 NH4Cl+AgNO3 NH4NO

19、3+AgCl(1分) 53.5 143.5 x 14.35 g 53.5143.5=x14.35 g x=5.35 g(1分) (5.35 g30.00 g)100%=17.8%(1分) 答:該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為17.8%。,解析(1)“提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是復分解反應;Ca(OH)2的俗名為熟石灰(或消石灰);“過濾1”所得濾渣的主要成分是CaCO3(碳酸鈣)。(2)在實驗室進行過濾操作時,要遵循“一貼、二低、三靠”原則,其中“二低”指的是:濾紙邊緣略低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣。精確測定溶液的pH常使用pH計(酸度計或pH測定儀)。(3)分析題圖可知,010 mi

20、n曲線斜率最大,所以平均反應速率最快的時間段為010 min,故選a。30 min后,開始下降的主要原因是CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定,會緩慢分解。,7.(2016江蘇鎮(zhèn)江,29,6分)下圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。甲、乙是常見氣體,丙是常見金屬,C的水溶液呈藍色,D是大理石的主要成分。 (1)化學式:甲,H。 (2)反應、的化學方程式:,。 (3)農(nóng)業(yè)上常用B和C混合配制農(nóng)藥X,X的俗稱為 。 (4)工業(yè)上可用A和甲合成醋酸,反應中A和甲的質(zhì)量比為。,答案(共6分,每空1分) (1)H2CaO (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H

21、2O (3)波爾多液(漢字讀音相近均給分) (4)111(或888或444或222或11),解析(1)D是大理石的主要成分,則D為CaCO3;CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO和CO2;E通電后產(chǎn)生的甲和乙是常見的氣體,甲可與A在一定條件下合成醋酸,故A為CO2,甲為H2,乙為O2,H為CaO。(2)由題中框圖可知,乙與丙、稀H2SO4在加熱的條件下可生成C,且C的水溶液呈藍色,則丙為Cu,C為CuSO4,反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O;又知A+B CaCO3+H2O,已知A為CO2,則B為Ca(OH)2,反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2 CaCO3+

22、H2O。(3)Ca(OH)2與CuSO4混合所得的農(nóng)藥俗名是波爾多液。(4)用A和甲合成醋酸的化學方程式為2CO2+4H2 C2H4O2+2H2O,則反應中A和甲的質(zhì)量比為(244)(42)=111。,解題關鍵對于推斷題,抓住“題眼”是解題的關鍵。這些“題眼”,有些是物質(zhì)的特殊顏色,有些是特征反應,還有一些可以是特定的反應條件,像該題中“通電”這個反應條件,也可以作為推斷的入口,最終解出整個題目。,知識拓展 銅在常溫下不能與稀硫酸直接發(fā)生反應,但是在加熱的條件下通入氧氣,銅可以與稀硫酸、O2很快發(fā)生反應生成硫酸銅。,8.(2014江蘇連云港,38,12分)我市擁有豐富的海洋資源,綜合利用這些寶

23、貴的資源有力地促進了我市經(jīng)濟的發(fā)展。 (1)從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外,還含有泥沙等雜質(zhì)。請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟,并回答相關問題: 操作1過濾蒸發(fā) 其中操作1的名稱是;在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、(填儀器名稱);在加熱蒸發(fā)過程中,當蒸發(fā)皿中時,停止加熱。 (2)上述除去泥沙后的澄清濾液中,還含有Ca2+、Mg2+等陽離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水,可加入進行檢驗。 (3)海水提取出粗鹽后的母液中,還含有較多的氯化鎂,用氯化鎂可制得金屬鎂。工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如下: 母液 Mg(OH)2沉淀 MgCl2 反應的基本反應類型是;物質(zhì)X是(

24、填名稱)。,(4)工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣,請寫出該反應的化學方程式: 。 (5)從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置,正確的連接順序為(用接口處字母填寫)。 寫出一個在實驗室中用加熱法制取氧氣的化學方程式:。,答案(12分)(1)溶解漏斗出現(xiàn)較多固體 (2)肥皂水 (3)復分解反應鹽酸 (4)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2(2分) (5)agfd(2分) 2KClO3 2KCl+3O2(或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2)(2分) (其余每空1分),解析(1)從粗鹽中除去不溶性雜質(zhì)泥沙的方法是溶解、過濾、蒸發(fā)。其中過濾所需玻璃

