高中化學(xué) 阿伏加德羅定律導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修

1、浙江省臨海市白云高級(jí)中學(xué)2014高中化學(xué) 阿伏加德羅定律導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修1 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、鞏固氣體摩爾體積的概念2、了解物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2、了解阿伏加德羅定律及其重要推論，并能利用阿伏加德羅定律進(jìn)行簡單的計(jì)算。課前熱身113.0g的鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？ 練習(xí)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，至少需要多少體積的氫氣和多少體積氧氣反應(yīng)才能生成18g水？方法小結(jié)：三、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算上下單位相同，左右單位相當(dāng)課前熱身2在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是 ( )A 氣體的種類 B 氣體的分子數(shù) C 分子本身的大小 D 分子間的平均距離你

2、知道嗎 同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的分子數(shù)是否也相同呢？(提示：從決定氣體體積的因素出發(fā)）概念形成四、 阿伏加德羅定律1、定律：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有 數(shù)目的分子數(shù)。使用范圍 該定律稱為四同定律，找出四同 、 、 、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何1摩爾氣體的體積都約為 知識(shí)拓展阿伏加德羅定律的經(jīng)驗(yàn)公式：P V = n R T情景設(shè)計(jì)1相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。結(jié)論2、阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下，任何氣體的體積之比= 同溫同體積下，任何氣體的壓強(qiáng)之比= 情景設(shè)計(jì)2請(qǐng)?jiān)囍蟪鰳?biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氧氣的密度比？結(jié)論同溫同壓

3、下，任何氣體的密度之比= 知識(shí)拓展1（先自己思考，可以同學(xué)討論，試著做出推斷）當(dāng)同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比= 當(dāng)同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比= 知識(shí)拓展2若定義D為相對(duì)密度（氣體1相對(duì)氣體2的密度為D，D=1/2）試完成以下練習(xí)：某氣體A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求A的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？（同溫同壓下）情景設(shè)計(jì)3若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，04L的某氣體重1143g，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量如何求出?歸納求相對(duì)分子質(zhì)量的方法:當(dāng)堂訓(xùn)練1. 在同溫、同壓、相同質(zhì)量的Cl2 N2 H2 CO2 O2氣體占有的體積由大到小的順序是： 2.標(biāo)況下，8.5克某氣體占有的體積為

4、5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是_,相對(duì)分子質(zhì)量為_3.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO敘述:質(zhì)量相等 密度相等 所含分子數(shù)相等 所含碳原子個(gè)數(shù)相等，其中正確的有 課堂小結(jié)阿伏加德羅定律推論：推論公式同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 課后練習(xí)1.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和CH4 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O22.同溫同壓下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容

5、器的容積分別是：a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2，400ml; d.CH4,600ml。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是 ( )Aabcd B.badc C. cdba D. dcab3.同溫同壓下，16.5 g氣體X 所占體積與12 g O2 的體積相同，則X 的相對(duì)分子質(zhì)量是A. 22 B. 28 C . 44 D.88 ( )4.SO3(氣）、SO2、 O2（氣）的質(zhì)量比為40：32：8時(shí)，同溫同壓下它們的體積的整數(shù)比為 ( )A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:25.在相同狀況下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是 (

6、 )A.其密度之比等于對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比 B.其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比D.等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比6.同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時(shí)為116g，充滿CO2時(shí)為122g，充滿氣體A時(shí)為114g，則A 的式量為 ( )A.60 B.32 C.44 D.287.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 ( )A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L8.現(xiàn)有CH4和O2兩種氣體，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為，若各取1g，則它們的物質(zhì)的量依次是 、 ，它們的物質(zhì)的量之比為。由此可見， 當(dāng)兩種氣體的質(zhì)量相同時(shí)，它們的分子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量成 比。9.若一定條件下，氫氣的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為g/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，完成下列問題 ：（1）該條件下，1L H2中所含氫氣分子數(shù)為 （2）1g H2中所含氫氣分子數(shù)為 （3）單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為 （4）該條件下，單個(gè)氫氣分子占有的體積為 10