25、儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯,蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用余熱蒸干。(2)含較多可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水,加入肥皂水,會產(chǎn)生白色垢狀物,且泡沫較少,而軟水泡沫多。(3)反應是MgCl2+Ca(OH)2 CaCl2+Mg(OH)2,屬于復分解反應。Mg(OH)2是堿,能 與鹽酸反應生成MgCl2,故X是鹽酸。(4)根據(jù)生成物NaOH、Cl2、H2推斷,反應物除NaCl外還有H2O,故反應的化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(根據(jù)反應前后原子種 類、個數(shù)不變配平方程式)。(5)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制氫氣,用濃硫酸干燥,導管長進短出,再用向下排空氣法收集,

26、故連接順序應為agfd。實驗室可用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣。,B組20142018年全國中考題組,考點一物質(zhì)檢驗和鑒別,1.(2018天津,15,2分)某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種,取m g該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及的反應均為初中化學常見的反應,且各步均恰好完全反應)。 下列說法中正確的是() A.溶液N中只含一種溶質(zhì) B.原固體粉末中可能含有碳酸鈣 C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣,氣體W一定是氫氣 D.原固體粉末中一定沒有氧化銅,一定含有碳酸鈣,答案BC根據(jù)氣體X通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀Y知,氣體X為CO2,白色沉淀Y是碳酸鈣。根

27、據(jù)固體Z和鹽酸恰好完全反應,固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N和氣體W知,溶液N中一定含有FeCl2,可能含有CaCl2;固體Z中一定含有Fe,一定不含Cu,可能含有CaO;氣體W一定是氫氣,進而推知固體粉末中一定含有木炭粉和氧化鐵,一定沒有氧化銅,可能含有碳酸鈣,故A、D錯誤,B、C正確。,易錯警示氣體X能與澄清石灰水反應生成白色沉淀,則X是二氧化碳,易誤認為是碳酸鈣高溫分解生成的,而確定一定含有碳酸鈣。,2.(2017重慶A,16,2分)兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體,向兩支試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖一所示,結合圖二判斷下列說法正確的是()

28、 A.Y的溶解度曲線為b曲線 B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁 C.X的飽和溶液從t2 降溫到t1 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大,D.t3 時,X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等,則溶劑質(zhì)量XY,答案D氫氧化鈉固體溶于水時放熱,X的飽和溶液變渾濁,說明X的溶解度隨著溫度的升高而減小,因此X的溶解度曲線是b曲線;硝酸銨固體溶于水時吸熱,Y的飽和溶液變渾濁,說明Y的溶解度隨著溫度的升高而增大,因此Y的溶解度曲線是a曲線,故A錯誤。由于X的溶解度隨著溫度的升高而減小,因此降溫不能使X的飽和溶液變渾濁,故B錯誤。X的溶解度隨溫度的降低而增大,所以X的飽和溶液從t2 降溫到t1 ,溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

29、不變,故C錯誤。t3 時,Y的溶解度大于X的溶解度,當X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等時,溶劑質(zhì)量XY,故D正確。,方法指導首先根據(jù)氫氧化鈉、硝酸銨溶于水時溶液溫度的變化情況判斷出X、Y的溶解度曲線,然后根據(jù)溶解度的知識進行分析。,3.(2016重慶B,11,2分)用下列方法鑒別物質(zhì)不能達到實驗目的的是(),答案C白酒具有酒的芳香氣味,礦泉水無氣味,可以鑒別;加入雙氧水,能產(chǎn)生大量氣泡的是二氧化錳,無明顯變化的是碳粉,可以鑒別;BaCl2溶液與AgNO3溶液、Na2SO4溶液均能反應,分別生成氯化銀、硫酸鋇白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別;MgCl2溶液能與NaOH溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀,與Ca(N

30、O3)2溶液不反應,可以鑒別。,4.(2018山西,29,9分)化學實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上,興趣小組的同學們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別,并對廢液成分展開探究。 活動一 通過小組合作,同學們完成了下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學方程式是(寫一個)。,活動二 小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中(如下圖),充分攪拌、靜置,觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子是以及一定含有的離子。小組同學對上層溶液中還可能含有的離子進行了如下探究。 【提出問題】上層溶液中還

31、可能含有什么離子? 【猜想與假設】上層溶液中還可能含有OH-、C、Ca2+中的一種或幾種。,【進行實驗】,【反思與評價】 (1)小明同學對方案一提出質(zhì)疑,他的理由是。 (2)經(jīng)過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有。 (3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收,向濾液中加入適量進行處理后再排放。,答案活動一:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl) 活動二:H+(或氫離子) 【進行實驗】滴加過量的BaCl2溶液,靜置,繼續(xù)滴加CuSO4溶液或滴加過量的Ca(NO3)2溶液,靜置,繼續(xù)滴加FeCl3溶液(合理即可) 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生

32、藍色沉淀(或產(chǎn)生紅褐色沉淀)(合理即可) 【反思與評價】(1)溶液中有C(或Na2CO3)也會使酚酞變紅,無法判斷是否含OH-或溶液中 有C(或Na2CO3),溶液也顯堿性,無法判斷是否含OH-(合理即可) (2)Na+、Cl-、OH-、C(或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子) (3)稀硫酸(或稀鹽酸/酸)(合理即可),解析活動一:氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應也生成碳酸鈣白色沉淀,反應的化學方程式分別為Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2 NaOH、Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl。 活動二:六支試管內(nèi)的剩余物倒在一起

33、有白色沉淀,該白色沉淀一定是碳酸鈣,則上層清液中一定不含氫離子,因為碳酸鈣與鹽酸能發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。 【進行實驗】根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗方法。OH-能使酚酞變紅,能與Cu2+、Fe3+分別結合成Cu(OH)2藍色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀。 C與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,與Ca2+、Ba2+分 別結合成CaCO3、BaCO3白色沉淀。方案一中用酚酞檢驗OH-,用稀鹽酸檢驗C;根據(jù)實驗結 論一定含C、無Ca2+,一定有OH-,方案二可以用可溶性鈣鹽、鋇鹽檢驗C,用可溶性銅 鹽、鐵鹽檢驗OH-。 【反思與評價】(1)碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅,無法判斷是否含有OH-。

34、 (2)經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C。 (3)濾液中含有OH-、C,顯堿性,可以加入適量稀鹽酸(或稀硫酸)除去OH-、C。,5.(2017甘肅蘭州A,34,8分)某校化學興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后,做了澄清石灰水和稀鹽酸反應的實驗,并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中,進行了如下探究: 探究:甲同學在做該實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象,于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應表示懷疑。乙同學認為,甲同學實驗時應先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液,再滴加適量的稀鹽酸,當觀察到(1)時,就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。 探究:廢液中溶質(zhì)的成分是什么? 【做出猜想】猜想一:CaCl2猜想二:C

35、aCl2、HCl 猜想三:CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想:(2) 丙同學認為猜想三是錯誤的,理由是(3) (用化學方程式解釋)。,【評價與反思】請判斷以上設計的兩個方案中,(5)同學的方案合理,請分析另一個方案不合理的理由:(6)。 【表達與交流】若實驗證明猜想二是正確的,你認為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是(7)(填一點)。,【實驗設計】,答案(每空1分,方程式2分,共8分)(1)溶液的紅色逐漸褪去(2)CaCl2、Ca(OH)2 (3)2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O(4)鋅粒逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生(5)戊(6)猜想中都有 CaCl2,加Na2CO3

36、溶液都會產(chǎn)生白色沉淀(7)腐蝕下水道或污染水質(zhì)(合理答案均可得分),解析(1)澄清石灰水呈堿性,使酚酞試液變紅,加入稀鹽酸,其與氫氧化鈣反應,堿性減弱,溶液的紅色變淺,當恰好完全反應時紅色剛好褪去。(2)鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水,廢液中溶質(zhì)一定有氯化鈣,若鹽酸有剩余,則廢液中還含有HCl;若氫氧化鈣有剩余,則廢液中還含有Ca(OH)2,故廢液中溶質(zhì)成分還可能為CaCl2、Ca(OH)2。(3)鹽酸能與氫氧化鈣反應,二者不可能同時剩余,因此猜想三錯誤。(4)廢液中若含有HCl,加入鋅粒,鋅粒會逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡。(5)戊同學的方案合理,溶液中含有HCl,放入鋅粒后,一定會反應生成氫氣。(

37、6)丁同學方案不合理,因為猜想中都有氯化鈣,在廢液中加入足量碳酸鈉,都能產(chǎn)生白色沉淀。(7)廢液中含有HCl,直接倒入下水道,鹽酸會腐蝕下水道,也會污染水質(zhì)。,知識拓展兩種溶液反應的情況有兩種:一是恰好完全反應,二是有一者剩余。證明溶液呈酸性,可考慮酸的化學性質(zhì),加入紫色石蕊試液、活潑金屬或碳酸鹽均可;證明溶液呈堿性,可考慮堿的化學性質(zhì),可加入無色酚酞試液。,考點二物質(zhì)分離和提純,1.(2018四川成都,12,3分)下列各組物質(zhì)的鑒別方法與結論均正確的是(),答案B黃銅是銅鋅合金,硬度大于純銅,相互刻畫,銅片上留下痕跡,A錯誤;高錳酸鉀受熱分解能生成氧氣,使帶火星木條復燃,二氧化錳受熱不分解,

38、B正確;氯化鈉溶于水溫度基本不變,硝酸銨溶于水溫度降低,試管外壁有水霧,C錯誤;稀鹽酸與稀硫酸的濃度未知,無法用pH的大小來鑒別二者,D錯誤。,2.(2017湖南長沙,13,3分)下列鹽的用途中,錯誤的是() A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸 B.用碳酸鈣做補鈣劑 C.用氯化鈉配制生理鹽水 D.用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉,答案A碳酸鈣可用作補鈣劑,B正確;氯化鈉可用于配制生理鹽水,C正確;碳酸氫鈉俗稱小蘇打,常用作焙制糕點的發(fā)酵粉,D正確。,3.(2015河南,10,1分)除去食鹽水中CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有:加過量BaCl2溶液;過濾;加過量Na2CO3溶液;蒸發(fā)結晶;加適量鹽酸

39、。下列操作順序正確的是() (提示:BaSO4、BaCO3難溶于水) A. B. C. D.,答案D食鹽水中的硫酸鈉、氯化鈣雜質(zhì)分別選用過量的氯化鋇、碳酸鈉除去,由于加入的除雜試劑均為過量,因此應首先加入氯化鋇除去硫酸鈉,而后加入過量的碳酸鈉除去氯化鈣和過量的氯化鋇;待充分反應后,過濾,再向濾液中加入適量的稀鹽酸除去過量的碳酸鈉;最后將得到的溶液加熱蒸發(fā),使氯化鈉結晶析出。因此除雜時的操作順序為,故選D。,4.(2014黑龍江哈爾濱,14,2分)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑和操作方法都正確的是(),答案A氧化銅是固體,碳可以在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體而被除去,故A正確;氫氧化鈉溶液

40、與CO2、HCl均反應,故B錯誤;BaCl2溶液可以除去KCl中含有的K2SO4,但BaCl2溶液過量又增加了新的雜質(zhì),故C錯誤;鐵和CuCl2溶液反應生成了新雜質(zhì)FeCl2且FeCl3與Fe反應也會生成FeCl2,故D錯誤。,5.(2018遼寧沈陽,17,7分)為了防止污染,用黃銅礦(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)煉銅時,將產(chǎn)生的廢氣、廢液轉(zhuǎn)換成工業(yè)原料,設計流程如下:(假定每一步都完全反應) 冶煉 (1)廢氣處理后得到的產(chǎn)品X是。 (2)寫出步驟中反應的化學方程式。 (3)步驟的操作是。 (4)濾液a和濾液b中溶質(zhì)的成分(填“相同”或“不相同”)。 (5)若操作過程中物質(zhì)的損

41、失忽略不計,要生成2.8 g B和3.2 g D,則加入Zn的質(zhì)量應至少大于,g。,答案(1)H2SO4(或硫酸) (2)Zn+FeSO4 ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu (3)用磁鐵吸引(4)相同(5)6.5,解析(1)三氧化硫與水反應生成硫酸,因此產(chǎn)品X是硫酸。(2)鋅比銅、鐵金屬活動性強,廢液中加入過量鋅,鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生置換反應,得到的固體A為生成的銅、鐵和過量的鋅的混合物,濾液a為硫酸鋅溶液。(3)固體A為銅、鐵、鋅的混合物,用磁鐵吸引后得到的固體B為鐵,固體C為銅和鋅的混合物,加入適量的稀硫酸,鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅,銅不反應,故固體D為銅,濾液b為

42、硫酸鋅溶液。(4)濾液a、b中溶質(zhì)的成分相同,均為硫酸鋅。(5)B為鐵,D為銅,根據(jù)鋅與硫酸亞鐵反應的化學方程式,可計算出生成2.8 g鐵需要鋅的質(zhì)量為3.25 g;根據(jù)鋅與硫酸銅反應的化學方程式,可計算出生成3.2 g銅需要鋅的質(zhì)量為3.25 g,故加入的鋅的質(zhì)量應至少大于3.25 g+3.25 g=6.5 g。,6.(2017重慶A,21,4分)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實驗室以石灰石(雜質(zhì)不反應也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。 (1)操作的名稱是。 (2)該流程中有兩個反應,產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣,這兩個反應的化學方程式分別為、。 (3)為了驗證加入Na2CO3溶

43、液后,溶液M中的溶質(zhì)是否反應完全,可取上層清液加入(填序號)進行檢驗。 A.碳酸鈉溶液B.鐵粉C.無色酚酞,答案(4分)(1)蒸發(fā)(結晶)(1分) (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(1分)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(1分)(兩空 答案可互換) (3)A(1分),解析(1)操作是由氫氧化鈉溶液獲得氫氧化鈉固體,故操作名稱是蒸發(fā)(結晶)。(2)由流程圖可知,首先將石灰石灼燒,得到氧化鈣;氧化鈣再與足量的水反應生成氫氧化鈣,則溶液M是氫氧化鈣溶液;然后向氫氧化鈣溶液中通入適量的二氧化碳氣體制備輕質(zhì)碳酸鈣,化學方程式為Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O

44、;向氫氧化鈣溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液可制得 NaOH,化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。(3)為了檢驗加入碳酸鈉溶液 后,氫氧化鈣溶液是否完全反應,可向上層清液中加入碳酸鈉溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明氫氧化鈣沒有完全反應;若無明顯現(xiàn)象,說明氫氧化鈣已經(jīng)完全反應。不能使用鐵粉和無色酚酞,因為鐵粉不與氫氧化鈣反應,加入鐵粉后沒有現(xiàn)象;上層清液中含有生成的氫氧化鈉,會干擾氫氧化鈣的檢驗。,考點一物質(zhì)檢驗和鑒別,C組 教師專用題組,1.(2018江西,4,2分)下列“水”能使無色酚酞溶液變紅色的是() A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水,答案A堿性溶液能使酚酞溶液變紅

45、色,氨水是堿性溶液,故能使酚酞溶液變紅;汽水呈酸性,冰水和糖水呈中性,均不能使酚酞溶液變紅。,2.(2017天津,11,2分)化學實驗中常用到木條或火柴梗,下列實驗方案或操作不能達到目的的是() A.用帶火星的木條檢驗氧氣 B.用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳 C.用木條蘸少量濃硫酸驗證濃硫酸有腐蝕性 D.用火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中,約1 s后取出,比較火焰各層溫度,答案B氧氣有助燃性,可以使帶火星的木條復燃,故A正確;氮氣和二氧化碳都能使燃著的木條熄滅,用燃著的木條無法區(qū)分,故B錯誤;用木條蘸少量濃硫酸,過一會兒木條會炭化變黑,可以驗證濃硫酸有腐蝕性,故C正確;用火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中,

46、約一秒后取出,根據(jù)各層火焰中火柴梗的變黑程度可比較火焰各層溫度,故D正確。,3.(2016江蘇宿遷,9,2分)下列歸納和總結完全正確的一組是(),答案BA項,置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應,的反應物為兩種化合物,故不屬于置換反應,故A錯誤;B項,三大化石燃料包括煤、石油、天然氣,三大合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠,構成物質(zhì)的三種粒子分別是分子、原子、離子,故B項正確;C項,中硫酸銨和氯化銨加熟石灰粉末研磨都會生成有刺激性氣味的氣體,故此法不能鑒別,C項錯誤;D項,中甲醛有毒,不能用甲醛浸泡水產(chǎn)品,D項錯誤。,4.(2015福建福州,11,3分)下列鑒別物

47、質(zhì)所用的方法或試劑,錯誤的是() A.氧氣和氮氣觀察顏色 B.鐵粉和炭粉用稀硫酸 C.羊毛和化學纖維點燃聞氣味 D.氫氧化鈉溶液和水用酚酞溶液,答案A氧氣和氮氣在通常情況下都是無色氣體,觀察顏色不能鑒別出來,A錯誤;鐵能與稀硫酸反應,炭粉不與稀硫酸反應,用稀硫酸能鑒別出鐵粉與炭粉,B正確;羊毛灼燒時有燒焦羽毛的氣味,化學纖維灼燒時無燒焦羽毛的氣味,點燃聞氣味能鑒別出羊毛和化學纖維,C正確;氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅,水不能使酚酞溶液變色,用酚酞溶液能鑒別氫氧化鈉溶液和水,D正確。,5.(2014內(nèi)蒙古包頭,4,2分)下列有關物質(zhì)的檢驗、除雜、鑒別、分離所用試劑或方法正確的是(),答案C生石灰

48、與水反應生成微溶的氫氧化鈣,用水不能檢驗生石灰中是否含有雜質(zhì)石灰石,A錯誤;氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀,加入稀硫酸會除去原物質(zhì),B錯誤;氯化銨與氫氧化鈉反應生成有刺激性氣味的氣體,而氯化鉀與氫氧化鈉不反應,故可以鑒別,C正確;碳和氧化銅都不溶于水,用水不能分離,D錯誤。,6.(2018江西,17,7分)在我省中小學開展“三色文化”的教育活動中,某校組織學生進行了系列研學旅行。 (1)“古色文化”之旅:觀樂平古戲臺,傳中華戲文化。古戲臺上木雕人物栩栩如生,木材雕刻發(fā)生了(填“物理”或“化學”)變化。建造古戲臺時,把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦成木炭,所利用的碳的化學性質(zhì)是。 (2)“紅

49、色文化”之旅:再上井岡山,重走紅軍路。同學們穿上棉質(zhì)紅軍服,吃紅米飯、喝南瓜湯,體驗紅軍生活。棉布屬于(填“天然纖維”或“合成纖維”),米飯富含的營養(yǎng)素為。 (3)“綠色文化”之旅:參觀廢水處理,增強環(huán)保意識。下圖是某工廠對甲、乙兩車間排放的廢水處理過程的示意圖。(提示:除圖示離子外,其他離子忽略不計),甲車間廢水的pH(填“”)7; 據(jù)圖分析,乙車間廢水中所含離子可能是(填序號)。 A.Fe3+、N、N、Cl- B.H+、Cu2+、S、Cl- C.Mg2+、Na+、S、N,答案(1)物理常溫下,碳的化學性質(zhì)不活潑(或常溫下,碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定) (2)天然纖維糖類 (3)B,解析(1)用木材雕

50、刻人物只是木材的形狀發(fā)生了改變,沒有生成新的物質(zhì),因此屬于物理變化;建造古戲臺時,把埋在地下的部分木頭表面烤焦,使其表面變成木炭,是利用了碳在常溫下化學性質(zhì)不活潑,埋在地下的木頭不容易被腐蝕。(2)棉布由棉花加工而成,屬于天然纖維;米飯中富含的營養(yǎng)素是糖類。(3)甲車間廢水中含有濃度較大的OH-,因此廢水的pH7;甲、乙兩個車間的廢水按適當比例混合后最終濃度較大的離子只剩下兩種,說明兩個車間所含的大部分離子間相結合,生成了水、沉淀等。Ba2+與S可結合成硫酸鋇沉淀,Cu2+與OH-可結合 成氫氧化銅沉淀,H+與OH-可結合成水,乙車間廢水中所含的離子可能是H+、Cu2+、S、Cl-, 充分反應

51、后剩K+、Cl-,B項符合題意。A、C項中,待充分反應后,濃度較大的離子均多于兩種,不符合題意。,7.(2018福建,14,6分)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現(xiàn)回收利用。 (1)步驟中,加入Ca(OH)2有兩個作用。 一是中和廢水中的硫酸,該反應的化學方程式為。 二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應屬于(填基本反應類型)。 (2)步驟中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為。 (3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是。,答案(1)

52、H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O復分解反應 (2)Zn(OH)2 (3)步驟、鋅(或其他合理答案),解析(1)加入氫氧化鈣的作用一是中和廢水中的硫酸生成硫酸鈣和水,該反應的化學方程式為H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O;二是與硫酸鐵反應使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,該反應是兩種化 合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,屬于復分解反應。 (2)溶液2的主要成分是硫酸鋅,加入氫氧化鈣后,硫酸鋅與氫氧化鈣反應生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈣,故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為Zn(OH)2。 (3)只需改變步驟,將Na2S換成鋅,即可直接得到銅單質(zhì)。,8.(2015天津,23,5分

53、)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液,它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行,回答下列問題:,(1)B中的溶質(zhì)是(填化學式)。 (2)用X鑒別D、E時,X可以選用不同的物質(zhì)。 若X為稀鹽酸,寫出有氣體生成的反應的化學方程式 ; 若X為澄清石灰水,寫出有沉淀生成的反應的化學方程式。,答案(5分)(1)CuSO4 (2)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3,解析(1)取五種溶液觀察顏色,B溶液顯藍色,所以B是硫酸銅溶液。剩余的四種溶液中分別加入石蕊溶液,A溶液顯紅色,

54、所以A是稀硫酸;C溶液顯紫色,所以C是氯化鈉溶液;D、E溶液顯藍色,所以D、E分別是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種。(2)若X為稀鹽酸,碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學方程式為Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2; 若X為澄清石灰水,碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。,考點二物質(zhì)分離和提純,1.(2017廣東廣州,14,2分)下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(),答案D水能與CaO反應,而不與CaCO3反應,故A錯誤;氧化銅既能與H2反應,也能與CO反應,故B錯誤;使用過量的Ba

55、Cl2溶液會引入新的雜質(zhì),故C錯誤;稀鹽酸與雜質(zhì)Na2CO3反應可生成NaCl、CO2和H2O,過量的HCl通過蒸發(fā)可除去,不會引入新雜質(zhì),故D正確。,易錯警示除雜時不能除去需要保留的物質(zhì),如A項,加水會除去需要保留的CaO。,2.(2016江蘇蘇州,22,2分)除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的為雜質(zhì)),所用試劑及主要實驗操作均正確的一組是(),答案A二氧化碳可以與氫氧化鈉溶液反應而被吸收,一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應,再通過濃硫酸吸收水蒸氣,可得到純凈的一氧化碳氣體,A項正確;稀鹽酸能與鐵反應,而銅不與稀鹽酸反應,B項錯誤;CaCl2溶液與K2CO3溶液反應,生成物中有氯化鉀,引入了

56、新的雜質(zhì),C項錯誤;碳酸氫銨受熱分解,氯化鈉受熱不分解,D項錯誤。,思路分析除雜質(zhì)時,應搞清楚雜質(zhì)與主要物質(zhì)間的性質(zhì)差異,通過某些特殊的反應除去雜質(zhì)的同時,不能讓試劑與主要物質(zhì)發(fā)生反應,最終得到的物質(zhì)還要易于分離。,易錯警示在除去氯化鈉溶液中的氯化鈣時,如果加入適量的碳酸鉀溶液,表面上除去了鈣離子,但是往往忽略了又引入的新的雜質(zhì)鉀離子。,3.(2015湖北襄陽,14,1分)下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是() A.CO2(H2O) B.CO2(HCl) C.NaCl溶液(MgCl2) D.KNO3溶液(H2SO4),答案C氫氧化鈉固體既能吸收水分,

57、也能和二氧化碳反應,故A錯誤;氫氧化鈉既能和HCl反應,也能和二氧化碳反應,故B錯誤;氫氧化鈉和氯化鈉不反應,和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,故C正確;氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉,引入新的雜質(zhì),故D錯誤。,4.(2018江西,23,10分)甜葉菊苷具有高甜度低熱能的特點,是一種新型甜味劑,我國是全球最主要的生產(chǎn)國。實驗小組欲探究甜葉菊苷的元素組成,進行如下實驗: 【提出問題】甜葉菊苷由什么元素組成? 【進行實驗】小晴取適量的甜葉菊苷按下圖進行操作,并分別將干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒杯倒置于火焰上方。 【討論交流】其他同學認為小晴的實驗設計不嚴謹,原因是。 經(jīng)改進實驗后,檢驗到甜葉菊

58、苷在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水,由此確定甜葉菊苷中一定含碳、氫元素。 【繼續(xù)探究】為進一步確定其元素組成,利用下圖進行實驗。(已知:裝置C中的氧化銅能確保甜葉菊苷中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳),(1)實驗前要通一會兒氮氣,目的是 。 (2)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。 【數(shù)據(jù)記錄】4.02 g甜葉菊苷在C裝置中充分燃燒后,D裝置增重2.7 g,E裝置增重8.36 g。(產(chǎn)物被完全吸收) 【分析與結論】數(shù)據(jù)分析:4.02 g甜葉菊苷中氧元素的質(zhì)量為g,由此確定甜葉菊苷是由碳、氫、氧元素組成。 【反思評價】若沒有F裝置,對氧元素質(zhì)量測定結果的影響是(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

59、。,答案【討論交流】二氧化碳和水可能來自酒精燃燒 【繼續(xù)探究】(1)排出裝置內(nèi)的空氣 (2)2H2O2 2H2O+O2 【分析與結論】1.44 【反思評價】偏小 解析【繼續(xù)探究】(1)實驗前向裝置內(nèi)通入氮氣,目的是排出裝置內(nèi)的空氣,防止空氣中的水、二氧化碳等成分對后續(xù)質(zhì)量測定產(chǎn)生干擾;(2)A裝置中發(fā)生過氧化氫分解的反應,化學方程式為2H2O2 2H2O+O2。,【分析與結論】D裝置中是濃硫酸,其作用是吸收水分,增重2.7 g,說明4.02 g甜葉菊苷完全燃燒后,生成水的質(zhì)量是2.7 g;E裝置中是氫氧化鈉溶液,其作用是吸收二氧化碳氣體,增重8.36 g,說明生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量是8.36 g;據(jù)此計算出4.02 g甜味菊苷中碳元素的質(zhì)量為2.28 g, 氫元素的質(zhì)量是0.3 g,因此4.02 g甜葉菊苷中含有氧元素的質(zhì)量為4.02 g-2.28 g-0.3 g=1.44 g。 【反思評價】F裝置的作用是避免空氣中的二氧化碳和水進入吸收裝置內(nèi)干擾測定;若沒有F裝置,空氣中的水和二氧化碳可能進入裝置E內(nèi),使測得的二氧化碳質(zhì)量偏大,計算出的碳元素質(zhì)量偏大,使甜葉菊苷中氧元素質(zhì)量的測定結果偏小。,易錯警示【討論交流】中,對實驗方案設計不嚴謹?shù)脑蚍治鲆族e,原因是沒有考慮到酒精燃燒也會生成二氧